Phương pháp giải:

- Viết cấu hình e của nguyên tử mỗi nguyên tố

- Xác định vị trí tương đối của chúng trong bảng tuần hoàn

- Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim để sắp xếp

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁵

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Dễ thấy X và Z thuộc cùng nhóm A => tính phi kim của X > Z

Y và Z cùng thuộc 1 chu kì => tính phi kim của Y < Z

=> Y < Z < X

Đáp án D

Phương pháp giải:

Nguyên tố X có công thức của hợp chất khí với hidro là RH₃ => công thức oxit cao nhất là R₂O₅

Dựa vào %m_O tính được R

Lời giải chi tiết:

Hợp chất với Hiđro là RH₃ 

=> Hợp với oxi là: R₂O₅ 

Ta có: \(\% {m_R} = \frac{{2R}}{{2R{\rm{ }} + {\rm{ }}16.5}}.100\%  = \;25,93\%  \to R = 14\)

=> R là nguyên tố Nitơ 

Đáp án A

Phương pháp giải:

Nguyên tố X có công thức của hợp chất khí với hidro là XH₃ => công thức oxit cao nhất là X₂O₅

Dựa vào %m_O tính được X

Lời giải chi tiết:

Hợp chất với hiđro của nguyên tố có công thức XH₃  

=> Hợp chất với oxi  có công thức X₂O₅

\(\% {m_O} = \frac{{16.5}}{{2X{\rm{ }} + {\rm{ }}16.5}}.100\%  = \;56,34\%  \to X = 31\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np²=> R thuộc nhóm IVA

=> Oxit cao nhất là RO₂

Lời giải chi tiết:

R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np²=> R thuộc nhóm IVA

=> oxit cao nhất có công thức RO₂

%O trong oxit = 100% - 46,67% = 53,33%

=> M _RO2 = 32 : 53,33% = 60 g/mol

=> R là Silic (Si)

Cấu hình e 1s²2s²2p⁶3s²3p²

ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân

thuộc chu kì 3, ở điều kiện thường oxit cao nhất là chất rắn

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Từ trên xuống dưới trong 1 nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần

=> Ca > Mg

Trong cùng 1 chu kỳ thì từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm

=> K > Ca và Mg > Al

=> K > Ca > Mg > Al

<=> R > X > T > Y

Lời giải chi tiết:

Ta có cấu hính e của cắc nguyên tố là

K : [Ar]4s¹

N : 1s²2s²2p³

Si [Ne]3s²3p²

Mg [Ne]3s²

Trong cùng một phân nhóm thì theo chiểu tăng ĐTHN thì bán kính tăng dần bên bk của K > bán kính của một nguyên tố X có cấu hình e [Ne]3s¹

Trong cùng 1 chu kì thì theo chiều tăng ĐTHN thì bán kính giảm dần nên bk của X >Mg>Si

Lấy Y có nguyên tố có cấu hình e 1s²2s²2p² thì nó cùng chu kì với N nên có bán kình lớn hơn N

Mà Y cùng thuộc phân nhóm với Si nên bán kính của Y < Si

Vậy K>X>Mg>Si>Y>N

Đáp án C 

Lời giải chi tiết:

Ta có cấu hính e của cắc nguyên tố là

K : [Ar]4s¹

Ne : [Ne]3s¹

Si [Ne]3s²3p²

Al [Ne]3s²3p¹

Trong cùng một phân nhóm thì theo chiểu tăng ĐTHN thì tính kim loại tăng dần nên  tính kim loại của K > nguyên tố Na có cấu hình e [Ne]3s¹

Trong cùng 1 chu kì thì theo chiều tăng ĐTHN thì tính kim lại giảm dần nên tính kl của Na>Al>Si

Vậy K>Na>Al>Si

Đáp án A

Phương pháp giải:

Với 1 nguyên tố ta luôn có:

Hóa trị cao nhất với oxi + hóa trị với hidro = 8

Từ giữ kiện này tìm được hóa trị của R với oxi và hidro → công thức hợp chất với Hidro = ?

có %H trong hợp chất , lập phương trình tìm được M_R = ?

