Phương pháp giải:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

            CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

            2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO₃^2-     +      H⁺              → HCO₃^- (1)

0,15    → 0,15_{dư 0,05} →       0,15        (mol)

HCO₃^-        +   H⁺       →  CO₂ + H₂O (2)

0,05      ←    0,05  →      0,05             (mol)

→ V = 1,12 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

            CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

            2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO₃^2-     +      H⁺          → HCO₃^- (1)

0,02mol →  0,02mol →  0,02mol

HCO₃^-        +   H⁺       →  CO₂ + H₂O(2)

0,01mol←   0,01mol→    0,01mol

Sau phản ứng (2) HCO₃^- còn dư 0,03 mol

Vậy số mol CO₂ là 0,01 mol.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

            CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

            2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết:

Na₂CO₃   +  HCl  →NaHCO₃  +  NaCl(1)

0,05mol ← 0,05mol

Sau phản ứng (1) không còn axit nên không tạo khí CO₂

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

            CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

            2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải:

n_CO2 = 0,1 mol

n _CaCO3 = 0,1 mol

Bảo toàn C => n_Na2CO3 = 0,2 mol => C_M = 1M

n_HCl = n_Na2CO3 + n_CO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol => C_M = 1,5M

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Phương pháp:

Với bài toán nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat và ngược lại . Ta có :

+) Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat thì ban đầu H⁺ thiếu nên thứ tự phản ứng là:

            CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì ban đầu H⁺ rất dư nên phản ứng là:

            2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

            HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Lời giải:

n_CO32- = 0,225mol

n_H+ = 0,5mol > 2n_CO32-

=> n_CO2 = n_CO32- = 0,225mol

=> V = 5,04 lít

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bài toán hấp thụ CO₂ vào dung dịch kiềm:

(*) = n_OH-/n_CO2

+ Nếu (*) ≤ 1 thì chỉ tạo muối HCO₃^-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

+ Nếu 1 < (*) < 2 => Tạo HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

n_CO2 = n_CO32- + n_HCO3- (1)

n_OH- = 2n_CO32- + n_HCO3- (2)

(2) – (1) => n_CO32- = n_OH- - n_CO2

2x(1) - (2)=> n_HCO3- = 2n_CO2 – n_OH-

+ Nếu (*) ≥ 2 => tạo muối CO₃^2-

Lời giải chi tiết:

- Khi cho CaCO₃ phản ứng với HCl dư: n_CO2 = n_CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol (BTNT "C")

- Hấp thụ 0,1 mol CO₂ vào 0,15 mol NaOH: 

Ta thấy: 1 < n_OH-/n_CO2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 2 => Tạo Na₂CO₃ và NaHCO₃

Giả sử: n_Na2CO3 = x và n_NaHCO3 = y (mol)

BTNT "Na": n_NaOH = 2x + y = 0,15 (1)

BTNT "C": n_CO2 = x + y = 0,1 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = y = 0,05

=> m_muối = 0,05.106 + 0,05.84 = 9,5 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bài toán hấp thụ CO₂ vào dung dịch kiềm:

(*) = n_OH-/n_CO2

+ Nếu (*) ≤ 1 thì chỉ tạo muối HCO₃^-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

+ Nếu 1 < (*) < 2 => Tạo HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

n_CO2 = n_CO32- + n_HCO3- (1)

n_OH- = 2n_CO32- + n_HCO3- (2)

(2) – (1) => n_CO32- = n_OH- - n_CO2

2x(1) - (2)=> n_HCO3- = 2n_CO2 – n_OH-

+ Nếu (*) ≥ 2 => tạo muối CO₃^2-

Lời giải chi tiết:

- Khi cho CaCO₃ phản ứng với HCl dư: n_CO2 = n_CaCO3 = 20/100 = 0,2 mol (BTNT "C")

- Hấp thụ 0,2 mol CO₂ vào 0,3 mol NaOH: 

