Phương pháp giải:

- Viết PTHH, biện luận tìm mối quan hệ giữa M_R và hóa trị n, (1 ≤ n ≤ 3)

Lời giải chi tiết:

Đổi số mol: n_NaOH = 0,2.0,1 = 0,02 (mol); n_H2SO4 bđ = 0,1.0,4 = 0,04 (mol)

Phản ứng trung hòa H₂SO₄ dư        

           H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O  (1)

(mol)   0,01 ← 0,02

Theo PTHH (1): \({n_{{H_2}S{O_4}}}\, = \frac{1}{2}.{n_{NaOH}} = \frac{1}{2}.0,02 = 0,01\;(mol) \to {n_{{H_2}S{O_4}}}pu = 0,04 - 0,01 = 0,03\,(mol)\)

          2R   + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↑

(mol) \(\frac{{0,06}}{n}\)← 0,03

→ \(Ta\,co:{n_R}.{M_R} = {m_R} \Rightarrow \frac{{0,06}}{n}.{M_R} = 0,54 \Rightarrow \) M_R = 9n

Chạy giá trị n = 1, 2,3 thì thấy tại n = 3 thì M_R = 27 (Al) thỏa mãn

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Khối lượng dung dịch thay đổi = khối lượng chất thêm vào – khối lượng chất thoát ra ngoài

- ∆m = m_Fe - m_khí; viết PTHH, tìm số mol và khối lượng H₂.

- Nếu ∆> 0 thì khối lượng dung dịch tăng, ∆ < 0 thì khối lượng dung dịch giảm.

Lời giải chi tiết:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,(mol)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

(mol)   0,2                            → 0,2

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

→ ∆m_{dung dịch} = \({m_{Fe}} - {m_{{H_2}}} = 11,2 - 0,2.2 = 10,8(gam)\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cách 1:

- Giải hệ phương trình với hai ẩn là số mol của hai kim loại.

- Viết PTHH, tìm số mol và khối lượng muối theo số mol hai kim loại.

Cách 2: Sử dụng bảo toàn khối lượng:

n_SO42-(muối) = n_H2 = ? (mol)

m_muối = m_KL + m_SO42- = ?

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,(mol)\)

Đặt n_Al = x; n_Mg = y

→ m_hh = 27x + 24y = 5,1 (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (1)

   x                   →   \(\frac{x}{2}\)           → \(\frac{3}{2}x\)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

   y                   → y       → y

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}x + y = 0,25{\rm{  }}(2)\)

Giải (1) và (2) ta được: x = 0,1; y = 0,1

→ n_Al2(SO4)3 = x/2 = 0,05 (mol); n_MgSO4 = y = 0,1 (mol)

→ m_muối = m_Al2(SO4)3 + m_MgSO4 = 0,05.342 + 0,1.120 = 29,1 (gam)

Cách 2: Theo PTHH (1) và (2): ∑ n_H2SO4 = ∑ n_H2 = 0,25 (mol)

→ n_SO4 = n_H2SO4 = 0,25 (mol)

BTKL ta có: m_muối = m_Al+Mg + m_SO4 = 5,1 + 0,25.96 = 29,1(g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Giải hệ phương trình với hai ẩn là số mol của hai kim loại.

Lời giải chi tiết:

Gọi n_Fe = x; n_Mg  = y

Có: m_hh = m_Fe + m_Mg → 56x + 24y = 12 (1)

         Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(mol)   x                   → x       → x

          Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

(mol)   y                   → y       → y

→ \({n_{{H_2}}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,3{\rm{   (2)}}\)

Giải (1) và (2) ta được: x = y = 0,15

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\%  = \frac{{56.0,15}}{{12}}.100\%  = 70\% \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Gọi hóa trị của M là n (1 ≤ n ≤ 3)

- Viết PTHH, biện luận tìm mối quan hệ giữa M và hóa trị n.

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}}}_{(dktc)} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,(mol)\)

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↑

\(\frac{{0,4}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow 0,2\,\,\,(mol)\)

Ta có:

\(\begin{array}{l}{n_M}.{M_M} = {m_M}\\ \to \frac{{0,4}}{n}.{M_M} = 11,2\\ \to {M_M} = 28n\end{array}\)

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên ta có bảng sau:

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Gọi hóa trị của M là n (1 ≤ n ≤ 3)

- Viết PTHH, biện luận tìm mối quan hệ giữa M và hóa trị n.

