Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 1

Tải về

Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 tất cả các môn - Kết nối tri thức

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là:

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

Câu 1 :

Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là:

A.
electron
B.
proton
C.
neutron
D.
proton và neutron

Câu 2 :

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A.
các nguyên tử trong phân tử.
B.
các electron trong phân tử.
C.
các proton trong hạt nhân.
D.
các neutron và proton trong hạt nhân

Câu 3 :

Các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

A.

\(_7^{14}\)G; \(_8^{16}\)M.
B.

\(_8^{16}\)Y và \(_{11}^{22}\)R.
C.

\(_7^{15}\)L và \(_{10}^{20}\)T.
D.

\(_8^{16}\)E và \(_8^{17}\)Q.

Câu 4 :

Ở lớp thứ hai (n=2) có bao nhiêu phân lớp electron?

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Câu 5 :

Cho hai nguyên tử của Chlorine là \(_{17}^{37}Cl\) và \(_{17}^{35}Cl\). Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
có cùng một số hiệu nguyên tử.
B.
đều có điện tích hạt nhân là 17+.
C.
là đồng vị của nhau.
D.
có cùng số neutron.

Câu 6 :

Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Câu 7 :

Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 8), Y (Z = 10), R (Z = 17), T (Z = 20). Nguyên tử là kim loại là:

A.
X.
B.
Y.
C.
R.
D.
T.

Câu 8 :

Nguyên tố Aluminium (Al, nhôm) có ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống như: làm vỏ máy bay, tên lửa, làm vật trang trí, vật dụng nấu ăn…là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất. Nguyên tử của nguyên tố Alumium có 13 proton trong hạt nhân. Vị trí của Al trong bảng tuần hoàn hóa học là:

A.
Chu kì 3, nhóm IIA.
B.
Chu kì 2, nhóm IIIA.
C.
Chu kì 3, nhóm IIIA.
D.
Chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 9 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A.
chu kì 3, nhóm IVA.
B.
chu kì 3, nhóm IIA.
C.
chu kì 3, nhóm IIIA.
D.
chu kì 3, nhóm VA.

Câu 10 :

Các nguyên tố nhóm Halogen, nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

A.
Bromine.
B.
Chlorine.
C.
Fluorine.
D.
Iodine.

Câu 11 :

Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là:

A.
NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
B.
NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, KOH.
C.
Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, KOH.
D.
KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.

Câu 12 :

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Nguyên tử của nguyên tố X có số electron là:

A.
20.
B.
12.
C.
13.
D.
19.

Câu 13 :

Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

Câu 14 :

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A.
B.
.
C.
D.

Câu 15 :

Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

A.
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
B.
Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
C.
Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
D.
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu hình electron ổn định, bền vững.

Câu 16 :

Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet?

A.
Calcium.
B.
Magnesium.
C.
Potassium.
D.
Chlorine.

Câu 17 :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

A.
Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
B.
Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
C.
Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
D.
F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Câu 18 :

Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

A.
HClO.
B.
Cl₂.
C.
KCl.
D.
HCl.

Câu 19 :

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A.
Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
B.
Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
C.
Hợp chất ion dễ hoá lỏng.
D.
Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Câu 20 :

X là nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton, Y là nguyên tố mà nguyên tử có 9 proton. Công thức của hợp chất tạo bởi X, Y là:

A.
X₂Y₃.
B.
XY.
C.
XY₂.
D.
X₃Y₂.

Câu 21 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A.
một cặp electron góp chung.
B.
sự cho-nhận electron.
C.

một cặp electron góp chung.
D.
một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Câu 22 :

Các liên kết trong phân tử oxygen gồm

A.
2 liên kết π.
B.
1 liên kết σ và 1 liên kết π.
C.
2 liên kết σ.
D.
1 liên kết σ.

Câu 23 :

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-p?

A.
H₂.
B.
Cl₂.
C.
NH₃.
D.
HCl.

Câu 24 :

Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hoá trị?

A.
Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.
B.
Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.
C.
Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt.
D.
Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.