Ta thấy: 1 < n_OH-/n_CO2 = 0,3/ 0,2 = 1,5 < 2 => Tạo Na₂CO₃ và NaHCO₃

Giả sử: n_Na2CO3 = x và n_NaHCO3 = y (mol)

BTNT "Na": n_NaOH = 2x + y = 0,3 (1)

BTNT "C": n_CO2 = x + y = 0,2 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = y = 0,1

=> m _muối = 0,1.106 + 0,1.84 = 19 gam

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Vì Cho từ từ muối vào axit lúc đầu axit rất dư nên các chất phản ứng theo tỷ lệ mol

n_Na2CO3 : n_NaHCO3 = 0,2 : 0,1 = 2 : 1 = 2x : x

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ →CO₂ + H₂O

=> n_HCl = 4x + x = 0,02 => x = 0,004 mol

=> n_CO2 = 2x + x = 0,012 mol => V = 0,2688 lit = 268,8 ml

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

2NaHCO₃  H₂O + Na₂CO₃ + CO₂

2a                             a                         a

m _{chất rắn giảm} = m_CO2 + m_H2O = 100 – 69 = 31g = 44a + 18a

=> a = 0,5mol

=> %NaHCO₃ = [(0,5 . 2 . 84) : 100] . 100% = 84%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Na₂CO₃: 0,15 (mol)                                         H₂SO₄: 0,1 (mol)

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

            So sánh số mol. Tính theo chất hết => Thành phần dung dịch X

Cho X+  dung dịch BaCl₂  dư  => m_kết tủa

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Na₂CO₃: 0,15 (mol)                                         H₂SO₄: 0,1 (mol)

CO₃^2-   +          2H⁺      →        CO₂     +          H₂O

            Ban đầu:          0,15            0,2                                                      (CO₃^2- dư)

            Phản ứng:        0,1                   0,2                   0,1

            Sau:                 0,05                 0                      0,1

Dung dịch X chứa: CO₃^2- 0,05 (mol) và SO₄^2- 0,1 (mol).

Ba²⁺     +          CO₃^2-   ->        BaCO₃

   0,05                 0,05

Ba²⁺     +          SO₄^2-    ->        BaSO₄

    0,1                   0,1

=> m = m_BaCO3 + m_BaSO4 =0,05.197  +  0,1.233 = 33,15 (gam)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

MCO₃  + 2HCl -> MCl₂  + CO₂ +H₂O

0,2             0,4          0,2        0,2

Theo ĐLBTKL

m_{muối cacbonat} + m_HCl  = m_{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

=> m_khan

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

MCO₃  + 2HCl -> MCl₂  + CO₂ + H₂O

0,2             0,4          0,2         0,2

Theo ĐLBTKL

m_{muối cacbonat} + m_HCl  = m_{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

=> m_khan = 18,4+ 0,4.36,5 - 44,0,2 - 18.0,2 = 20,6 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp:

K₂CO₃  +  BaCl₂  -> BaCO₃  + 2KCl

0,01                             0,01

2KHCO₃  +  BaCl₂  ->Không phản ứng

2KHCO₃  +  Ba(OH)₂  ->BaCO₃  + K₂CO₃  + H₂O

x                                             x/2              x/2

K₂CO₃  +  Ba(OH)₂  ->BaCO₃  + 2KOH

m_{kết tủa} = x+0,01 = > x

=> m

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

K₂CO₃  +  BaCl₂  -> BaCO₃  + 2KCl

0,01                                  0,01

2KHCO₃  +  BaCl₂  ->Không phản ứng

2KHCO₃  +  Ba(OH)₂ -> BaCO₃  + K₂CO₃  + H₂O

x                                             x/2              x/2

K₂CO₃  +  Ba(OH)₂ -> BaCO₃  + 2KOH

m_{kết tủa} = x+0,01 = 7,88:197=0,04 mol = > x= 0,03 mol

=> m= 0,01.138+ 0,03.100=4,38gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Na₂CO₃  x mol    NaHCO₃ y mol

