Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của nguyên tố Clo là [Ne]3s²3p⁵

Vậy A thuộc ck 3 nhóm VIIA

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tổng hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất với H và trong oxi cao nhất có giá trị bằng 8.

Lời giải chi tiết:

Trong oxit cao nhất RO₃ thì R có hóa trị VI nên trong hợp chất khí với H, R có hóa trị II.

=> RH₂

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

A,B, D đúng

C. Sai vì trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Do Clo thuộc nhóm VIIA nên có công thức oxit cao nhất là Cl₂O₇.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nguyên tố X thuộc nhóm nA thì công thức oxit cao nhất của X là X₂O_n

Lời giải chi tiết:

Vì nguyên tố X thuộc nhóm VA nên công thức oxit cao nhất của X là X₂O₅

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

A không chắc chắn vì X có thể thuộc nhóm IA

B đúng

C không chắc chắn vì không thể biết được chu kì

D sai vì X có số oxh là +1

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

A đúng

B  đúng

C sai X thuộc nhóm VIA

D đúng

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

C sai vì oxit của F với oxi là OF₂

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tổng hóa trị của một nguyên tố trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với H bằng 8

Lời giải chi tiết:

R có cấu hình electron 1s²2s²2p³ => R có 5e ở lớp ngoài cùng => R ở nhóm VA

=> Oxit cao nhất: R₂O₅

=> Hợp chất khí với H: RH₃

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Lời giải chi tiết:

R có 2 lớp electron => R thuộc chu kì 2 trong bảng HTTH

R tạo hợp chất khí vơí H có dạng RH 

=> R là nguyên tố F (1s²2s²2p⁵)

=> Oxit cao nhất của F với O là F₂O

Đáp án D

Phương pháp giải:

Vì anion đơn nguyên tử X^n- có tổng số hạt mang điện là 18 nên nguyên tố X có Z < 18:2 = 9

→ Nguyên tố X thuộc chu kì 2.

Ta xét các trường hợp: n= 1, n=2 , n= 3 và n = 4.

Viết cấu hình electron để xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết:

Vì anion đơn nguyên tử X^n- có tổng số hạt mang điện là 18 nên nguyên tố X có Z < 18:2 = 9

→ Nguyên tố X thuộc chu kì 2.

Ta xét các trường hợp:

- Nếu n = 1 thì số hạt mang điện là Z + Z + 1= 18 → Z= 8,5 (Loại).

- Nếu n = 2 thì số hạt mang điện là Z + Z + 2= 18 → Z= 8 (thỏa mãn)

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁴.

Vậy X thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Công thức hợp chất của R với hidro là RH₄ → Hóa trị của R với oxi là 8 - 4 = 4

→ Công thức oxit cao nhất của R là: RO₂

Dựa vào thành phần phần trăm đề cho lập phương trình sẽ tìm ra R = ?

Lời giải chi tiết:

Công thức hợp chất của R với hidro là RH₄ → Hóa trị của R với oxi là 8 - 4 = 4

→ Công thức oxit cao nhất của R là: RO₂

Theo bài ta có:

\(\eqalign{
& \% O = {{2.16} \over {R + 2.16}}.100\% = 72,73\% \cr
& \Rightarrow 3200 = 72,73R + 2327,36 \cr
& \Rightarrow 72,73R = 872,64 \cr
& \Rightarrow R = {{872,64} \over {72,73}} = 12 \cr} \)

→ R là nguyên tố cacbon (Kí hiệu: C)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là M. Tính toán theo 2 PTHH sau:

             2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑  (1) 

             2MOH + H₂SO₄ → M₂SO₄ + 2H₂O  (2)

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}(dktc)}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05\,(mol)\) 

Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là M

PTHH: 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑  (1) 

                                       0,1 ← 0,05 (mol)

             2MOH + H₂SO₄ → M₂SO₄ + 2H₂O  (2)

              0,1 → 0,05 (mol)

Theo PTHH (1) và (2): n_H2SO4 = 0,05 (mol) → n_SO42- = n_H2SO4 = 0,05 (mol)

V_H2SO4 = n_H2SO4 : C_{M H2SO4} = 0,05 : 1 = 0,05 (lít) = 50 (ml)

Muối thu được là M₂SO₄

BTKL ta có: m_M2SO4 = m_M + m_SO42- = 2,4 + 0,05 × 96 = 7,2 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nguyên tố thuộc nhóm nA → Hóa trị trong oxit cao nhất là n → CT của oxit cao nhất.

