-
Đề thi giữa kì 1
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 1
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 2
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 3
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 4
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 5
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 6
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 7
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 8
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 9
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 10
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 11
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 12
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 13
-
Đề thi học kì 1
-
Đề thi giữa kì 2
-
Đề thi học kì 2
Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Kết nối tri thức - Đề số 2
Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S
Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H4(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. Giá
trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)các phản ứng của phản ứng trên dựa theo nhiệt tạo thành chuẩn là
-
A.
-1323 kJ.
-
B.
-132,3 kJ.
-
C.
-264,6 kJ.
-
D.
-2646 kJ
Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4, HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào FeCl3; dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2, O2 vào dung dịch KI, số cặp chất phản ứng được với nhau là
-
A.
2
-
B.
5
-
C.
4.
-
D.
3.
Cho biết các phản ứng xảy ra như sau:
2FeBr2 + Br2 2FeBr3 (1) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 (2)
Phát biểu đúng là:
-
A.
Tính khử Cl- mạnh hơn của \(B{r^ - }\)
-
B.
Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2
-
C.
Tính khử của \(B{r^ - }\) mạnh hơn Fe2+
-
D.
Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+
Cho phương trình phản ứng
aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 \( \to \) dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O.
Tỉ lệ a : b là
-
A.
6 : 1.
-
B.
2 : 3.
-
C.
3 : 2.
-
D.
1 : 6.
Cho 4,8 gam Mg tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được V lít khí NO2 (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
-
A.
9,916.
-
B.
24,79.
-
C.
3,7185.
-
D.
4,958.
Số oxi hoá của S trong các chất: S ; H2SO4 ; Na2SO4 ; CaSO3 ;NaHS lần lượt bằng:
-
A.
– 2; +6; +6; +4; –2.
-
B.
0; +6; +4; +4; –2.
-
C.
0; +6; +6; +4; –2.
-
D.
0; +6; +6; +4; +2.
Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH \( \to \)NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2
-
A.
chỉ bị oxi hoá
-
B.
Chỉ bị khử
-
C.
không bị oxi hoá, không bị khử
-
D.
vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
Cho các quá trình sau :
(1) Nước hoá rắn.
(2) Sự tiêu hoá thức ăn.
(3) Quá trình chạy của con người.
(4) Khi CH4 đốt ở trong lò.
(5) Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.
(6) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.
Các quá trình toả nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là ?
-
A.
Tỏa nhiệt : (1), (3), (4), (6) và thu nhiệt : (2), (5).
-
B.
Tỏa nhiệt : (1), (3), (5), (6) và thu nhiệt : (2), (4).
-
C.
Tỏa nhiệt : (1), (2), (4), (6) và thu nhiệt : (3), (5).
-
D.
Tỏa nhiệt : (1), (3), (5), (6) và thu nhiệt : (2), (4).
Phát biểu nào sau đây đúng?
-
A.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
-
B.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
-
C.
Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
-
D.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C
Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là chính xác nhất ?
-
A.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
-
B.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền nhất ở điều kiện chuẩn.
-
C.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
-
D.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn.
Mô tả nào sau đây là đúng theo phương trình nhiệt hóa học sau :
-
A.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 1 mol C (thể rắn) thu được 1 mol CaC2 (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là –62 kJ/mol.
-
B.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 2 mol C (thể rắn) thu được 2 mol CaC2 (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là –62 kJ/mol.
-
C.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 2 mol C (thể rắn) thu được 1 mol CaC2 (thể rắn) và hấp thụ một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là +62 kJ/mol.
-
D.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 2 mol C (thể rắn) thu được 1 mol CaC2 (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là –62 kJ/mol.
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
(1) 2C(than chì) + O2(g) \( \to \)2CO(g)
(2) C (than chì) + 1/2 O2 (g) \( \to \)CO(g)
(3) C (than chì) + CO2(g) \( \to \)2CO(g)
(4) CO(g) \( \to \)C (than chì) + O(g)
-
A.
(3)
-
B.
(1)
-
C.
(2)
-
D.
(4)
Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn ?
-
A.
O2(g)
-
B.
N2(g)
-
C.
Ca(s)
-
D.
HCl(g)
Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất ?
-
A.
Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
-
B.
Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
-
C.
Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
-
D.
Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NO(g) trong không khí
\({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 180kJ\)
Phát biểu nào sau đây đúng?
-
A.
Cho 1 mol N2 tác dụng với 1 mol O2 tỏa nhiệt lượng là 180 kJ
-
B.
Cho 2 mol N2 tác dụng với 1 mol O2 thu vào nhiệt lượng là 180 kJ
-
C.
