Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 9

Tải về

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Công thức cấu tạo của phân tử cafein, một chất gây đắng tìm thấy nhiều trong cafe và trà được biểu diễn ở hình dưới

Nguyên tố N tạo nên cafein, có vị trí trong bảng tuần hoàn là

A.

ô số 6, chu kì 3, nhóm IIA.
B.

ô số 4, chu kì 2, nhóm VIA
C.

ô số 5, chu kì 4, nhóm IVA.
D.

ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Câu 2 :

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường nhưng vật chất siêu lỏng này không có ma sát bò trên thành cốc và tự chảy ra ngoài.

Vị trí của helium trong bảng tuần hoàn hóa học thuộc

A.

nhóm VA, chu kỳ 4.
B.

nhóm IVA, chu kỳ 3.
C.

nhóm VIIIA, chu kỳ 1.
D.

nhóm VIIA, chu kỳ 2.

Câu 3 :

Các nguyên tố theo hình dưới, số electron ở lớp ngoài cùng là

A.

1 electron.
B.

3 electron.
C.

4 electron.
D.

2 electron.

Câu 4 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A.

một hay nhiều cặp electron dùng chung.
B.

sự cho-nhận electron.
C.

một electron chung.
D.

một cặp electron góp chung.

Câu 5 :

Cho các chất N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O, số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là

A.

3
B.

2
C.

5
D.

4

Câu 6 :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

A.

Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
B.

F,O,N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
C.

Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
D.

Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

Câu 7 :

Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
B.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
C.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
D.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Câu 8 :

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Z_X+ Z_Y = 51). Phát biểu nào sau đây đúng?

A.

Kim loại X không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch.
B.

Hợp chất với oxygen của X có dạng X₂O₇.
C.

Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.
D.

Ở nhiệt độ thường X không khử được H₂O.

Câu 9 :

Cation R³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

A.

R₂O₃, R(OH)₃ (đều lưỡng tính)
B.

RO₃ (acidic oxide), H₂RO₄ (acid)
C.

RO₂ (acidic oxide), H₂RO₃ (acid)
D.

RO (basic oxide), R(OH)₂ (base).

Câu 10 :

Nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất là

A.

iron.
B.

silicon.
C.

aluminium.
D.

oxygen.

Câu 11 :

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

A.

một hay nhiều cặp electron dùng chung.
B.

một hay nhiều cặp electron dùng chung nhưng chỉ do một nguyên tử đóng góp.
C.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D.

một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Câu 12 :

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là

A.

H₄X.
B.

H₃X.
C.

H₂X.
D.

HX.

Câu 13 :

Hai ion X⁺ và Y^- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y^- lớn hơn bán kính ion X⁺.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Câu 14 :

Nguyên lí hay quy tắc nào bị vi phạm trong cấu hình theo ô orbital được cho dưới đây?

A.

Quy tắc của Hund.
B.

Không vi phạm nguyên lí, quy tắc nào.
C.

Nguyên lí Pauli.
D.

Quy tắc Klechkovski.

Câu 15 :

Cho công thức hợp chất A như sau: HC≡C – CH₂ = CH₂. Số liên kết 𝛔 trong hợp chất A là

A.

5
B.

4
C.

6
D.

7

Câu 16 :

Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của Neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng sau:

Giá trị nguyên tử khối trung bình của Ne là

A.

19,19.
B.

20,20.
C.

19,20.
D.

20,19.

Câu 17 :

Nguyên tố Chlorine (Z = 17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Cho biết chlorine là phi kim tại vì

A.

lớp ngoài cùng có 2 electron.
B.

lớp ngoài cùng có 7 electron.
C.

lớp ngoài cùng có 5 electron.
D.

lớp ngoài cùng có 6 electron.

Câu 18 :

Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A.

N₂, HI, Cl₂, CH₄.
B.

N₂, Cl₂, H₂, HCl.
C.

Cl₂, O₂, N₂, F₂.
D.

N₂, CO₂, Cl₂, H₂.

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

X,Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X,Y có dạng XO, YO₃. Cho các phát biểu sau :

(a) X,Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.

Đúng

Sai

(b) X là kim loại,Y là phi kim.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Hydroxide cao nhất của X có dạng X(OH)₂ và có tính base.