Lời giải chi tiết:

Si thuộc nhóm IVA → Hóa trị trong oxit cao nhất là IV → Oxit là SiO₂.

→ %m_O = \(\frac{{16.2.100\% }}{{28 + 16.2}}\) = 53,33%

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y

- Viết cấu hình electron của X, Y

- Kết luận.

Lời giải chi tiết:

X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp \( \to {p_X} - {p_Y} = 8\)

Tổng số hiệu nguyên tử của X, Y là 22 \( \to {p_X} + {p_Y} = 22\)

Suy ra p_X = 15 và p_Y = 7

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p³

A sai. Do X, Y thuộc nhóm VA

B sai. X thuộc chu kì 3, Y thuộc chu kì 2

C sai, X, Y là phi kim

D đúng

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

C sai vì trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của đơn vị điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³ => T thuộc nhóm VA

T thuộc nhóm VA, công thức hợp chất khí với hidro là TH₃

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³ => T thuộc nhóm VA

T thuộc nhóm VA, công thức hợp chất khí với hidro là TH₃

 \(\% {m_T} = \frac{T}{{T + 3}}.100\%  = 82,35\%  \to T = 14(N)\)

=> Công thức oxit cao nhất N₂O₅

 \(\% {m_N} = \frac{{2.14}}{{2.14 + 5.16}}{\rm{.100\%   =  25,93\% }}\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Gọi \(\overline R \) là công thức kim loại trung bình của 2 kim loại

\(\overline R \) + H₂O → \(\overline R \)OH + ½ H₂

Từ số mol H₂ tính được số mol KL => \({M_{\overline R }}\) => 2 kim loại

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 2,8: 22,4 = 0,125mol

Gọi \(\overline R \) là công thức kim loại trung bình của 2 kim loại

\(\overline R \) + H₂O → \(\overline R \)OH + ½ H₂

0,25                 ←           0,125

\({M_{\overline R }}\) = 8,15: 0,25 = 32,6 g/mol

2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp cùng thuộc nhóm IA

=> 2 kim loại là Na và K

Đáp án B

Phương pháp giải:

Gọi \(\overline R \) là kim loại trung bình của 2 kim loại

\(\overline R \) + 2HCl → \(\overline R \)Cl₂ +  H₂

Từ số mol H₂ tính được số mol KL => \({M_{\overline R }}\) => 2 kim loại

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 5,6: 22,4 = 0,25mol

Gọi \(\overline R \) là kim loại trung bình của 2 kim loại

\(\overline R \) + 2HCl → \(\overline R \)Cl₂ +  H₂

0,25                 ←        0,25

\({M_{\overline R }}\) = 7,6: 0,25 = 30,4 g/mol

2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp cùng thuộc nhóm IIA

=> 2 kim loại là Mg và Ca

Có 24x + 40y = 7,6 và x + y = 0,25

=> x = 0,15 và y = 0,1

=> \(\% {\bf{Mg}}{\rm{ }} = \frac{{0,15.24}}{{7,6}}.100\%  = 47,37\% \)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

X₁ và X₂ là đồng vị của nhau => có cùng số proton

Đặt số proton của X₁ và X₂ là p

Số notron của X₁ là n₁; số notron của X₂ là n₂

Xét X₁: có tổng số hạt là 18

=> p + n₁ + e = 18

Vì p = e => 2p + n₁ = 18 (*)

Với các nguyên tố có Z ≤ 82

                          p ≤ n ≤ 1,5p

Thế (*) vào => p ≤ (18-2p) ≤ 1,5p

=> 3p ≤ 18 ≤ 3,5p

=> 5,1 ≤  p ≤  6

P nguyên dương => p = 6 thỏa mãn

Thay p = 6 vào (*) => n₁ = 18 – 2.6 = 6

=> số khối của X₁ là: M_X1 = p + n₁ = 6 + 6 = 12

Theo bài X₂ có tổng số hạt là 20 hạt: => p + n₂ + e = 20

=> 2p + n₂ = 20 (**)