2NaHCO₃ -> Na₂CO₃  +  H₂O   + CO₂

    y                  y/2                               y/2

Lập hệ => x,y

=> % m_Na2CO3

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Na₂CO₃  x mol    NaHCO₃ y mol

2NaHCO₃ -> Na₂CO₃  +  H₂O   + CO₂

    y                  y/2                               y/2

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp:

MCO₃ + H₂SO₄→ MSO₄  + CO₂ +H₂O

=> 2 kim loại

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

MCO₃ + H₂SO₄→ MSO₄  + CO₂ +H₂O

=> 2 kim loại là Mg, Ca

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Lập hệ PT, tìm x,y

=> m= m_K2CO3+m_NaHCO3

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

=> m = m_K2CO3+m_NaHCO3 = 138.0,2 + 84.0,2 = 44,4 gam

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Thứ tự phản ứng :

H⁺ + OH^- -> H₂O

H⁺ + CO₃^2- -> HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- -> H₂O + CO₂

=> n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = n_OH + n_CO3 + n_CO2

=> 0,2.(2a + 0,15) = 0,05 + 0,04 + 0,02

=> a = 0,2M

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

n_CO2 = 0,1 mol

n _CaCO3 = 0,1 mol

Bảo toàn C => n_Na2CO3 = 0,2 mol => C_M = 1M

n_HCl = n_Na2CO3 + n_CO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol => C_M = 1,5M

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

CO₃^2-  + 2HCl → CO₂ + 2Cl^- + H₂O

1mol       2mol       1mol    2mol

\[{n_{C{O_2}}} = \frac{{{m_{clorua}}\, - \,{m_{cacbonat}}}}{{71 - 60}} = \frac{{21,4 - 19,2}}{{11}} = 0,2mol\]

=> V = 4,48 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

\(M = \frac{{{m_{muoi}}}}{{{n_{muoi}}}}\)

m_CO2 = m_muối - m_{chất rắn} => n_CO2

MCO₃  \(\mathop  \to \limits^{{t^0}} \)MO  + CO₂

=> M

Lời giải chi tiết:

\(M = \frac{{{m_{muoi}}}}{{{n_{muoi}}}}\)

m_CO2 = m_muối - m_{chất rắn}=5,25-2,94= 2,31 gam

=>\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,31}}{{44}} = 0,0525\)

MCO₃  \(\mathop  \to \limits^{{t^0}} \) MO  + CO₂

0,0525                   0,0525

M_muối  =5,25:0,0525= 100= M+60  => M=40 (Ca)

Đáp án D

Phương pháp giải:

m_CO2= m_{chất rắn giảm}

=> n_CO2 = 0,15 mol

n_NaOH = 0,075 mol

$\frac{{{n_{NaOH}}}}{{n_{C{O_2}}^{}}} = 0,5$ => tạo muối NaHCO₃ và CO₂ dư tính theo NaOH

=> m_muối

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào dd hỗn hợp CO₃^2- và HCO₃^- xảy ra thứ tự phản ứng sau:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺→ CO₂ + H₂O

=> n_H+ = n_CO32- + n_CO2 => n_CO2 = ?

Khi cho Ba(OH)₂ phản ứng với E

Bảo toàn C =>  n_BaCO3 = n_HCO3- + n_CO32- - n_CO2 = ?

Bảo toàn S =>  n_BaSO4 = 0,1 =>  m↓ = m_BaCO3 + m_BaSO4 = ?

Lời giải chi tiết:

- X gồm n_KHCO3 = n_Na2CO3 = 0,2

=> n_HCO3- = n_CO32- = 0,2

- Y gồm n_H2SO4 = n_HCl = 0,1

=> n_H+ = 0,3

- Khi nhỏ Y từ từ vào X

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺→ CO₂ + H₂O

=> n_H+ = n_CO32- + n_CO2

=> n_CO2 = 0,1

=>  V = 2,24 lít

- Khi cho Ba(OH)₂ phản ứng với E

Bảo toàn C =>  n_BaCO3 = n_HCO3- + n_CO32- - n_CO2 = 0,3

Bảo toàn S =>  n_BaSO4 = n_H2SO4=  0,1

=>  m↓ = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 82,4 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Vì hấp thu CO₂ với lượng tối thiểu => cần dùng ít Ba(OH)₂ để hấp thụ hết => xảy ra tạo muối axit

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,3   ←   0,15                              (mol)

n_Cl- (trong muối)= 2n_CO2 = ? (mol)

=> m_KL trong muối = m_Y - m_Cl- = ? (g)

=> m = m_{KL trong muối}  + m_CO32- = ?

