Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 - Hóa học 10

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1 : Công thức của oleum là:

A. SO₃

B. H₂SO₄

C. H₂SO₄.nSO₃ 

D. H₂SO₄.nSO₂

Câu 2 : Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A. CO và CO₂.

B. CH₄ và NH₃.

C. CO và CH₄.

D. SO₂ và NO₂.

Câu 3 : Hòa tan kim loại R trong m gam dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi SO₂ (sản phẩm khí duy nhất) bay ra hết thì dung dịch còn lại có khối lượng m gam. Kim loại R là

A. Cu                                      B. Mg

C. Fe                                       D. Ag

Câu 4 : Khi cho O₃ tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột và KI, thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do

A. sự oxi hóa kali.

B. sự oxi hóa iotua.

C. sự oxi hóa tinh bột.

D. sự oxi hóa ozon.

Câu 5 : Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500ml dd H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:

A. 3,81 gam.                           B. 5,81 gam.

C. 4,81 gam.                           D. 6.81 gam.

Câu 6 : Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl khí có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 40%.                                  B. 50%.

C. 38,89%.                             D. 61,11%.

Câu 7 : Cho 13,92 gam  hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ (trong số đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃) tác dụng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng được dung dịch X. Sục khí clo vào dung dịch X đến khi phản ứng xong được dung dịch Y. Cô cạn dd Y được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 32,15.                                 B. 33,33.

C. 35,25.                                 D. 38,66.

Câu 8 : Cho sơ đồ phản ứng:

S  +  H₂SO_{4 (đặc, nóng)}  →  X  +  H₂O. X là

A. H₂SO­₃.                               B. SO­₃.

C. H₂S.                                   D. SO­₂.

Câu 9 : Axit sunfuric được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm bao nhiêu công đoạn chính?

A. 3                                         B. 2

C. 5                                         D. 4

Câu 10 : Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là

A. rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ.

B. rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ.

C. rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ.

D. rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.

Câu 11 : Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. Na₂SO₃ khan.

B. dung dịch NaOH đặc.       

C. CaO.

D. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

Câu 12 : Hợp chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử?

A. O₃                                      B. SO₂

C. SO₃                                    D. H₂SO₄

Câu 13 : Trong nhóm oxi, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

A. Tính phi kim tăng, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng.

B. Tính phi kim giảm, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng.

C. Tính phi kim tăng, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm.

D. Tính phi kim giảm, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm.

Câu 14 : Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất vì

A. tầng ozon có khả năng phản xạ ánh sáng tím.

B. tầng ozon rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua.

C. tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

D. tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím.

Câu 15 : Cho biết phản ứng nào xảy ra trong bình cầu?

A. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

B. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

C. 2SO₂ + O₂ →  2SO₃   

D. Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

Câu 16 : Kim loại nào dưới đây có phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Fe                                       B. Cr

C. Al                                       D. Zn

Câu 17 : Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra là

A. 10,08 lít.                            B. 5,04 lít.

C. 3,36 lít.                              D. 22,4 lít.

Câu 18 : Hiđro peoxit tham gia các phản ứng hóa học:

H₂O₂  +  2KI  → I₂  +  2KOH        (1)

H₂O₂  +  Ag₂O  → 2Ag  +  H₂O + O₂ (2).   

Nhận xét nào đúng?

A. Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. Hiđro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử.

C. Hiđro peoxit chỉ có tính khử.

D. Hiđro peoxit chỉ có tính oxi hóa.

Câu 19 : Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

A. ns²np⁶.                               B. ns²np⁵.

C. ns²np⁴.                               D. ns²np³.

Câu 20 : Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Tạo thành chất rắn màu đỏ.

C. Không có hiện tượng gì. 

D. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

Câu 21 : Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂ và O₂ đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử lần lượt là:

A. nước vôi trong (dd Ca(OH)₂) và dung dịch KMnO₄.

B. dung dịch nước Br₂ và dung dịch nước vôi trong (dd Ca(OH)₂).

C. dung dịch KMnO₄ và dung dịch nước Br₂.

D. nước vôi trong (dd Ca(OH)₂) và dung dịch HCl.

II. TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

Câu 22 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ .\(\xrightarrow{(1)}\). SO₂ \(\xrightarrow{(2)}\) SO₃ \(\xrightarrow{(3)}\) H₂SO₄ \(\xrightarrow{(4)}\) SO₂

Câu 23 : Hấp thụ hoàn toàn V lít SO₂ (đktc) vào dung dịch NaOH, thu được 6,3 gam Na₂SO₃ và 5,2 gam NaHSO₃. Tính giá trị của V?

Câu 24 : Cho 11,3 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 2M dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào lí thuyết về oleum.

Hướng dẫn giải:

Công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

Đáp án C

Câu 2:

Hướng dẫn giải:

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO₂ và NO₂.

Đáp án D

Câu 3:

Phương pháp:

- Ta thấy dung dịch trước và sau phản ứng có khối lượng bằng nhau

→ Khối lượng chất thêm vào bằng khối lượng chất thoát ra

→ m_R =m_SO2

- Gọi kim loại R có hóa trị cao nhất là n. Giả sử số mol kim loại R là a mol.