Thay p = 6 (đã tìm được bên trên) vào (**) => n₂ = 8

=> Số khối của X₂ là: M_X2 = p + n₂ = 6 + 8 = 14

%Đồng vị thứ nhất gấp 3 lần % đồng vị thứ hai

Đặt % đồng vị X₂ = x

=> % đồng vị X₁ = 3x

Ta có: x + 3x = 100%

=> 4x = 100%

=> x = 25%

Nguyên tử khối trung bình của X là:

\({M_X} = {{{A_{{X_1}}}.\% {X_1} + {A_{{X_2}}}.\% {X_2}} \over {100\% }} = {{12 \times 75\%  + 14 \times 25\% } \over {100\% }} = 12,5\)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

p₁ + p₂ = 30

+) Nếu A chu kỳ 1 và B chu kỳ 2 => p₂ – p₁ = 8

=> p₂ = 19 (K) và p₁ = 11 (Na)

=> Hóa trị cao nhất của A(Na) với oxi là I

+) Nếu p₂ – p₁ = 18 => p₁ = 6 ; p₂ = 24 (Loại)

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Trong cùng 1 chu kì đứng đầu chu kì là kim loại đứng cuối chu kì là phi kim

Oxit của X khi tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím ( axit )  => X là phi kim

Y phản ứng với nước được dung dịch làm xanh giấy quỳ tím ( bazo )  => Y là kim loại

Z phản ứng được với cả axit và kiềm , Z thuộc phần chuyển tiếp nằm ở giữa chu kì

ð  Y<Z<X  theo chiều của số thứ tự trong bảng tuần hoàn 

Phương pháp giải:

Phương pháp: Hóa trị của X trong hợp chất O và hóa trị của X trong hợp chất với H có tổng số oxh là 8

Do đó tìm được công thức của X với O nên tìm ra được X

Lời giải chi tiết:

Vì hóa trị của X trong hợp chất O và hóa trị của X trong hợp chất với H có tổng số oxh là 8 và hóa trị của X trong 2 hợp chất này bằng nhau nên hóa trị của X trong cả 2 hợp chất là 4

Công thức hóa học của X với O là XO₂

Thành phần % O trong X là

 \[\% O = \frac{{16.2}}{{16.2 + X}}.100\%  = 53,33\% \]

Nên X là Si

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hidro và hóa trị của nguyên tố đó trong oxit cao nhất bằng 8.

Lời giải chi tiết:

Gọi n là hóa trị của R trong hợp chất với hidro, m là hóa trị của R trong oxit cao nhất.

Ta có: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
n + m = 8\\
n = \frac{m}{3}
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
n = 2\\
m = 6
\end{array} \right.\)

Công thức của oxit cao nhất là: RO₃

%m_R = 40%→ %m_O =60%

Ta có: \(\frac{{16.3}}{{{M_R} + 16.3}}.100\%  = 60\%  \to {M_R} = 32\)

Vậy R là lưu huỳnh, kí hiệu: S

Lời giải chi tiết:

Vì số hạt nhân của A và B là 32 nên A, B thuộc chu kì nhỏ và chỉ hơn nhau 8 proton

Ta có p_A+ p_B=32 và p_A- p_B= 8 nên p_A=20 và p_B=12

A và B là Mg và Ca

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Phương pháp: tính theo pthh tìm số mol của M rồi tìm M

Lời giải

Ta có M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Số mol H₂ lag 3,36:22,4=0,15 mol

Theo phương trình hóa học số mol của M là 0,15 mol

ð  M = 8,4 :0,15=56

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

- X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X => Z_Y – Z_X = 1

- Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31 => Z_X + Z_Y = 31

=> Z_X = 15 và Z_Y = 16

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Xét các phương án:

A đúng vì X có 5e lớp ngoài cùng và Y có 6e lớp ngoài cùng

B đúng vì trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần

C đúng

D sai vì X có 5e lớp ngoài cùng => nhóm VA => oxit cao nhất của X là X₂O₅

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với H và trong oxit cao nhất có giá trị bằng 8.

Lời giải chi tiết:

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄ => R có hóa trị IV trong hợp chất khí với H

Hóa trị của R trong oxit cao nhất là VIII – IV = IV => Oxit cao nhất là RO₂ 

\(\begin{array}{l}
\% {m_R} = \frac{R}{{R + 2.16}}.100\% = 46,7\% \\
\to R = 28
\end{array}\)

Vậy R là Si (silic)

Phương pháp giải:

Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất khí với hidro và trong oxit cao nhất có trị số bằng 8.

