Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 12 - Chân trời sáng tạo Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 - Chân trời sáng tạo

Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo - Đề số 5

Tải về

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃(1)

2NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂. (2)

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.

Tính khử của Cl^-mạnh hơn Br^-.
B.

Tính oxi hoá của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
C.

Tính khử của Br^- mạnh hơn Fe²⁺.
D.

Tính oxi hoá của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Câu 2 :

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, sản phẩm thu được ở cực dương là

A.

O₂.
B.

H₂.
C.

Cu.
D.

SO₂.

Câu 3 :

Kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là

A.

Fe.
B.

Cu.
C.

Na.
D.

Ag.

Câu 4 :

Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

A.

1s²2s²2p⁶.
B.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
C.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
D.

1s²2s²2p⁶3s¹.

Câu 5 :

Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng 0,01 mm và dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,.?

A.

Cu.
B.

Fe.
C.

Al.
D.

Ag.

Câu 6 :

Trong số các kim loại: Fe, Ag, Al,Cu, kim loại dẫn điện tốt nhất là

A.

Au.
B.

Ag.
C.

Cu.
D.

Al.

Câu 7 :

Sơ đồ thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ như hình 16.2

Học sinh có các kết luận sau :

(1) Ở anode xảy ra sự khử nước : H₂O → \(\frac{1}{2}\)O₂ + 2H⁺ + 2e

(2) Ở cathode xảy ra sự oxi hoá Cu²⁺ : Cu²⁺ + 2e → Cu

(3) Ở cathode có lớp bột màu đỏ bám vào điện cực than chì

(4) Màu xanh lam của dung dịch CuSO₄ nhạt dần theo thời gian điện phân.

Số kết luận đúng là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Câu 8 :

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A.

Thép là hợp kim của Fe có Mn, Si.
B.

Thép là hợp kim của Fe có từ 0,01 - 2% C.
C.

Thép là hợp kim của Fe có từ 2-5% C.
D.

Thép là hợp kim của Fe có từ 5-10% C.

Câu 9 :

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) các khối kim loại nào sau đây?

A.

Ag.
B.

Na.
C.

Zn.
D.

Cu.

Câu 10 :

Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được 2,5 lít dung dịch có pH=13. Phần trăm muối ăn bị điện phân là

A.

62,5%.
B.

65%.
C.

70%.
D.

80%.

Câu 11 :

Trong số các phát biểu sau về ăn mòn, bảo vệ khỏi sự ăn mòn điện hóa, phát biểu nào đúng?

A.

Sau khi tấm đồng (Cu) bị đóng đinh tán bằng sắt (Fe), tấm đồng dễ bị ăn mòn hơn.
B.

Quét dầu lên bề mặt bộ tản nhiệt có thể ngăn chặn ăn mòn kim loại.
C.

Sau khi nối thanh kẽm (zinc), dòng electron chuyển dịch từ ống sắt (iron) sang ống kẽm.
D.

Phản ứng ở cathode là : \(Fe \to F{e^{2 + }} + 2e\).

Câu 12 :

Sắt tây (sắt tráng thiếc) được dùng phổ biến làm hộp đựng thực phẩm vì chúng có độ bền cơ học cao, bảo quản hương vị thực phẩm tốt, không độc, chống ánh sáng, và không thấm nước. Nếu vật làm bằng sắt tây bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

A.

sắt đóng vai trò cathode và bị oxi hoá.
B.

thiếc đóng vai trò cathode và ion H⁺ bị oxi hoá.
C.

sắt đóng vai trò anode và bị oxi hoá.
D.

thiếc đóng vai trò anode và bị oxi hoá.

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Cho 2 phản ứng:

Fe + H₂SO₄loãng --> FeSO₄ + H₂ (1)

Zn + 2H₂SO₄ đặc --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (2)

a) H₂SO₄ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn ở phản ứng (1).