Lời giải chi tiết:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Khí X là khí CO₂

- n­Ba(OH)₂ = 0,15.1 = 0,15 (mol)

Vì hấp thu CO₂ với lượng tối thiểu => cần dùng ít Ba(OH)₂ để hấp thụ hết => xảy ra tạo muối axit

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,3   ←   0,15                              (mol)

- Dung dịch Y thu được gồm: NaCl, KCl, BaCl₂: 51,15 (g)

Từ các PTHH trên ta thấy: n_Cl- (trong muối)= 2n_CO2 = 2.0,3 = 0,6 (mol)

=> m_KL trong muối = m_Y - m_Cl- = 51,15 - 0,6.35,5 = 29,85 (g)

=> m = m_{KL trong muối}  + m_CO32- = 29,85 + 0,3.60 = 47,85 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp tăng giảm khối lượng

Ta thấy sự chênh lệch khối lượng muối chính là sự chênh lệch của gốc Cl- và CO₃^2-

Lời giải chi tiết:

ACO₃ + 2HCl → ACl₂ + CO₂ + H₂O

   x               →     x  →  x

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + CO₂ + H₂O

   y               →   y    → y

m_{muối clorua}  - m_{muối cacbonat} = (A + 71)x + (B + 71)y – (A + 60)x – (B + 60)y

=> 5,1 – 4 = 11(x + y)

=> x + y = 0,1 mol

=> n_CO2 = x + y = 0,1 mol

=> V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit

Đáp án B  

Phương pháp giải:

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃↑+ 2H₂O

                      x            →      x       →   x                 (mol)

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NH₃↑+ 2H₂O

                      y            →      y       →   2y                 (mol)

Ta có hệ phương trình:\(\left\{ \matrix{{n_{BaC{O_3}}} = x + y = 0,03 \hfill \cr {n_{N{H_3}}} = x + 2y = 0,05 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = ?\,(mol) \hfill \cr y = ?\,(mol) \hfill \cr} \right. \to m = ?\)

Lời giải chi tiết:

n_NH3(đktc) =1,12 :22,4 = 0,05 (mol); n_BaCO3 = 5,91:197 = 0,03 (mol)

Đặt số mol NH₄HCO₃ và (NH₄)₂CO₃ lần lượt là x và y (mol)

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃↓ + NH₃↑+ 2H₂O

                      x            →      x       →   x                 (mol)

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NH₃↑+ 2H₂O

                      y            →      y       →   2y                 (mol)

Ta có hệ phương trình:\(\left\{ \matrix{{n_{BaC{O_3}}} = x + y = 0,03 \hfill \cr {n_{N{H_3}}} = x + 2y = 0,05 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = 0,01\,(mol) \hfill \cr y = 0,02\,(mol) \hfill \cr} \right.\)

→ m = m_NH4HCO3 + m_(NH4)2CO3 = 0,01.79 + 0,02.96 = 2,71 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Đặt n_Na2CO3 = x và n_CaCO3 = y (mol)

m _hh = m_Na2CO3 + m_CaCO3 = 106x + 100y = 20,6 (1)

BTNT “Na”: n_NaCl = 2n_Na2CO3 = 2x (mol)

BTNT “Ca”: n_CaCl2 = n_CaCO3 = y (mol)

m _muối = m_NaCl + m_CaCl2 = 58,5.2x + 111y = 22,8 (2)