Cho 1 mol N2 tác dụng với 1 mol O2 thu vào nhiệt lượng là 180 kJ
-
D.
Cho 1 mol N2 tác dụng với O2 dư thu vào nhiệt lượng là 180 kJ
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
\({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 91,8kJ\)
Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng: 2NH3(g) \( \to \)N2(g) + 3H2(g) là
-
A.
-45,9 kJ
-
B.
45,9 kJ
-
C.
-91,8 kJ
-
D.
91,8 kJ
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình ½ mol H2 (thể khí) phản ứng với ½ mol I2 (thể rắn) để thu được 1 mol HI (thể khí). Ta nói enthalpy tạo thành của HI khí ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
\(\frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g) \to HI(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0{\rm{ = }}26,48kJ/mol\)
ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ?
-
A.
26,48 kJ
-
B.
52,96 kJ
-
C.
79,44 kJ
-
D.
794,4 kJ
Quá trình hòa tan calcium chloride trong nước: \(CaC{l_2}(s) \to C{a^{2 + }}(aq) + 2C{l^ - }(aq)\)
Biến thiên enthalpy của quá trình trên là:
-
A.
850,1 kJ
-
B.
850,1 kJ
-
C.
82,15 kJ
-
D.
-82,15 kJ
Cho biết năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: \({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\)
-
A.
-225 kJ
-
B.
252 kJ
-
C.
225 kJ
-
D.
2250 kJ
Cho bảng năng lượng liên kết của các chất sau:
Tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng sau: \({F_2}(g) + {H_2}O(g) \to 2HF(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g)\). Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.
-
A.
292 kJ và thuận lợi
-
B.
-292 kJ và thuận lợi
-
C.
-292 kJ và không thuận lợi
-
D.
292 kJ và không thuận lợi
Cho phương trình phản ứng sau:
\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}\Delta {\rm{H = - 572kJ}}\). Khi cho 2g khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32g khí O2 thì phản ứng
-
A.
tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ
-
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ
-
C.
tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
-
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ
Lời giải và đáp án
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H4(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. Giá
trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)các phản ứng của phản ứng trên dựa theo nhiệt tạo thành chuẩn là
-
A.
-1323 kJ.
-
B.
-132,3 kJ.
-
C.
-264,6 kJ.
-
D.
-2646 kJ
Đáp án : A
Dựa vào nhiệt tạo thành của các chất
C2H4 (g) + 3O2(g)\( \to \)2CO2(g) + 2H2O(g)
\({\Delta _r}H_{298}^0\)= 2.\({\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) + 2{\Delta _f}H_{298}^0({H_2}{\rm{O}}) - {\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_4})\)
= 2. -393,5 + 2.(-241,8) – 52,4 = -1323 KJ
Đáp án A
Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4, HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào FeCl3; dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2, O2 vào dung dịch KI, số cặp chất phản ứng được với nhau là
-
A.
2
-
B.
5
-
C.
4.
-
D.
3.
Đáp án : C
Dựa vào khái niệm của phản ứng oxi hóa khử
Cu + 2FeCl3 \( \to \)CuCl2 + 2FeCl2
2HI + 2FeCl3 \( \to \)2FeCl2 + 2HCl + I2
9Fe(NO3)2 + 12NaHSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 5Fe(NO3)3 + 6Na2SO4 + 6H2O + 3NO
½ O2 + 2KI + H2O \( \to \) 2KOH + I2
Đáp án C
Cho biết các phản ứng xảy ra như sau:
2FeBr2 + Br2 2FeBr3 (1) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 (2)
Phát biểu đúng là:
-
A.
Tính khử Cl- mạnh hơn của \(B{r^ - }\)
-
B.
Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2
-
C.
Tính khử của \(B{r^ - }\) mạnh hơn Fe2+
-
D.
Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức về phản ứng oxi hóa khử
Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+
Đáp án D
Cho phương trình phản ứng
aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 \( \to \) dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O.
Tỉ lệ a : b là
-
A.
6 : 1.
-
B.
2 : 3.
-
C.
3 : 2.
-
D.
1 : 6.
Đáp án : A
Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron
\(\begin{array}{l}F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1{\rm{e|x3e}}\\C{r^{ + 6}} + 3{\rm{e}} \to C{r^{ + 3}}|x1{\rm{e}}\end{array}\)
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 10H2SO4 \( \to \) 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 10H2O.
Tỉ lệ a: b = 6 : 1
Đáp án A
Cho 4,8 gam Mg tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được V lít khí NO2 (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
-
A.
9,916.
-
B.
24,79.
-
C.
3,7185.
-
D.
4,958.