Câu 25 :

Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O=3,44; Cl=3,16; Mg=1,31; C=2,55; H=2,2. Trong các phân tử MgO, CO₂, CH₄, Cl₂O, số phân tử có kiểu liên kết cộng hóa trị phân cực là:

A.
2.
B.
3.
C.
1.
D.
4.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là:

A.
electron
B.
proton
C.
neutron
D.
proton và neutron

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Hạt mang điện trong hạt nhân là proton và neutron

Câu 2 :

A.
các nguyên tử trong phân tử.
B.
các electron trong phân tử.
C.
các proton trong hạt nhân.
D.
các neutron và proton trong hạt nhân

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về tương tác van der Waals

Lời giải chi tiết :

Các lưỡng cực xuất hiện do sự chuyển động của các electron trong phân tử.

Đáp án B

Câu 3 :

Các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

A.

\(_7^{14}\)G; \(_8^{16}\)M.
B.

\(_8^{16}\)Y và \(_{11}^{22}\)R.
C.

\(_7^{15}\)L và \(_{10}^{20}\)T.
D.

\(_8^{16}\)E và \(_8^{17}\)Q.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các nguyên tử có cùng số proton là các nguyên tử của cùng một nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 4 :

Ở lớp thứ hai (n=2) có bao nhiêu phân lớp electron?

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lớp 1 có tối đa 2 electron được xếp vào 1 phân lớp s

Lớp 2 có tối đa 8 electron được xếp vào 2 phân lớp s, p

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 5 :

Cho hai nguyên tử của Chlorine là \(_{17}^{37}Cl\) và \(_{17}^{35}Cl\). Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
có cùng một số hiệu nguyên tử.
B.
đều có điện tích hạt nhân là 17+.
C.
là đồng vị của nhau.
D.
có cùng số neutron.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kí hiệu nguyên tố của chlorine

Lời giải chi tiết :

\(_{17}^{37}Cl\) và \(_{17}^{35}Cl\) có cùng số proton, là đồng vị của nhau và khác số neutron

Đáp án D

Câu 6 :

Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào Z = E = 19 và quy tắc sắp xếp các electron trong mỗi lớp

Lời giải chi tiết :

Số lớp electron trong nguyên tử X là 4

Câu 7 :

Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 8), Y (Z = 10), R (Z = 17), T (Z = 20). Nguyên tử là kim loại là:

A.
X.
B.
Y.
C.
R.
D.
T.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào số hiệu của nguyên tử từ đó viết cấu hình electron của nguyên tố hoặc xác định nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

X (Z=8) => X là oxygen => phi kim

Y (Z = 10) => Y là neon => khí hiếm

T (Z = 20) => T là calcium => kim loại

Đáp án D

Câu 8 :

A.
Chu kì 3, nhóm IIA.
B.
Chu kì 2, nhóm IIIA.
C.
Chu kì 3, nhóm IIIA.
D.
Chu kì 3, nhóm VIIA.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào số proton của Al

Lời giải chi tiết :

P = E = Z = 13 => Chu kì 3, nhóm IIIA

Đáp án C

Câu 9 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A.
chu kì 3, nhóm IVA.
B.
chu kì 3, nhóm IIA.
C.
chu kì 3, nhóm IIIA.
D.
chu kì 3, nhóm VA.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tổng số electron trong phân lớp p = 8 => có 2 phân lớp p => chu kì 3

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p²=> Nhóm IVA

Câu 10 :

Các nguyên tố nhóm Halogen, nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

A.
Bromine.
B.
Chlorine.
C.
Fluorine.
D.
Iodine.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi của nhóm A trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

Trong cùng một nhóm đi từ trên xuống tính phi kim giảm dần

Đáp án C

Câu 11 :

Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là:

A.
NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
B.
NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, KOH.
C.
Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, KOH.
D.
KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi của hợp chất hydroxide trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

Trong cùng một chu kì, tính kim loại giảm dần từ trái sang phải

Trong một nhóm, tính kim loại tăng dần từ trên xuống

KOH > NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

Đáp án C

Câu 12 :

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Nguyên tử của nguyên tố X có số electron là:

A.
20.
B.
12.
C.
13.
D.
19.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của X trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố X có 3 lớp electron ( vì thuộc chu kì 3) và có 2 electron lớp ngoài cùng (vì thuộc nhóm IIA) => X là Mg => có 12 electron

Đáp án B

Câu 13 :

Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride được hình hình giữa lực hút tĩnh điện giữa hydrogen và fluoride

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Câu 14 :

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A.
B.
.
C.
D.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Các nguyên tử nguyên tố có xu hướng cho, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

Lời giải chi tiết :

Công thức B sai cho B chưa đạt đủ 8 electron của khí hiếm

Đáp án B

Câu 15 :

Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

A.
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
B.
Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
C.
Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
D.
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu hình electron ổn định, bền vững.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các nguyên tử nguyên tố có xu hướng cho, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

Lời giải chi tiết :

Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt cấu hình electron ổn định, bền vững

Câu 16 :

Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet?

A.
Calcium.
B.
Magnesium.
C.
Potassium.
D.
Chlorine.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Các nguyên tử kim loại có xu hướng nhường đi electron

Các nguyên tử phi kim có xu hướng nhận thêm electron

Lời giải chi tiết :

Chlorine là nguyên tố phi kim có xu hướng nhận thêm electron

Đáp án D

Câu 17 :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

A.
Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
B.
Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
C.
Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
D.
F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của liên kết hydrogen

Lời giải chi tiết :

Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết với nguyên tử hydrogen

Đáp án D

Câu 18 :

Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

A.
HClO.
B.
Cl₂.
C.
KCl.
D.
HCl.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại và phi kim

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 19 :

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A.
Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
B.
Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
C.
Hợp chất ion dễ hoá lỏng.
D.
Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của hợp chất ion

Lời giải chi tiết :

Hợp chất ion thường là chất rắn ở điều kiện thường, có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao

Câu 20 :

X là nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton, Y là nguyên tố mà nguyên tử có 9 proton. Công thức của hợp chất tạo bởi X, Y là:

A.
X₂Y₃.
B.
XY.
C.
XY₂.
D.
X₃Y₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào số proton của X và Y để xác định nguyên tố X, Y

Lời giải chi tiết :

X có 20 proton => X là calcium

Y có 9 proton => Y là fluoride

Công thức hợp chất tạo bởi X, Y là XY₂

Đáp án C

Câu 21 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A.
một cặp electron góp chung.
B.
sự cho-nhận electron.
C.

một cặp electron góp chung.
D.
một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của liên kết cộng hóa trị

Lời giải chi tiết :

Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ một hay nhiều cặp electron dùng chung

Đáp án D

Câu 22 :

Các liên kết trong phân tử oxygen gồm

A.
2 liên kết π.
B.
1 liên kết σ và 1 liên kết π.
C.
2 liên kết σ.
D.
1 liên kết σ.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Liên kết O₂là O = O

Lời giải chi tiết :

O = O chứa 1 liên kết pi và 1 liên kết σ

Đáp án B

Câu 23 :

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-p?

A.
H₂.
B.
Cl₂.
C.
NH₃.
D.
HCl.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sự xen phủ orbital p – p tạo ra khi 2 nguyên tử đều có electron trong phân lớp p

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 24 :

Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hoá trị?

A.
Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.
B.
Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.
C.
Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt.
D.
Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất của liên kết cộng hóa trị

Lời giải chi tiết :

Các hợp chất hóa trị thường không dẫn điện

Đáp án C

Câu 25 :

A.
2.
B.
3.
C.
1.
D.
4.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào denta Khi của các nguyên tử nguyên tố

Lời giải chi tiết :

CO₂ là phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực => Đáp án C

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 2

Điện tích của hạt nhân do loại hạt nào quyết định?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 3

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 4

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 5

Nguyên tử X có mô hình cấu tạo như hình bên dưới. Số hiệu nguyên tử của X là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 6

Chu kì là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 7

Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s1.

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 8

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 9

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường

Xem chi tiết

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10

Trình bày được thành phần của nguyên tử, mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.