Giải (1) (2) thu được x, y

BTNT “C” => n_CO2 = n_Na2CO3 + n_CaCO3 => V

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Na2CO3 = x và n_CaCO3 = y (mol)

m _hh = m_Na2CO3 + m_CaCO3 = 106x + 100y = 20,6 (1)

BTNT “Na”: n_NaCl = 2n_Na2CO3 = 2x (mol)

BTNT “Ca”: n_CaCl2 = n_CaCO3 = y (mol)

m _muối = m_NaCl + m_CaCl2 = 58,5.2x + 111y = 22,8 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,1

BTNT “C” => n_CO2 = n_Na2CO3 + n_CaCO3 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính được n_H2SO4; n_Na2CO3; n_KHCO3 → n_H⁺; n_CO3^2-; n_HCO3^-

Khi cho từ từ H⁺ vào {CO₃^2-, HCO₃^-} thứ tự các phản ứng là:

(1) H⁺ + CO­₃^2- → HCO₃^-

(2) H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_H2SO4 = 0,2 mol; n_Na2CO3 = 0,15 mol; n_KHCO3 = 0,2 mol

→ n_H⁺ = 0,4 mol; n_CO3^2- = 0,15 mol; n_HCO3^- = 0,2 mol

Khi cho từ từ H⁺ vào {CO₃^2-, HCO₃^-} thứ tự các phản ứng là:

                   (1) H⁺  +  CO­₃^2- → HCO₃^-

Bđ:                  0,2       0,15           0,2    mol

Pư:                 0,15 ← 0,15  →     0,15  mol

Sau pư:          0,05        0              0,35  mol

                   (2) H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Bđ:                 0,05      0,35                           mol

Pư:                 0,05 → 0,05  →             0,05 mol

Sau pư:             0         0,3                    0,05 mol

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Phương pháp giải:

- Khi nhỏ từ từ H⁺ vào hỗn hợp {CO₃^2-; HCO₃^-} thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

(1) H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^2-

(2) H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

- Tính toán theo các PT ion để xác định thể tích khí CO₂ thu được.

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2(mol)\)

\({n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,15(mol)\)

\({n_{HC{O_3}^ - }} = {n_{NaHC{O_3}}} = 0,1(mol)\)

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào hỗn hợp {CO₃^2-; HCO₃^-} thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

(1) H⁺   +   CO₃^2- → HCO₃^2-

     0,15 ← 0,15 →    0,15     (mol)

Lúc này: \({n_{{H^ + }}} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol);{n_{HC{O_3}^{2 - }}} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)\)

(2) H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

   0,05 → 0,05 →             0,05  (mol)

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ta nhận thấy NaHCO₃ và MgCO₃ có cùng phân tử khối là 100 (g/mol)

Do đó ta đặt: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaHC{O_3}}}_{ + MgC{O_3}} = a(mol)\\{n_{KHC{O_3}}} = b\,(mol)\end{array} \right.\)

Lập hệ với khối lượng hh X và số mol CO₂ giải ra được  a và b

BTNT”K” n_KCl = n_KHCO3 = ?. Từ đó tính được m_KCl

Lời giải chi tiết:

n_CO2 (đktc) = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Ta nhận thấy NaHCO₃ và MgCO₃ có cùng phân tử khối là 100 (g/mol)

Do đó ta đặt: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaHC{O_3}}}_{ + MgC{O_3}} = a(mol)\\{n_{KHC{O_3}}} = b\,(mol)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_X}:84a + 100b = 14,52\\BTNT\,'C':a + b = 0,15\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,03\\b = 0,12\end{array} \right.\)

BTNT “K”: n_KCl = n_KHCO3 = 0,12 (mol)

⟹ m_KCl = n_KCl.M_KCl = 0,12. 74,5 = 8,94 (g)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

a/ n_{CO3 2-} = 0,1.1,5 = 0,15 mol, n_HCO3- = 0,1.1 = 0,1 mol, n_H+ = 0,2.1 = 0,2 mol

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp CO₃^2- và HCO₃^- thì thứ tự phản ứng là:

H⁺      +      CO₃^2- → HCO₃^-

0,15_{dư 0,05} ← 0,15 → 0,15      (mol)

H⁺ + HCO3^- → H₂O + CO₂

0,05 → 0,05           →    0,05  (mol)

n_{HCO3- sau phản ứng} = 0,1 + 0,15 – 0,05 = 0,2 mol

a/ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b/ Dung dịch thu được chứa: 

\(\left\{ \begin{gathered}
N{a^ + }:0,3mol \hfill \\
{K^ + }:0,1mol \hfill \\
HC{O_3}^ - :0,2mol \hfill \\
C{l^ - }:0,2mol \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Khi cô cạn HCO₃^- bị phân hủy:

\(\begin{gathered}
2HC{O_3}^ - \xrightarrow{{{t^o}}}C{O_3}^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O \hfill \\
0,2mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1mol \hfill \\
\end{gathered} \)

Hỗn hợp muối sau khi cô cạn gồm:

\(\left\{ \begin{gathered}
N{a^ + }:0,3mol \hfill \\
{K^ + }:0,1mol \hfill \\
C{O_3}^{2 - }:0,1mol \hfill \\
C{l^ - }:0,2mol \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

m _muối = 0,3.23 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,2.35,5 = 23,9 gam

Phương pháp giải:

n_HCl = 0,1x (mol) ; n_Na2CO3 = 0,1y (mol)

TN₁: Nhỏ từ từ HCl vào dd Na₂CO₃ xảy ra theo phương trình:

HCl + Na₂CO₃ → NaCl + NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O

TN₂: Nhỏ từ từ dd Na₂CO₃ vào dd HCl xảy ra phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

 \(\frac{{{n_{C{O_2}}}_{(T{N_1})}}}{{{n_{C{O_2}}}_{(T{N_2})}}} = \frac{{0,1x - 0,1y}}{{0,05x}} = \frac{3}{5} \Rightarrow \frac{x}{y} = ?\)

Lời giải chi tiết:

n_HCl = 0,1x (mol) ; n_Na2CO3 = 0,1y (mol)

TN₁: Nhỏ từ từ HCl vào dd Na₂CO₃ xảy ra theo phương trình:

HCl + Na₂CO₃ → NaCl + NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂↑ + H₂O

=> n_CO2(TN1)= n_HCl – n_Na2CO3

=> n_CO2(TN1) = 0,1x – 0,1y

TN₂: Nhỏ từ từ dd Na₂CO₃ vào dd HCl xảy ra phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

                   0,1x →                0,05x           (mol)

n_CO2(TN2) = 1/2n_HCl = 0,05x (mol)

Ta có:

\(\begin{gathered}
\frac{{{n_{C{O_2}}}_{(T{N_1})}}}{{{n_{C{O_2}}}_{(T{N_2})}}} = \frac{{0,1x - 0,1y}}{{0,05x}} = \frac{3}{5} \hfill \\
\Rightarrow 0,5x + 0,5y = 0,15x \hfill \\
\Rightarrow 0,35x = 0,5y \hfill \\
\Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{{0,5}}{{0,35}} = \frac{{10}}{7} \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M₂CO₃.

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa à H⁺ hết và dư CO₃^2-

Các phản ứng xảy ra:

CO₃^2-   +          2H⁺      ->        CO₂     +          H₂O

   CO₃^2-_dư  +        Ba²⁺     ->        BaCO₃

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M₂CO₃.