Đáp án : A
Dựa vào phương pháp bảo toàn electron
n Mg = 4,8: 24 = 0,2 mol
Mg + 4HNO3 \( \to \)Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
n NO2 = 0,2 . 2 = 0,4 mol
V NO2 = 0,4 . 24,79 = 9,916 lít
Đáp án A
Số oxi hoá của S trong các chất: S ; H2SO4 ; Na2SO4 ; CaSO3 ;NaHS lần lượt bằng:
-
A.
– 2; +6; +6; +4; –2.
-
B.
0; +6; +4; +4; –2.
-
C.
0; +6; +6; +4; –2.
-
D.
0; +6; +6; +4; +2.
Đáp án : C
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa
\(\mathop S\limits^0 ,{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4},N{a_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4},Ca\mathop S\limits^{ + 4} {O_3},NaH\mathop S\limits^{ - 2} \)
Đáp án C
Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH \( \to \)NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2
-
A.
chỉ bị oxi hoá
-
B.
Chỉ bị khử
-
C.
không bị oxi hoá, không bị khử
-
D.
vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
Đáp án : D
Dựa vào kiến thức về phản ứng oxi hóa khử
Cl2 vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
Đáp án D
Cho các quá trình sau :
(1) Nước hoá rắn.
(2) Sự tiêu hoá thức ăn.
(3) Quá trình chạy của con người.
(4) Khi CH4 đốt ở trong lò.
(5) Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.
(6) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.
Các quá trình toả nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là ?
-
A.
Tỏa nhiệt : (1), (3), (4), (6) và thu nhiệt : (2), (5).
-
B.
Tỏa nhiệt : (1), (3), (5), (6) và thu nhiệt : (2), (4).
-
C.
Tỏa nhiệt : (1), (2), (4), (6) và thu nhiệt : (3), (5).
-
D.
Tỏa nhiệt : (1), (3), (5), (6) và thu nhiệt : (2), (4).
Đáp án : A
Dựa vào dấu hiệu của phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt
Tỏa nhiệt : (1), (3), (4), (6) và thu nhiệt : (2), (5).
Đáp án A
Phát biểu nào sau đây đúng?
-
A.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
-
B.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.
-
C.
Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.
-
D.
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C
Đáp án : A
Dựa vào điều kiện chuẩn của phản ứng
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.
đáp án A
Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là chính xác nhất ?
-
A.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
-
B.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất kém bền nhất ở điều kiện chuẩn.
-
C.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
-
D.
Là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn.
Đáp án : C
Dựa vào khái niệm về enthalpy tạo thành chuẩn
Enthalpy tạo thành chuẩn là nhiệt kèm theo (thu vào hoặc tỏa ra) của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn
Đáp án C
Mô tả nào sau đây là đúng theo phương trình nhiệt hóa học sau :
-
A.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 1 mol C (thể rắn) thu được 1 mol CaC2 (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là –62 kJ/mol.
-
B.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 2 mol C (thể rắn) thu được 2 mol CaC2 (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là –62 kJ/mol.
-
C.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 2 mol C (thể rắn) thu được 1 mol CaC2 (thể rắn) và hấp thụ một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là +62 kJ/mol.
-
D.
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 2 mol C (thể rắn) thu được 1 mol CaC2 (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là –62 kJ/mol.
Đáp án : D
Dựa vào khái niệm của enthalpy tạo thành chuẩn của chất
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol Ca(thể rắn) với 2 mol C (thể rắn) thu được 1 mol CaC2 (thể rắn) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 62,00 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của CaC2 (thể rắn) là –62 kJ/mol.
Đáp án D
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?
(1) 2C(than chì) + O2(g) \( \to \)2CO(g)
(2) C (than chì) + 1/2 O2 (g) \( \to \)CO(g)
(3) C (than chì) + CO2(g) \( \to \)2CO(g)
(4) CO(g) \( \to \)C (than chì) + O(g)
-
A.
(3)
-
B.
(1)
-
C.
(2)
-
D.
(4)
Đáp án : C
Dựa vào khái niệm enthalpy tạo thành chuẩn của chất
C (than chì) + 1/2 O2 (g) \( \to \)CO(g)
Đáp án C
Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn ?
-
A.
O2(g)
-
B.
N2(g)
-
C.
Ca(s)
-
D.
HCl(g)
Đáp án : B
Dựa vào năng lượng của các chất
ở điều kiện thường, N2(g) bền về nhiệt vì trong phân tử N2 có liên kết ba bền vững
đáp án B
Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất ?
-
A.
Chính là nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
-
B.
Chính là nhiệt lượng thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn.
-
C.
Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện tiêu chuẩn.
-
D.
