Phương pháp giải:

Trong nguyên tử có 3 loại hạt cơ bản là: p, n, e

Trong đó:

+ Số p = số e = Z (mang điện)

+ Số n = N (không mang điện)

Lời giải chi tiết:

Đặt số p = số e = Z; số n = N

- Tổng số hạt cơ bản p, n, e là 34 hạt → 2Z + N = 34 (1)

- Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 10 hạt → 2Z - N = 10 (2)

Giải (1) và (2) ⟹ Z = 11, N = 12

→ Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Số e lớp ngoài cùng là 1

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Số khối: A = Z + N

- Hạt nhân chứa p (mang điện) và n (không mang điện)

Lời giải chi tiết:

- Nguyên tử nguyên tố Y có số khối là 16 → Z + N = 16 (1)

- Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện → Z = N (2)

Giải (1) và (2) ⟹ Z = N = 8

→ Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁴

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Tổng số hạt : p + n + e = 40 => 2p + n = 40

Lại có : p ≤ n ≤ 1,5p

=> p ≤ (40 – 2p) ≤ 1,5p

=> 11,4 ≤ p ≤ 13,3

=> p = 12 hoặc p = 13

+) Nếu p = 12 => Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²

+) Nếu p = 13 => Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

X có 3 electron ở lớp ngoài cùng => p = 13

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Tổng số hạt : p + n + e = 22 => 2p + n = 22

Lại có : p ≤ n ≤ 1,5p

=> p ≤ (22 – 2p) ≤ 1,5p

=> 6,2 ≤ p ≤ 7,3

=> p = 7 = e

=> Cấu hình e : 1s²2s²2p³

Lời giải chi tiết:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s².

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

R⁺ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p⁶

=> R có : 4s¹

Cấu hình e đầy đủ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

X (Z = 6) : 1s²2s²2p²

Y (Z = 7) : 1s²2s²2p³

M (Z = 13) : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

T (Z = 18) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Q (Z = 19) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Kim loại khi tổng số e lớp ngoài cùng ≤ 3

=> Chỉ có M và Q

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

O (Z = 8) : 1s²2s²2p⁴

K (Z = 19) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Ca (Z = 20) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Fe (Z = 26) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Lời giải chi tiết:

X có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²         

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  : có 13 electron

Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p³  : có 15 electron

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Z = số E  và  A = số P + số N = Số  E + số  N

=>  =>  số E = 17

Z = 17 : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵  

Phương pháp giải:

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵ => Trong hợp chất oxit cao nhất X có hóa trị VII

=> Trong hợp chất khí với H, X có hóa trị I => Công thức hóa học của hợp chất khí với H: HX

Trong HX, phần trăm khối lượng của X: \(\% {m_X} = \frac{{{M_X}}}{{1 + {M_X}}}.100\%  = 98,765\%  \to {M_X} = ?\)

Trong MX₂: \(\% {m_M} = \frac{{{M_M}}}{{{M_M} + 2.{M_X}}}.100\%  = 28,89\%  \to {M_M} = ?\)

Lời giải chi tiết:

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵ => Trong hợp chất oxit cao nhất X có hóa trị VII

=> Trong hợp chất khí với H, X có hóa trị I => Công thức hóa học của hợp chất khí với H: HX

Trong HX, phần trăm khối lượng của X: \(\% {m_X} = \frac{{{M_X}}}{{1 + {M_X}}}.100\%  = 98,765\%  \to {M_X} = 80\) => X là Br

Trong MBr₂: \(\% {m_M} = \frac{{{M_M}}}{{{M_M} + 2.80}}.100\%  = 28,89\%  \to {M_M} = 65\) => M là Zn

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e của các nguyên tử ra, các nguyên tử có số e lớp ngoài cùng là 1,2,3 e → đó là nguyên tố kim loại.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của các nguyên tố:

Y (Z=3): 1s²2s¹→ có 1e lớp ngoài cùng

Z (Z = 7): 1s²2s²2p³→ có 5e lớp ngoài cùng

E (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s² → có 2e lớp ngoài cùng

T (Z=18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ → có 8e lớp ngoài cùng

R (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹→ có 1e lớp ngoài cùng

→ 3 nguyên tử Y, E, R có 1-3 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại

Đáp án D

Phương pháp giải:

Gọi số hạt trong X là: p, n, e. Ta có hệ phương trình

\(\left\{ \matrix{
{\rm{2p + n = 40}} \hfill \cr
{\rm{2p - n = 12}} \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
{\rm{p = ?}} \hfill \cr
{\rm{n = ?}} \hfill \cr} \right.\)

