Bài 6 trang 19 SGK Hóa học 9

Cho một khối lượng mạt sắt

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Đề bài

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) Dựa vào PTHH, tính được mol Fe phản ứng theo số mol của H₂

Đổi số mol \(H_2\): \({n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = ?\left( {mol} \right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}\)

c) Công thức tính nồng độ mol C_M = n : V

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) Số mol khí H₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)

Khối lượng sắt đã phản ứng:

m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản ứng:

n_HCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: = \(\frac{0,3}{0,05}\) = 6M

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.4 trên 250 phiếu

Bài 7 trang 19 SGK Hóa học 9
Hòa tan hoàn toàn 12,1
Bài 5 trang 19 SGK Hóa học 9
Hãy sử dụng những chất
Bài 4 trang 19 SGK Hóa học 9
Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe và dung dịch H2SO4 loãng.
Bài 3 trang 19 SGK Hóa học 9
Bằng cách nào
Bài 2 trang 19 SGK Hóa học 9
Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào ?
Bài 1 trang 19 SGK Hóa học 9
Có những chất
Lý thuyết Một số axit quan trọng
Tính chất vật lí