Công thức hợp chất khí là RH₃ => Oxit cao nhất là R₂O₅

 \(\% {m_O} = \frac{{16.5}}{{2R + 16.5}}.100\%  = 74,04\%  \to R\)

Lời giải chi tiết:

Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất khí với hidro và trong oxit cao nhất có trị số bằng 8.

Công thức hợp chất khí là RH₃ => Oxit cao nhất là R₂O₅

 \(\% {m_O} = \frac{{16.5}}{{2R + 16.5}}.100\%  = 74,04\%  \to R = 14\)

Vậy R là N

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tổng hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất khí với H và trong oxit cao nhất có trị số là 8.

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄ => Oxit cao nhất có công thức: RO₂

\(\% {m_O} = \frac{{16.2}}{{{M_R} + 16.2}}\)

Lời giải chi tiết:

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄ => Oxit cao nhất có công thức: RO₂

 \(\% {m_O} = \frac{{16.2}}{{{M_R} + 16.2}} = 53,3\%  \to {M_R} = 28\)

Vậy nguyên tử khối của nguyên tố đó là 28 đvC.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Gọi kim loại tương đương với 2 kim loại trên là R.

R + 3HCl → RCl₃ + 3/2 H₂

Từ số mol H₂, tính được số mol của R và tính được khối lượng mol trung bình của hai kim loại.

Khi đó xác định được tên của hai kim loại.

Lời giải chi tiết:

Gọi kim loại tương đương với 2 kim loại A và B là R.

R + 3HCl → RCl₃ + 3/2 H₂

Ta có: n_R= 2/3 . n_H2= 2/3 . 0,3= 0,2 mol

Suy ra M_R= 8,8 : 0,2= 44 (g/mol)

→ M_A < 44 < M_B

Vì hai kim loại A và B nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA nên 2 kim loại đó là Al (27) và Ga (70).

Đáp án B

Phương pháp giải:

Gọi kim loại tương đương với 2 kim loại trên là R.

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ ↑

Từ số mol H₂, tính được số mol của R và tính được khối lượng mol trung bình của hai kim loại.

Khi đó xác định được tên của hai kim loại.

Lời giải chi tiết:

Gọi kim loại tương đương với 2 kim loại trên là R.

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ ↑

Ta có: n_R= n_H2= 0,2 mol → M_R= m:n = 11,2 : 0,2= 56 (g/mol)

Mà hỗn hợp gồm hai kim loại nhóm IIA (giả sử đó là A và B), thuộc hai chu kì liên tiếp và M_A < 56 < M_B^.

Vậy hai kim loại đó là Ca (40) và Sr (88).

Đáp án C

Phương pháp giải:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂ ↑

Từ số mol H₂ ta tính được số mol R, từ đó tính được khối lượng mol của kim loại R và tìm được tên của R.

Lời giải chi tiết:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂ ↑

Ta có: n_R = n_H2 = 11,2 : 22,4= 0,5 mol

Vậy M_R= m/n = 12 : 0,5= 24 (g/mol)

Vậy R là kim loại Mg.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Vì m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được lượng khí H₂ lớn hơn khi phản ứng với nước nên trong X có 1 kim loại không phản ứng với H₂O. Mặt khác Y và Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (M_Y < M_Z) nên Y là Mg và Z là Ca.

Chọn V= 22,4 lít

Khi đó tìm được số mol của Mg và số mol của Ca. Khi đó tính được % khối lượng của Mg trong hỗn hợp.

Lời giải chi tiết:

Vì m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được lượng khí H₂ lớn hơn khi phản ứng với nước nên trong X có 1 kim loại không phản ứng với H₂O. Mặt khác Y và Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn (M_Y < M_Z) nên Y là Mg và Z là Ca.

Mg + H₂O → không phản ứng

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ (3)

Ta có: n_Ca= n_{H2 (1)}=  \({V \over {22,4}}(mol)\)

Ta có: n_Mg= n_{H2 (2), (3)} – n_{H2 (1)}=  

Chọn V=22,4 lít ta suy ra n_Ca= 1 mol và n_Mg= 2 mol

Vậy %m_Mg=  \({{2.24} \over {2.24 + 1.40}}.100\%  = 54,54\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

*Khi cho 1,7 gam hỗn hợp gồm X và Zn + dung dịch HCl dư thu được 0,03 mol H₂.