Lời giải chi tiết:

Đặt hóa trị của M là n

PTHH: 2M + nH₂SO₄ → nM₂(SO₄)_n + H₂↑

BTKL ta có: m_muối = m_M2(SO4)3 = m_M + m_SO4

→ 16,2 + m_SO4 = 102,6

→ m_SO4 = 86,4 (g) → n_SO4 = 86,4 : 96 = 0,9 (mol)

Ta có: n_H2SO4 = n_SO4 =0,9 (mol)

Theo PTHH ta có: \({n_M} = \frac{2}{n}.{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{2}{n}.0,9 = \frac{{1,8}}{n}\,(mol)\)

Ta có:

 \(\begin{array}{l}{n_M}.{M_M} = {m_M}\\ \to \frac{{1,8}}{n}\,.{M_M} = 16,2\\ \to {M_M} = 9n\end{array}\)

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên chạy đến n = 3 thì M_M = 27 (Al) thỏa mãn

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Nhận xét: n_axit = n_nước

- Áp dụng BTKL tìm m.

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức chung của 3 oxit trên có dạng: M₂O_n

n_H2SO4 = 1.0,5 = 0,5 (mol)

M­₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

Theo PTHH ta có: n_H2O = n_H2SO4 = 0,5 (mol)

BTKL ta có: \({m_{oxit}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muoi}} + {m_{{H_2}O}}\)

→ 23,05 + 0,5.98 = m_muối + 0,5.18

→ m = 63,05 (gam)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Gọi hóa trị của M là n (1 ≤ n ≤ 3) → Công thức hiđroxit: R(OH)_n

- Viết PTHH, biện luận tìm mối quan hệ giữa M và hóa trị n.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}C\%  = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd{H_2}S{O_4}}}}}.100\%  = 20\% \\ \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{147.20}}{{100}} = 29,4(g) \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{29,4}}{{98}} = 0,3(mol)\end{array}\)

Gọi hóa trị của M là n (1 ≤ n ≤ 3) → Công thức hiđroxit: R(OH)_n

2M(OH)_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + 2nH₂O

 \(\frac{{0,6}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,\,\,0,3\)

Ta có:

\(\begin{array}{l}{n_{M{{(OH)}_n}}}.{M_{M{{(OH)}_n}}} = {m_{M{{(OH)}_n}}}\\ \to \frac{{0,6}}{n}.(M + 17n) = 29,4\\ \to M + 17n = 49n\\ \to M = 32n\end{array}\)

Chạy giá trị n từ 1 đến 3 ta thấy: tại n = 2 thì M = 64 (Cu) thỏa mãn

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Viết PTHH, nhận xét thấy: 1 mol CO₃ được thay thế bởi 1 mol SO₄ sinh ra 1 mol CO₂, khối lượng tăng 36 gam.

- Áp dụng tặng giảm khối lượng tính được khối lượng thay đổi → m

Lời giải chi tiết:

MgCO₃ → MgSO₄

FeCO₃ → FeSO₄

K₂CO₃ → K₂SO₄

1 mol CO₃ được thay thế bởi 1 mol SO₄ sinh ra 1 mol CO₂

 60 gam …………………….96 gam SO₄ tăng 96 – 60 =36 gam sinh ra 1 mol CO₂

 Vậy                                                            tăng            x = ? gam……………0,7 mol CO₂

\( \to x = \frac{{0,7.36}}{1} = 25,2\,(g)\)

BTKL ta có: (m_MgCO3 + m_FeCO3 + m_K2CO3) + mtăng = m_muối

→ m + 25,2 = 33,3

→ m = 8,1 (gam)

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Viết PTHH, nhận xét thấy: 1 mol CO₃ được thay thế bởi 1 mol SO₄ sinh ra 1 mol CO₂, khối lượng tăng 36 gam.

- Áp dụng tặng giảm khối lượng tính được khối lượng thay đổi → m

Lời giải chi tiết:

MgCO₃ → MgSO₄

ZnCO₃ → ZnSO₄

Na₂CO₃ → Na₂SO₄

1 mol CO₃ được thay thế bởi 1 mol SO₄ sinh ra 1 mol CO₂

   60 gam …………………………….96 gam  tăng 96 – 60 =36 gam sinh ra 1 mol CO₂

Vậy                                                                     tăng              x = ? gam……..0,2 mol CO₂

\( \to x = \frac{{0,2.36}}{1} = 7,2\,(g)\)

BTKL ta có: (m_MgCO3 + m_ZnCO3 + m_Na2CO3) + mtăng = m_muối

→ 10  + 7,2 = m_muối

→ m_muối = 17,2 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học xảy ra và tính toán theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

PTHH: 2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Ta có: n_H2 = 1,5.n_Al = 1,5.0,1 = 0,15 mol

→ V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dùng định luật bảo toàn khối lượng: m = m_{kim loại} + m_H2SO4 - m_H2

Lời giải chi tiết:

Ta có: KL + H₂SO₄ → Muối + H₂

Bảo toàn nguyên tố H ⟹ n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol

BTKL ⟹ m = m_muối = m_{kim loại} + m_H2SO4 - m_H2 = 20 + 0,2.98 - 0,2.2 = 39,2 (gam)

Phương pháp giải:

Sử dụng bảo toàn khối lượng: m_muối = m_KL + m_SO42- = ?

