Phương pháp giải một số dạng bài tập về axit sunfuric, muối sunfat


Phương pháp giải một số dạng bài tập về axit sunfuric, muối sunfat

Dạng 1: Lý thuyết về axit sunfuric, muối sunfua

* Một số ví dụ tiêu biểu:

Ví dụ 1: Cách pha loãng H2SO4 đặc an toàn là :

A. Rót nhanh axit vào nước và khuấy đều.

B. Rót nhanh nước vào axit và khuấy đều.

C. Rót từ từ nước vào axit và khuấy đều.

D. Rót từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Cách pha loãng H2SO4 đặc an toàn là tót từ từ axit vào nước, khuấy đều và không làm ngược lại

Đáp án D

Ví dụ 2: Cho bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng cho đến khi Fe không còn tan được nữa. Sản phẩm thu được trong dung dịch sau phản ứng là :

A. FeSO4.

B. Fe2(SO4)3.

C. FeSO4 và Fe.

D. FeSO4 và Fe2(SO4)3.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Sau phản ứng Fe còn dư chưa tan hết

=> Muối sinh ra là FeSO4

Đáp án A.

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng:

H2SO4 đặc, nóng + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 trong PTHH của phản ứng trên là:

A. 6 và 3

B. 3 và 6

C. 6 và 6

D. 3 và 3.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Ta có cân bằng phương trình:

6H2SO4 đặc, nóng + Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

=> Số phân tử H2SO4 bị khử là 3, và số phân tử H2SO4 có trong phương trình là 6

Đáp án B

Dạng 2: Kim loại, hợp chất tác dụng với H2SO4 loãng

* Một số lưu ý cần nhớ:

KL (đứng trước H)  tác dụng với H2SO4 loãng sinh ra khí H2 và dung dịch muối.

Để làm dạng bài này, ta thường kết hợp áp dụng linh hoạt định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để tìm ra đáp án

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc).

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là?

Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

A. 101,48g     B. 101,68g

C. 97,80g       D. 88,20g

Hướng dẫn giải chi tiết:

Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là a, b mol

Tổng khối lượng kim loại bằng 3,68 gam

=> 27a + 65b = 3,68 (I)

Ta có phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a            3/2 a                            3/2a

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b           b                         b

n H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n H2SO4 = n H2 = 0,1 mol

=> m H2SO4 = 0,1 * 98 = 9,8 gam

m dd H2SO4 = m ct : C% = 9,8 : 10% = 98

Áp dung định luật bảo toàn khối lượng

=> m KL + m dd H2SO4 = m dd lúc sau + m H2

=> m dd lúc sau = 3,68 + 98 – 0,1 * 2 = 101,48 gam

=> 3/2 a + b = 0,1 (II)

Từ (I) và (II) => a = 0,04 mol ; b = 0,04 mol

m Al = 0,04 * 27 = 1,08 gam

m Zn = 0,04 * 65 = 2,6 gam

Ví dụ 2: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O(trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M loãng. Giá trị của V là :

 A. 0,23.                       B. 0,18.

C. 0,08.                          D. 0,16.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Theo đề bài n FeO = n Fe2O3

=> Coi như hỗn hợp trên chỉ gồm có Fe3O4

n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol

Ta có phương trình:

Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

0,01           0,04

=> n H2SO4 = 0,04 mol

V H2SO4 = n : CM = 0,04 : 0,5 = 0,2M

Dạng 3: Bài toán về H2SO4 đặc

* Một số lưu ý cần nhớ:

- H2SO4 là một axit có tính OXH rất mạnh, có thể tác dụng với hầu hết các kim loại (Trừ Au, Pt)

KL + H2SO4 đ → Muối + Sản phẩm khử + H2O

* Sản phẩm khử: có thể là SO2, H2S, S

* Muối: Muối của KL có chứa KL ở số OXH cao nhất

Al, Fe, Cr bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội

* Đối với kim loại Fe, sau phản ứng nếu kim loại còn dư thì muối thu được là muối sắt II

*  Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Cho 12,8 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư, khí sinh ra cho vào 200 ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu gam ?

A. Na2SO3 và 24,2 gam.                                  

B. Na2SO3 và 25,2 gam.          

C. NaHSO3 15 gam và Na2SO3 26,2 gam.       

D. Na2SO3  và23,2 gam.

Hướng dẫn giải chi tiết:

n Cu = 12,8 : 64 = 0,2 mol

Ta có phương trình phản ứng:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (I)

Từ (I) => n SO2 = n Cu = 0,2 (mol)

n NaOH = 0,2 * 2 = 0,4 mol

Xét T = n OH/ n SO2 = 0,4 : 0,2 = 2

=> Muối Na2SO3 được tạo thành.

Ta có phương trình:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

0,2                           0,2

=> Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

0,2 * 106 = 21,2 gam

Ví dụ 2: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử  X. X là :

A. SO2.                         B. S.

C. H2S.                     D. SO2, H2S.

Hướng dẫn giải chi tiết:

n Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol

Ta có:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + sản phẩm khử + H2O

n H2SO4 phản ứng = 49 : 98 = 0,5 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh:

n H2SO4 = n MgSO4 + n S có trong sản phẩm khử

=> n S có trong sản phẩm khử = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

Ta có quá trình nhường nhận e như sau:

Mg → Mg+2 + 2e

0,4                 0,8

S+6 + xe → X

        0,8    0,1

=> x = 0,8 : 0,1 = 8

=> 1 mol S+6 khi nhận về 8 mol e để sinh ra H2S.

Khí sinh ra là khí H2S

Đáp án C.

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Các bài liên quan: - Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 10 - Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 10 trên Tuyensinh247.com, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn. Các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu


Gửi bài