*Khi cho1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc).

Từ đó tìm được khoảng giá trị của nguyên tử khối của X. Từ đó tìm được tên của kim loại X.

Lời giải chi tiết:

*Khi cho 1,7 gam hỗn hợp gồm X và Zn + dung dịch HCl dư thu được 0,03 mol H₂.

Gọi công thức chung của X và Zn là R

R +2HCl → RCl₂ + H₂ ↑

Ta có: n_R= n_H2= 0,03 mol → M_R= 1,7 : 0,03 = 56,67.

Mà M_Zn= 65 nên M_X < 56,67 (1)

*Khi cho1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc):

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂

Ta có: n_X= n_H2 < 1,12:22,4 hay n_X < 0,05 mol → M_X > \({{1,9} \over {0,05}} = 38\) (2)

Từ (1) và (2) ta có 38 < M_X < 56,67

Mà X là kim loại hóa trị II nên X là Ca (40).

Đáp án B

Phương pháp giải:

Xét 2 trường hợp:

*TH₁: Cả 2 muối NaX và NaY đều tác dụng với dung dịch AgNO₃.

Khi đó dùng phương pháp trung bình để giải.

*TH₂: Chỉ có NaY phản ứng với dung dịch AgNO₃, còn NaX không phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Xét 2 trường hợp:

*TH₁: Cả 2 muối NaX và NaY đều tác dụng với dung dịch AgNO₃.

Gọi công thức trung bình của 2 muối NaX và NaY là NaR

PTHH xảy ra là NaR + AgNO₃ → AgR ↓ + NaNO₃

Ta có: n_NaR= n_AgR →  \({{8,04} \over {R + 23}} = {{11,48} \over {R + 108}}\)

Giải phương trình trên ta được: R= 175,66

Loại vì không có nguyên tố thỏa mãn.

*TH₂: Chỉ có NaY phản ứng với dung dịch AgNO₃, còn NaX không phản ứng.

Vậy X là F, còn Y là Cl.(do X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, Z_X<Z_Y).

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

Ta có: n_NaCl= n_AgCl= 11,48 : 143,5= 0,08 mol → m_NaF= 8,04- 0,08.58,5= 3,36 gam

Vậy %m_NaF= 3,36.100%/8,04= 41,79%

Đáp án A

Phương pháp giải:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O (2)

Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí thăng bằng nên độ tăng khối lượng ở hai đĩa cân là bằng nhau. Từ đó tính được số mol CO₂ thoát ra ở đĩa Y. Từ đó xác định được khối lượng mol của M và tên kim loại M.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_CaCO3= 0,05 mol

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O (2)

Ta có: Trên đĩa X, khối lượng tăng một lượng là m_CaCO3-m_{CO2 (1)}= 5- 0,05.44= 2,8 gam

Vậy trên đĩa Y, khối lượng cũng tăng một lượng bằng 2,8 gam → m_M2CO3- m_{CO2 (2)}= 2,8 gam

→ m_{CO2 (2)}= 4,784 – 2,8=1,984 (gam) → n_{CO2 (2)}= 0,045 mol → n_M2CO3= 0,045 mol

→ M_M2CO3= 4,784 : 0,045= 106 → M=23 → M là kim loại Na

Đáp án D

Phương pháp giải:

Gọi công thức trung bình của 2 kim loại kiềm X, Y là M.

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Ta có: n_M= n_MOH → \({{2,3} \over M} = {4 \over {M + 17}}\) → M = 23

Vì trong Z chứa 2 chất tan (XOH và YOH) có nồng độ mol bằng nhau nên 2 kim loại X và Y có số mol bằng nhau. Khi đó tìm được tên của X và Y và nồng độ % chất tan YOH.

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức trung bình của 2 kim loại kiềm X, Y là M.

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Ta có: n_M= n_MOH → \({{2,3} \over M} = {4 \over {M + 17}}\) → M = 23

Vì trong Z chứa 2 chất tan (XOH và YOH) có nồng độ mol bằng nhau nên 2 kim loại X và Y có số mol bằng nhau. Vậy X là Li (M_Li= 7) và Y là K (M_K=39). Gọi x là số mol của Li cũng là số mol của K.