- Viết PTHH:

2R + 2nH₂SO_{4 đặc} → R₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

- Từ dữ kiện m_R = m_SO2 lập phương trình mối liên hệ giữa M_R và n.

- Biện luận với n = 1, 2, 3.

Chọn giá trị phù hợp của n và M_R.

Hướng dẫn giải:

Ta thấy dung dịch trước và sau phản ứng có khối lượng bằng nhau

→ Khối lượng chất thêm vào bằng khối lượng chất thoát ra

→ m_R =m_SO2

Gọi kim loại R có hóa trị cao nhất là n. Giả sử số mol kim loại R là a mol.

2R + 2nH₂SO_{4 đặc} → R₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

a →                                               0,5an               (mol)

Ta có: m_R =m_SO2 → M_R.a = 0,5an.64 ⇔ M_R = 32n

Do R là kim loại nên n = 1, 2, 3. Lập bảng biện luận:

Vậy kim loại R là Cu.

Đáp án A

Câu 4:

Phương pháp:

Dựa vào phương trình hóa học xảy ra để giải thích.

Hướng dẫn giải:

Ta thấy giấy tẩm hồ tinh bột chuyển xanh → Sản phẩm có chứa I₂

PTHH: O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

Số oxi hóa của iot tăng từ -1 lên 0 nên I^- là chất khử.

Do đó ở phản ứng này xảy ra sự oxi hóa iotua (I^-) và sự khử ozon (O₃).

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp:

Ta có: Oxit bazo + H₂SO₄ → Muối + H₂O

- Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2O =n_H2SO4

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối =m_Oxit + m_H2SO4 - m_H2O

Hướng dẫn giải:

Ta có: Oxit bazo + H₂SO₄ → Muối + H₂O

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2O =n_H2SO4 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

→ m_muối =m_Oxit + m_H2SO4 - m_H2O

= 2,81 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,81 (gam)

Đáp án D

Câu 6:

Phương pháp:

Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Fe và y mol FeS

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Từ tỷ khối của hỗn hợp khí với H₂ tìm được mối quan hệ giữa x và y. Từ đó tìm được % theo khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải:

Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Fe và y mol FeS

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeS + 2HCl→ FeCl₂ + H₂S↑

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = x mol; n_H2S = n_FeS = y mol

Ta có:  \({{M}_{khi}}=\frac{{{m}_{khi}}}{{{n}_{khi}}}=\frac{2x+34y}{x+y}=9.2=18\)

→ 16y = 16x → x = y

Phần trăm theo khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

\(%{{m}_{Fe}}=\frac{{{m}_{F\text{e}}}}{{{m}_{F\text{e}}}+{{m}_{F\text{eS}}}}.100%=\frac{56x}{56x+88x}.100%=38,89%\)

Đáp án C

Câu 7:

Phương pháp:

Khi mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ ta có thể quy thành Fe₃O₄.

Vậy hỗn hợp đầu coi như chỉ có Fe₃O₄.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

Dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃

Từ đó tính được giá trị của m.

Hướng dẫn giải:

Vì số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ nên có thể coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe₃O₄.

Suy ra n_Fe3O4 = 13,92 : 232 = 0,06 mol

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

0,06 →                       0,06       0,06                    (mol)

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

              0,06 →    0,02             0,02                   (mol)

Dung dịch Y chứa 0,08 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol FeCl₃

Vậy m = m_Fe2(SO4)3 + m_FeCl3

= 0,08.400 + 0,02.162,5 = 35,25 (gam).

Đáp án C

Câu 8:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc nóng.

Hướng dẫn giải:

S  +  2H₂SO_{4(đặc,nóng} →  3SO₂  +  2H₂O

Vậy X là khí SO₂.

Đáp án D

Câu 9:

Phương pháp:

Dựa vào phương pháp sản xuất axit sunfuric.

Hướng dẫn giải:

Sơ đồ sản xuất axit H₂SO₄:

a. Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO₂):

 + Đốt cháy lưu huỳnh:

  S + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO₂

 + Đốt quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b. Sản xuất SO₃:

 2SO₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{V}_{2}}{{O}_{5}},{{t}^{0}}}\) 2SO₃ 

c. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄

98% theo phương pháp ngược dòng tạo oleum:

 H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

- Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum được dung dịch H₂SO₄.

Vậy phương pháp này gồm 3 công đoạn chính là:

+ Sản xuất SO₂

+ Sản xuất SO₃

+ Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄

Đáp án A

Câu 10:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất vật lí của axit sunfuric đặc.

Hướng dẫn giải:

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Đáp án D

Câu 11:

Phương pháp:

Nguyên tắc lựa chọn chất dùng để làm khô một chất X là:

- Chất này có khả năng hút nước.

- Chất này không phản ứng với chất X.

Hướng dẫn giải:

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất hút nước mạnh và không tác dụng với Cl₂.

