Cho 9,6 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 5,94936 lít khí H₂ (ở 25^oC, 1 bar). Kim loại M cần tìm là:  

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Có các nhận định sau:

(1) Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron.

(2) Đồng vị của nguyên tố là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

(3) Tất cả những nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tố kim loại.

(4) Lớp M có tối đa 18 electron.

Số nhận định sai là:

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Số chu kì nhỏ trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Cặp nguyên tố nào sau đây không có khả năng tạo thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất của chúng?

Nhóm nào sau đây còn có tên là nhóm kim loại kiềm ?

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là \({}_7^{14}{\rm{N}}\) (99,63%) và \({}_7^{15}{\rm{N}}\) (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là

Liên kết nào sau đây thường được tạo thành giữa 1 nguyên tử kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình:

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?

Sự biểu diễn về orbital (AO) 3p⁴ nào sau đây là đúng ?

Hợp hất nào sau đây có không chứa liên kết ion trong phân tử ?

Trong một liên kết đôi có chứa :

Tương tác van der Waals được hình thành do

Phát biểu nào sau đây đúng ?

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 40. Trong đó, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số hạt không mang điện trong A là :

Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại ?

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là. Lưu ý: Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen = 8 – số nhóm (nhóm IVA → VIIA)

Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là