Ta có: m_{hỗn hợp kim loại}= m_Li + m_K= 7x + 39x = 2,3 suy ra x = 0,05mol → m_KOH= 0,05.56= 2,8 (gam)

Do đó C%_KOH =  \({{{m_{KOH}}} \over {{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\%  = {{2,8} \over {200}}.100\%  = 1,4\% \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Với bài toán này ta chia thành 2 trường hợp:

-Trường hợp 1: HCl phản ứng hết thì chất tan chỉ chứa là 2 muối clorua của 2 kim loại kiềm thổ.

-Trường hợp 2: HCl còn dư thì chất tan chứa 2 muối clorua và HCl dư

Lời giải chi tiết:

Với bài toán này ta chia thành 2 trường hợp:

-Trường hợp 1: HCl phản ứng hết thì chất tan chỉ chứa là 2 muối clorua của 2 kim loại kiềm thổ.

Gọi kim loại tương đương với 2 kim loại trên là R

R + 2HCl → RCl₂+ H₂

Ta có: n_R= ½ . n_HCl= ½ . 0,25= 0,125 mol

→ M_R= m_R/ n_R= 2,45: 0,125= 19,6 g/mol

Mà số mol của 2 muối này bằng nhau nên tổng khối lượng mol của 2 kim loại này bằng 19,6.2=39,2

→Loại

-Trường hợp 2: HCl còn dư thì chất tan chứa 2 muối clorua và HCl dư

Gọi 2 kim loại là A, B

A + 2HCl → ACl₂+ H₂

B + 2HCl → BCl₂+ H₂

dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau → Số mol của các chất tan này bằng nhau

→n_Acl2= n_BCl2= n_{HCl dư}= x mol

→n_HCl = 2.n_Acl2+ 2.n_BCl2+ n_{HCl dư}= 2x+ 2x + x= 5x= 0,2.1,25= 0,25 mol nên x= 0,05 mol

→m­_{kim loại}= A.x + B.x= 2,45 gam → A+ B= 2,45: 0,05= 49 →A là Ca (40) và B là Be (9)

Đáp án D

Phương pháp giải:

a) R + 2H₂O → R(OH)₂ + H₂

n_H2 = 0,03 mol → n_R = 0,03 → M_R = m_R : n_R, từ đó xác định được tên kim loại.

b) Tính được khối lượng của chất tan trong dung dịch sau pư.

Áp dung BTKL → m _{dd sau pư} = m_Ba + m_H2O - m_H2

Từ khối lượng của chất tan và khối lượng dung dịch sau pư tính được nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

a) R + 2H₂O → R(OH)₂ + H₂

n_H2 = 0,03 mol → n_R = 0,03 → M_R = 4,11 : 0,03 = 137 → R là Ba

b) m_Ba(OH)2 = 0,03.171 = 5,13 gam

m _{dd sau pư} = m_Ba + m_H2O - m_H2 = 4,11 + 95,95 - 0,06 = 100 gam

→ C%_Ba(OH)2 = 5,13%

Phương pháp giải:

a) Ta có p + n + e = 20; p + e - n = 4 và p = e

Giải hệ trên tìm được số p, e và n.

Từ số electron ta viết cấu hình và xác định vị trí của X

+ Xác định số electron của nguyên tử.

+ Các e được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử và tuân theo quy tắc: phân lớp s chứa tối đa 2 e; phân lớp p chứa tối đa 6 e; phân lớp d chứa tối đa 10 e; phân lớp f chứa tối đa 14 e.

+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thức tự của các lớp electron.

b) Đặt công thức của Y là C_aH_b

Ta có 6a + b = 8; a + b < 7

Biện luận tìm công thức của Y.

Lời giải chi tiết:

a) Ta có p + n + e = 20; p + e - n = 4 và p = e

Giải hệ trên ta có p = e = 6 và n = 8

Cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p²

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: ô 6 (do có 6 electron), chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm IVA (do có 4 electron ở lớp ngoài cùng).

b) Đặt công thức của Y là C_aH_b

Ta có: 6a + b = 16; a + b < 7

Ta thấy chỉ có a = 2 và b = 4 thỏa mãn

Vậy công thức phân tử của Y là C₂H₄.

