Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 4

Tải về

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

Câu 1 :

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

A.
Electron và neutron
B.
Electron và proton
C.
Neutron và proton
D.
Electron, neutron và proton

Câu 2 :

Có các nhận định sau:

(1) Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron.

(2) Đồng vị của nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

(3) Tất cả những nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tố kim loại.

(4) Lớp M có tối đa 18 electron.

Số nhận định sai là:

A.
4.
B.
1.
C.
2.
D.
3.

Câu 3 :

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A.
H₂S.
B.
P₂O₅.
C.
O₃.
D.
NaF.

Câu 4 :

Số chu kì nhỏ trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Câu 5 :

Cặp nguyên tố nào sau đây không có khả năng tạo thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất của chúng?

A.
Oxygen và chlorine.
B.
Sodium và fluorine.
C.
Carbon và hydrogen.
D.
Nitrogen và hydrogen.

Câu 6 :

Nhóm nào sau đây còn có tên là nhóm kim loại kiềm ?

A.
VIIA.
B.
IIA.
C.
VIIIA.
D.
IA.

Câu 7 :

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

A.
bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B.
bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C.
bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D.
bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.

Câu 8 :

Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là \({}_7^{14}{\rm{N}}\) (99,63%) và \({}_7^{15}{\rm{N}}\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là

A.
14,7.
B.
14,0.
C.
14,4.
D.
13,7.

Câu 9 :

Liên kết nào sau đây thường được tạo thành giữa 1 nguyên tử kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình:

A.
Liên kết cộng hóa trị phân cực.
B.
Liên kết ion.
C.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
D.
Liên kết cho – nhận.

Câu 10 :

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?

A.
PH₃.
B.
C₆H₆.
C.
HF.
D.
H₂S.

Câu 11 :

Sự biểu diễn về orbital (AO) 3p⁴ nào sau đây là đúng ?

Câu 12 :

Hợp hất nào sau đây có không chứa liên kết ion trong phân tử ?

A.
NaBr.
B.
PH₃.
C.
KF.
D.
Al₂O₃.

Câu 13 :

Trong một liên kết đôi có chứa :

A.
1 liên kết \(\sigma \) và 1 liên kết π.
B.
2 liên kết π.
C.
2 liên kết \(\sigma \) .
D.
Tất cả đều sai.

Câu 14 :

Tương tác van der Waals được hình thành do

A.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.
B.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.
C.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
D.
lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A.
Chu kỳ mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.
B.
Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
C.
Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố F (Z = 9) phải nhận thêm 2 electron.
D.
Electron thuộc lớp K (n =1) liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.

Câu 16 :

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 40. Trong đó, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số hạt không mang điện trong A là :

A.
1
B.
14
C.
13
D.
27

Câu 17 :

Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại ?

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
B.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C.
1s²2s²2p⁶3s¹
D.
1s²2s²2p⁶

Câu 18 :

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là. Lưu ý: Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen = 8 – số nhóm (nhóm IVA → VIIA)

A.
R₂O₅, RH₅.
B.
R₂O₃, RH.
C.
R₂O₇, RH.
D.
R₂O₅, RH₃.

Câu 19 :

Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

A.
Chu kì 2, nhóm VA, HXO₃.
B.
Chu kì 2, nhóm VA, XH₄.
C.
Chu kì 2, nhóm VA, XH₃.
D.
Chu kì 2, nhóm VA, XH₂.

Câu 20 :

Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là

A.
XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃
B.
Z(OH)₃ < XOH< Q(OH)₂
C.
Z(OH)₃< Q(OH)₂ < XOH
D.
XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂

Câu 21 :

Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các obital cùng loại (ví dụ cùng là obital s, hoặc cùng là obital p)?

A.
Cl₂
B.
H₂
C.
NH₃
D.
Br₂

Câu 22 :

Cho 9,6 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 5,94936 lít khí H₂ (ở 25^oC, 1 bar). Kim loại M cần tìm là:

A.
Mg.
B.
Zn.
C.
Ca.
D.
Ba.

Câu 23 :

Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?