Chính là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn
Đáp án : D
Dựa vào khái niệm về biến thiên enthalpy của phản ứng
Biến thiên enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn
Đáp án D
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NO(g) trong không khí
\({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 180kJ\)
Phát biểu nào sau đây đúng?
-
A.
Cho 1 mol N2 tác dụng với 1 mol O2 tỏa nhiệt lượng là 180 kJ
-
B.
Cho 2 mol N2 tác dụng với 1 mol O2 thu vào nhiệt lượng là 180 kJ
-
C.
Cho 1 mol N2 tác dụng với 1 mol O2 thu vào nhiệt lượng là 180 kJ
-
D.
Cho 1 mol N2 tác dụng với O2 dư thu vào nhiệt lượng là 180 kJ
Đáp án : C
Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng
Cho 1 mol N2 tác dụng với 1 mol O2 thu vào nhiệt lượng là 180 kJ
Đáp án C
Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
\({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 91,8kJ\)
Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng: 2NH3(g) \( \to \)N2(g) + 3H2(g) là
-
A.
-45,9 kJ
-
B.
45,9 kJ
-
C.
-91,8 kJ
-
D.
91,8 kJ
Đáp án : D
Dựa vào enthalpy của phản ứng (1)
Phản ứng (2) là phản ứng nghịch của phản ứng (1) => \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = 91,8 kJ
Đáp án D
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình ½ mol H2 (thể khí) phản ứng với ½ mol I2 (thể rắn) để thu được 1 mol HI (thể khí). Ta nói enthalpy tạo thành của HI khí ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
\(\frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g) \to HI(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0{\rm{ = }}26,48kJ/mol\)
ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ?
-
A.
26,48 kJ
-
B.
52,96 kJ
-
C.
79,44 kJ
-
D.
794,4 kJ
Đáp án : C
Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của phản ứng tạo thành HI
Nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu là 26,48 . 3 = 79,44 kJ
Đáp án C
Quá trình hòa tan calcium chloride trong nước: \(CaC{l_2}(s) \to C{a^{2 + }}(aq) + 2C{l^ - }(aq)\)
Biến thiên enthalpy của quá trình trên là:
-
A.
850,1 kJ
-
B.
850,1 kJ
-
C.
82,15 kJ
-
D.
-82,15 kJ
Đáp án : D
Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(C{a^{2 + }}) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(C{l^ - }) - {\Delta _f}H_{298}^0(CaC{l_2})\)
= -542,83 + 2.-167,16 – (-795,0) = -82,15 KJ
Đáp án D
Cho biết năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: \({N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\)
-
A.
-225 kJ
-
B.
252 kJ
-
C.
225 kJ
-
D.
2250 kJ
Đáp án : C
Dựa vào năng lượng liên kết trong các phân tử
\(\Delta rH_{298}^0 = {E_{N2}} + {E_{O2}} - 2{E_{NO}} = {E_{N \equiv N}} + {E_{O = O}} - 2.{E_{N - O}}\)= 945 + 494 – 2.607 = 225 kj
Đáp án C
Cho bảng năng lượng liên kết của các chất sau:
Tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng sau: \({F_2}(g) + {H_2}O(g) \to 2HF(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g)\). Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.
-
A.
292 kJ và thuận lợi
-
B.
-292 kJ và thuận lợi
-
C.
-292 kJ và không thuận lợi
-
D.
292 kJ và không thuận lợi
Đáp án : D
Dựa vào enthalpy tạo thành của các chất
\({\Delta _r}H_{298}^0\)= \(2.{E_{H - F}} + \frac{1}{2}{E_{O = O}} - {E_{F - F}} + 2{{\rm{E}}_{O - H}}\)= 2. 565 + ½ . 498 – 159 – 2.464 = 292 kJ
Phản ứng thu nhiệt và không thuận lợi
Đáp án D
Cho phương trình phản ứng sau:
\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}\Delta {\rm{H = - 572kJ}}\). Khi cho 2g khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32g khí O2 thì phản ứng
-
A.
tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ
-
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ
-
C.
tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
-
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ
Đáp án : A
Dựa vào số mol của H2 và O2
n H2 = 2:2 = 1 mol
n O2 = 32 : 32 = 1 mol
Theo phương trình phản ứng: n H2 hết, n O2 dư
Nhiệt lượng tỏa ra là: ½ . 572 = 286 kJ
Đáp án A
Có phản ứng hoá học xảy ra như sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4
Cho các phản ứng hóa học sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất KNO3 là
Cho các phản ứng sau:
Số oxi hóa của các nguyên tử trong đơn chất bằng
Số oxi hóa của S trong hợp chất H2SO3 là:
>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