Đúng

Sai

Câu 2 :

Electron của ion X^- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶. Cho các phát biểu sau:

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng

Sai

(b) Ion X^- có 36 proton.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Bán kính ion X^- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng

Sai

Câu 3 :

Nguyên tố X tích luỹ trong các tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ. Nguyên tố Z được dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s; còn nguyên tử Z chỉ có 17 electron trên phân lớp p

(a) X là potassium

Đúng

Sai

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z chứa liên kết ion.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Z thuộc nhóm VIA, chu kì 4.

Đúng

Sai

Câu 4 :

Soudime ( ₁₁Na) và Magienime (₁₂Mg) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a. Na và Mg đều có 3 electron hóa trị.

Đúng

Sai

b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Đúng

Sai

c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Đúng

Sai

d. Khi phản ứng với Cl₂, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Đúng

Sai

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 11, 17, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?

Đáp án:

Câu 2 :

Có bao nhiêu hợp chất tạo được liên kết Hydrogen trong dãy các chất sau: NH₃, HF, HCl, PH₃, C₂H₅OH?

Đáp án:

Câu 3 :

Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức RH₃, được sử dụng để trung hoà các thành phần acid của dầu thô, bảo vệ thiết bị không bị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxide cao nhất. % khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu ?

Đáp án:

Câu 4 :

Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20^oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm³. Bán kính nguyên tử Fe là?

Đáp án:

Lời giải và đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Công thức cấu tạo của phân tử cafein, một chất gây đắng tìm thấy nhiều trong cafe và trà được biểu diễn ở hình dưới

Nguyên tố N tạo nên cafein, có vị trí trong bảng tuần hoàn là

A.

ô số 6, chu kì 3, nhóm IIA.
B.

ô số 4, chu kì 2, nhóm VIA
C.

ô số 5, chu kì 4, nhóm IVA.
D.

ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Nitrogen có 14 electron nên ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Đáp án D

Câu 2 :

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường nhưng vật chất siêu lỏng này không có ma sát bò trên thành cốc và tự chảy ra ngoài.

Vị trí của helium trong bảng tuần hoàn hóa học thuộc

A.

nhóm VA, chu kỳ 4.
B.

nhóm IVA, chu kỳ 3.
C.

nhóm VIIIA, chu kỳ 1.
D.

nhóm VIIA, chu kỳ 2.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Helium có 2 electron và là khí hiếm nên ở nhóm VIIIA, chu kì 1.

Đáp án C

Câu 3 :

Các nguyên tố theo hình dưới, số electron ở lớp ngoài cùng là

A.

1 electron.
B.

3 electron.
C.

4 electron.
D.

2 electron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lớp, phân lớp.

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tố trong hình đều thuộc nhóm IA nên có 1 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án A

Câu 4 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A.

một hay nhiều cặp electron dùng chung.
B.

sự cho-nhận electron.
C.

một electron chung.
D.

một cặp electron góp chung.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về liên kết hóa học.

Lời giải chi tiết :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Đáp án A

Câu 5 :

Cho các chất N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O, số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là

A.

3
B.

2
C.

5
D.

4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào độ âm điện của nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

N₂, H₂ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án B

Câu 6 :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

A.

Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
B.

F,O,N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
C.

Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
D.

Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm về liên kết hydrogen.

Lời giải chi tiết :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Đáp án B

Câu 7 :

Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
B.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
C.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA
D.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron.

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử X đã nhận 1 electron để trở thành anion X- nên nguyên tử X có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵

Nguyên tử Y đã nhường 2 electron để trở thành cation Y²⁺ nên nguyên tử Y có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶ 4s²

Vậy vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là:

X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Đáp án B

Câu 8 :

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (Z_X+ Z_Y = 51). Phát biểu nào sau đây đúng?

A.

Kim loại X không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch.
B.

Hợp chất với oxygen của X có dạng X₂O₇.
C.

Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.
D.

Ở nhiệt độ thường X không khử được H₂O.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Vì nguyên tố X và Y cùng một chu kì nên có 2 TH:

TH1: Nếu X và Y thuộc chu kì nhỏ ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + {Z_Y} = 51\\{Z_Y} - {Z_{\rm{X}}} = 3 - 2 = 1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_{\rm{X}}} = 25\\{Z_Y} = 26\end{array} \right.\)

Loại do X, Y thuộc nhóm IIA và IIIA.

TH2: Nếu X và Y thuộc cùng chu kì lớn ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{Z_{\rm{X}}} + {Z_Y} = 51\\{Z_Y} - {Z_{\rm{X}}} = 3 - 1 + 10 = 11\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_{\rm{X}}} = 20(Ca)\\{Z_Y} = 31(Ga)\end{array} \right.\)

A đúng: Vì Ca tan được trong nước tạo Ca(OH)₂ nên không khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch.