Đúng

Sai

b) ở cả phản ứng (1) và (2), ion H⁺ là chất oxi hóa.

Đúng

Sai

c) Trong phản ứng (1) và (2), acid vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng (1) iron (Fe) thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) zinc (Zn) thể hiện tính khử mạnh.

Đúng

Sai

Câu 2 :

Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp alumina (Al₂O₃) và cryolite (Na₃AlF₆) còn gọi là quy trình Hall-Héroul: 2Al₂O₃(l) 4Al(l) + 3O₂(g) như hình dưới đây. Nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp alumina và cryolite khoảng 950^oC, thấp hơn nhiều so với nhiệt độ nóng chảy của alumina (> 2000^oC); ngoài ra, cryolite còn làm tăng độ dẫn điện của hỗn hợp nóng chảy. trong quá trình điện phân, cực dương làm bằng graphite bị ăn mòn và liên tục bị nhúng xuống bể điện phân. Sau một thời gian, các thanh graphite này sẽ được thay mới.

a. Nhôm kim loại được tách ra tại cathode.

Đúng

Sai

b. Cryolite được thêm vào bể điện phân giúp tiết kiệm được năng lượng, giảm chi phí sản xuất.

Đúng

Sai

c. Bên cạnh nhôm, oxygen tinh khiết cũng thu được trực tiếp từ quy trình này.

Đúng

Sai

d. Vì anode và cathode đều làm bằng graphite, nên nếu đổi chiều dòng điện (anode trở thành cathode và ngược lại) thì quy trình điện phân vẫn xảy ra bình thường.

Đúng

Sai

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Một pin điện hóa được thiết lập bởi một điện cực Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO₃)₂ 1M và một điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃1M (ở 25⁰C). Cho biết \({\rm{E}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}}^0{\rm{ = - }}\,{\rm{0,76V; E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^0{\rm{ = 0,8V}}\). Tính sức điện động của pin.

Đáp án:

Câu 2 :

Thả một đinh làm bằng thép nặng 5,7 gam vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) thấy thoát ra 2,479 Lit khí ở điều kiện chuẩn. Tính phần trăm khối lượng carbon trong mẫu thép làm đinh trên. Coi thép là hợp kim của iron và carbon, các nguyên tố khác có hàm lượng không đáng kể.

Đáp án:

Câu 3 :

Người ta muốn mạ một lớp bạc dày d = 15 mm trên một miếng kim loại có diện tích s = 2 cm² bằng phương pháp điện phân. Cường độ dòng điện là 1A. Cho biết khối lượng riêng của bạc là 10490 kg/m³. Sau khoảng thời gian t (giờ) thì lớp bạc được bọc ra hết khỏi bề mặt miếng kim loại và khối lượng của lớp bạc thu được là m gam. Giá trị của t bằng bao nhiêu?

Đáp án:

Câu 4 :

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Mg; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch acid HCl loãng, có bao nhiêu cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước?

Đáp án:

Câu 5 :

Cho các biện pháp chống ăn mòn kim loại sau:

(1) Không để kim loại tiếp xúc với môi trường nước hoặc hơi nước.

(2) Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta hàn những khối kẽm lên mặt ngoài vỏ tàu phần tiếp xúc với nước.

(3) Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng.

(4) Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại.

Sắp xếp các biện pháp đúng theo thứ tự giảm dần.

Đáp án:

Câu 6 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Đốt cháy dây sắt trong không khí khô.

(2) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO₄.

(3) Đặt mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm.

(4) Cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO₃.

(5) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO₄ loãng

Những thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa được viết theo thứ tự tăng dần là (ví dụ: 125...)

Đáp án:

Câu 7 :

Kim loại đồng và hợp kim của nó dùng để chế tạo những vật dung quen thuộc trong cuộc sống. Có thể điều chế đồng bằng phương pháp điện phân dung dịch muối copper(II) sulfate với anode trơ. Tính khối lượng (gam) đồng thu được khi điện phân hoàn toàn 400mL dung dịch CuSO₄ 2M (hiệu suất 100%)?

