Lời giải chi tiết:

Vị trí tương đối của các nguyên tố trong HTTH các nguyên tố hóa học:

- Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính KL của các nguyên tố giảm dần nên ta suy ra: 

+ Mg > Al (1)

+ K > Ca (2)

- Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính KL của các nguyên tố tăng dần suy ra: 

+ Ca > Mg (3)

+ Rb > K (4)

Kết hợp (1) (2) (3) (4) suy ra: Al < Mg < Ca < K < Rb

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm giảm dần; tính kim loại, tính bazo tăng dần; tính phi kim giảm dần.Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Dễ thấy F và Cl cùng nhóm VIIA => bán kính F < Cl (1)Na, Al, P và Cl cùng chu kì => bán kính Na > Al > P > Cl (2)Từ (1) và (2) => bán kính tăng dần F, Cl, P, Al, Na=> Đáp án A

Phương pháp giải:

- Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần để bứt e đầu tiên ra khỏi nguyên tử.

- Khi bán kính càng lớn → Lực liên kết giữa hạt nhân và electron ngoài cùng càng nhỏ → Sự bứt e ra khỏi nguyên tử càng dễ dàng → Năng lượng cần để bứt e ra khỏi nguyên tử càng nhỏ.

Lời giải chi tiết:

- Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần để bứt e đầu tiên ra khỏi nguyên tử.

- Khi bán kính càng lớn → Lực liên kết giữa hạt nhân và electron ngoài cùng càng nhỏ → Sự bứt e ra khỏi nguyên tử càng dễ dàng → Năng lượng cần để bứt e ra khỏi nguyên tử càng nhỏ.

Áp dụng vào bài này: 

Bán kính: K > Na > P > N

Năng lượng ion hóa thứ nhất: K < Na < P < N

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ số e lớp ngoài cùng => số thứ tự nhóm => hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với O và H

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố R có cấu hình e là 1s²2s²2p³

=> R thuộc nhóm VA

=> Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào sự biến đổi tuần hoàn của tính kim loại/phi kim; bán kính nguyên tử, độ âm điện.

Lời giải chi tiết:

Chỉ có (2) sai vì trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

N : 1s²2s²2p³

Mg : 1s²2s²2p⁶3s²

Si : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K chu kỳ 4 nhóm IA ; Mg chu kỳ 3 nhóm IIA => r_K > r_Mg

Si chu kỳ 3 nhóm IVA ; N chu kỳ 2 nhóm VA => r_Si > r_N

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Từ Na – Mg – Al : Tính kim loại giảm => Tính bazo giảm

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Trong cùng 1 nhóm, từ trên xuống thì tính kim loại tăng dần

=> Cl > F

Trong một chu kỳ, từ trái sang phải thì tính kim loại giảm dần

=> Si > S > Cl

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Từ trên xuống dưới trong 1 nhóm, tính bazo tăng dần

=> Ca > Mg

Trong cùng 1 chu kỳ thì từ trái sang phải, tính bazo giảm

=> K > Ca và Mg > Al

=> KOH có tính bazo lớn nhất

Lời giải chi tiết:

Trong nhóm IA, khi đi từ Li đến Cs, khả năng nhường electron của các nguyên tố tăng dần.

Nguyên nhân là do Số lớp electron tăng làm bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng nhanh. Bán kính càng lớn thì lực hút giữa hạt nhân và e càng yếu nên dễ dàng bị tách

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

S²⁻,  K⁺, Ca²⁺, Cl^- bây giờ có cùng số e ở vỏ ngoài là 18e nên theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì bán kính giảm dần

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Trong cùng 1 nhóm A thì tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của Z

F > Cl >Br > I 

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

X , Y  Z cùng thuộc một chu kì và trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của Z thì tính bazo giảm dần 

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Trong cùng một nhóm thì theo chiều Z tăng bán kính nguyên tử sẽ tăng

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Na , K cùng nhóm  IA , K đứng dưới Na trong nhóm  => tính kim loại K > Na

Na, Mg , Al : cùng 1 chu kì  ( trong cùng chu kì theo chiều tăng Z thì tính kim loại dảm )

Na > Mg > Al

Phương pháp giải:

- B1: Xác định vị trí tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- B2: Dựa vào quy luật biến đổi để sắp xếp các nguyên tố theo yêu cầu của đề bài

Lời giải chi tiết:

a.

Vị trí tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

Quy luật biến đổi tính phi kim:

- Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần => N < O < F

- Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần => P < N

Vậy các nguyên tố theo chiều giảm dần tính phi kim: F, O, N, P

b.

Vị trí tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

Quy luật biến đổi lực bazo:

- Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính bazo giảm dần

=> NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

- Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính bazo tăng dần => KOH > NaOH

Vậy các chất sau theo chiều tăng dần tính bazo: Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH,KOH

Phương pháp giải:

Dựa vào sự biến đổi tuần hoàn của một số tính chất của nguyên tử.

Lời giải chi tiết:

(a) Sai vì trong cùng 1 chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm

(b) Sai vì không có khái niệm kim loại lưỡng tính

(c) Đúng. Mg thuộc nhóm IIA (2e hóa trị), Al thuộc nhóm IIIA (3e hóa trị), Si thuộc nhóm IVA (4e hóa trị)

(d) Đúng

(e) Sai vì H₂ tạo hợp chất khí với Si là SiH₄

(f) Sai vì trong cùng 1 nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần => độ âm điện của B lớn hơn của Al

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố và xác định vị trí tương đối của chúng.

