Bài 5 trang 22 SGK Hoá học 10

a) Thê' nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron ?

Đề bài

a) Thế nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron ?

b) Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron ?

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Xem lại lý thuyết về cấu tạo vỏ nguyên tử Tại đây

Lời giải chi tiết

- Khái niệm lớp và phân lớp electron:

+ Lớp electron: Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Thứ tự các lớp được kí hiệu bằng các số nguyên n = 1, 2, 3, ..., 7.

+ Phân lớp electron: Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f.

- Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp: electron trên một lớp có năng lượng gần bằng nhau còn trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

b) Lớp N là lớp thứ 4 có các phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa tương ứng là 2, 6, 10, 14 nên số electron tối đa là 32.

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.5 trên 99 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 6 trang 22 SGK Hoá học 10
Nguyên tử agon có kí hiệu
Bài 4 trang 22 SGK Hoá học 10
Giải bài 4 trang 22 SGK Hoá học 10. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là :
Bài 3 trang 22 SGK Hoá học 10
Giải bài 3 trang 22 SGK Hoá học 10. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là :
Bài 2 trang 22 SGK Hoá học 10
Giải bài 2 trang 22 SGK Hoá học 10. Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron ?
Bài 1 trang 22 SGK Hoá học 10
Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là
Lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
Phương pháp giải một số bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử
Phương pháp giải bài tập ngắn gọn, dễ hiểu