40 câu hỏi lý thuyết về axit sunfuric - muối sunfat có lời giải (phần 1)

Trắc nghiệm hóa 10 có đáp án và lời giải chi tiết 300 bài tập về axit sunfuric - Muối sunfat

40 câu hỏi lý thuyết về axit sunfuric - muối sunfat có lời giải (phần 1)

Làm đề thi

Câu hỏi 1 :

Dãy oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A MgO, Fe₂O₃, SO₂, CuO
B Fe₂O₃, MgO, P₂O₅, K₂O
C MgO, Fe₂O₃, CuO, K₂O
D MgO, Fe₂O₃, SO₂, P₂O₅

Đáp án: C

Phương pháp giải:

H₂SO₄ loãng có tính chất hóa học là: tác dụng với bazo, oxit bazo, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại

Lời giải chi tiết:

Các oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄là các oxit bazơ hoặc các oxit lưỡng tính.

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 :

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng được với dãy các chất nào sau đây, để sản phẩm không có khí thoát ra?

A
Fe, BaCO₃, Cu
B
FeO, KOH, BaCl₂
C Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂
D S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

để sản phẩm không có khí thoát ra => phản ứng không phải là phản ứng oxy hóa khử

ð Chất tác dụng với H₂SO₄ phải ở dạng số oxy hóa cao nhất rồi

Fe₂O₃, Sắt đã ở +3 ( dạng cao nhất của sắt )

Cu(OH)₂, Cu đã ở + 2 dạng cao nhất của Cu

Ba(OH)₂ , Ba đã ở + 2 dạng cao nhất của Ba

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 3 :

Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A Khí CO₂
B Khí H₂S
C Khí NH₃
D Khí SO₃

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Nguyên tắc làm khô : chất được dùng làm khô phải có khả năng hút nước và không được phản ứng , hấp thụ với chất cần làm khô

H₂S , NH₃ sẽ phản ứng với H₂SO₄

SO₃ bị hấp thụ với H₂SO₄ tạo oleum

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 :

Tính chất đặc biệt của dd H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dd H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A BaCl₂, NaOH, Zn
B NH₃, MgO, Ba(OH)₂
C Fe, Al, Ni
D Cu, S, C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarozơ)

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Axit đặc là một chất háo nước và có tính oxi hóa mạnh.

Lời giải chi tiết:

Axit đặc là một chất háo nước và có tính oxi hóa mạnh.

A, B, C loại vì H₂SO₄ loãng và đặc đều tác dụng

D đúng

Tính chất hóa học khác nhau giữa axit loãng và đặc:

+ H₂SO₄ loãng không tác dụng được với KL đứng sau H nhưng H₂SO₄ đặc oxi hóa được nhiều KL lên mức oxi hóa cao nhất.

+ H₂SO₄ không phản ứng được với phi kim còn H₂SO₄ oxi hóa được một số phi kim như C, S, …

+ Khi cho H₂SO₄ đặc tiếp xúc với đường saccarozo thấy đường bị hóa đen thể hiện tính háo nước của H₂SO₄ đặc.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 5 :

Chọn đáp án không đúng:

A Hợp chất quan trọng nhất của S là axit sunfuric H₂SO₄ trong đó lưu huỳnh có số oxi hóa +6
B Axit sunfuric H₂SO₄ là một trong những hóa chất cơ bản, ứng dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón hóa học, chất tẩy rửa, sơn, chất dẻo, luyện kim, phẩm nhuộm, dược phẩm, hóa dầu...
C H₂SO_{4 đặc} là một chất rất háo nước, có thể làm khô được nhiều chất khí ẩm.
D Dung dịch H₂S trong nước gọi là axit sunfuhiđric. Đây là một axit yếu, chỉ có 1 nấc.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

D sai vì H₂S là axit yếu có 2 nấc

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 6 :

Thuốc thử để phân biệt ba lọ mất nhãn: Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃, MgSO₄ là:

A quỳ tím
B NaNO₃
C H₂SO₄
D BaCl₂

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Khi cho H₂SO₄ vào các lọ lọ nào có khí là Na₂CO₃ , lọ có kết tủa trắng là Ba(NO₃)₂