Có số p → Viết được cấu hình e của X. Từ đó suy ra các kết luận nào đúng, sai

Lời giải chi tiết:

Gọi số hạt trong X là: p, n, e. Ta có hệ phương trình

\(\left\{ \matrix{
{\rm{2p + n = 40}} \hfill \cr
{\rm{2p - n = 12}} \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
{\rm{p = 13}} \hfill \cr
{\rm{n = 14}} \hfill \cr} \right.\)

X (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Điện tích hạt nhân của X: +13.1,602.10^-19 = .+ 2,0826.10^-18 C → B đúng

X là kim loại do có 3e ở lớp ngoài cùng → A sai

X là nguyên tố p do electron cuối cùng điền vào phân lớp p, X có 7 electron p → C,D sai

Đáp án B

Phương pháp giải:

X có 7 electron p → viết được cấu hình e của X → p_X = ?

Dựa vào dữ kiện bài toán suy ra p_Y = ?. Từ đó viết được cấu hình e của Y

Lời giải chi tiết:

X có 7 electron p → X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → X có số p = 13

Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 nên:

2p_y = 13.2 + 8 → p_y = 17

→ Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giải hệ phương trình với dữ kiện đề bài cho, tìm được số p, n, e của Y

Từ đó viết được cấu hình của Y và nhận xét được nhận định đúng, sai

Lời giải chi tiết:

Gọi số hạt trong Y là: p, n, e. Có

\(\left\{ \matrix{
{\rm{2p + n = 13}} \hfill \cr
{\rm{ - p + n = 1}} \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
{\rm{p = 4}} \hfill \cr
{\rm{n = 5}} \hfill \cr} \right.\)

→ Cấu hình Y: 1s²2s². Y có số p, n, e lần lượt là: 4, 5, 4. → B đúng

Y là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng → C đúng, A sai

Điện tích hạt nhân của Y: +4.1,602.10^-19 = +6,408.10^-19C → D đúng

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết các cấu hình electron, dựa vào số electron lớp ngoài cùng để kiểm tra tính kim loại, phi kim.

Lời giải chi tiết:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p^x (x ε [1, 6])

Y: Y có 1 electron lớp ngoài cùng → electron này phải thuộc phân lớp s; Y cũng có electron thuộc 3p

=> Y có nhiều electron hơn X 2 electron => E_Y = 19 và E_X = 17 => Z_Y = 19 và Z_X = 17

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (có 7e lớp ngoài cùng → phi kim);

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  (có 1e lớp ngoài cùng → kim loại)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ta có: M → M³⁺ + 3e

Lập 2 phương trình về mối quan hệ giữa các hạt trong ion M³⁺ để tìm số e của nguyên tử M, từ đó viết được cấu hình e của nguyên tử M.

Lời giải chi tiết:

Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, notron và electron là 79 → 2Z + N – 3 = 79

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 → 2Z – 3- N= 19

Giải hệ trên ta có Z= 26 và N = 30

Với Z= 26 ta có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cấu hình e của T có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s²

Xác định các giá trị có thể có của x (lưu ý hiện tượng nhảy e để đạt cấu hình bán bão hòa và cấu hình bão hòa)

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của T có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s²

Các giá trị có thể có của x là:

x = 0 ; 1 ; 2 ; 3 ; 5 ; 6 ; 7 ; 8 ; 10

(x không thể nhận giá trị 4 và 9 vì có hiện tượng nhảy e để đạt cấu hình bán bão hòa và cấu hình bão hòa)

Đáp án D

Phương pháp giải:

      Trong R có: số p = số e = Z; số n = N

⟹ Trong R⁺ có: số p = Z; số e = Z - 1; số n = N

- Dựa vào dữ kiện lập hệ 2 phương trình. Giải tìm được Z, N

- Viết cấu hình e nguyên tử

- Xác định số e độc thân

Lời giải chi tiết:

      Trong R có: số p = số e = Z; số n = N

⟹ Trong R⁺ có: số p = Z; số e = Z - 1; số n = N

+) Tổng hạt trong ion R⁺ là 57

⟹ (2Z - 1) + N = 57 ⇔ 2Z + N = 58 (1)

+) Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện là 17

⟹ (2Z - 1) - N = 17 ⇔ 2Z - N = 18 (2)

Giải (1) (2) được Z = 19 và N = 29

⟹ Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⟹ Chỉ có duy nhất phân lớp 4s chưa bão hòa nên số e độc thân là 1.

Đáp án A