-
Đề thi giữa kì 1
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 1
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 2
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 3
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 4
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 5
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 6
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 7
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 8
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 9
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 10
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 11
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 12
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 13
-
Đề thi học kì 1
-
Đề thi giữa kì 2
-
Đề thi học kì 2
Đề thi học kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 7
Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 tất cả các môn - Kết nối tri thức
Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy
Đề bài
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?
-
A.
Nhiệt độ, áp suất.
-
B.
Diện tích tiếp xúc.
-
C.
Xúc tác.
-
D.
Nồng độ.
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
-
A.
Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
-
B.
Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
-
C.
Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
-
D.
Chất xúc tác.
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
(1). Nhiệt độ. (2). Nồng độ. (3). Áp suất. (4). Diện tích bề mặt.
-
A.
(1),(3).
-
B.
(1),(3).
-
C.
(1),(2),(4).
-
D.
(1),(2),(3),(4).
Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?
-
A.
Chất lỏng.
-
B.
Chất lỏng.
-
C.
Chất khí.
-
D.
Cả 3 đều đúng
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm. nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch hydrochloric acid.
Nhóm thứ nhất. Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch acid HCl 2M.
Nhóm thứ hai. Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 250ml dung dịch acid HCl 2M.
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do.
-
A.
Nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.
-
B.
Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
-
C.
Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
-
D.
Cả ba nguyên nhân đều sai.
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
-
A.
Nồng độ.
-
B.
Nhiệt độ.
-
C.
Diện tích bề mặt tiếp xúc
-
D.
Chất xúc tác.
Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
-
A.
Nung đá vôi:
-
B.
Đốt cháy cồn:
-
C.
Đốt cháy than:
-
D.
Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H2O ⟶Ca(OH)2
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm nào?
-
A.
IA.
-
B.
IIA.
-
C.
VIA.
-
D.
VIIA.
Nguyên tố nào sau đây không phải là nguyên tố halogen?
-
A.
Fluorine.
-
B.
Bromine.
-
C.
Oxygen.
-
D.
Iodine.
Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?
-
A.
F2.
-
B.
Cl2.
-
C.
Br2.
-
D.
I2.
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố như thế nào?
-
A.
Tăng dần.
-
B.
Giảm dần.
-
C.
Không thay đổi.
-
D.
Tăng sau đó giảm dần.
Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng gì?
-
A.
Một nguyên tử.
-
B.
Phân tử hai nguyên tử.
-
C.
Phân tử ba nguyên tử.
-
D.
Phân tử bốn nguyên tử.
Phương trình hóa học nào dưới đây là không chính xác?
-
A.
-
B.
-
C.
-
D.
Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?
-
A.
NaBr.
-
B.
NaOH.
-
C.
KCl.
-
D.
MgCl2.
Cho các phương trình hóa học sau:
(1) 2Ag + F2 \( \to \) 2AgF.
(2) 2Fe + 3Cl2 \( \to \) 2FeCl3.
(3) 2Al + 3I2 \( \to \) 2AlI3.
(4) Cl2 + 2NaOH \( \to \) NaCl + NaClO + H2O.
Các halogen phản ứng với kim loại được thể hiện qua những phương trình nào?
-
A.
(1), (2), (3).
-
B.
(1), (2), (4).
-
C.
(1), (3), (4).
-
D.
(2), (3), (4).
Dãy tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA ?
-
A.
Br, F, I, Cl.
-
B.
F, Cl, Br, I.
-
C.
I, Br, F, Cl.
-
D.
I, Br, Cl, F.
Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?
-
A.
-
B.
-
C.
-
D.
Cho phản ứng: A + B ⇄ C.
Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l.
Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu.
Tốc độ trung bình của phản ứng?
-
A.
0,16 mol/l.phút
-
B.
0,016 mol/l.phút
-
C.
1,6 mol/l.phút
-
D.
0,106 mol/l.phút
Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.
Tiến hành:
- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).
- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
b) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.
c) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.
d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử
Những câu sau đây là đúng hay sai:
a) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar ( đối với chất lỏng).
b) Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền
c) Vào những ngày trời lạnh, nhiều người hay ngồi bên bếp củi lửa để sưởi. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh lạnh hơn do phản ứng thu nhiệt.
d) Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25oC) là rHo298K
Cho các nhận định sau:
a) Trong phản ứng:
3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 \( \to \) 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Chất đóng vai trò chất oxi hóa là K2Cr2O7
b) Trong phản ứng quang hợp:
CO2 đóng vai trò là chất khử
c) Trong phản ứng oxi hóa - khử chỉ xảy ra quá trình oxi hóa
d) Quá trình khử là quá trình nhận electron
Trong công nghiệp, dung dịch sodium chlorine được đem điện phân để có phản ứng theo phương trình hóa học sau:
NaCl (aq) + H2O (l) \( \to \) A (aq) + X (g) + Y (g) (*)
2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
a) Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel
b) Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride.
c) Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH)2, Cl2 ,H2
d) Phương trình hóa học (*): 2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
Lời giải và đáp án
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?
-
A.
Nhiệt độ, áp suất.
-
B.
Diện tích tiếp xúc.