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + HNO₃

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 7 :

Khi cho Fe₂O₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thì sản phẩm thu được là:

A
Fe₂(SO₄)₃; SO₂ và H₂O
B
Fe₂(SO₄)₃ và H₂O
C FeSO₄; SO₂ và H₂O
D FeSO₄ và H₂O

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

( Vì trong Fe₂O₃ sắt đã ở số oxy hóa cao nhất nên không phải phản ứng oxy hóa khử )

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 8 :

H₂SO₄ đặc vừa có tính axit vùa có tính:

A tính khử
B tính bazơ
C tính oxi hóa
D tính bền

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

H₂SO₄ ở dạng đặc thì S⁺⁶ có tính oxy hóa mạnh hơn H⁺

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 9 :

Cho các chất: Fe₃O₄, FeCO₃, Fe(NO₃)₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, NaCl, KI, K₂S. Số chất bị dung dịch H₂SO₄ đặc oxi hóa là

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Các chất bị H₂SO₄đặc oxi hóa là: Fe₃O₄, FeCO₃, Fe(OH)₂, KI, K₂S

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2CO₂ + SO₂ + 4H₂O

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 6H₂O

2KI + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

K₂S + 4H₂SO₄ → K₂SO₄+ 4SO₂ + 4H₂O

=> Có 5 chất

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 10 :

Có thể dùng axit H₂SO₄ đặc làm khô khí nào sau đây?

A SO₃
B H₂S
C CO₂
D NH₃

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Nguyên tắc làm khô : chất được dùng làm khô phải có khả năng hút nước và không được phản ứng , hấp thụ với chất cần làm khô

H₂S , NH₃ sẽ phản ứng với H₂SO₄

SO₃ bị hấp thụ với H₂SO₄ tạo oleum

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 11 :

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A Ag, Ba, Fe, Sn
B Cu, Zn, Na, Ba
C Au, Pt
D K, Mg, Al, Fe, Zn

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì phản ứng được với axit H₂SO₄ , HCl

K , Na , Ba , Ca , Mg , Al , Zn , Fe , Ni , Sn , Pb , H , Cu , Hg , Ag , Pt , Au

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 12 :

Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có:

A CO₂ và SO₂
B H₂S và CO₂
C CO₂
D SO₂

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

2 FeCO₃ + 4 H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 13 :

Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A quỳ tím.
B dung dịch muối Mg²⁺.
C dung dịch chứa ion Ba²⁺
D thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Dựa vào dấu hiệu nhận biết: màu sắc kết tủa

Lời giải chi tiết:

- Dùng hợp chất của Ba chứa Ba²⁺ nhưBaCl₂, Ba(OH)₂,... vì tạo kết tủa trắng BaSO₄

Ví dụ: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 14 :

Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch:

A KNO₃.
B HCl.
C BaCl₂.
D NaOH.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Chọn thuốc thử phân biệt 2 gốc SO₄^2- và Cl^-

Lời giải chi tiết:

Dùng BaCl₂ cho vào 2 dung dịch để phân biệt Na₂SO₄ và NaCl

+ dd làm xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; dd còn lại không có hiện tượng gì là NaCl

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 15 :

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ

A Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra.
B có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh
C axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric
D axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học để kết luận

Lời giải chi tiết:

H₂S + CuSO₄→ CuS↓ + H₂SO₄

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 16 :

Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng được với 2 chất trong dãy nào sau đây?

A Đồng và đồng (II) hidroxit
B Sắt và sắt (III) hidroxit
C Lưu huỳnh và hiđro sunfua
D Cacbon và cacbon đioxit

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO_{4 loãng}

Lời giải chi tiết:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 17 :

Tính chất đặc biệt của dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dung dịch H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A Fe, Al, Ni
B BaCl₂, NaOH, Zn
C Cu, S, C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarozo)
D NH₃, MgO, Ba(OH)₂

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Lưu ý với H₂SO₄ đặc nóng thì tính oxi hóa còn thể hiện ở nguyên tử S⁺⁶.