A.
N, P, As, Bi.
B.
F, Cl, Br, I.
C.
C, Si, Ge, Sn.
D.
Te, Se, S, O.

Câu 24 :

Trong các phân tử NCl₃, H₂S, KOH, CaF₂, Al₂O₃, HNO₃, NaCl, PCl₅, NH₄NO₃, số chất có liên kết ion là

A.
3
B.
4
C.
5
D.
6

Câu 25 :

Cho Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
B.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
C.
chu kì 3, nhóm VIB.
D.
chu kì 4, nhóm IIA.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

A.
Electron và neutron
B.
Electron và proton
C.
Neutron và proton
D.
Electron, neutron và proton

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của nguyên tử

Lời giải chi tiết :

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ neutron và proton

Đáp án C

Câu 2 :

Có các nhận định sau:

(1) Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron.

(2) Đồng vị của nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

(3) Tất cả những nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tố kim loại.

(4) Lớp M có tối đa 18 electron.

Số nhận định sai là:

A.
4.
B.
1.
C.
2.
D.
3.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của nguyên tử

Lời giải chi tiết :

(1) sai vì nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton

(2) đúng

(3) sai vì Hydrogen có 1 electron lớp ngoài cùng nhưng không phải kim loại

(4) đúng

Đáp án C

Câu 3 :

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A.
H₂S.
B.
P₂O₅.
C.
O₃.
D.
NaF.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào hiệu độ âm điện

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 4 :

Số chu kì nhỏ trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Số chu kì nhỏ là 3

Đáp án C

Câu 5 :

Cặp nguyên tố nào sau đây không có khả năng tạo thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất của chúng?

A.
Oxygen và chlorine.
B.
Sodium và fluorine.
C.
Carbon và hydrogen.
D.
Nitrogen và hydrogen.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành từ nguyên tử phim kim – phi kim

Lời giải chi tiết :

Sodium và fluorine có khả năng tạo liên kết ion

Đáp án B

Câu 6 :

Nhóm nào sau đây còn có tên là nhóm kim loại kiềm ?

A.
VIIA.
B.
IIA.
C.
VIIIA.
D.
IA.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kim loại kiềm có 1 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 7 :

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

A.
bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B.
bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C.
bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D.
bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi của nguyên tố trong cùng một chu kì

Lời giải chi tiết :

Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần

Đáp án B

Câu 8 :

Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là \({}_7^{14}{\rm{N}}\) (99,63%) và \({}_7^{15}{\rm{N}}\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là

A.
14,7.
B.
14,0.
C.
14,4.
D.
13,7.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào % đồng vị của N

Lời giải chi tiết :

\(M = \frac{{99,63.14 + 15.0,37}}{{100}} = 14,0037\)

Đáp án B

Câu 9 :

Liên kết nào sau đây thường được tạo thành giữa 1 nguyên tử kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình:

A.
Liên kết cộng hóa trị phân cực.
B.
Liên kết ion.
C.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
D.
Liên kết cho – nhận.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Liên kết ion được hình thành từ kim loại và phi kim điển hình

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 10 :

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?

A.
PH₃.
B.
C₆H₆.
C.
HF.
D.
H₂S.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Liên kết hydrogen hình thành giữa nguyên tố có độ âm điện cao với hydrogen

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 11 :

Sự biểu diễn về orbital (AO) 3p⁴ nào sau đây là đúng ?

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tắc điền electron vào các AO

Lời giải chi tiết :

Các electron được điền sao cho không có AO trống. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau

Đáp án B

Câu 12 :

Hợp hất nào sau đây có không chứa liên kết ion trong phân tử ?

A.
NaBr.
B.
PH₃.
C.
KF.
D.
Al₂O₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Liên kết ion được hình thành giữa nguyên tử kim loại và phi kim điển hình

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 13 :

Trong một liên kết đôi có chứa :

A.
1 liên kết \(\sigma \) và 1 liên kết π.
B.
2 liên kết π.
C.
2 liên kết \(\sigma \) .
D.
Tất cả đều sai.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Trong một liên kết đôi có chứa 1 liên kết \(\sigma \)và 1 liên kết pi

Đáp án A

Câu 14 :

Tương tác van der Waals được hình thành do

A.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.
B.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.
C.
tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
D.
lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về tương tác van der Waals

