Phương pháp giải:

Chu kì 3 => có 3 lớp e

Nhóm VA => có 5e lớp ngoài cùng

=> cấu hình e

Lời giải chi tiết:

Y thuộc nhóm VA và chu kì 3 => Y có cấu hình e 1s²2s²2p⁶3s²3p³

=> Đáp án C

Phương pháp giải:

Số thứ tự nhóm A cho biết số e lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

X thuộc nhóm VIA => X có 6e lớp ngoài cùng

=> Đáp án C

Phương pháp giải:

Quy tắc sắp xếp các nguyên tố vào nhóm B:

- Là nguyên tố họ d, f

- Gọi n là số e lớp ngoài cùng

+ Nếu n<8 => Nhóm nB

+ Nếu 8 ≤ n ≤ 10 => nhóm VIIIB

+ Nếu n>10 => nhóm (n-10)B

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tố nhóm B có cấu hình e kết thúc ở dạng (n - 1)d^xns^y (x = 1 → 10; y = 1 → 2)

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIIB nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10

=> Đáp án D

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình e

- Nguyên tố KL là những nguyên tố có 1, 2 hoặc 3 e ở lớp ngoài cùng (trừ H, He, B)

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, viết cấu hình e

=> A, B, C, F là kim loại

=> Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e đầy đủ của ion R⁺ => cấu hình e của R => vị trí của R

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của R⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

=> cấu hình e của R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹

R ở ô 19 chu kì 4 nhóm IA

=> Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

X⁺ có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> X : 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Ô 11 Chu kỳ 3 nhóm IA

Y^2- có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> X : 1s²2s²2p⁴

=> Ô 8 Chu kỳ 2 nhóm VIA

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

X (Z=9 ) : 1s²2s²2p⁵    : 7 e lớp ngoài cùng  => nhóm  VII A  : có 2 lớp e  => chu kì 2

Y (Z=17) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ : 7 e lớp ngoài cùng  => nhóm  VII A  : có 3 lớp e  => chu kì 3

A (Z=15)  1s²2s²2p⁶3s²3p³  : 5 e lớp ngoài cùng  => nhóm  V A      có 3 lớp e  => chu kì 3

B (Z =16) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ :  6 e lớp ngoài cùng  => nhóm  VI A    có 3 lớp e  => chu kì 3

Phương pháp giải:

A = P + N , P = E

Thuộc cùng 1 chu kì và ở hai nhóm liên tiếp. => số P hơn kém nhau 1

Lời giải chi tiết:

Đặt trong nguyên tử X có số electron = số proton = Z_X (hạt) ;số notron = N_X (hạt)

Đặt trong nguyên tử Y có số electron = số proton = Z_Y (hạt) ;số notron = N_Y (hạt)

Theo bài ta có:

Tổng số hạt p,n,e của X và Y là 80 → (2Z_X + N_X) + (2Z_Y + N_Y) = 80

                                                        → 2(Z_X + Z_Y) + (N_X + N_Y) = 80  (I)

Tổng số khối của X và Y là 53 → (Z_X + N_X) + (Z_Y + N_Y) = 53

                                                  → (Z_X + Z_Y) + (N_X + N_Y) = 53 (II)

giải hệ phương trình (I) và (II) ta có:

\(\left\{ \matrix{
Zx + Zy = 27\,\,\,\,(III) \hfill \cr
{N_X} + {N_Y} = 26 \hfill \cr} \right.\)

X, Y thuộc cùng 1 chu kì và thuộc chu kì nhỏ nên ta suy ra được Z_X - Z_Y = 1 (IV) (giả sử X > Y)

Bấm máy giải hệ PT (III) và (IV) ta có: \(\left\{ \matrix{Zx = 14 \hfill \cr {Z_Y} = 13 \hfill \cr} \right.\)

Z_X = 14 → X là Silic (kí hiệu: Si)

Z_Y = 13 → Y là Nhôm (kí hiệu: Al)

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Từ cấu hình electron ta có thể suy ra : số electron tổng => vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

                                                           : số electron lớp ngoài cùng : => tính phi kim hay kim loại

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Z=6 :  1s²2s²2p²   : 4 e lớp ngoài cùng  => phi kim                                                                