Lời giải chi tiết:

Dãy A: cả Fe, Al, Ni đều tác dụng với cả H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng.

Dãy B: cả BaCl₂, NaOH, Zn đều tác dụng với cả H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng.

Dãy C: Cu, S, C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarozo) không tác dụng được với H₂SO₄ loãng nhưng tác dụng được với H₂SO₄ đặc.

PTHH xảy ra:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

S + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → 3SO₂+ 2 H₂O

\({C_{12}}{H_{22}}{O_{11}}\xrightarrow{{H2SO4\,dac,{t^o}}}12C + {\text{ }}11{H_2}O\)

C + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂+ 2SO₂+ 2H₂O

Dãy D: cả NH₃, MgO, Ba(OH)₂ đều tác dụng với cả H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng.

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 18 :

Cho phản ứng: H₂SO₄(đặc) + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O. Câu nào diễn tả không đúng tính chất của chất?

A H₂SO₄ là chất oxi hóa, HI là chất khử.
B HI bị oxi hóa thành I₂, H₂SO₄ bị khử thành H₂S.
C H₂SO₄ oxi hóa HI thành I₂, và nó bị khử thành H₂S
D I₂ oxi hóa H₂S thành H₂SO₄ và nó bị khử thành HI.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

- Xác định trạng thái số oxi hóa của các nguyên tố để đưa ra kết luận

Chất khử là chất có số oxi tăng sau phản ứng, chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + {\rm{ }}8H\mathop I\limits^{ - 1} \to {\rm{ }}4\mathop {{I_2}}\limits^0 + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} {\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O\\OXH\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,CK\end{array}\)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 19 :

Có các thí nghiệm sau

(1) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(2) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(3) Sục khí CO₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(4) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A 2.
B 1.
C 3.
D 4.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄, SO₂ để xác định số thí nghiệm xảy ra phản ứng.

Lời giải chi tiết:

(1) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(2) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(3) Không xảy ra phản ứng

(4) Không có phản ứng vì Al thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội.

→ có 2 thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 20 :

Dãy chất nào vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?

A CuO, CaCO₃, Zn, Mg(OH)₂.
B Cu, BaCl₂, Na, Fe(OH)₂.
C Fe, CaO, Na₂SO₃, Fe₂O₃.
D Ag, Na₂CO₃. Zn, NaOH.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

- Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄ loãng và đặc nguội.

Lời giải chi tiết:

Các chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: CuO, CaCO₃, Zn. Mg(OH)₂.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 21 :

Cho lần lượt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là

A 9.
B 8.
C 7.
D 6.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

- Những chất có tính khử (đang ở trạng thái số oxi hóa thấp) khi tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

Lời giải chi tiết:

Các chất đó là: NaI, FeS, Fe₃O₄, FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄. → có 6 chất

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 22 :

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

(b) 4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(d) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A (d)
B (a)
C (c)
D (b)

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄ loãng và đặc.

Lời giải chi tiết:

Phản ứng (a), (b) và (c) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ đặc.

Phản ứng (d) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 23 :

Cho dãy các kim loại: Zn, Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Lời giải chi tiết:

Các kim loại: Zn, Al, Fe phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng (có 3 kim loại).

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 24 :

Cho sơ đồ phản ứng: S + H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → X + H₂O. X là

A H₂SO₃.
B SO₃.
C H₂S.
D SO₂.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc nóng.

Lời giải chi tiết:

S + 2H₂SO_{4(đặc,nóng} → 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là khí SO₂.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 25 :

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit.
B H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.
C Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc, dễ gây bỏng nặng.
D H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của axit sunfuric.

Lời giải chi tiết:

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Vậy phát biểu A không đúng.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 26 :

Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau:

a) Ag + H₂SO₄ _đặc, _nóng → ? + ? + ?

b) NaBr + H₂SO₄ _đặc, _nóng → ? + ? + ? + ?

c) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → ? + ?