B sai, hợp chất oxide của X có dạng XO

C sai, trong nguyên tử nguyên tố X có 20 proton.

D sai, nhiệt độ thường X khử được nước.

Đáp án A

Câu 9 :

Cation R³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

A.

R₂O₃, R(OH)₃ (đều lưỡng tính)
B.

RO₃ (acidic oxide), H₂RO₄ (acid)
C.

RO₂ (acidic oxide), H₂RO₃ (acid)
D.

RO (basic oxide), R(OH)₂ (base).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi hợp chất trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử R đã nhường 3 electron để thành cation R³⁺ nên R có cấu hình là 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p¹

Vậy R là nguyên tố aluminium.

A. Đúng

B, C, D sai do hợp chất oxide của R có tính lưỡng tính.

Đáp án A

Câu 10 :

Nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất là

A.

iron.
B.

silicon.
C.

aluminium.
D.

oxygen.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất là Oxygen.

Đáp án D

Câu 11 :

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

A.

một hay nhiều cặp electron dùng chung.
B.

một hay nhiều cặp electron dùng chung nhưng chỉ do một nguyên tử đóng góp.
C.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D.

một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm liên kết ion.

Lời giải chi tiết :

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 12 :

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là

A.

H₄X.
B.

H₃X.
C.

H₂X.
D.

HX.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị của X với H là 8 – 6 = 2, vậy công thức hợp chất khí với H của X là H₂X.

Đáp án C

Câu 13 :

Hai ion X⁺ và Y^- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y^- lớn hơn bán kính ion X⁺.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của X và Y

Lời giải chi tiết :

X ( Z = 19): [Ar] 4s¹; Y (Z=17): [Ne] 2s²2p⁵

(1) đúng

(2) đúng

(3) Sai vì X thuộc chu kì 4, Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn

(4) đúng

(5) Sai vì X thuộc loại nguyên tố s

Câu 14 :

Nguyên lí hay quy tắc nào bị vi phạm trong cấu hình theo ô orbital được cho dưới đây?

A.

Quy tắc của Hund.
B.

Không vi phạm nguyên lí, quy tắc nào.
C.

Nguyên lí Pauli.
D.

Quy tắc Klechkovski.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào các nguyên tắc sắp xếp electron vào orbital.

Lời giải chi tiết :

Nguyên lí Pauli bị vi phạm ở 3s², 2 spin trong cùng 1 ô sẽ trái dấu nhau.

Đáp án C

Câu 15 :

Cho công thức hợp chất A như sau: HC≡C – CH₂ = CH₂. Số liên kết 𝛔 trong hợp chất A là

A.

5
B.

4
C.

6
D.

7

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào các loại liên kết.

Lời giải chi tiết :

Liên kết 𝛔 được tạo thành từ sự xen phủ trục. Vậy trong hợp chất A có 6 liên kết 𝛔

Đáp án C

Câu 16 :

Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của Neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng sau:

Giá trị nguyên tử khối trung bình của Ne là

A.

19,19.
B.

20,20.
C.

19,20.
D.

20,19.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Lời giải chi tiết :

\({\bar A_{Ne}} = \frac{{21.1 + 22.9 + 20.90}}{{100}} = 20,19\)

Đáp án D

Câu 17 :

Nguyên tố Chlorine (Z = 17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Cho biết chlorine là phi kim tại vì

A.

lớp ngoài cùng có 2 electron.
B.

lớp ngoài cùng có 7 electron.
C.

lớp ngoài cùng có 5 electron.
D.

lớp ngoài cùng có 6 electron.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của Cl.

Lời giải chi tiết :

Chlorine là phi kim tại vì lớp ngoài cùng có 7 electron.

Đáp án B

Câu 18 :

Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A.

N₂, HI, Cl₂, CH₄.
B.

N₂, Cl₂, H₂, HCl.
C.

Cl₂, O₂, N₂, F₂.
D.

N₂, CO₂, Cl₂, H₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào độ âm điện của nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

N₂, CO₂, Cl₂, H₂ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án D

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

X,Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X,Y có dạng XO, YO₃. Cho các phát biểu sau :

(a) X,Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.

Đúng

Sai

(b) X là kim loại,Y là phi kim.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Hydroxide cao nhất của X có dạng X(OH)₂ và có tính base.

Đúng

Sai

Đáp án

(a) X,Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.