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa à H⁺ hết và dư CO₃^2-

Các phản ứng xảy ra: CO₃^2-   +          2H⁺      →        CO₂     +          H₂O

                                    0,2                   0,4

                                    CO₃^2-_dư  +        Ba²⁺     ->        BaCO₃

                                    0,05                 0,05                 0,05

Đáp án B

Phương pháp giải:

Vì chưa biết lương Ba(OH)₂ dư hay thiếu => có 2 trường hợp có thể xảy ra

* TH1: Khi Ba(OH)₂ dư, tính theo lượng kết tủa

* TH2: Khi Ba(OH)₂ thiếu , Ba(OH)₂ hết, 1 phẩn kết tủa bị hòa tan

Lời giải chi tiết:

Vì chưa biết lương Ba(OH)₂ dư hay thiếu => có 2 trường hợp

* TH1: khi Ba(OH)₂ dư, tính theo lượng kết tủa

Gọi công thức muối là MCO₃

CO₂  + Ba(OH)₂  → BaCO₃  + H₂O

0,042      ←               0,042

MCO₃  + 2 HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

0,042     ←                         0,042

M_muối = M + 60 = 4,2/0,042 = 100 => M = 40 (Ca)

* TH2: khi Ba(OH)₂ thiếu, Ba(OH)₂ hết, 1 phẩn kết tủa bị hòa tan

CO₂   +  Ba(OH)₂  → BaCO₃  + H₂O

0,046  ← 0,046 →      0,046

n_{kết tủa bị hòa tan} = 0,046 - 0,042 = 0,004 mol

BaCO₃  + CO₂ + H₂O  → Ba(HCO₃)₂

0,004 →  0,004

=> n_CO2 = 0,004 + 0,046 = 0,05 mol

MCO₃  +2 HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

0,05                      ←          0,05

M_muối = M + 60 = 4,2/0,05 = 84 => M = 24 (Mg)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất  để viết các phương trình hóa học xảy ra. Từ đó xác định được thành phần dung dịch X, kết tủa Y, chất rắn Z. Dựa vào tính chất khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao để xác định thành phần chất rắn G.

Lời giải chi tiết:

Sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{array}{l}MgO\\Zn{\left( {OH} \right)_2}\\Al\\FeC{O_3}\\Cu{\left( {OH} \right)_2}\\Fe\end{array} \right.\)\(\overset{+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}loangdu}{\mathop{\to }}\,\)\({\rm{dd}}X\left\{ \begin{array}{l}MgS{O_4}\\ZnS{O_4}\\A{l_2}{(S{O_4})_3}\\FeS{O_4}\\CuS{O_4}\\{H_2}S{O_4}\end{array} \right.\)\(\overset{+Ba{{(OH)}_{2}}du}{\mathop{\to }}\,\)\(\left\{ \begin{array}{l}Mg{(OH)_2}\\Fe{(OH)_2}\\Cu{(OH)_2}\\BaS{O_4}\end{array} \right.\)\(\overset{+{{O}_{2}},{{t}^{o}}}{\mathop{\to }}\,\)\(\left\{ \begin{array}{l}MgO\\F{e_2}{O_3}\\CuO\\BaS{O_4}\end{array} \right.\)\(\overset{+CO,{{t}^{o}}}{\mathop{\to }}\,\)\(\left\{ \begin{array}{l}MgO\\Fe\\Cu\\BaS{O_4}\end{array} \right.\)

Vậy chất rắn G gồm MgO, Fe, Cu và BaSO₄. Lưu ý Zn(OH)₂ và Al(OH)₃ tan trong dung dịch kiềm dư.

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

PTHH khi cho 4 chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ là:

\(\begin{gathered}
{(N{H_4})_2}C{O_3}(T) + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} \downarrow + N{H_3} \uparrow + {H_2}O \hfill \\
2NaHC{O_3}(X) + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} \downarrow + N{a_2}C{O_3} + 2{H_2}O\, \hfill \\
2N{H_4}N{O_3}(Y) + Ba{(OH)_2} \to Ba{(N{O_3})_2} + 2N{H_3} \uparrow + 2{H_2}O \hfill \\
\end{gathered} \)

NaNO₃ không phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂. Z là NaNO₃.