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 15 :

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A.
Chu kỳ mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.
B.
Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
C.
Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố F (Z = 9) phải nhận thêm 2 electron.
D.
Electron thuộc lớp K (n =1) liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

A. sai vì kết thúc là nguyên tử khí hiếm

B. Sai vì số khối A là khối lượng được làm tròn của nguyên tử

C. sai vì F nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền

D. đúng

Câu 16 :

A.
1
B.
14
C.
13
D.
27

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

(1) P + N + E = 40

(2) N – P = 1

Từ đó tính được N = 14, P = E = 13

Đáp án B

Câu 17 :

Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại ?

A.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
B.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C.
1s²2s²2p⁶3s¹
D.
1s²2s²2p⁶

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 18 :

A.
R₂O₅, RH₅.
B.
R₂O₃, RH.
C.
R₂O₇, RH.
D.
R₂O₅, RH₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Hóa trị của nguyên tố R với oxygen bằng số electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

R có 5 electron lớp ngoài cùng => công thức oxide là R₂O₅

Công thức với hydrogen là RH₃

Đáp án D

Câu 19 :

Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

A.
Chu kì 2, nhóm VA, HXO₃.
B.
Chu kì 2, nhóm VA, XH₄.
C.
Chu kì 2, nhóm VA, XH₃.
D.
Chu kì 2, nhóm VA, XH₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình của electron

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố X có 2 lớp electron => chu kì 2

Nguyên tố X có 5 electron lớp ngoài cùng => nhóm VA

Câu 20 :

Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là

A.
XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃
B.
Z(OH)₃ < XOH< Q(OH)₂
C.
Z(OH)₃< Q(OH)₂ < XOH
D.
XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của 3 nguyên tố và xu hướng biến đổi của hợp chất hydroxide trong cùng một chu kì

Lời giải chi tiết :

X, Q, Z thuộc cùng một chu kì, nên tính base của hydroxide giảm dần từ X > Q > Z

Đáp án C

Câu 21 :

Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các obital cùng loại (ví dụ cùng là obital s, hoặc cùng là obital p)?

A.
Cl₂
B.
H₂
C.
NH₃
D.
Br₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Đáp án C do H không có obital p

Câu 22 :

Cho 9,6 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 5,94936 lít khí H₂ (ở 25^oC, 1 bar). Kim loại M cần tìm là:

A.
Mg.
B.
Zn.
C.
Ca.
D.
Ba.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào số mol của H₂từ đó tính M của kim loại M

Lời giải chi tiết :

n _H2= 5,94936 : 24,79 = 0,24 mol

M + 2H₂O --> M(OH)₂ + H₂

0,24 0,24

M_M = 9,6 : 0,24 = 40 (Ca)

Đáp án C

Câu 23 :

Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?

A.
N, P, As, Bi.
B.
F, Cl, Br, I.
C.
C, Si, Ge, Sn.
D.
Te, Se, S, O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong cùng một nhóm, đi từ trên xuống tính phi kim giảm dần

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 24 :

Trong các phân tử NCl₃, H₂S, KOH, CaF₂, Al₂O₃, HNO₃, NaCl, PCl₅, NH₄NO₃, số chất có liên kết ion là

A.
3
B.
4
C.
5
D.
6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Liên kết ion hình thành từ kim loại và phi kim điển hình

Lời giải chi tiết :

KOH, CaF₂, Al₂O₃, NaCl, NH₄NO₃

Câu 25 :

Cho Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

A.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
B.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
C.
chu kì 3, nhóm VIB.
D.
chu kì 4, nhóm IIA.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

X²⁺ đã nhường đi 2 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình khí hiếm

Lời giải chi tiết :

Cấu hình của X là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ => Chu kì 4 nhóm VIIIB

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 5

Nguyên tử X có mô hình cấu tạo như hình bên dưới. Số hiệu nguyên tử của X là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 6

Chu kì là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 7

Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s1.

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 8

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 9

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 3

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 2

Điện tích của hạt nhân do loại hạt nào quyết định?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 1

Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là:

Xem chi tiết

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10

Trình bày được thành phần của nguyên tử, mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.