Đáp án:

Câu 8 :

Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thì thu được 1,9832 lít H₂ (đkc). Thành phần phần trăm về khối lượng của A trong hỗn hợp là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Đáp án:

Phần 4. Tự luận

Câu 1 :

Một nhà máy luyện kim sản xuất zinc (Zn) từ 60 tấn quặng blend (chứa 80% ZnS về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa zinc) với hiệu suất cả quá trình đạt 97 %. Phương trình phản ứng sản xuất như sau:

Toàn bộ lượng Zn tạo ra được đúc thành n thanh Zn hình hộp chữ nhật: Chiều dài 120 cm, chiều rộng 30 cm và chiều cao 10 cm. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7,14 g/cm³, hãy xác định giá trị của n. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Câu 2 :

Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 g Fe và 3,2 g Cu vào 400 mL dung dịch AgNO₃ 2 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Lời giải và đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃(1)

2NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂. (2)

Phát biểu nào sau đây đúng?

A.

Tính khử của Cl^-mạnh hơn Br^-.
B.

Tính oxi hoá của Br₂ mạnh hơn Cl₂.
C.

Tính khử của Br^- mạnh hơn Fe²⁺.
D.

Tính oxi hoá của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào ý nghĩa thế điện cực chuẩn của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe

Đáp án D

Câu 2 :

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, sản phẩm thu được ở cực dương là

A.

O₂.
B.

H₂.
C.

Cu.
D.

SO₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp điện phân dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Cực dương (cực anode) xảy ra quá trình oxi hóa nước: 2H₂O → O₂ + 4H⁺

Đáp án A

Câu 3 :

Kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là

A.

Fe.
B.

Cu.
C.

Na.
D.

Ag.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp điện phân nóng chảy.

Lời giải chi tiết :

Na là kim loại mạnh chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

Đáp án C

Câu 4 :

Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

A.

1s²2s²2p⁶.
B.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
C.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
D.

1s²2s²2p⁶3s¹.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Cấu hình nguyên tử kim loại thường có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

1s²2s²2p⁶3s¹ là cấu hình của nguyên tử kim loại

Đáp án D

Câu 5 :

Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng 0,01 mm và dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá,.?

A.

Cu.
B.

Fe.
C.

Al.
D.

Ag.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Dùng kim loại Al để dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá.

Đáp án C

Câu 6 :

Trong số các kim loại: Fe, Ag, Al,Cu, kim loại dẫn điện tốt nhất là

A.

Au.
B.

Ag.
C.

Cu.
D.

Al.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.

Đáp án B

Câu 7 :

Sơ đồ thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ như hình 16.2

Học sinh có các kết luận sau :

(1) Ở anode xảy ra sự khử nước : H₂O → \(\frac{1}{2}\)O₂ + 2H⁺ + 2e

(2) Ở cathode xảy ra sự oxi hoá Cu²⁺ : Cu²⁺ + 2e → Cu

(3) Ở cathode có lớp bột màu đỏ bám vào điện cực than chì

(4) Màu xanh lam của dung dịch CuSO₄ nhạt dần theo thời gian điện phân.

Số kết luận đúng là

A.

1
B.

2
C.

3
D.

4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tắc điện phân dung dịch

Lời giải chi tiết :

(1) sai, ở anode xảy ra sự oxi hóa nước.

(2) sai, ở anode xảy ra sự khử Cu²⁺

(3) đúng

(4) đúng

Đáp án B

Câu 8 :

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A.

Thép là hợp kim của Fe có Mn, Si.
B.

Thép là hợp kim của Fe có từ 0,01 - 2% C.
C.

Thép là hợp kim của Fe có từ 2-5% C.
D.

Thép là hợp kim của Fe có từ 5-10% C.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần của hợp kim.