Cả 4 chất trên đều hút nước nhưng Na₂SO₃, NaOH đặc, CaO đều tác dụng với Cl₂:

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → 2HCl + Na₂SO₄

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

Vậy chỉ có thể dùng dung dịch H₂SO₄ đậm đặc để làm khô khí Cl₂ ẩm.

Đáp án D

Câu 12:

Phương pháp:

Chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa trung gian.

Hướng dẫn giải:

Trong hợp chất SO₂ nguyên tố S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian

→ SO₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Đáp án B

Câu 13:

Phương pháp:

Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim, độ âm điện và bán kính nguyên tử trong một nhóm A.

Hướng dẫn giải:

Trong nhóm cùng nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính phi kim giảm, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng.

Đáp án B

Câu 14:

Phương pháp:

Dựa vào đặc điểm của tầng ozon.

Hướng dẫn giải:

Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất vì tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi: \(2{{\text{O}}_{3}}\overset{UV}{leftrightarrows}3{{O}_{2}}\)

Đáp án C

Câu 15:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Hướng dẫn giải:

Phản ứng xảy ra trong bình cầu là:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Đáp án B

Câu 16:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất của axit H₂SO₄ đặc, nguội.

Hướng dẫn giải:

Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong axit H₂SO₄ đặc nguội. Vậy nên chỉ có kim loại Zn có phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án D

Câu 17:

Phương pháp:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ (1)

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (2)

Từ phương trình hóa học (1) suy ra số mol Fe.

Từ số mol Fe tính được số mol khí SO₂ dựa vào phương trình (2).

Hướng dẫn giải:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ (1)

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (2)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H2 = 0,15 mol

Theo PTHH (2) ta có: n_SO2 = 1,5.n_Fe = 1,5.0,15 = 0,225 mol

→ V_SO2 = 5,04 (lít)

Đáp án B

Câu 18:

Phương pháp:

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố để xác định tính khử, tính oxi hóa của các chất.

Hướng dẫn giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong 2 phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}}{{H_2}{{\mathop O\limits^{ - 1} }_2}\; + \;2K\mathop I\limits^{ - 1} \; \to {\rm{ }}{{\mathop I\limits^0 }_2}\; + \;2K\mathop O\limits^{ - 2} H\;\;\;\left( 1 \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\{{H_2}{{\mathop O\limits^{ - 1} }_2}\; + \;{{\mathop {Ag}\limits^{ + 1} }_2}O\; \to {\rm{ }}2\mathop {Ag}\limits^0 \; + \;{H_2}O\; + \;{{\mathop O\limits^0 }_2}\;\;\;\left( 2 \right).\;\;\;}\end{array}\).

Ở phản ứng (1), số oxi hóa của O trong H₂O₂ giảm từ -1 xuống -2 nên H₂O₂ là chất oxi hóa, có tính oxi hóa.

Ở phản ứng (2), số oxi hóa của O trong H₂O₂ tăng từ -1 lên 0 nên H₂O₂ là chất khử, có tính khử.

Vậy hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Đáp án A

Câu 19:

Phương pháp:

Dựa vào vị trí của các nguyên tố nhóm oxi.

Hướng dẫn giải:

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là ns²np⁴.

Đáp án C

Câu 20:

Phương pháp:

Viết phương trình hóa học và dựa vào tính chất vật lí của các chất để nêu hiện tượng xảy ra.

Hướng dẫn giải:

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Vậy hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S).

Đáp án A

Câu 21:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để lựa chọn thuốc thử.

Hướng dẫn giải:

Dẫn 3 khí lần lượt qua dung dịch brom, chất làm mất màu dung dịch brom là SO₂.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Còn lại không có hiện tượng gì là CO₂ và O₂.

Dẫn 2 khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong, chất làm đục nước vôi trong là CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Khí còn lại là O₂

Đáp án B

II. Tự luận (3 câu; 3 diểm)

Câu 1:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học xảy ra.

Hướng dẫn giải:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{V}_{2}}{{O}_{5}},{{t}^{0}}}\) 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2:

Phương pháp:

Dùng bảo toàn nguyên tố S để tìm số mol SO₂, từ đó tính được thể tích khí SO₂.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_Na2SO3 = 6,3 : 126 = 0,05 mol;

n_NaHSO3 = 5,2 : 104 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố S ta có:

n_SO2 = n_Na2SO3 + n_NaHSO3 = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol.

Vậy V = V_SO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Câu 3:

Phương pháp:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Lập hệ phương trình về khối lượng hỗn hợp X và số mol H₂ để tìm số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

Từ đó tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Hướng dẫn giải:

Gọi số mol Mg và số mol Zn trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

x →                                    x   (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

y →                                  y    (mol)

Ta có: m_X = 24x + 65y = 11,3 (g) và n­_H2 = x + y = 0,3 mol

Giải hệ trên ta được x = 0,2 mol và y = 0,1 mol

Do đó m_Mg = 4,8 (g); m_Zn = 6,5 (g)

Vậy %m_Mg = 4,8.100%/11,3 = 42,48%; %m_Zn = 57,52%

Nguồn: Sưu tầm

Loigiaihay.com