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của Y:

Phương pháp giải:

Từ công thức hợp chất khí với hidro suy ra R thuộc nhóm VIIA.

Từ đó suy ra công thức oxit cao nhất của R.

Từ % khối lượng R trong oxit cao nhất ta xác định được M_R, từ đó tìm được tên nguyên tố R.

Sau khi xác định tên nguyên tố R ta viết các phương trình hóa học theo yêu cầu của đề bài.

Lời giải chi tiết:

a) Vì hợp chất khí với hiđro của nguyên tử nguyên tố R là RH nên R thuộc nhóm VIIA.

Suy ra công thức oxit cao nhất của R là R₂O₇.

Vì trong oxit cao nhất, R chiếm 38,798% về khối lượng nên ta có:

\(\% {m_R} = \frac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 16.7}}.100\%  = 38,798\% \)

Giải phương trình trên ta được M_R = 35,5.

Vậy nguyên tố R là clo (kí hiệu Cl).

Khi cho khí R₂ tác dụng với Fe đun nóng, dung dịch KI, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl₂ các phản ứng có thể xảy ra là:

2Fe + 3Cl₂  → 2FeCl₃

Cl₂ + 2KI → 2Cl + I₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

b)

- Khi cho HR loãng tác dụng với Al, CaCO₃, KOH, Fe₃O₄, AgNO₃ các phản ứng có thể xảy ra là:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

KOH + HCl → KCl + H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

- Khi cho HR đặc, nóng tác dụng với KMnO₄ tinh thể.

2KMnO_{4 tt} + 16HCl _đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Phương pháp giải:

Đặt công thức chung của 2 kim loại kiềm A, B là R

PTHH:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

 x                        x              x    (mol)

2R  + 2H₂O → 2ROH + H₂

 y                          y        y/2    (mol)

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

    x                  x             

Theo bài ra ta có:

n_H2 = x + y/2 = 0,25            (1)

m _hh = 137x + Ry = 23         (2)

0,09 < x < 0,105                   (3)

Từ (1), (2), (3) tìm khoảng biến đổi của R.

Mà 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp nhau nên tìm được 2 nguyên tố A và B.

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức chung của 2 kim loại kiềm A, B là R

PTHH:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

 x                        x              x    (mol)

2R  + 2H₂O → 2ROH + H₂

 y                          y        y/2    (mol)

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaOH

    x                  x             

Theo bài ra ta có:

n_H2 = x + y/2 = 0,25             (1)

m _hh = 137x + Ry = 23         (2)

0,09 < x < 0,105                   (3)

Từ (1) và (2) → \(x = \frac{{0,5R - 23}}{{2R - 137}}\)

Kết hợp với (3) → 29,7 < R < 33,3

Mà 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp nhau nên là Na và K

Phương pháp giải:

Phương pháp

Gọi Z là công thức trung bình của  X và  Y :

PYHH tổng quát :  NaZ + AgNO₃ → AgZ + NaNO₃

M_X < M_Z < M_Y

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m _NaZ  + m _AgNO3 = m _AgZ + m­ _NaNO3

số mol của các chất bằng nhau

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải :

Đặt số mol của AgNO₃ là  a => số mol của NaNO₃ cũng là a

BTKL : m _NaZ  + m _AgNO3 = m _AgZ + m­ _NaNO3

ð  6,09 + a . 170 = 10,34 + a . 85

ð  a = 0,05 = n _NaZ

ð  M _NaZ = 6,09 : 0,05 = 121,8

ð  M _Z = 98,8

ð  M_X < M_Z < M_Y mà X và Y là kế tiếp nhau nên X là Br ( 80 ) , Y là Iot ( 127)

Ta có hệ : n _NaI = 0,02 mol  và  n _NaBr = 0,03 mol

ð  m _NaBr = 0,03 . 103 = 3,09

ð  % m = 3,09 : 6,09 . 100 % = 50,74%

Đáp số B

Lời giải chi tiết:

X là phi kim vì oxit của X tan trong nước tạo axit

Y phản ứng với nước làm xanh quỳ nên Y là bazơ

Z phản ứng với cả axit và kiềm nên Z là kim loại có oxit lưỡng tính như Al

Vì theo chiều tăng ĐTHN thì tính axit tăng dần nên sắp xếp trật tự là Y, Z, X

Đáp án B