Lời giải chi tiết:

Đặt hóa trị của R cao nhất với Oxi là a

→ hóa trị của R cao nhất với Hidro là a

Với 1 nguyên tố ta luôn có:

Hóa trị cao nhất với oxi + hóa trị với hidro = 8 → a + a = 8 → a = 4

Vậy hóa trị của R với Hidro là 4 → công thức hợp chất với Hidro là: RH₄

Theo bài, trong RH₄ thì %H = 25% nên ta có: 

\(\% H = \frac{{{m_H}}}{{{m_{R{H_4}}}}}.100\%  \Rightarrow \frac{{4.1}}{{{M_R} + 4.1}}.100\%  = 25\%  \Rightarrow {M_R} = 12\)

M_R = 12 → R là nguyên tố Cacbon.

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

XO₂ : tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8

ð   => M_x = 2 . 16 . 3 : 8 = 12

ð  X là C

Lưu Ý . tỉ lệ về khối lượng phải đúng theo công thức . Công thức có 2 nguyên tố oxy thì khối lượng cũng phải có 2 oxy

Phương pháp giải:

Từ đề bài xác định tính axit, bazo của các oxit của X, Y, Z. Từ đó xác định được thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử.

Lời giải chi tiết:

Oxit của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím nên oxit của X có tính axit.

 Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy qùy tím nên oxit của Y có tính bazơ.

 Z phản ứng được với cả axit lẫn kiềm nên oxit của Z có tính lưỡng tính.

Trong cùng 1 chu kì, tính axit tăng theo thứ tự: oxit của Y < oxit của Z < oxit của X

Theo định luật tuần hoàn, trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính axit của hiđroxit tăng dần.

Vậy số hiệu nguyên tử tăng theo thứ tự Y, Z, X.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn độ âm điện của các nguyên tố theo chu kì để gắn các nguyên tố với độ âm điện đúng của chúng.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron nguyên tử và vị trí của các nguyên tố lần lượt là:

Na (Z=11):1s²2s²2p⁶3s¹ → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA

S (Z=16):1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA

Cl (Z=17):1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIA

Theo định luật tuần hoàn: Trong cùng 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.

Vì các nguyên tố Na, S, Cl đều thuộc chu kì 3, sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nên độ âm điện tăng dần từ Na đến S và đến Cl.

Do đó độ âm điện tương ứng của các nguyên tố là:Na: 0,93; S : 2,58; Cl : 3,16.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào định luật tuần hoàn để xác định các đại lượng và tính chất của nguyên tố biến đổi tuần hoàn.

Lời giải chi tiết:

Những đại lượng và tính chất  của nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của hạt nhân nguyên tử là:

2) Bán kính nguyên tử

3) Tính kim loại, tính phi kim

4) Năng lượng ion hóa thứ nhất

5) Tính axit- bazơ của các hiđroxit

6) Cấu hình electron lớp ngoài cùng

Đáp án C

Phương pháp giải:

Từ công thức hợp chất khí với H, suy ra vị trí của R trong bảng tuần hoàn. Từ đó xác định công thức oxit cao nhất. Từ %oxi về khối lượng ta xác định được nguyên tử khối của R và tên của R.

Lời giải chi tiết:

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₄ nên R thuộc nhóm IVA.

→ Công thức oxit cao nhất là RO₂

Vì oxit cao nhất của nó chứa 72,27% oxi về khối lượng nên ta có:

\({{32} \over {32 + R}}.100\%  = 72,72\% \) →R= 12 → R là nguyên tố cacbon.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ công thức oxit cao nhất suy ra vị trí của R trong bảng tuần hoàn, từ đó xác định được công thức hợp chất khí với H.