Lời giải chi tiết :

Thép là hợp kim của Fe có từ 0,01% - 2% C

Đáp án B

Câu 9 :

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) các khối kim loại nào sau đây?

A.

Ag.
B.

Na.
C.

Zn.
D.

Cu.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cách bảo vệ kim loại.

Lời giải chi tiết :

Dùng Zn có tính khử mạnh hơn để bảo vệ tàu biển làm bằng thép.

Đáp án C

Câu 10 :

Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được 2,5 lít dung dịch có pH=13. Phần trăm muối ăn bị điện phân là

A.

62,5%.
B.

65%.
C.

70%.
D.

80%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của phương pháp điện phân dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Vì pH = 13 →[H+] = 10^-13 → [OH-] = 10^-1M

n _OH- = 0,1.2,5 = 0,25 mol

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

0,25 ← 0,25

m _{NaCl bị điện phân} = 0,25.58,5 = 14,625g

%NaCl bị điện phân : \(\frac{{14,625}}{{23,4}}.100\% = 62,5\% \)

Đáp án A

Câu 11 :

Trong số các phát biểu sau về ăn mòn, bảo vệ khỏi sự ăn mòn điện hóa, phát biểu nào đúng?

A.

Sau khi tấm đồng (Cu) bị đóng đinh tán bằng sắt (Fe), tấm đồng dễ bị ăn mòn hơn.
B.

Quét dầu lên bề mặt bộ tản nhiệt có thể ngăn chặn ăn mòn kim loại.
C.

Sau khi nối thanh kẽm (zinc), dòng electron chuyển dịch từ ống sắt (iron) sang ống kẽm.
D.

Phản ứng ở cathode là : \(Fe \to F{e^{2 + }} + 2e\).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào cách bảo vệ kim loại.

Lời giải chi tiết :

A sai, Fe bị ăn mòn trước

B đúng

C sai, dòng electron di chuyển từ Zn sang Fe

D sai, phản ứng ở anode : \(Fe \to F{e^{2 + }} + 2e\)

Đáp án B

Câu 12 :

A.

sắt đóng vai trò cathode và bị oxi hoá.
B.

thiếc đóng vai trò cathode và ion H⁺ bị oxi hoá.
C.

sắt đóng vai trò anode và bị oxi hoá.
D.

thiếc đóng vai trò anode và bị oxi hoá.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào sự ăn mòn kim loại.

Lời giải chi tiết :

Sắt đóng vai trò anode và bị oxi hóa.

Đáp án C

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Cho 2 phản ứng:

Fe + H₂SO₄loãng --> FeSO₄ + H₂ (1)

Zn + 2H₂SO₄ đặc --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (2)

a) H₂SO₄ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn ở phản ứng (1).

Đúng

Sai

b) ở cả phản ứng (1) và (2), ion H⁺ là chất oxi hóa.

Đúng

Sai

c) Trong phản ứng (1) và (2), acid vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng (1) iron (Fe) thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) zinc (Zn) thể hiện tính khử mạnh.

Đúng

Sai

Đáp án

a) H₂SO₄ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn ở phản ứng (1).

Đúng

Sai

b) ở cả phản ứng (1) và (2), ion H⁺ là chất oxi hóa.

Đúng

Sai

c) Trong phản ứng (1) và (2), acid vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Đúng

Sai

d) Trong phản ứng (1) iron (Fe) thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) zinc (Zn) thể hiện tính khử mạnh.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào ý nghĩa thế điện cực chuẩn của kim loại.

Lời giải chi tiết :

a. đúng

b. sai, ở phản ứng (2) S+6 là chất oxi hóa

c. sai, ở phản ứng (1) acid đóng vai trò chất oxi hóa

d. đúng, Zn có tính khử mạnh hơn Fe.

Câu 2 :

a. Nhôm kim loại được tách ra tại cathode.

