Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 5

Tải về

Nguyên tử X có mô hình cấu tạo như hình bên dưới. Số hiệu nguyên tử của X là

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

Câu 1 :

Nguyên tử X có mô hình cấu tạo như hình bên dưới. Số hiệu nguyên tử của X là

Mô hình cấu tạo nguyên tử X

A.
1.
B.
3.
C.
4.
D.
7.

Câu 2 :

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt A – là một trong những thành phần cấu tạo nên nguyên tử. Đó là

Thí nghiệm tìm ra hạt A

A.
Thí nghiệm tìm ra electron.
B.
Thí nghiệm tìm ra neutron.
C.
Thí nghiệm tìm ra proton.
D.
Thí nghiệm tìm ra hạt nhân.

Câu 3 :

Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 28?

A.
\({}_{19}^{39}K\).
B.
\({}_{26}^{54}Fe\).
C.
\({}_{15}^{32}P\).
D.

\({}_{11}^{23}Na\).

Câu 4 :

Cho các phát biểu sau đây về các hạt cấu tạo nên nguyên tử

(i) Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều chứa neutron.

(ii) Có những nguyên tử chứa nhiều neutron hơn proton.

(iii) Các proton và neutron có cùng khối lượng.

(iv) Electron không có khối lượng.

Các phát biểu đúng là

A.
(ii).
B.
(i) và (ii).
C.
(ii) và (iii).
D.
(i) và (iv).

Câu 5 :

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A.
2, 6, 8, 18
B.
2, 8, 18, 32
C.
2, 4, 6, 8
D.
2, 6, 10, 14

Câu 6 :

Trong các AO sau, AO nào là AOp_x ?

A.
Chỉ có 1
B.
Chỉ có 2
C.
Chỉ có 3
D.
Chỉ có 4

Câu 7 :

Phổ khối lượng của nguyên tố X được cho ở hình 1.34. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố này là bao nhiêu?

A.
10
B.
10,8
C.
10,2
D.

11

Câu 8 :

Nguyên tử M có cấu hình electron 1s2s22p4. Cấu hình electron theo ô orbital là

Câu 9 :

Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

A.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.
B.
1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
C.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.
D.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Câu 10 :

Trong cùng 1 nhóm A (trừ He), khi đi từ trên xuống dưới, nhìn chung:

A.
Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa giảm, độ âm điện tăng.
B.
Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa giảm, độ âm điện giảm
C.
Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng
D.
Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa giảm, độ âm điện giảm

Câu 11 :

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của M là:

A.
M₂O.
B.
M₂O₃.
C.
M₂O₇.
D.
MO₃.

Câu 12 :

Cation R⁺có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A.
chu kì 4, nhóm IA.
B.
chu kì 3, nhóm VIIA.
C.
chu kì 3, nhóm VIIIA.
D.
chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 13 :

X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. Cách phân loại X,Y,Z nào sau đây là đúng ?

A.
X là kim loại; Y vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Z là phi kim.
B.
X là phi kim; Y vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Z là kim loại.
C.
X là kim loại; Z vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Y là phi kim.
D.
X là phi kim; Z vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Y là kim loại.

Câu 14 :

Hợp chất khí với H của một nguyên tố ứng với công thức RH₄. Oxide cao nhất của nó chứa 53,3% O. Nguyên tố R là:

A.
C
B.
N
C.

Si
D.

P

Câu 15 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số electron.

(b) Vỏ nguyên tử được chia thành 7 lớp, các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

(d) Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

(e) Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố s, p thuộc nhóm A, các nguyên tố d, f thuộc nhóm B.

Số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Câu 16 :

Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là:

A.
Liên kết ion.
B.
Liên kết cộng hóa trị.
C.
Liên kết cho - nhận.
D.
Không xác định được.

Câu 17 :

Cho các nguyên tố A (ns¹), B (ns²), X (ns²np⁵) đều thuộc chu kì nhỏ, n ≠ 1. Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu dưới đây.

A.
Liên kết giữa A và X là liên kết ion.
B.
Liên kết giữa B và X là liên kết cộng hóa trị.
C.
A và B không liên kết với nhau.
D.
A và B là kim loại, X là phi kim.

