Lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử

I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

1. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào và tạo thành đám mây electron.

2. Obitan nguyên tử (AO)

a) Định nghĩa: Obitan nguyên tử là khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90%.

b) Hình dạng obitan nguyên tử: Dựa trên sự khác nhau về trạng thái electron trong nguyên tử ta có:

- Obitan s: dạng hình cầu.

- Obitan p: gồm 3 obitan px, py, pz có hình dạng số 8 nổi, định hướng theo 3 trục Ox, Oy, Oz của hệ tọa độ.

II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1. Lớp electron

Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài):

2. Phân lớp electron

- Mỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp.

- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

- Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f.

- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

=> Lớp thứ n có n phân lớp

	Lớp K (n =1)	Lớp L (n =2)	Lớp M (n =3)	Lớp N (n =4)
Phân lớp	1s	2s, 2p	3s, 3p, 3d	4s, 4p, 4d, 4f

* Các em cần phân biệt rõ ràng giữa lớp và phân lớp nhé.

- Các electron ờ phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p...

III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP

- Số electron tối đa trong một phân lớp như sau :

Phân lớp	s	p	d	f
Số e tối đa trong 1 phân lớp	2	6	10	14

- Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà.

- Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp :

Lớp electron	Phân bố electron trên mỗi phân các phân lớp	Số e tối đa của lớp
Lớp K (n =1)	1s²	2
Lớp L (n =2)	2s²2p⁶	2+6=8
Lớp M (n =3)	3s²3p⁶3d¹⁰	2+6+10= 18
Lớp N (n = 4)	4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴	2+6+10+14 =32

=> Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n².

Sơ đồ tư duy: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.6 trên 29 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 1 trang 22 SGK Hoá học 10
Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là
Bài 2 trang 22 SGK Hoá học 10
Giải bài 2 trang 22 SGK Hoá học 10. Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron ?
Bài 3 trang 22 SGK Hoá học 10
Giải bài 3 trang 22 SGK Hoá học 10. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là :
Bài 4 trang 22 SGK Hoá học 10
Giải bài 4 trang 22 SGK Hoá học 10. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là :
Bài 5 trang 22 SGK Hoá học 10
a) Thê' nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron ?
Bài 6 trang 22 SGK Hoá học 10
Nguyên tử agon có kí hiệu
Phương pháp giải một số bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử
Phương pháp giải bài tập ngắn gọn, dễ hiểu