Z = 7 : 1s²2s²2p³  : 5 e lớp ngoài cùng => phi kim

Z = 20 : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² : 2 e lớp ngoài cùng  => kim loại

Z = 19  :  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ : 1 e lớp ngoài cùng  => kim loại 

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

X^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  => X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵  (X được thêm 1 e để thành X^-)

- X có 3 lớp e => chu kì 3

- X có 7e lớp ngoài cùng => nhóm VIIA

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

X và Y ở hai chu kì kế tiếp nhau => X , Y có số Z hơn kém nhau 9 hoặc 7

Vd : Na (11) chu kì 3 nhóm IA, Ca(20) chu kì 4 nhóm IIA (hơn nhau 9)

        F (9) chu kì 2 nhóm  VIIA, S (16) chu kì 3 nhóm  VI A (hơn nhau 7)

Tổng số Z = 23 

=> X và Y có số proton là ; 15 và 8  (O và P)

=> Hoặc X và  Y có số proton là  16 và  7 (S và N)

P + O₂ => P₂O₅ (loại vì phản ứng)

Phương pháp giải:

R nhiều hơn R⁺ 1 electron => cấu hình của R từ đó xác định được R

M nhiều hơn M²⁺ 2 electron => cấu hình của M từ đó xác định được M

Lời giải chi tiết:

ion R⁺ và M²⁺  có cấu hình: 1s²2s²2p⁶

=> cấu hình của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹ => Z =11 (Na)

=> cấu hình của M là: 1s²2s²2p⁶3s²=> Z =12 (Mg)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào đặc điểm của các nguyên tố nhóm IA để chọn phát biểu đúng.

Lời giải chi tiết:

Nhóm IA còn gọi là nhóm kim loại kiềm, gồm các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs và Fr. Các nguyên tử nguyên tố nhóm IA có 1 electron hóa trị, nên dễ nhường 1 electron.

Vậy phát biểu đúng là phát biểu 1 và 2.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron của nguyên tử X sau đó xác định vị trí X trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết:

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X có số thứ tự 17 nên X có 17 electron trong nguyên tử.

Cấu hình electron nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Vậy X thuộc chu kì 3 (vì có 3 lớp electron) và X thuộc nhóm VIIA (vì có 7 electron hóa trị và electron cuối cùng điền vào phân lớp p).

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron đầy đủ của Y để xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹ nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là: ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

X^- có phân lớp ngoài cùng là 3p⁵

=> X có 3p⁵

Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Phương pháp giải:

2p + n = 40 và sử dụng thêm bất đẳng thức: p ≤ n ≤ 1,5p

Lời giải chi tiết:

Đặt số proton và notron của nguyên tố X lần lượt là p và n

Nguyên tử trung hòa về điện nên số e = số p

=> 2p + n =40 => n = 40 - 2p (*)

Với các nguyên tố có Z ≤ 82 ta luôn có bất đẳng thức sau: p ≤ n ≤ 1,5p

Thế biểu thức (*) vào bất đẳng thức trên ta có:

p ≤  40 - 2p ≤ 1,5p

→ 3p ≤ 40 ≤ 3,5p

→ 40/3,5 ≤ p ≤ 40/3

→ 11,43 ≤ p ≤  13,33

p nhận giá trị nguyên dương nên p có thể nhận giá trị p = 12 hoặc p = 13

Với p = 12 thay vào (*) => n = 40 -2.12= 16 -> số khối A = p + n = 28 => loại vì đề cho số khối X nhỏ hơn 28

Với p = 13 thay vào (*) => n = 40 - 2.13 = 14 -> số khối A = p + n = 27 => thỏa mãn

X (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

X có 3 lớp electron nên X thuộc chu kì 3

X có 3e lớp ngoài cùng và có e cuối cùng điền vào phân lớp s nên X thuộc nhóm IIIA.

Đáp án C

Phương pháp giải:

STT chu kì = số lớp electron.

Lời giải chi tiết:

X thuộc chu kì 3 → X có 3 lớp electron

Đáp án A