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của axit sunfuric để viết các phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

a) 2Ag + 2H₂SO₄ _{đặc, nóng} → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

b) 2NaBr + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

c) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 27 :

Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:

A quỳ tím

H₂SO₄
B H₂SO₄
C AgNO₃
D BaCl₂

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào thuốc thử phân biệt axit,bazo.

Thuốc thử nhận biết ion SO₄^2-

Lời giải chi tiết:

Dùng quỳ tím phân biệt 4 dd trên

- Cho quỳ tím lần lượt vào 4 dd trên

+ quỳ chuyển đỏ: HCl

+ quỳ chuyển xanh: Ba(OH)₂

+ quỳ không chuyển màu: Na₂SO₄ và NaCl

- Dùng Ba(OH)₂ đã phân biệt được cho lần lượt vào các dd không làm quỳ tím chuyển màu

+ Xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; còn lại không có hiện tượng gì là NaCl

PTHH: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 28 :

Cho phản ứng: Al + H₂SO_{4 đăc ,nóng} → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là:

A 4, 9, 2, 3, 9
B 1, 6, 1, 3, 6
C 2, 6, 2, 3, 6
D 2, 6, 1, 3, 6

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Sử dụng phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Lời giải chi tiết:

Bước 1: Xác định số oxi hóa các chất trước và sau phản ứng

\(\mathop {Al}\limits^0 + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop {A{l_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\)

Bước 2,3: Cân bằng các quá trình khử và oxi hóa; đặt hệ số thích hợp vào chất khử, chất oxi hóa

\(\begin{array}{*{20}{c}}{2x}\\{3x}\end{array}\left| \begin{array}{l}A{l^0} \to A{l^{ + 3}} + 3e\\{S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}\end{array} \right.\)

Bước 3: Đặt hệ số các chất vào phương trình, hoàn thành PTHH

\(2\mathop {Al}\limits^0 + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop {A{l_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + 3\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\)

Kiểm tra tổng nguyên tử S bên vế phải và đặt vào hệ số H₂SO₄ bên vế trái

\(2\mathop {Al}\limits^0 + 6{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop {A{l_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + 3\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 6{H_2}O\)

→ Hệ số cân bằng của phản ứng: 2,6,1,3,6

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 29 :

Hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: NaCl, HCl, H₂SO₄, NaOH.

Phương pháp giải:

- Dùng quỳ tím để nhận biết axit, bazo và muối.

- Để phân biệt các muối clorua và muối sunfat dùng dung dịch Ba(OH)₂ hoặc dung dịch muối của Ba.

Lời giải chi tiết:

- Lấy các mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự.

- Cho quỳ tím vào các mẫu trên:

+ Chất làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄.

+ Chất làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.

+ Chất không làm đổi màu quỳ tím là NaCl.

- Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ:

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

+ Không có hiện tượng là HCl

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 30 :

H₂SO₄ loãng có

A tính axit mạnh.
B tính oxi hóa mạnh
C tính axit yếu hơn HCl.
D tính khử mạnh.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

- Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄

Lời giải chi tiết:

H₂SO₄ có tính axit mạnh

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 31 :

Phương pháp điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp trải qua mấy giai đoạn ?

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Xem lại phương pháp điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp của H₂SO₄

Lời giải chi tiết:

- 3 giai đoạn: điều chế SO₂, điều chế SO₃; điều chế H₂SO₄.

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 32 :

Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước?

A Lưu huỳnh đioxit
B Lưu huỳnh trioxit
C Oleum
D Natri sunfat

Đáp án: C

Phương pháp giải:

- Xem lại phương pháp điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp của H₂SO₄

Lời giải chi tiết:

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1)H₂SO₄

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 33 :

Kim loại bị thụ động với axit H₂SO₄ đặc nguội là

A Cu; Mg
B Al; Fe
C Cu; Zn
D Zn; Mg

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 34 :

Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A H₂SO₄ tan tốt trong nước
B Ở điều kiện thường H₂SO₄ là chất rắn.
C H₂SO₄ có tính axit mạnh.
D H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Dựa vào tính chất của H₂SO₄

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 35 :

Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:

A Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ
B Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ
C Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ
D Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào cách pha loãng dd axit H₂SO₄ đã được học

Lời giải chi tiết:

Vì H₂SO₄đặc hút nước và tỏa nhiều nhiệt, nên để pha loãng H₂SO₄ đặc ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 36 :

Khi tiến hành thí nghiệm với axit H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để ngăn chặn khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta thường dùng bông tẩm dung dịch chất X để nút miệng ống nghiệm. X có thể là chất nào sau đây ?

