Giải đề thi học kì 2 hoá lớp 10 năm 2019 - 2020 trường THPT Cao Bá Quát

Đề bài

Câu 1: Oxi có thể thu được từ sự nhiệt phân chất nào sau đây?

A. NaHCO₃

B. KClO₃

C. (NH₄)₂SO₄

D. CaCO₃

Câu 2: Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxi cao nhất của S là?

A. SO₂

B. SO₃

C. S₂O₅

D. SO

Câu 3: Đốt nóng thìa sắt nhỏ có chứa bột lưu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn, lưu huỳnh nóng chảy sau đó cháy trong không khí cho ngọn lửa xanh mờ. Đưa lưu huỳnh đang cháy vào bình đựng khí oxi, lưu huỳnh tiếp tục cháy cho ngọn lửa

A. Sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh trioxit

B. mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh dioxit

C. Sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh dioxit

D. Mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh tri oxit

Câu 4: Phương trình phản ứng hóa học của lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng:

S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O

Trong phản ứng này, tỉ số giữa nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị OXH là:

A. 1:2

B. 2:1

C. 3:1

D. 1:3

Câu 5: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong H₂S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch

A. NaHS

B. NaOH

C. AgNO₃

D. Pb(NO₃)₂

Câu 6: H₂SO₄ đặc nguội có thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây:

A. Fe, Zn

B. Al, Mg

C. Al, Zn

D. Fe, Al

Câu 7: Trong các phản ứng sau đây, hãy chọn câu kết luận không đúng về H₂SO₄:

A. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng

C. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

D. Khi pha loãng axit sunfuric đặc, chỉ được cho từ từ nước và axit

Câu 8: Để thu được CO₂ từ hỗn hợp CO₂ và SO₂, người ta cho hỗn hợp đi qua

A. Dung dịch Br₂ dư

B. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

C. Dung dịch nước vôi trong dư

D. Dung dịch NaOH dư

Câu 9: Cho phản ứng:

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất OXH và chất khử lần lượt là?

A. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇

B. K₂Cr₂O₇ và FeSO₄

C. K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄

D. H₂SO₄và FeSO₄

Câu 10: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là:

A. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

B. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

C. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

D. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

Câu 11: Oxi có thể oxi hóa tất cả các chất của dãy

A. Ag, Br₂, Cu, P₂O₃

B. Cl₂, CO, P, S

C. SO₂, C, Fe(OH)₂, N₂

D. S, Pt, P, Al

Câu 12: Cho khí H₂S lội qua dung dịch Pb(NO₃)₂ thấy có kết tủa màu đen chứng tỏ:

A. Có phản ứng OXH khử diễn ra

B. Axit HNO₃ mạnh hơn H₂S

C. Có PbS tạo ra không tan trong axit

D. axit H₂S mạnh hơn HNO₃

Câu 13: Dùng phương pháp nào để thu được khí SO2 khi điều chế

A. Đẩy nước

B. Đẩy không khí ngược bình

C. A, B đúng

D. Đẩy không khí úp bình

Câu 14: Hơi thủy ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chaast bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là?

A. Lưu huỳnh

B. Cát

C. Vôi sống

D. Muối ăn

Câu 15: Dẫn khí A không màu vào dung dịch nước brom có màu vàng thì dung dịch mất màu. A có thể là chất khí nào sau đây?

A. SO₂

B. CO₂

C. H₂

D. O₂

Câu 16: Trong sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào

A. H₂SO₄ đặc để tạo oleum

B. H₂O₂

C. Dung dịch H₂SO₄ loãng

D. H₂O

Câu 17: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

A. Na

B. Al

C. Mg

D. Cu

Câu 18: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có

A. SO₂

B. CO₂

C. CO₂ và SO₂

D. H₂S và CO₂

Câu 19: Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với các chất của dãy nào?

A. Cu, MgCO₃, Ca(OH)₂, ZnO

B. CuO, MgO, Na₂SiO₃, Zn(OH)₂, Mg

C. B, P₂O₅, C, Na₂CO₃, Al(OH)₃

D. S, MgCO₃, NaOH, CuO

Câu 20: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu cơ sau khi bị thối rữa sinh ra H₂S, nhưng trong không khí, hàm lượng H₂S rất ít nguyên nhân của sự việc này là?

A. Do H₂S bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo thành S và H₂

B. Do H₂S bị CO₂ có trong không khí oxi hóa thành chất khác

C. Do H₂S tan được trong nước

D. Do H₂S sinh ra bị oxi không khí OXH chậm

II. TỰ LUẬN

Câu 21: Cho 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,24M. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng

Câu 22: Cho 9,1 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại nhôm và đồng tác dụng với H₂SO₄ loãng dư sinh ra 3,36 lít khí H₂ ở đktc

a. Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X

b. Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thì thu được 2,8 lít khí SO₂ ở đktc. Tính m

HẾT

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Phương pháp giải

Khảo sát sản phẩm của mỗi chất khi đem nhiệt phân.