-
C.
Xúc tác.
-
D.
Nồng độ.
Đáp án : D
Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc để tăng nồng độ O2.
Đáp án D
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
-
A.
Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
-
B.
Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
-
C.
Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
-
D.
Chất xúc tác.
Đáp án : A
Dựa vào biểu thức tính tốc độ phản ứng
Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ
Đáp án A
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:
(1). Nhiệt độ. (2). Nồng độ. (3). Áp suất. (4). Diện tích bề mặt.
-
A.
(1),(3).
-
B.
(1),(3).
-
C.
(1),(2),(4).
-
D.
(1),(2),(3),(4).
Đáp án : D
Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt
Đáp án D
Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?
-
A.
Chất lỏng.
-
B.
Chất lỏng.
-
C.
Chất khí.
-
D.
Cả 3 đều đúng
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất rắn tham gia
Đáp án B
Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm. nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch hydrochloric acid.
Nhóm thứ nhất. Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch acid HCl 2M.
Nhóm thứ hai. Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 250ml dung dịch acid HCl 2M.
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do.
-
A.
Nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.
-
B.
Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
-
C.
Nồng độ kẽm bột lớn hơn.
-
D.
Cả ba nguyên nhân đều sai.
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Nhóm 2 có bọt khí thoát ra nhanh hơn vì diện tích bề mặt tiếp xúc của kẽm lớn hơn ở dạng bột và nồng độ acid lớn hơn
Đáp án B
Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?
-
A.
Nồng độ.
-
B.
Nhiệt độ.
-
C.
Diện tích bề mặt tiếp xúc
-
D.
Chất xúc tác.
Đáp án : A
Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất. Hiện tượng trên do yếu tố nồng độ làm tăng đến tốc độ phản ứng
Đáp án A
Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây là phản ứng thu nhiệt?
-
A.
Nung đá vôi:
-
B.
Đốt cháy cồn:
-
C.
Đốt cháy than:
-
D.
Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H2O ⟶Ca(OH)2
Đáp án : A
Phản ứng thu nhiệt: phản ứng nung, phản ứng quang hợp
Phản ứng nung đá vôi là phản ứng thu nhiệt
Đáp án A
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm nào?
-
A.
IA.
-
B.
IIA.
-
C.
VIA.
-
D.
VIIA.
Đáp án : D
Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm VIIA.
Đáp án D
Nguyên tố nào sau đây không phải là nguyên tố halogen?
-
A.
Fluorine.
-
B.
Bromine.
-
C.
Oxygen.
-
D.
Iodine.
Đáp án : C
Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học
Nguyên tố halogen bao gồm: F, Cl, Br, I
Đáp án C
Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?
-
A.
F2.
-
B.
Cl2.
-
C.
Br2.
-
D.
I2.
Đáp án : C
Dựa vào tính chất vật lí của đơn chất halogen
ở điều kiện thường, đơn chất Br2 tồn tại ở thể lỏng
Đáp án C
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố như thế nào?
-
A.
Tăng dần.
-
B.
Giảm dần.
-
C.
Không thay đổi.
-
D.
Tăng sau đó giảm dần.
Đáp án : A
Dựa vào tính chất vật lí của đơn chất halogen
Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.
Đáp án A
Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng gì?
-
A.
Một nguyên tử.
-
B.
Phân tử hai nguyên tử.
-
C.
Phân tử ba nguyên tử.
-
D.
Phân tử bốn nguyên tử.
Đáp án : B
Dựa vào tính chất vật lí của đơn chất halogen
Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại dạng phân tử hai nguyên tử
Đáp án B
Phương trình hóa học nào dưới đây là không chính xác?
-
A.
-
B.
-
C.
-
D.
Đáp án : D
Dựa vào tính chất hóa học của đơn chất halogen
D sai vì I2 không tham gia phản ứng thế nguyên tử Cl-.
Đáp án D
Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng giữa chlorine với dung dịch nào sau đây để tạo ra nước Javel có tính oxi hóa mạnh phục vụ cho mục đích sát khuẩn, vệ sinh gia dụng?
-
A.
NaBr.
-
B.
NaOH.
-
C.
KCl.
-
D.
MgCl2.
Đáp án : B
Dựa vào ứng dụng của chlorine
Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Javel bằng phản ứng giữa chlorine với dung dịch NaOH
Đáp án B
Cho các phương trình hóa học sau:
(1) 2Ag + F2 \( \to \) 2AgF.
(2) 2Fe + 3Cl2 \( \to \) 2FeCl3.
(3) 2Al + 3I2 \( \to \) 2AlI3.
(4) Cl2 + 2NaOH \( \to \) NaCl + NaClO + H2O.
Các halogen phản ứng với kim loại được thể hiện qua những phương trình nào?
-
A.
(1), (2), (3).
-
B.
(1), (2), (4).
-
C.
(1), (3), (4).
-
D.
(2), (3), (4).
Đáp án : A
Dựa vào các phương trình hóa học
(1), (2), (3) là phản ứng giữa halogen với kim loại
Đáp án A
Dãy tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA ?
-
A.
Br, F, I, Cl.
-
B.
