Bài 18. Nhôm

Lý thuyết về nhôm

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm³), màu trắng bạc, có ánh kim, nóng chảy ở 660⁰C

- Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

- Nhôm có tính dẻo nên có thể cán mỏng được

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Nhôm phản ứng với phi kim

a) Phản ứng của nhôm với oxi

4Al + 3O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Al₂O₃

Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước.

b) Phản ứng với phi kim khác

2Al + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2AlCl₃

2Al + 3S $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al₂S₃

2. Tác dụng với nước

- Vật bằng nhôm không tác dụng với nước kể cả khi đun nóng vì có lớp màng Al₂O₃ không cho nước thấm qua

- Nếu phá bỏ lớp Al₂O₃ thì Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → Al(OH)₃ + 3H₂

3. Nhôm phản ứng với dung dịch axit

- Nhôm phản ứng với dung dịch axit HCl và H₂SO₄ loãng tạo thành muối nhôm và giải phóng hiđro

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Nhôm phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄đặc, nóng và HNO₃đặc, nóng

8Al + 30HNO_3đặc$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

8Al + 15H₂SO_{4 đặc} $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

*Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội và HNO₃ đặc, nguội

4. Nhôm phản ứng với dung dịch muối

Nhôm phản ứng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thành muối nhôm và giải phóng kim loại trong muối

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

5. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

6. Tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm)

Nhôm khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

2Al + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Fe + Al₂O₃

2Al + 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + Al₂O₃

III. ỨNG DỤNG

Nhôm và hợp kim của nhôm được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng....

IV. SẢN XUẤT NHÔM

- Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al₂O₃

Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit, thu được hỗn hợp nhôm và oxi

2Al₂O₃ $\xrightarrow[c\text{r}i\text{o}lit]{{{t}^{o}}}$ 4Al + 3O₂

Sơ đồ tư duy: Nhôm

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.5 trên 34 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 1 trang 57 SGK Hoá học 9
Giải bài 1 trang 57 SGK Hoá học 9. Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:
Bài 2 trang 58 SGK Hoá học 9
Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau :
Bài 3 trang 58 SGK Hoá học 9
Giải bài 3 trang 58 SGK Hoá học 9. Có nên dùng xô, chậu, nổi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không ? Hãy giải thích.
Bài 4 trang 58 SGK Hoá học 9
Giải bài 4 trang 58 SGK Hoá học 9. Có dung dịch muối
Bài 5 trang 58 SGK Hoá học 9
Giải bài 5 trang 58 SGK Hoá học 9. Thành phần hoá học chính của đất sét là
Bài 6 trang 58 SGK Hoá học 9
Giải bài 6 trang 58 SGK Hoá học 9. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau :
Phương pháp giải một số dạng bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm
Phương pháp giải một số dạng bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án và lời giải chi tiết