Báo cáo thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại


1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại. Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe.

Đề bài

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

- Tiến hành thí nghiệm:

+ Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3 ml dung dịch HCl loãng

+ Lần lượt cho 3 mẫu kim loại có kích thước tương đương nhau vào 3 ống nghiệm

+ Quan sát hiện tượng

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

- Tiến hành thí nghiệm: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

- Tiến hành thí nghiệm:

+ Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H2SO4 loãng

+ Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm

+ Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống thứ 2

+ Quan sát hiện tượng

Video hướng dẫn giải

Lời giải chi tiết

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

- Hiện tượng: Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu.

- PTHH: 

2Al + 6HCl \( \to\) 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl \( \to\) FeCl2 + H2

Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

- Hiện tượng: Trên thanh Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu), dung dịch nhạt dần màu xanh (Cu2+ phản ứng và nồng độ dung dịch giảm)

- Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

- PTHH: Fe + CuSO4 \( \to\) FeSO4 + Cu

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

- Hiện tượng:

+ Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau

+ Ở ống 2 sau khi thêm CuSO4 thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1

- Giải thích: Zn + Cu2+ \( \to\) Zn2+ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H2SO4 tạo thành pin điện (ăn mòn điện hóa học)

- PTHH:

Zn + H2SO4 \( \to\) ZnSO4 + H2

Zn + CuSO4 \( \to\) ZnSO4 + Cu

Loigiaihay.com

Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !


Bình chọn:
4.2 trên 12 phiếu

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 12 - Xem ngay

>> Luyện thi tốt nghiệp THPT và Đại học năm 2021, mọi lúc, mọi nơi tất cả các môn cùng các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu trên Tuyensinh247.com. Đã có đầy đủ các khóa học từ nền tảng tới luyện thi chuyên sâu.


Gửi bài