Câu 18 :

Dãy các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A.
HCl, KCl, HNO₃, NO.
B.
NH₃, KHSO₄, SO₂, SO₃.
C.
N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂.
D.
HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂.

Câu 19 :

Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion?

A.
H₂S, NH₃.
B.
BeCl₂, BeS.
C.
MgO, Al₂O₃.
D.
MgCl₂, AlCl₃.

Câu 20 :

M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Trong oxide cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, còn X chiếm 40% khối lượng. Liên kết giữa X và M trong hợp chất thuộc loại liên kết nào sau đây ?

A.
Liên kết ion.
B.
Liên kết cộng hoá trị.
C.
Liên kết cho nhận
D.
Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

Câu 21 :

Các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị là:

A.
NaHS và K₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄, SO₃
B.
Na₂SO₃, K₂S, NaHS
C.
Na₂SO₃, K₂S, H₂S , NaHS
D.
H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, SO₃, SO₂

Câu 22 :

Cho các phát biểu về các loại liên kết?

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết cộng hóa trị

Số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Câu 23 :

Thứ tự nào sau đây thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết?

A.
Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.
B.
Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen.
C.
Liên kết cộng hoá trị > liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.
D.
Tương tác van der Waals > liên kết hydrogen > liên kết cộng hoá trị > liên kết ion.

Câu 24 :

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A.
Chlorine.
B.
Sulfur.
C.
Oxygen.
D.
Hydrogen.

Câu 25 :

Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?

A.
Neon và argon.
B.
Helium và xenon.
C.
Helium và radon.
D.
Helium và krypton.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Nguyên tử X có mô hình cấu tạo như hình bên dưới. Số hiệu nguyên tử của X là

Mô hình cấu tạo nguyên tử X

A.
1.
B.
3.
C.
4.
D.
7.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào mô hình cấu tạo nguyên tử X

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử X có 3 electron => Z= E = P = 3

Đáp án B

Câu 2 :

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt A – là một trong những thành phần cấu tạo nên nguyên tử. Đó là

Thí nghiệm tìm ra hạt A

A.
Thí nghiệm tìm ra electron.
B.
Thí nghiệm tìm ra neutron.
C.
Thí nghiệm tìm ra proton.
D.
Thí nghiệm tìm ra hạt nhân.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào hình ảnh thí nghiệm

Lời giải chi tiết :

Thí nghiệm tìm ra hạt electron

Đáp án A

Câu 3 :

Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 28?

A.
\({}_{19}^{39}K\).
B.
\({}_{26}^{54}Fe\).
C.
\({}_{15}^{32}P\).
D.

\({}_{11}^{23}Na\).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Số N = A – P

Lời giải chi tiết :

Số N của Fe là 54 – 26 = 28

Đáp án B

Câu 4 :

Cho các phát biểu sau đây về các hạt cấu tạo nên nguyên tử

(i) Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều chứa neutron.

(ii) Có những nguyên tử chứa nhiều neutron hơn proton.

(iii) Các proton và neutron có cùng khối lượng.

(iv) Electron không có khối lượng.

Các phát biểu đúng là

A.
(ii).
B.
(i) và (ii).
C.
(ii) và (iii).
D.
(i) và (iv).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về cấu tạo nguyên tử

Lời giải chi tiết :

(i) sai vì hạt nhân của hydrogen không chứa neutron

(ii) đúng

(iii) đúng

(iv) electron vẫn có khối lượng sấp sỉ bằng 0,00055amu

Đáp án C

Câu 5 :

Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A.
2, 6, 8, 18
B.
2, 8, 18, 32
C.
2, 4, 6, 8
D.
2, 6, 10, 14

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào số electron trong các phân lớp

Lời giải chi tiết :

Phân lớp s chứa tối đa 2 electron

Phân lớp p chứa tối đa 6 electron

Phân lớp d chứa tối đa 10 electron

Phân lớp f chứa tối đa 14 electron

Đáp án D

Câu 6 :

Trong các AO sau, AO nào là AOp_x ?

