Đề bài
Cho phương trình phản ứng sau:
\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}\Delta {\rm{H = - 572kJ}}\). Khi cho 2g khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32g khí O2 thì phản ứng
-
A.
tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ
-
B.
thu vào nhiệt lượng 286 kJ
-
C.
tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
-
D.
thu vào nhiệt lượng 572 kJ
Phương pháp giải
Dựa vào số mol của H2 và O2
Lời giải của GV Loigiaihay.com
n H2 = 2:2 = 1 mol
n O2 = 32 : 32 = 1 mol
Theo phương trình phản ứng: n H2 hết, n O2 dư
Nhiệt lượng tỏa ra là: ½ . 572 = 286 kJ
Đáp án A
Đáp án : A
