Bài 2 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao


Đề bài

Cho biết số proton, số nơtron và số electron của các đồng vị sau đây:

a) \(_{14}^{28}Si,\,\,_{14}^{29}Si,\,\,_{14}^{30}Si.\)

b) \(_{26}^{54}Fe,\,\,_{26}^{56}Fe,\,\,_{26}^{57}Fe,\,\,_{26}^{58}Fe.\)

Lời giải chi tiết

 

Kí hiệu nguyên tử Số proton Số nơtron Số electron

\(\eqalign{
& a)\,\,\,\,\,_{14}^{28}Si \cr 
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,_{14}^{29}Si \cr 
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,_{14}^{30}Si \cr} \)

\(\eqalign{
& 14 \cr 
& 14 \cr 
& 14 \cr} \)

\(\eqalign{
& 14 \cr 
& 15 \cr 
& 16 \cr} \)

\(\eqalign{
& 14 \cr 
& 14 \cr 
& 14 \cr} \)

\(\eqalign{
& b)\,\,\,\,_{26}^{54}Fe \cr 
& \,\,\,\,\,\,\,\,_{26}^{56}Fe \cr 
& \,\,\,\,\,\,\,\,_{16}^{57}Fe \cr 
& \,\,\,\,\,\,\,\,_{26}^{58}Fe \cr} \)

\(\eqalign{
& 26 \cr 
& 26 \cr 
& 26 \cr 
& 26 \cr} \)

\(\eqalign{
& 28 \cr 
& 30 \cr 
& 31 \cr 
& 32 \cr} \)

\(\eqalign{
& 26 \cr 
& 26 \cr 
& 26 \cr 
& 26 \cr} \)

loigiaihay.com


Bình chọn:
4.5 trên 11 phiếu
  • Bài 3 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao

    Nguyên tử khối trung bình của bạc bằng 107,02 lần nguyên tử khối của hiđro. Nguyên tử khối của hiđro băng 1,008. Tính nguyên tửu khối trung bình của bạc.

  • Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao

    Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau:

  • Bài 5 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao

    Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị và . Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị tồn tại trong tự nhiên.

  • Bài 6 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao

    Cho hai đồng vị (kí hiệu là H) và (kí hiệu là D). a) Viết các công thức phân tử hiđro có thể có. b) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử. c) Một lit khí hiđro giàu đơteri ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10g. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng đồng vị của hiđro.

  • Bài 1 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao

    Nguyên tử khối cacbon có hai đồng vị bền: chiếm 98,89% và chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.