A CH₃COOH.
B NaCl.
C C₂H₅OH.
D NaOH.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của SO₂ để lựa chọn hóa chất phản ứng với SO₂ tạo thành chất không độc.

Lời giải chi tiết:

Chất X có thể là NaOH vì khi đó xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Khi đó khí SO₂ sẽ bị giữ lại, không thoát ra gây ô nhiễm môi trường.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 37 :

Cho dãy các chất: Ag, Fe₃O₄, Na₂CO₃ và Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Viết PTHH

Lời giải chi tiết:

Chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 38 :

Cho các phát biểu sau:

(a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi,

(b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt,

(d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng.

Số phát biểu đúng là:

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học của axit sunfuric để chọn các phát biểu đúng.

Lời giải chi tiết:

Phát biểu đúng là (a), (b), (d) (có 3 phát biểu đúng)

Phát biểu (c) sai vì khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 39 :

Cho sơ đồ phản ứng: S + H₂SO₄ đặc → X + H₂O. Vậy X là:

A H₂S
B H₂SO₄
C SO₃
D SO_2.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc để xác định X.

Lời giải chi tiết:

S + 2H₂SO₄ đặc → 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 40 :

Oleum có công thức tổng quát là

A H₂SO₄.nSO₂.
B H₂SO₄.nH₂O.
C H₂SO₄.nSO₃.
D H₂SO₄ đặc.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Oleum có công thức tổng quát là H₂SO₄.nSO₃

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Xem thêm

20 bài tập vận dụng về axit sunfuric đặc (phần 2) có lời giải

20 bài tập vận dụng về axit sunfuric đặc (phần 2) có đáp án và lời giải chi tiết từ cơ bản tới nâng cao, từ bài dễ tới bài khó đầy đủ các dạng đầy đủ từ trắc nghiệm tới tự luận

Xem chi tiết

20 bài tập vận dụng về axit sunfuric đặc (phần 1) có lời giải

20 bài tập vận dụng về axit sunfuric đặc (phần 1) có đáp án và lời giải chi tiết từ cơ bản tới nâng cao, từ bài dễ tới bài khó đầy đủ các dạng đầy đủ từ trắc nghiệm tới tự luận

Xem chi tiết

20 bài tập về axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại và hợp chất có lời giải (phần 1)

20 bài tập về axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại và hợp chất có đáp án và lời giải chi tiết từ cơ bản tới nâng cao, từ bài dễ tới bài khó đầy đủ các dạng đầy đủ từ trắc nghiệm tới tự luận

Xem chi tiết

20 bài tập về axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại (phần 1) có lời giải

20 bài tập về axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại (phần 1) có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các dạng từ dễ đến khó, cả trắc nghiệm và tự luận

Xem chi tiết

30 câu hỏi lý thuyết về axit sunfuric - muối sunfat có lời giải

30 câu hỏi lý thuyết về axit sunfuric - muối sunfat có đáp án và lời giải chi tiết từ cơ bản tới nâng cao, từ bài dễ tới bài khó đầy đủ các dạng đầy đủ từ trắc nghiệm tới tự luận.

Xem chi tiết

10 câu hỏi vận dụng cao về axit sunfuric và muối sunfat có lời giải

10 câu hỏi vận dụng cao về axit sunfuric và muối sunfat có đáp án và lời giải chi tiết từ cơ bản tới nâng cao, từ bài dễ tới bài khó đầy đủ các dạng đầy đủ từ trắc nghiệm tới tự luận

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Bài giải mới nhất

40 câu hỏi lý thuyết về axit sunfuric - muối sunfat có lời giải (phần 1)

Báo lỗi góp ý