Lời giải chi tiết:

Tóm tắt: \(20,2\,g\left\{ \begin{array}{l}Zn\\Mg\end{array} \right. + {H_2}S{O_4} \to m\,g\left\{ \begin{array}{l}ZnS{O_4}\\MgS{O_4}\end{array} \right. + {H_2}\)

\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,(mol)\)

BTNT “H”: n_H2SO4 = n_H2 = 0,5 (mol) → n_SO42- = n_H2SO4 = 0,5 (mol)

BTKL: m_muối = m_KL + m_SO42- = 20,2 + 0,5.96 = 68,2 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đổi số mol H₂, viết PTHH xảy ra

Tính mol Mg theo mol H₂

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\;(mol)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

(mol)    0,2 ←                              0,2

Theo PTHH: n_Mg = n_H2 = 0,2 (mol)

→ m = m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra, đổi số mol H₂

m_dd sau = m_{hh KL} + m_{dd H2SO4} – m_H2 = ?

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,(mol)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

            2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Theo 2PTHH ta thấy: ∑n_H2SO4 = ∑n_H2 = 0,3 (mol) → m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4 = 0,3×98 = 29,4 (g)

Khối lượng dd H₂SO₄ 10% là: \(m{\,_{dd{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\%  = \frac{{29,4}}{{10\% }}.100\%  = 294\,(g)\)

Khối lượng dd thu được sau phản ứng là:

m_{dd sau} = m_hhKL + m_{dd H2SO4} – m_H2 = 6,3 + 294 – 0,3.2 = 299,7 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học xảy ra và tính toán theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

Do đó: V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có: Oxit bazo + H₂SO₄ → Muối + H₂O

- Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2O =n_H2SO4

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_muối =m_Oxit + m_H2SO4 - m_H2O

Lời giải chi tiết:

Ta có: Oxit bazo + H₂SO₄ → Muối + H₂O

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2O =n_H2SO4 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

→ m_muối =m_Oxit + m_H2SO4 - m_H2O = 2,81 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,81 (gam)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Nhận xét: \({n_{O(oxit)}} = {\rm{ }}{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\)

- Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy tìm được số mol O trong oxit → tìm số mol O → số mol H₂SO₄

Lời giải chi tiết:

PTTQ:

KL + O₂ → Oxit

- Áp dụng BTKL cho phản ứng cháy:

\(\begin{array}{l}{m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 5,96 - 4,04 = 1,92(g)\\ \Rightarrow {n_{O(oxit)}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.\frac{{1,92}}{{32}} = 0,12(mol) = {n_{{H_2}S{O_4}}}\end{array}\)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

Theo PTHH ta thấy: n_H2SO4 = n_O(oxit) = 0,12 (mol) \( \to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{V_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{{0,12}}{1} = 0,12(l)\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nhận xét: \({n_{O(oxit)}} = {\rm{ }}{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\)

- Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy tìm được số mol O trong oxit → tìm số mol O → số mol H₂SO₄

- Áp dụng BTKL cho phản ứng của oxit với H₂SO₄ tìm được m_muối

Lời giải chi tiết:

PTTQ:

KL + O₂ → Oxit

- Áp dụng BTKL cho phản ứng cháy:

\(\begin{array}{l}{m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 44,6 - 28,6 = 16(g)\\ \Rightarrow {n_{O(oxit)}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.\frac{{16}}{{32}} = 1(mol) = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}}\end{array}\)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

- Áp dụng BTKL cho phản ứng của oxit với H₂SO₄

m_oxit + m_axit = m_muối + m_nước

→ 44,6 + 1.98 = m_muối + 1.18 → m_muối = 124,6(g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Do H₂SO₄ dư nên phần không tan là R.

- Fe tác dụng với H_­2SO₄ loãng sinh ra H₂, từ số mol khí tìm được số mol và khối lượng của Fe → tìm được khối lượng của R.

- Gọi hóa trị của R là n, áp dụng bảo toàn e, tìm mối quan hệ giữa M_R và n. Biện luận giá trị của n để tìm M

Lời giải chi tiết:

          Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(mol) 0,2                              ← 0,2

→ m_R = 17,6 – 56.0,2 = 6,4 (gam)

Gọi hóa trị của R là n, ta có :

           R₀ → R_+n + ne                              S⁺⁶   +    2e → S⁺⁴

(mol)   x           → nx                       (mol)              0,2 ← 0,1

BT e : nx = 0,2 \( \Rightarrow n.\frac{{6,4}}{{{M_R}}} = 0,2\)→ M_R = 34n

Chạy giá trị n = 1,2,3 ta thấy tại n = 2 thì M_R = 64 (Cu) thỏa mãn

Đáp án D