Đúng

Sai

(b) X là kim loại,Y là phi kim.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Hydroxide cao nhất của X có dạng X(OH)₂ và có tính base.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào oxide cao nhất của X,Y.

Lời giải chi tiết :

Vì oxide của X có dạng XO nên X ở nhóm IIA.

Oxide của Y có dạng YO₃ nên Y ở nhóm VIA.

(a) sai, X,Y thuộc nhóm A không kế tiếp nhau

(b) đúng

(d) đúng.

Câu 2 :

Electron của ion X^- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶. Cho các phát biểu sau:

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng

Sai

(b) Ion X^- có 36 proton.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Bán kính ion X^- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng

Sai

Đáp án

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng

Sai

(b) Ion X^- có 36 proton.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Bán kính ion X^- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của ion X.

Lời giải chi tiết :

Ion X^- có 36 electron nên X có 35 electron. Vậy X ô số 35 (bromine).

(a) sai, X ở ô số 35.

(b) sai, ion X^- có 35 proton.

(d) sai vì Khi nguyên tử biến thành anion, electron nhận thêm vào làm tăng tương tác đẩy electron – electron làm cho kích thước ion tăng thêm.

Câu 3 :

(a) X là potassium

Đúng

Sai

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z chứa liên kết ion.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Z thuộc nhóm VIA, chu kì 4.

Đúng

Sai

Đáp án

(a) X là potassium

Đúng

Sai

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z chứa liên kết ion.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

(d) Z thuộc nhóm VIA, chu kì 4.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình X là: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ nên X có 19 electron.

Cấu hình X: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s² 4p⁵ nên Z có 35 electron.

(a) đúng

(b) đúng

(d) sai, X tuộc nhóm VIIA.

Câu 4 :

Soudime ( ₁₁Na) và Magienime (₁₂Mg) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a. Na và Mg đều có 3 electron hóa trị.

Đúng

Sai

b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Đúng

Sai

c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Đúng

Sai

d. Khi phản ứng với Cl₂, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Đúng

Sai

Đáp án

a. Na và Mg đều có 3 electron hóa trị.

Đúng

Sai

b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Đúng

Sai

c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Đúng

Sai

d. Khi phản ứng với Cl₂, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của Na và Mg trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

a. sai, Na có 1 electron hóa trị, Mg có 2 electron hóa trị.

b. đúng

c. sai, tính base của sodium hydroxide mạnh hơn tính base của magnesium hydroxide.

d. đúng

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 11, 17, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron.

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tử có số hiệu lần lượt là: 9, 17 thuộc nguyên tố phi kim

Đáp án 2

Câu 2 :

Có bao nhiêu hợp chất tạo được liên kết Hydrogen trong dãy các chất sau: NH₃, HF, HCl, PH₃, C₂H₅OH?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào liên kết hydrogen.

Lời giải chi tiết :

NH₃, HF, HCl, C₂H₅OH có liên kết hydrogen.

Đáp án 4

Câu 3 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào % nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Vì nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thứ RH₃ nên oxide của R có công thức là R₂O₅.

Ta có : %R = \(\frac{{2.{M_R}}}{{2.{M_R} + 16.5}}.100 = 25,93\% \to {M_R} = 14(N)\)

%N trong NH₃ là : \(\frac{{14}}{{14 + 3}}.100 = 82,35\% \)

Câu 4 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Lời giải chi tiết :

Xét 1 mol tinh thể Fe chứa 6,022.10²³ nguyên tử Fe xếp khít nhau và các khe rỗng.

(Ghi chú: Tinh thể viết tắt là tt).

→ m_tt = 55,85 gam

→ V_tt = m_tt : D_tt = 55,85 : 7,87 = 7,1 cm³

→ V_{phần đặc} = 7,1.75% = 5,325 cm³

→ V_{1 nguyên tử} = 5,325 : 6,022.10²³ = 8,84.10^-24 (cm³)

Mà nguyên tử có hình cầu nên:

V_{nguyên tử} = 4/3.π.r³

→ 8,84.10^-24 = 4/3.3,14.r³

→ r = 1,283.10^-8 cm.

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 8

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 7

Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s1.

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 6

Chu kì là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 5

Nguyên tử X có mô hình cấu tạo như hình bên dưới. Số hiệu nguyên tử của X là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 4

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 3

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 2

Điện tích của hạt nhân do loại hạt nào quyết định?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 1

Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là:

Xem chi tiết

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10

Trình bày được thành phần của nguyên tử, mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.