- Dựa vào quy luật biến đổi bán kính để sắp xếp:

+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.

+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình e nguyên tử: ₃Li (1s²2s¹), ₁₁Na(1s²2s²2p⁶3s¹), ₈O (1s²2s²2p⁴), ₉F (1s²2s²2p⁵)

- Vị trí tương đối của các nguyên tố trong BTH:

- Theo quy luật biến đổi bán kính:

+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.

+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Ta có sự sắp xếp bán kính như sau: F < O < Li < Na

Đáp án A

Phương pháp giải:

1. Viết cấu hình e nguyên tử mỗi nguyên tố.

2. Xác định vị trí của nguyên tố trong BTH dựa vào cấu hình e nguyên tử.

3. So sánh tính kim loại dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần.

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần.

Lời giải chi tiết:

Vị trí tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần

=> Tính kim loại: Mg > Al > Si

- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần

=> Tính kim loại: Ca > Mg

Vậy tính kim loại tăng dần là: Si < Al < Mg < Ca

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử theo chu kì và theo 1 nhóm A để sắp xếp bán kính các nguyên tử theo thứ tự tăng dần.

Lời giải chi tiết:

Nhận thấy ₃Li, ₈O, ₉F là các nguyên tố thuộc cùng chu kì 2. Theo định luật tuần hoàn, trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. Do đó bán kính nguyên tử: ₃Li > ₈O > ₉F

₃Li và ₁₁Na thuộc cùng nhóm IA. Theo định luật tuần hoàn trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần nên bán kính nguyên tử ₃Li < ₁₁Na

Vậy bán kính nguyên tử: ₁₁Na > ₈Li > ₈O > ₉F hay theo thứ tự tăng dần là F< O < Li < Na

Đáp án C

Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn tính kim loại theo chu kì và theo 1 nhóm A để sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

Lời giải chi tiết:

Ta có:

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

 ₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K thuộc chu kì 4, nhóm IA

 ₂₀Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA

Ta có bảng tuần hoàn rút gọn:

Theo định luật tuần hoàn, trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần:

Mà Mg và Al cùng thuộc chu kì 3 nên tính kim loại Mg >Al (1)

Vì K và Ca cùng thuộc chu kì 4 nên tính kim loại K > Ca (2)

Theo định luật tuần hoàn trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần: vì cả Mg và Ca cùng thuộc nhóm IIA nên tính kim loại của Ca > Mg (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có tính kim loại K > Ca > Mg > Al

Vậy dãy gồm các kim loại sắp theo chiều tăng dần tính kim loại là Al < Mg < Ca < K

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn tính phi kim theo chu kì và theo 1 nhóm A để sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim.

Lời giải chi tiết:

Ta có:

₇N : 1s²2s²2p³ → N thuộc chu kì 2, nhóm VA

 ₈O: 1s²2s²2p⁴ → O thuộc chu kì 2, nhóm VIA

₉F: 1s²2s²2p⁵ → N thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

₁₅P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → P thuộc chu kì 3, nhóm VA

Ta có bảng tuần hoàn rút gọn:

Mà N, O, F đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của N < O < F (1)

Theo định luật tuần hoàn trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần: Mà N và P đều thuộc nhóm VA nên tính phi kim của P < N (2)

Từ (1) và (2) tính phi kim P <N < O < F

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn độ âm điện theo chu kì và theo 1 nhóm A để sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

X (Z=8): 1s²2s²2p⁴ → X thuộc chu kì 2, nhóm VIA

Y (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

M (Z=15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ →M thuộc chu kì 3, nhóm VA

T (Z=19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → T thuộc chu kì 4, nhóm IA

Ta có bảng tuần hoàn rút gọn:

Giả sử nguyên tố R nằm ở chu kì 2, nhóm VA và nguyên tố Q nằm ở chu kì 3, nhóm IA

Theo định luật tuần hoàn, trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.

Do đó: Các nguyên tố R và X cùng thuộc chu kì 2 nên độ âm điện của R < X (1)

Các nguyên tố Q, Y và M cùng thuộc chu kì 3 nên độ âm điện của Q < Y < M (2)

Theo định luật tuần hoàn trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.

Do đó : các nguyên tố R và M cùng thuộc nhóm VA nên độ âm diện của M < R (3)

các nguyên tố Q và T cùng thuộc nhóm IA nên độ âm điện của T < Q (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có độ âm điện của các nguyên tố T < Q < Y < M < R <X

Vậy dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là: T < Y < M <X

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ số hiệu nguyên tử suy ra vị trí của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Từ đó dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn tính axit của hidroxit theo chu kì và theo 1 nhóm A để xác định chất có tính axit mạnh nhất.

Lời giải chi tiết:

Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính axit của oxit và hiđroxit giảm dần

Ta có ₁₇Cl và ₃₅Br đều cùng thuộc nhóm VIIA nên tính axit HClO₄ > HBrO₄

Ta có ₁₆S và ₃₄Se đều cùng thuộc nhóm VIA nên tính axit H₂SO₄ > H₂SeO₄

Trong cùng 1 chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính axit của oxit và hiđroxit tăng dần.

Nhận thấy ₁₆S và ₁₇Cl đều cùng thuộc chu kì 3 nên tính axit HClO₄ > H₂SO₄

Vậy chất có tính axit mạnh nhất là HClO₄.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Từ cấu hình electron suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn, từ đó viêt được công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của X .

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁴ nên nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Vậy công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của X là: XO₃ và XH₂.

Đáp án C