Từ %R trong hợp chất khí suy ra tên nguyên tố R.

Lời giải chi tiết:

Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₇ nên R thuộc nhóm VIIA

→ Công thức hợp chất khí với H là RH.

Hợp chất khí của nguyên tố này với H chứa 97,26% R về khối lượng nên ta có:

\({R \over {R + 1}}.100\%  = 97,26\% \) 

Giải phương trình trên ta có: R= 35,5 → R là Cl.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Từ cấu hình electron suy ra vị trí của R trong bảng tuần hoàn, từ đó viết được công thức hợp chất khí với hiđro.

Từ %R trong hợp chất khí với hiđro ta xác định được R. → Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ nên R thuộc nhóm VIA

→ Công thức hợp chất với H là RH₂.

Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có:

\({R \over {R + 2}}.100\%  = 94,12\% \) 

Giải ra được R= 32 → R là lưu huỳnh.

Mặt khác do lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên công thức oxit cao nhất là SO₃.

→%S= 40%

Đáp án D

Phương pháp giải:

Từ công thức hợp chất khí với H, suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Từ đó xác định công thức oxit cao nhất. Từ %X về khối lượng ta xác định được nguyên tử khối của X và tên của X.

Lời giải chi tiết:

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là XH₃  nên X thuộc nhóm VA.

→ Công thức oxit cao nhất là X₂O₅.

Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì X chiếm 43,66% về khối lượng.

Ta có:  \({{2X} \over {2X + 80}}.100\%  = 43,66\% \)

Giải ra X = 31→ X là photpho.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Từ công thức hợp chất khí với H, suy ra vị trí của R trong bảng tuần hoàn. Từ đó xác định công thức oxit cao nhất.

Từ tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17:71 tìm được nguyên tử khối của R và tên nguyên tố R.

Lời giải chi tiết:

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH₃ → R thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn.

→ Công thức oxit cao nhất là R₂O₅.

Vì tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17:71 nên ta có:

\({{R + 3} \over {2R + 16.5}} = {{17} \over {71}}\) 

Giải phương trình trên ta có: R= 31 → R là photpho.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ %O trong oxit cao nhất, tìm được tên của R và vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₃, trong đó oxi chiếm 60% về khối lượng.

\( \Rightarrow {{16.3} \over {R + 16.3}}.100\%  = 60\% \) 

Giải ta ta có R= 32.

Mà R thuộc nhóm VIA → R là lưu huỳnh có Z = 16

Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → S thuộc ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Từ vị trí của Y và oxit cao nhất của Y để xác định tên nguyên tố Y.

Từ % khối lượng của M trong hợp chất MY ta xác định được nguyên tử khối của M và tên của M.

Lời giải chi tiết:

Oxit cao nhất là YO₃ suy ra hóa trị cao nhất bằng 6 → Y thuộc nhóm VIA

Mặt khác Y là phi kim thuộc chu kì 3 nên Y là lưu huỳnh.

Hợp chất MS có %S= 100%- 63,64%= 36,36%

Ta có:

 \({{\% M} \over {\% S}} = {M \over {32}} = {{63,64} \over {36,36}} \to M = 56(Fe)\)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Từ công thức hợp chất khí với H, suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Từ đó xác định công thức oxit cao nhất. Từ %X về khối lượng ta xác định được nguyên tử khối của X.

Lời giải chi tiết:

Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là XH₃  nên X thuộc nhóm VA.

→ Công thức oxit cao nhất là X₂O₅.

Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì oxi  chiếm 56,34% về khối lượng.

Ta có:   \({{16.5} \over {2X + 80}}.100\%  = 56,34\% \)

Giải ra X = 31.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ cấu hình electron lớp ngoài cùng xác định được nhóm của nguyên tố X.

Từ đó xác định được công thức oxit cao nhất. Từ %oxi trong công thức oxit cao nhất ta xác định được nguyên tử khối và tên của X.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵ nên X thuộc nhóm VIIA

→ Công thức oxit cao nhất lả R₂O₇.