Đúng

Sai

b. Cryolite được thêm vào bể điện phân giúp tiết kiệm được năng lượng, giảm chi phí sản xuất.

Đúng

Sai

c. Bên cạnh nhôm, oxygen tinh khiết cũng thu được trực tiếp từ quy trình này.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Đáp án

a. Nhôm kim loại được tách ra tại cathode.

Đúng

Sai

b. Cryolite được thêm vào bể điện phân giúp tiết kiệm được năng lượng, giảm chi phí sản xuất.

Đúng

Sai

c. Bên cạnh nhôm, oxygen tinh khiết cũng thu được trực tiếp từ quy trình này.

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp điện phân nóng chảy.

Lời giải chi tiết :

a. Đúng. Tại cathode (-): Al³⁺(l) + 3e → Al(l), theo hình vẽ, lớp nhôm nóng chảy thu được tại cực âm (phần đáy của bể điện phân).

b. Đúng. Cryolite làm giảm sâu nhiệt độ nóng chảy, từ đó giảm lượng năng lượng cần cung cấp để nấu chảy hỗn hợp. Ngoài ra, việc tăng độ dẫn điện còn làm tăng hiệu suất của quá trình điện phân. Do đó, làm giảm chi phí sản xuất.

c. Sai. Tại anode, graphite bị ăn mòn do phản ứng với oxygen tạo thành các oxide của carbon thoát ra cùng với oxygen.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)

d. Sai. Việc thiết kế cathode bên dưới bể điện phân giúp nhôm nóng chảy sinh ra ở đáy bể tráng tiếp xúc với oxygen trong không khí, ngoài ra tỉ trọng của nhôm lỏng lớn hơn hỗn hợp điện phân giúp nhôm lỏng chìm xuống đáy bể, không ảnh hưởng đến quá trình điện phân. Anode ở phía trên dễ dàng nhúng xuống bể liên tục khi bị ăn mòn (việc này gần như không thể thực hiện nếu đặt anode ở đáy bể). Bên cạnh đó, nếu anode ở đáy bể, các khi sinh ra tại anode sẽ thoát vào hỗn hợp lỏng, ảnh hưởng đến quá trình điện phân.

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính sức điện động của pin.

Lời giải chi tiết :

\(E_{pin}^o = E_{A{g^ + }/Ag}^o - E_{Z{n^{2 + }}/Zn}^o = 0,8 - ( - 0,76) = 1,56V\)

Câu 2 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của hợp kim.

Lời giải chi tiết :

n _H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

n _Fe = n _H2 = 0,1 mol

m _Fe = 0,1.56 = 5,6g

m _C= 5,7 – 5,6 = 0,1g

%C = \(\frac{{0,1}}{{5.7}}.100\% = 1,75\% \)

Câu 3 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của phương pháp điện phân

Lời giải chi tiết :

\(\;{m_{Ag}} = DV = D.S.d = {10490.2.10^{ - 4}}{.15.10^{ - 3}} = 0,03147\;(kg) = 31,47\;(gam)\)

Thời gian để mạ lớp bạc là

\(\;\;t = \frac{{mFn}}{{AI}} = \frac{{31,47.96500.1}}{{108.1}} = 28119\;(s)\; = 7,81\;\)(giờ)

Câu 4 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào sự ăn mòn kim loại.

Lời giải chi tiết :

Fe và Pb; Fe và Ni là 2 cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước.

Đáp án 2

Câu 5 :

Cho các biện pháp chống ăn mòn kim loại sau:

(1) Không để kim loại tiếp xúc với môi trường nước hoặc hơi nước.

(2) Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta hàn những khối kẽm lên mặt ngoài vỏ tàu phần tiếp xúc với nước.

(3) Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng.

(4) Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại.

Sắp xếp các biện pháp đúng theo thứ tự giảm dần.

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tắc chống ăn mòn kim loại.