Từ sản phẩm tạo thành => phương án đúng

Hướng dẫn giải

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

KClO₃ → KCl + 3/2 O₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

(NH₄)₂SO₄ → 2NH₃ + H₂SO₄

Đáp án B

Câu 2:

Phương pháp giải:

Từ Z => Cấu hình e => Công thức oxit cao nhất

Hướng dẫn giải

Z = 16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Z thuộc nhóm VIA

=> Công thức oxit cao nhất của S là SO₃ (S mang hóa trị 6)

Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp giải

Dựa vào khả năng tiếp xúc của ngọn lửa khi ta thay không khí bằng khí oxi => sự thay đổi của độ sáng

Dựa vào sản phẩm của phản ứng => khí tạo thành

Hướng dẫn giải

Khi thay không khi bằng oxi, ngọn lửa sẽ tiếp xúc được với nhiều oxi => ngọn lửa sẽ sáng hơn

S + O₂ SO₂

=> Khí tạo thành là SO₂

Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp

Dựa vào PTHH tìm ra số nguyên tử bị khử và bị OXH => tỉ lệ cần tìm

Hướng dẫn giải

Ta có phương trình:

\(\overset{0}{\mathop{S}}\,+2{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{O}_{4}}\to 3\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\)

Trong phương trình có 1 nguyên tử S⁰ sau phản ứng lên 1 nguyên tử S⁺⁴

=> Trong phản ứng có 1 nguyên tử S bị OXH

Trong phương trình có 2 nguyên tử S⁺⁶ sau phản ứng xuống 2 nguyên tử S⁺⁴

=> Trong phản ứng có 2 nguyên tử S bị khử

Số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị OXH là : 2:1

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp giải

Để thu được khí H₂S và loại HCl, ta cần cho lội qua dung dịch có phản ứng với HCl mà không phản ứng với H₂S, sản phẩm nếu có khí tạo ra thì phải là khí H₂S

Hướng dẫn giải

Cho hỗn hợp khí trên đi qua NaHS

NaHS + HCl → NaCl + H₂S

Đáp án A

Câu 6:

Phương pháp giải

Xem lại tính chất của H₂SO₄ đặc

Hướng dẫn giải

Fe, Al, Cr bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án D

Câu 7

Phương pháp giải

Xem lại phần tính chất hóa học của axit H₂SO₄

Hướng dẫn giải

Khi pha loãng dung dịch axit đặc, ta cần đổ từ từ axit vào nước, do axit H₂SO₄ đặc là một chất rất háo nước, nên nếu không cẩn thận và biết cách xử lý sẽ dễ dàng gây nên bỏng

Đáp án D

Câu 8

Hướng dẫn giải

Để thu được khí CO₂ từ hỗn hợp khí trên, ta cần cho đi qua dung dịch tác dụng được với SO₂ mà không tác dụng được với CO₂

Phương pháp giải

Cho hỗn hợp khí trên đi qua dung dịch Br₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Sau phản ứng SO₂ bị giữ lại, ta thu được CO₂ tinh khiết

Đáp án A

Câu 9

Phương pháp giải

Chất oxi hóa là chất nhận e, sau phản ứng số OXH của chất giảm

Chất khử là chất nhường e, sau phản ứng số OXH của chất sẽ tăng

Hướng dẫn giải

Trong phương trình trên Fe⁺² lên Fe⁺³ => FeSO₄ là chất khử

Mn⁺⁷ xuống Mn⁺² => K₂Cr₂O₇ là chất OXH

Đáp án B

Câu 10:

Phương pháp giải

Xem lại phần tính chất hóa học chương halogen và oxi – lưu huỳnh

Hướng dẫn giải

FeCl₂ không tác dụng được với H₂S do H₂S là axit yếu hơn HCl, nên không thể đẩy được Cl- ra khỏi dung dịch muối

Đáp án D

Câu 11

Phương pháp giải

Oxi có thể oxi hóa hầu hết các phi kim (trừ halogen) và hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt)

Hướng dẫn giải:

Đáp án A: Oxi không tác dụng được với Ag, Br₂

Đáp án B: Oxi không tác dụng được với Cl₂

Đáp án D: Oxxi không tác dụng được với Pt

Đáp án C

Câu 12

Phương pháp giải:

Xem lại phần muối sunfua có trong chương trình hóa học lớp 10

Hướng dẫn giải

Cho H₂S vào Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa đen điều này chứng tỏ PbS tạo ra không tan được trong axit HNO₃

Đáp án C

Câu 13:

Phương pháp giải

Xét tính chất của SO₂ để có thể chọn được phương pháp thu cho hợp lý

Hướng dẫn giải

Do SO₂ tan được trong nước và nặng hơn không khí nên để thu được khí SO2 ta cần dùng phương pháp đẩy không khí và ngửa bình

Đáp án B

Câu 14:

Phương pháp giải:

Ta nên dùng chất có khả năng phản ứng với Hg ở nhiệt độ thường để có thể dễ dàng thu gom

Hướng dẫn giải

Do tính chất của S có khả năng tác dụng với Hg ngay ở điều kiện thường nên người ta hay sử dụng S để thu gom Hg nếu như bị vỡ nhiệt kế thủy ngân

S + Hg → HgS

Đáp án A

Câu 15:

Phương pháp giải:

Xem lại phần tính chất hóa học của khí SO₂

Hướng dẫn giải

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch nước Brom sẽ khiến cho dung dịch bị mất màu do có phản ứng

SO₂ + Br₂ +2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Đáp án A

Câu 16:

Hướng dẫn giải:

Xem lại phần sản xuất H₂SO₄ đặc trong công nghiệp

Hướng dẫn giải

Để sản xuất H₂SO4 đặc, người ta hấp thụ SO₃ vào H₂SO₄ đặc để tạo oleum

Đáp án A

Câu 17

Phương pháp giải

Kim loại hoạt động (đứng trước H) có khả năng tác dụng với H₂SO₄ loãng

Hướng dẫn giải:

Cu không tác dụng được với H₂SO₄ loãng

Đáp án D

Câu 18:

Phương pháp giải:

Xét phương trình phản ứng => sản phẩm khí thu được

Hướng dẫn giải

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

=> Sau phản ứng có xuất hiện 2 khí SO₂ và CO₂

Đáp án C

Câu 19:

Phương pháp giải:

H₂SO₄ loãng mang đầy đủ tính chất căn bản của một axit điển hình

Hướng dẫn giải

Đáp án A: Cu không tác dụng được với H₂SO₄ loãng

Đáp án C: C không tác dụng được với H₂SO₄ loãng

Đáp án D: S không tác dụng được với H₂SO₄ loãng

Đáp án B

Câu 20:

Phương pháp giải:

Dựa vào tính khử đặc trung của H₂S để giải câu hỏi này

Hướng dẫn giải

Khi H₂S sinh ra, nó đã bị oxi trong không khí OXH chậm nên dẫn đến trong tự nhiên, hàm lượng khí H₂S khá thấp

Đáp án D

II. TỰ LUẬN

Câu 21

Phương pháp giải

Tính số mol SO₂, KOH

Ta có:

=> T => Thành phần muối có trong dung dịch

Hướng dẫn giải

Ta có nSO₂ = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

nKOH = 0,24 * 0,5 = 0,12 (mol)

T = 0,12 : 0,05 = 2,4 >2

Muối tạo thành là K₂SO₃, KOH còn dư, SO₂ hết

Ta có phương trình

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O (1)

Từ (1) nK₂SO₃ = n SO₂ = 0,05 (mol)

m K₂SO₃ = 0,05 * 158 = 7,9 (gam)

Câu 22

Phương pháp giải

a, Viết phương trình phản ứng (Lưu ý Cu không tác dụng với H2SO4 loãng)

tính nH₂ => nAl => mAl

=> % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

b, Áp dụng định luật bảo toàn e và tỉ lệ mol Al, Cu

=> Tính lại được số mol Al, Cu => m

Hướng dẫn giải

a, Ta có phương trình hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Cu + H₂SO₄ loãng (không phản ứng)

nH₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Từ (1) => nAl = 2/3 nH₂ = 0,15 * 2/3 = 0,1 (mol)

m Al = 0,1 * 27 = 2,7 (gam)

m Cu = 9,1 – 2,7 = 6,4 (gam)

=> %mAl = 2,7 : 9,1 * 100% = 29,67%

=> %mCu = 100% - 29,67% = 70,33%

b, Xét 9,1 gam X có chứa 6,4 gam Cu

=> nCu = 6,4 : 64 = 0,1 (mol)

Ta thấy trong hỗn hợp X có nAl = nCu

Xét m gam X có x mol Al và x mol Cu khi tác dụng với H₂SO₄ đặc thu được

2,8 : 22,4 = 0,125 (mol) khí SO₂

Ta có quá trình trao đổi e như sau

Ta nhận thấy, áp dụng định luật bảo toàn e, tổng e nhường bằng tổng e nhận

=> 5x = 0,25 => x = 0,05 (mol)

=> m = 0,05 * 27 + 0,05 * 64 = 4,55 (gam)

Nguồn: Sưu tầm

Loigiaihay.com