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
1. \hfill \\
AgN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}Ag + N{O_2} + 0,5{O_2} \hfill \\
4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3} \hfill \\
3Ag + 4HN{O_3} \to 3AgN{O_3} + NO + 2{H_2}O \hfill \\
2. \hfill \\
2Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO + 4N{O_2} + {O_2} \hfill \\
4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3} \hfill \\
CuO + HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}O \hfill \\
3. \hfill \\
MgC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + C{O_2} \hfill \\
C{O_2} + {H_2}O \rightleftarrows {H_2}C{O_3} \hfill \\
MgO + {H_2}C{O_3} \hfill \\
4. \hfill \\
CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2} \hfill \\
CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2} \hfill \\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O \hfill \\
5. \hfill \\
Ba{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}BaO + 2C{O_2} + {H_2}O \hfill \\
BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2} \hfill \\
2C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to Ba{(HC{O_3})_2} \hfill \\
6. \hfill \\
N{H_4}HC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}N{H_3} + {H_2}O + C{O_2} \hfill \\
N{H_3} + C{O_2} + {H_2}O \to N{H_4}HC{O_3} \hfill \\
7. \hfill \\
N{H_4}N{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}{N_2}O + 2{H_2}O \hfill \\
8. \hfill \\
2Fe{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 4N{O_2} + 0,5{O_2} \hfill \\
4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3} \hfill \\
F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3} \to 2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Vậy có 5 chất là: AgNO₃, Cu(NO₃)₂, CaCO₃, Ba(HCO₃)₂, NH₄HCO₃

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của các chất vô cơ

Lời giải chi tiết:

X + Ca(OH)₂ tạo kết tủa và không tạo khí => X là KHCO₃

            Ca(OH)₂ + 2KHCO₃ → CaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

Y + Ca(OH)₂ chỉ tạo khí => Y là NH₄NO₃

            Ca(OH)₂ + 2NH₄NO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Z + Ca(OH)₂ không có hiện tượng => Z là NaNO₃

T + Ca(OH)₂ tạo khí và kết tủa => (NH₄)₂CO₃

            Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

Đáp án B  

Phương pháp giải:

Tính được n_H2SO4; n_Na2CO3; n_KHCO3 → n_H⁺; n_CO3^2-; n_HCO3^-

Khi cho từ từ H⁺ vào {CO₃^2-, HCO₃^-} thứ tự các phản ứng là:

(1) H⁺ + CO­₃^2- → HCO₃^-

(2) H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_H2SO4 = 0,2 mol; n_Na2CO3 = 0,15 mol; n_KHCO3 = 0,2 mol

→ n_H⁺ = 0,4 mol; n_CO3^2- = 0,15 mol; n_HCO3^- = 0,2 mol

Khi cho từ từ H⁺ vào {CO₃^2-, HCO₃^-} thứ tự các phản ứng là:

                   (1) H⁺  +  CO­₃^2- → HCO₃^-

Bđ:                  0,2       0,15           0,2    mol

Pư:                 0,15 ← 0,15  →     0,15  mol

Sau pư:          0,05        0              0,35  mol

                   (2) H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Bđ:                 0,05      0,35                           mol

Pư:                 0,05 → 0,05  →             0,05 mol

Sau pư:             0         0,3                    0,05 mol

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Phương pháp giải:

Xét tỷ lệ \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\)

+ Nếu T < 1 → tạo thành muối \(HCO_3^ - \) và CO₂ dư

+ Nếu T = 1 → tạo thành muối \(HCO_3^ - \)

+ Nếu 1 < T < 2 → tạo thành 2 muối \(HCO_3^ - \)và \(CO_3^{2 - }\)

+ Nếu T = 2 → tạo thành muối \(CO_3^{2 - }\)

+ Nếu T > 2 → tạo thành muối \(CO_3^{2 - }\)và OH^- dư

Lời giải chi tiết:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,\,mol\)

\({m_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{427,5.6\% }}{{100\% }} = 25,65\,\,gam \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{25,65}}{{171}} = 0,15\,\,mol\)

\( \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2.0,15 = 0,3\,\,mol\)

Vì \(1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 < 2 \to \)phản ứng sinh ra 2 muối

PTHH:

\(2C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to Ba{(HC{O_3})_2}\)

\(C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{{\rm{O}}_3} + {H_2}O\)