Giải bài tập Tài liệu Dạy - học Hóa học lớp 8, Phát triển tư duy đột phá trong dạy học Hóa học 8 Bài 33. Điều chế hiđro. Phản ứng thế

Bài 5 trang 45 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2


Giải bài tập Bài 5 trang 45 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.

Đề bài

Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Hãy cho biết.

a) Thể tích khí hiđro sinh ra ( đktc).

b) Nếu dùng thể tích khí hiđro trên để khử 19,2 g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt?

c) Tính thể tích khí hiđro đã tham gia phản ứng ( đktc).

Lời giải chi tiết

a) Số mol Zn là :
\({n_{Zn}} = {{{m_{Zn}}} \over {{M_{Zn}}}} = {{19,5} \over {65}} = 0,3mol\)

Phương trình hóa học:

\(\eqalign{
& Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \,\,(\,1\,) \cr
& 0,3 \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;0,3\,\,(mol) \cr} \)

\(\buildrel {{\text{theo phương trình}}} \over \longrightarrow {n_{{H_2}}} = 0,3mol\)

\({V_{{H_2}}} = 22,4.{n_{{H_2}}} = 22,4.0,3 = 6,72\) lít
b) Số mol \(F{e_2}{O_3}\)  là \({n_{F{e_2}{O_3}}} = {{{m_{F{e_2}{O_3}}}} \over {{M_{F{e_2}{O_3}}}}} = {{19,2} \over {160}} = 0,12mol\)
Phương trình hóa học :

\(\eqalign{
& 3{H_2} + F{e_2}{O_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 2Fe + 3{H_2}O\,\,\,\,(\,2\,) \cr
& 0,3 \to \,\,\,\,{{0,3} \over 3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{0,3.2} \over 3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \cr} \)



khối lượng sắt thu được là : \({m_{Fe}} = {n_{Fe}}.{M_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2gam\)

c) \(\buildrel {{\rm{theo(2)}}} \over \longrightarrow {n_{{H_2}({\text{pứ)}}}} = 0,3mol\)

Thể tích khí \({H_2}\) đã tham gia phản ứng khử sắt (III) oxit là :
\({V_{{H_2}({\text{pứ)}}}} = 22.4.{n_{{H_2}({\text{pứ)}}}} = 22,4.0,3\)\( = 6,72{\text{ lít}}\)

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.3 trên 15 phiếu
Bài tiếp theo

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục


App Loigiaihay trên google play store App Loigiaihay trên apple store

Copyright © 2021 loigiaihay.com

DMCA.com Protection Status
App Loigiaihay trên apple store App Loigiaihay trên google play store

Đăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí

Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.

Đồng ý Bỏ qua