A.
Chỉ có 1
B.
Chỉ có 2
C.
Chỉ có 3
D.
Chỉ có 4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào hình ảnh của các AO

Lời giải chi tiết :

Hình 3 chứa AOpx

Đáp án C

Câu 7 :

Phổ khối lượng của nguyên tố X được cho ở hình 1.34. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố này là bao nhiêu?

A.
10
B.
10,8
C.
10,2
D.

11

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phổ khối lượng của nguyên tố X

Lời giải chi tiết :

\({\bar M_X} = \frac{{80,1.10 + 11.19,9}}{{100}} = 10,2\)

Đáp án C

Câu 8 :

Nguyên tử M có cấu hình electron 1s2s22p4. Cấu hình electron theo ô orbital là

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron theo ô orbital

Lời giải chi tiết :

Mỗi ô orbital chứa tối đa 2 electron, biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau.

Các electron điền đủ vào các ô orbital

Đáp án A

Câu 9 :

Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

A.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.
B.
1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
C.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.
D.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ion R³⁺ đã nhường 3 electron, có phân lớp cuối cùng là 3d⁵

Lời giải chi tiết :

Cấu hình của R là: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

Câu 10 :

Trong cùng 1 nhóm A (trừ He), khi đi từ trên xuống dưới, nhìn chung:

A.
Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa giảm, độ âm điện tăng.
B.
Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa giảm, độ âm điện giảm
C.
Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng
D.
Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa giảm, độ âm điện giảm

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn trong cùng 1 nhóm A

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 11 :

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của M là:

A.
M₂O.
B.
M₂O₃.
C.
M₂O₇.
D.
MO₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của nguyên tố M

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố M thuộc nhóm VIIA => có 7 electron lớp ngoài cùng

Công thức oxide cao nhất là M₂O₇

Câu 12 :

Cation R⁺có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A.
chu kì 4, nhóm IA.
B.
chu kì 3, nhóm VIIA.
C.
chu kì 3, nhóm VIIIA.
D.
chu kì 4, nhóm IIA.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cation R⁺ đã nhường đi 1 electron

Lời giải chi tiết :

Cấu hình của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ => chu kì 4, nhóm IA

Đáp án A

Câu 13 :

A.
X là kim loại; Y vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Z là phi kim.
B.
X là phi kim; Y vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Z là kim loại.
C.
X là kim loại; Z vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Y là phi kim.
D.
X là phi kim; Z vừa tác dụng acid vừa tác dụng base; Y là kim loại.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào dung dịch sau khi hòa tan các hợp chất của X, Y, Z vào nước

Lời giải chi tiết :

Oxide X hòa tan trong nước thu được dung dịch làm hồng quỳ tìm => Oxide X là oxide acid => X là phi kim

Oxide Y hòa tan trong nước thu được dung dịch làm xanh quỳ tím => oxide Y là oxide base tan => Y là kim loại

Oxide Z phản ứng được cả acid và base => Z phản ứng được với cả dung dịch acid và base

Đáp án D

Câu 14 :

Hợp chất khí với H của một nguyên tố ứng với công thức RH₄. Oxide cao nhất của nó chứa 53,3% O. Nguyên tố R là:

A.
C
B.
N
C.

Si
D.

P

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Vì công thức ứng với H của R là RH₄ => Công thức oxide của R là RO₂

\(\begin{array}{l}\% O = \frac{{16.2}}{{16.2 + R}}.100\% = 53,3\% \\ \to {M_R} = 28\end{array}\)

Đáp án C

Câu 15 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số electron.

(b) Vỏ nguyên tử được chia thành 7 lớp, các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

(d) Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.

(e) Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố s, p thuộc nhóm A, các nguyên tố d, f thuộc nhóm B.