Trong oxit mà X có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 61,2% nên ta có:

\({{16.7} \over {2X + 16.7}}.100\%  = 61,2\% \) 

Giải ra ta có X= 35,5. Vậy X là Clo.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim trong 1 chu kì và trong 1 nhóm.

Lời giải chi tiết:

₈O: 1s²2s²2p⁴

 ₉F: 1s²2s²2p⁵

 ₁₄Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

 ₁₅P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Ta bổ sung thêm nguyên tố N thuộc chu kì 2, nhóm VA.

Ta có bảng tuần hoàn rút gọn như sau

Trong cùng 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính phi kim của các nguyên tố tăng dần nên

Trong cùng chu kì 2: tính phi kim N <O < F.

Trong cùng chu kì 3: tính phi kim Si <P

Trong cùng 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên tính phi kim N > P

Vậy từ các so sánh trên ta có tính phi kim: Si <P<N<O<F.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần tính phi kim là: F, O, P, Si.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức oxit cao nhất để xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

Từ đó viết được công thức hợp chất khí với hiđro.

Từ %H trong công thức hợp chất khí với hidro để xác định nguyên tố R.

Lời giải chi tiết:

Oxit cao nhất của nguyên tố hoá học R ( thuộc nhóm A ) là R₂O₅ nên R thuộc nhóm VA.

→ Công thức hợp chất khí với hiđro của RH₃.

Ta có %H= 3/(R + 3)=8,82/100. Suy ra R=31. R là Photpho (KH: P)

Phương pháp giải:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → Nguyên tố X thuộc nhóm VIA

→ Công thức hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro là XH₂.

Từ %X trong hợp chất XH₂ ta tìm được nguyên tử khối của X và tên của X.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → Nguyên tố X thuộc nhóm VIA

→ Công thức hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro là XH₂.

 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng nên ta có biểu thức:

\(\frac{X}{{X + 2}}.100\%  = 94,12\% \) → X = 32 → X là lưu huỳnh.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Giả sử nguyên tố R thuộc nhóm nA.

Vì nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro nên 4 ≤n≤7

Công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH_8-n­

Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O_n

Từ tỉ lệ phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro và trong oxit cao nhất ta biện luận tìm nguyên tử khối của R và tên của R.

Lời giải chi tiết:

Giả sử nguyên tố R thuộc nhóm nA.

Vì nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro nên 4 ≤ n ≤7

Công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH_8-n­

\(\% R = \frac{R}{{R + 8 - n}}.100\%  = a\% \)

Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O_n

\(\% R = \frac{{2R}}{{2R + 16n}}.100\%  = b\% \)

Theo đề bài a : b = 15 : 8  nên ta có: \(\frac{R}{{R + 8 - n}}:\frac{{2R}}{{2R + 16n}} = 15:8\)

\(\begin{array}{l}
\to \frac{R}{{R + 8 - n}}.\frac{{2R + 16n}}{{2R}} = \frac{{15}}{8} \to \frac{R}{{R + 8 - n}}.\frac{{R + 8n}}{R} = \frac{{15}}{8}\\
\to \frac{{R + 8n}}{{R + 8 - n}} = \frac{{15}}{8} \to 8R + 64n = 15R + 120 - 15n \to 79n = 7R + 120
\end{array}\)

Vì 4 ≤ n ≤7 nên ta xét:

Vậy R là nguyên tố Si.

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình electron để xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

- Vận dụng quy luật biến đổi tính kim loại trong 1 chu kì và 1 nhóm A để sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng tính kim loại.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

₂₀Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Ca ở ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA

₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K ở ô số 19, chu kì 4, nhóm IA

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² → Mg ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA

Vậy có thể viết các nguyên tố vào bảng tuần hoàn dạng rút gọn như sau:

- Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm nên ta có tính kim loại:

K > Ca.

- Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng nên ta có tính kim loại:

Mg < Ca.

Vậy từ đó ta có tính kim loại Mg < Ca < K.

Phương pháp giải:

Hợp chất của cacbon với R, trong đó R có số oxi hóa +3 → R có hóa trị III

→ Công thức hợp chất là R₄C₃

Lập phương trình với phần trăm R từ đó tìm được R

Lời giải chi tiết:

Cacbon có hóa trị IV

Hợp chất của cacbon với R, trong đó R có số oxi hóa +3 → R có hóa trị III

→ Công thức hợp chất là R₄C₃

Ta có: \(\% R = {{4R} \over {4R + 3.12}}.100\%  = 75\%  \Rightarrow R = 27\)

→ R là kim loại Nhôm

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lập hệ 2 ẩn với số p và số n dựa vào dữ kiện tổng số hạt là 34 và trong hạt nhân có số n hơn số p 1 hạt => giải được p và n. Từ đó xác định được R và suy ra được công thức hidroxit của R

Lời giải chi tiết:

Đặt số proton, notron của R lần lượt là p và n

Nguyên tử trung hòa về điện nên số e = số p

Có hệ: 

\(\left\{ \matrix{
2p + n = 34 \hfill \cr
n - p = 1 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
p = 11 \hfill \cr
n = 12 \hfill \cr} \right.\)

Số khối A = p + n = 11 + 12 = 23 → R là Na → Công thức hidroxit là NaOH

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ % các nguyên tố trong các hợp chất trên ta tìm được tên của X, Y, T.

Từ đó so sánh tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì và nhóm để sắp xếp các nguyên tố X, Y, T theo chiều tăng dần tính phi kim.

Lời giải chi tiết:

Ta có:

Hợp chất XH₃: \({{\% X} \over {\% H}} = {X \over {1.3}} = {{100 - 8,82} \over {8,82}} \to X = 31(photpho)\)  → X thuộc chu kì 3, nhóm VA

Hợp chất P₂T₅: \({{\% T} \over {\% P}} = {{5.T} \over {2.31}} = {{56,34} \over {100 - 56,34}}\) → T=16 (oxi) → T thuộc chu kì 2, nhóm VIA

Hợp chất YO₂: \({{\% Y} \over {\% O}} = {Y \over {2.16}} = {{50} \over {100 - 50}}\) → Y=32 (Lưu huỳnh) →Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA

Tính phi kim: O > S (cùng nhóm VIA)

Tính phi kim: S > P (cùng chu kì 3)
Vậy tính phi kim: P (X) < S (Y) < O (T)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử để xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đó dựa vào quy luật biến đổi bán kính nguyên tử trong 1 chu kì và trong 1 nhóm A để xác định X, Y, Z, T là các nguyên tố nào.

+ Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần.

+ Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron và vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là:

₁₃Al: 1s²2s²2p³3s²3p¹              → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

₁₂Mg: 1s²2s²2p³3s²                  → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

₁₉K: 1s²2s²2p³3s²3p⁶4s¹          → K thuộc chu kì 4, nhóm IA

₂₀Ca: 1s²2s²2p³3s²3p⁶4s²         → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA

Ta có bảng tuần hoàn rút gọn như sau:

- Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần. Do đó:

+ Với chu kì 3: bán kính nguyên tử của Mg > Al (1)

+ Với chu kì 4: bán kính nguyên tử của K > Ca (2)

- Trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần nên trong nhóm IIA thì bán kính nguyên tử của Ca > Mg (3)

Từ (1), (2), (3) suy ra bán kính nguyên tử của  K > Ca > Mg > Al.

Đối chiếu với số liệu về bán kính nguyên tử ta thấy: Z > X > T > Y

→ Z là K,  X là Ca, T là Mg và Y là Al.

Vậy phát biểu đúng là A.

Đáp án A