Lời giải chi tiết :

(1) đúng, vì khi tiếp xúc trực tiếp với môi trường nước hoặc hơi nước, sẽ có sự ăn mòn điện hóa làm cho kim loại dễ bị gỉ.

(2) đúng, vì kẽm có tính khử mạnh hơn thép nên sẽ bị ăn mòn trước bảo vệ phần thép bên trong.

(3) đúng, tránh tiếp xúc với nước hoặc hơi nước.

(4) đúng, lớp dầu mỡ bôi lên kim loại sẽ giúp bảo vệ kim loại tránh tiếp xúc trực tiếp với môi trường.

Đáp án 4321

Câu 6 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Đốt cháy dây sắt trong không khí khô.

(2) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO₄.

(3) Đặt mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm.

(4) Cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO₃.

(5) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO₄ loãng

Những thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa được viết theo thứ tự tăng dần là (ví dụ: 125...)

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tắc xảy ra ăn mòn điện hóa.

Lời giải chi tiết :

(1) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

(2) có xảy ra ăn mòn điện hóa.

(3) có xảy ra ăn mòn điện hóa.

(4) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

(5) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

Đáp án 23

Câu 7 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của điện phân.

Lời giải chi tiết :

n _CuSO4 = 0,4.2 = 0,8 mol

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,8 → 0,8

m_Cu = 0,8.64 = 51,2g

Câu 8 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất tác dụng với nước của một số kim loại kiềm IA, IIA.

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 1,9832 : 24,79 = 0,08 mol

Gọi M là kim loại trung bình của hỗn hợp

M + H₂O → MOH + ½ H₂

0,16 ← 0,08

M_M = \(\frac{{3,36}}{{0,16}} = 21\)

Vậy A là Li

Đặt số mol của Li và K lần lượt là a và b ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,16\\7{\rm{a}} + 39b = 3,36\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,09\\b = 0,07\end{array} \right.\)

%Li = \(\frac{{0,09.7}}{{3,36}}.100 = 18,75\% \approx 18,8\% \)

Phần 4. Tự luận

Câu 1 :

Phương pháp giải :

Tính khối lượng ZnS có trong quặng blend, sau đó tính số mol ZnS. Dựa vào phương trình phản ứng tính n Zn tạo thành, sau đó tính thể tích Zn.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng ZnS trong quặng là: 60.80% = 48 tấn = 48.10⁶ gam

n_ZnS= \(\frac{{{{48.10}^6}}}{{97}}mol\)

Theo phương trình: n _{Zn thu được}= \(\frac{{{{48.10}^6}}}{{97}}.97\% mol\)

m _Zn = \(\frac{{{{48.10}^6}}}{{97}}.97\% mol\).65 = 31,2.10⁶ gam

V _Zn = 31,2.10⁶ : 7,14 = 4,37.10⁶ cm³

V _{1 hình hộp chữ nhật} là: 120.30.10 = 36000 cm³

Số thanh Zn được đúng là: 4,37.10⁶ : 36000 = 121 thanh.

Câu 2 :

Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 g Fe và 3,2 g Cu vào 400 mL dung dịch AgNO₃ 2 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

Lời giải chi tiết :

n_Fe= \(\frac{{8,4}}{{56}} = 0,15mol\); n_Cu= \(\frac{{3,2}}{{64}} = 0,05mol\); n _AgNO3= 0,4.2 = 0,8 mol

Fe + 2AgNO₃ \( \to \) Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,15 \( \to \) 0,15 0,3

Cu + 2AgNO₃ \( \to \) Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,05 \( \to \) 0,1

n _{AgNO3 dư}= 0,8 – 0,3 – 0,1 = 0,4 mol

Vì AgNO₃ dư nên có quy tắc \(\alpha \) xảy ra ở cặp Fe³⁺/Fe²⁺và Ag⁺/Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ \( \to \) Fe(NO₃)₃ + Ag

0,15 0,4 0,15