Bài 1 trang 100 SGK Hoá học 12

Đề bài

Có 4 ion là Ca²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Ion có số electron ở lớp ngoài cùng nhiều nhất là

A. Fe³⁺. B. Fe²⁺.

C. Al³⁺. D. Ca²⁺.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết cấu hình của các cation, sau đó so sánh

Lời giải chi tiết

Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ → có 8e ở lớp ngoài cùng

Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ → có 15e ở lớp ngoài cùng

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d5 → có 14e ở lớp ngoài cùng

Al³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶→ có 8e ở lớp ngoài cùng

=> Fe²⁺ có nhiều electron lớp ngoài cùng nhất

Đáp án B

Loigiaihay.com

Bình luận

Bình chọn:

4.2 trên 9 phiếu

Bài tiếp theo

Các bài liên quan: - Bài 22. Luyện tập: Tính chất của kim loại

Bài 2 trang 100 SGK Hoá học 12
Giải bài 2 trang 100 SGK Hoá học 12. Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim.
Bài 3 trang 100 SGK Hoá học 12
Giải bài 3 trang 100 SGK Hoá học 12. Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi:
Bài 4 trang 100 SGK Hoá học 12
Giải bài 4 trang 100 SGK Hoá học 12. Ngâm một lá kim loại Ni trong những dung dịch muối sau:
Bài 5 trang 101 SGK Hoá học 12
Giải bài 5 trang 101 SGK Hoá học 12. Để làm sạch một mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất là kẽm, thiếc, chì
Bài 6 trang 101 SGK Hoá học 12
Giải bài 6 trang 101 SGK Hoá học 12. Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl
Bài 7 trang 101 SGK Hoá học 12
Giải bài 7 trang 101 SGK Hoá học 12. Hoà tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II
Bài 8 trang 101 SGK Hoá học 12
Giải bài 8 trang 101 SGK Hoá học 12. Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n
Bài 9 trang 101 SGK Hoá học 12
Giải bài 9 trang 101 SGK Hoá học 12. Có 5 kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Ag.
Bài 10 trang 101 SGK Hoá học 12
Giải bài 10 trang 101 SGK Hoá học 12. Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp
Lý thuyết luyện tập tính chất của kim loại

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 12 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2022 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.