Giải bài tập hóa học 11, Hóa 11 - Để học tốt hóa học 11 Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất đ..

Bài 3 trang 20 SGK Hóa học 11


Lấy một số thí dụ chứng minh rằng: bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

Đề bài

Lấy một số thí dụ chứng minh rằng : bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

Video hướng dẫn giải

Lời giải chi tiết

Thí dụ 1: AgNO3 + NaCl \( \to\) AgCl + NaNO3

AgNO3, NaCl, NaNO3 là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành các ion. Ta có phương trình ion:

\(A{g^ + } + NO_3^ -  + N{a^ + } + C{l^ - } \to AgCl + NO_3^ -  + N{a^ + }\)

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của

\(A{g^ + } + C{l^ - } \to AgCl\)

Còn các ion \(NO_3^ - \) và Na+ vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng

Thí dụ 2: Na2SO3 + 2HCl \( \to\) 2NaCl + SO2 + H2O

Na2SO3, HCl và NaCl là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành các ion. Ta có phương trình ion:

\(2N{a^ + } + SO_3^{2 - } + 2{H^ + } + 2C{l^ - } \to 2N{a^ + } + 2C{l^ - } + {H_2}O + S{O_2}\)

\(2{H^ + } + SO_3^{2 - } \to {H_2}O + S{O_2}\)

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H+ và \(SO_3^{2 - }\) còn các ion Na+ và Cl- vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất các phản ứng trong dung dịch điện ly là phản ứng giữa các ion vì các chất điện ly đã phân ly thành các ion

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.3 trên 32 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store