Số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của nguyên tố hóa học

Lời giải chi tiết :

(a) đúng

(b) sai, vì vỏ nguyên tử của mỗi nguyên tố có số lớp khác nhau, nguyên tử có tối đa 7 lớp, các electron cùng lớp có năng lượng gần bằng nhau

(d) đúng

(e) đúng

Đáp án D

Câu 16 :

Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là:

A.
Liên kết ion.
B.
Liên kết cộng hóa trị.
C.
Liên kết cho - nhận.
D.
Không xác định được.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xác định nguyên tử X và nguyên tử Y

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử X có 11 electron p => cấu hình của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => X có 17 electron (Cl)

Nguyên tử Y có 5 electron s => cấu hình của Y là: 1s²2s²2p⁶3s¹ => Y có 11 electron (Na)

Vậy liên kết giữa Na và Cl là liên kết ion

Đáp án A

Câu 17 :

Cho các nguyên tố A (ns¹), B (ns²), X (ns²np⁵) đều thuộc chu kì nhỏ, n ≠ 1. Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu dưới đây.

A.
Liên kết giữa A và X là liên kết ion.
B.
Liên kết giữa B và X là liên kết cộng hóa trị.
C.
A và B không liên kết với nhau.
D.
A và B là kim loại, X là phi kim.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố A, B là kim loại, X là phi kim

Liên kết giữa A hoặc B và X là liên kết ion

A, B không liên kết với nhau

Đáp án B

Câu 18 :

Dãy các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A.
HCl, KCl, HNO₃, NO.
B.
NH₃, KHSO₄, SO₂, SO₃.
C.
N₂, H₂S, H₂SO₄, CO₂.
D.
HCl, H₂S, H₃PO₄, NO₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào hiệu độ âm điện của các hợp chất

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 19 :

Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion?

A.
H₂S, NH₃.
B.
BeCl₂, BeS.
C.
MgO, Al₂O₃.
D.
MgCl₂, AlCl₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào hiệu độ âm điện của các hợp chất

Liên kết ion có hiệu độ âm điện >1,7

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 20 :

A.
Liên kết ion.
B.
Liên kết cộng hoá trị.
C.
Liên kết cho nhận
D.
Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào % khối lượng M, X trong hợp chất oxide

Lời giải chi tiết :

Công thức hợp chất oxide của M là: MO

\(\begin{array}{l}\% M = \frac{M}{{M + 16}}.100\% = 71,43\% \\ \to M = 40(Ca)\end{array}\)

Công thức hợp chất oxide của X là XO₃

\(\begin{array}{l}\% X = \frac{X}{{X + 16.3}}.100\% = 40\% \\ \to X = 32(S)\end{array}\)

Liên kết giữa Ca và S là liên kết ion

Câu 21 :

Các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị là:

A.
NaHS và K₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄, SO₃
B.
Na₂SO₃, K₂S, NaHS
C.
Na₂SO₃, K₂S, H₂S , NaHS
D.
H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, SO₃, SO₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa phi kim và phi kim

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 22 :

Cho các phát biểu về các loại liên kết?

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết cộng hóa trị

Số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về liên kết hóa học

Lời giải chi tiết :

(a) đúng

(b) sai

(d) sai

Đáp án B

Câu 23 :

Thứ tự nào sau đây thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết?

A.
Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.
B.
Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen.
C.
Liên kết cộng hoá trị > liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.
D.
Tương tác van der Waals > liên kết hydrogen > liên kết cộng hoá trị > liên kết ion.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Câu 24 :

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A.
Chlorine.
B.
Sulfur.
C.
Oxygen.
D.
Hydrogen.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của mỗi nguyên tử nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (cấu hình electron Ar).

S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ⟶ có xu hướng nhận 2e thành 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (cấu hình electron Ar).

O: 1s² 2s² 2p⁴ ⟶ có xu hướng nhận 2e thành 1s² 2s² 2p⁶ (cấu hình electron Ne).

H: 1s¹⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s² (cấu hình electron He).

Chọn C.

Câu 25 :

Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?

A.
Neon và argon.
B.
Helium và xenon.
C.
Helium và radon.
D.
Helium và krypton.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của mỗi nguyên tử nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

H: 1s¹ ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s²(cấu hình electron He).

Br: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁵ ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶(cấu hình electron Kr).

Chọn D.

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 6

Chu kì là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 7

Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s1.

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 8

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 4

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 3

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 2

Điện tích của hạt nhân do loại hạt nào quyết định?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 1

Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là:

Xem chi tiết

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10

Trình bày được thành phần của nguyên tử, mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.