F, Cl, Br, I.
-
C.
I, Br, F, Cl.
-
D.
I, Br, Cl, F.
Đáp án : B
Các nguyên tố trong cùng một nhóm, đi từ trên xuống tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
Dãy tăng dần tính phi kim: F, Cl, Br, I
Đáp án B
Nếu mỗi đồ thị có các chất phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?
-
A.
-
B.
-
C.
-
D.
Đáp án : A
Dựa vào đồ thị các chất phản ứng
Đồ thị A có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất vì độ dốc nhất
Đáp án A
Cho phản ứng: A + B ⇄ C.
Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l.
Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu.
Tốc độ trung bình của phản ứng?
-
A.
0,16 mol/l.phút
-
B.
0,016 mol/l.phút
-
C.
1,6 mol/l.phút
-
D.
0,106 mol/l.phút
Đáp án : B
Dựa vào công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng
\(\nu = \frac{{0,8 - 0,8.80\% }}{{10}} = 0,016mol/l.phut\)
Đáp án B
Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.
Tiến hành:
- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).
- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
b) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.
c) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.
d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử
a) Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
b) Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.
c) Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.
d) Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử
(a) sai, vì diện tích tiếp xúc của đá vôi dạng viên ít hơn so với đập nhỏ
(b) đúng
(c) sai, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm
(d) sai, phản ứng trên không phản ứng ứng oxi hóa khử vì không có sự trao đổi electron
Những câu sau đây là đúng hay sai:
a) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar ( đối với chất lỏng).
b) Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền
c) Vào những ngày trời lạnh, nhiều người hay ngồi bên bếp củi lửa để sưởi. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh lạnh hơn do phản ứng thu nhiệt.
d) Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25oC) là rHo298K
a) Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar ( đối với chất lỏng).
b) Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền
c) Vào những ngày trời lạnh, nhiều người hay ngồi bên bếp củi lửa để sưởi. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh lạnh hơn do phản ứng thu nhiệt.
d) Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25oC) là rHo298K
(a) sai, điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất lỏng)
(b) sai, Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất
(c) sai, xung quanh nóng hơn do phản ứng tỏa nhiệt
(d) đúng
Cho các nhận định sau:
a) Trong phản ứng:
3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 \( \to \) 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Chất đóng vai trò chất oxi hóa là K2Cr2O7
b) Trong phản ứng quang hợp:
CO2 đóng vai trò là chất khử
c) Trong phản ứng oxi hóa - khử chỉ xảy ra quá trình oxi hóa
d) Quá trình khử là quá trình nhận electron
a) Trong phản ứng:
3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 \( \to \) 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Chất đóng vai trò chất oxi hóa là K2Cr2O7
b) Trong phản ứng quang hợp:
CO2 đóng vai trò là chất khử
c) Trong phản ứng oxi hóa - khử chỉ xảy ra quá trình oxi hóa
d) Quá trình khử là quá trình nhận electron
a) đúng
b) sai, CO2 đóng vai trò chất oxi hóa
c) sai, xảy ra cả quá trình oxi hóa và khử
d) đúng
Trong công nghiệp, dung dịch sodium chlorine được đem điện phân để có phản ứng theo phương trình hóa học sau:
NaCl (aq) + H2O (l) \( \to \) A (aq) + X (g) + Y (g) (*)
2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
a) Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel
b) Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride.
c) Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH)2, Cl2 ,H2
d) Phương trình hóa học (*): 2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
a) Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel
b) Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride.
c) Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH)2, Cl2 ,H2
d) Phương trình hóa học (*): 2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel: NaCl và NaClO.
Hai chất tác dụng với nhau để tạo thành nước Javel là: NaOH và Cl2.
- Vì A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí
⇒ A là dung dịch NaOH, Y là khí Cl2
- Để sản xuất được hydrogen chloride cần: Cl2 và H2
a) Đúng, vì A là NaOH và Y là Cl2
b) đúng, vì X là H2
c) sai, X là H2
d) đúng
Phương trình 2,3
\(6H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 2Al \to 2AlC{l_3} + 3\mathop {{H_2}}\limits^o \)
.\(2H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + Fe \to FeC{l_2} + {\mathop H\limits^o _2}\).
Dựa vào ứng dụng của chlorine
Chlorine có mùi xốc, nên khi sử dụng nước sinh hoạt có chlorine, chúng ta sẽ ngửi thấy mùi của chlorine.
Ta có: n Cl2 = \(\frac{{24,85}}{{71}} = 0,35mol\)
R + Cl2 \( \to \) RCl2
0,35 \( \leftarrow \) 0,35
\( \to {M_{\rm{R}}} = \frac{{8,4}}{{0,35}} \to \)R là Mg; m MgCl2 = 0,35.95 = 33,25g
1 phương trình phản ứng chứng tỏ Cl- có tính khử:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự nhường và nhận
Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất:
Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chất nào là chất oxi hóa, chất nào là chất khử.
Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (sắt) trong Fe2O3 là
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất A. nhường electron. B. nhận electron. C. nhận proton. D.nhường proton.
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất
Khái niệm và xác định được số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất.
>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
