Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon thường có hiđro trừ CO₂, muối cacbonat, HCN, muối xianua, muối cacbua kim loại…

Lời giải chi tiết:

A. Thỏa mãn

B. Loại CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃ là các chất vô cơ.

C. Loại NH₄HCO₃, CCl₄ là các chất vô cơ.

D. Loại (NH₄)₂CO₃, CO₂ là các chất vô cơ.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức đại cương về hóa hữu cơ trong sgk hóa 11

Lời giải chi tiết:

(1), (2), (4) đúng

(3) sai vì Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào định nghĩa về đồng phân.

Lời giải chi tiết:

Đồng phân là hiện tượng những chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

Lưu ý: D sai vì đồng phân hình học có cùng công thức phân tử và cấu tạo giống nhau, chỉ khác nhau về sự phân bố trong không gian của các nhóm nguyên tử.

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

- Ngâm rượu thuốc, giã lá chàm lấy nước để nhuộm vải: phương pháp chiết

- Làm đường mía từ nước mía: phương pháp kết tinh

- Nấu rượu: phương pháp chưng cất

Đáp án B 

Phương pháp giải:

Lý thuyết về các phương pháp tách chất hóa học

Lời giải chi tiết:

Đáp án B 

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính tỉ khối để tìm khối lượng phân tử của chất A.

Lời giải chi tiết:

Tỉ khối hơi của hợp chất hữu cơ A đối với hiđro bằng 23.

→ d_A/H2 = 23 → M_A = 23.2 = 46

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Khi đôt cháy hợp chất hữu cơ thì sản phẩm chứa H là H₂O có thể nhận biết bằng cách cho đi qua CuSO₄ khan, nếu có H₂O thì sẽ tạo ra CuSO₄.5H₂O (màu xanh lam)

 Đáp án B

Lời giải chi tiết:

A, C, D đúng

B sai vì hợp chất hữu cơ chỉ nhất thiết chứa C, có thể không có H.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lý thuyết về phân tích định tính chất hữu cơ.

Lời giải chi tiết:

A sai, thí nghiệm này để xác định H và C

B đúng, CO₂ phản ứng với Ba(OH)₂ tương tự như Ca(OH)₂

C sai

D sai, bông trộn CuSO₄ khan có tác dụng phát hiện hơi nước (nếu có hơi nước bông chuyển sang màu xanh)

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

1. sai vì một số HCHC không chứa H như CCl₄

2. đúng

3. đúng

4. sai, các chất có thành phần hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ và có tính chất hóa học tương tự nhau được gọi là đồng đẳng của nhau

5. đúng

6. sai vì các chất có cùng công thức phân tử là các chất đồng phân

→ có 3 phát biểu đúng

Đáp án B

Phương pháp giải:

CTTQ của hợp chất hữu cơ chứa C, H, O là: C_nH_2n+2-2kO_m

Từ CTCT đề bài cho ta xác định số C, O và k → n, m, k → CTPT

Lời giải chi tiết:

CTTQ của hợp chất hữu cơ chứa C, H, O là: C_nH_2n+2-2kO_m

Ta đếm được 6C và 6O và xác định được k = 2 π + 1 vòng = 3

→ n = 6; m = 6; k = 3 thay vào công thức tổng quát được CTPT của vitamin C là C₆H₈O₆

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phễu chiết dùng để tách 2 chất lỏng không tan vào nhau.

Lời giải chi tiết:

Phễu chiết dùng để tách 2 chất lỏng không tan vào nhau => X và Y là 2 chất lỏng không tan (1)

Ta thấy X nổi bên trên Y => X phải là chất lỏng nhẹ hơn Y  (2)

Từ lập luận (1) và (2) => X, Y tương ứng là benzen và nước

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

2) Sai: Hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy thấp và không tan trong nước

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

C_xH_yO_z
Tỉ lệ về số mol chính là tỉ lệ thể tích.
Giả sử số mol n_A = 1 mol; n_CO2 = n_H2O = n_O2pu = 3 mol

BT “C”: n_C = n_CO2 = 3 mol => C = 3

BT “H”: n_H = 2n_H2O = 6 mol => H = 6

BT “O”: n_O(A) = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 2.3 + 3 – 2.3 = 3 => O = 3

=> C₃H₆O₃

Phương pháp giải:

Tìm mol C, H, O có trong A

Tìm CTĐGN qua công thức :  x : y : z = n_C : n_H : n_O

Có CTĐGN và phân tử khối => Tìm được CTPT

Lời giải chi tiết:

Đặt CTPT : C_xH_yO_z

n _H2O = 0,54 : 18 = 0,03 (mol)

n _CO2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)

n _O = (0,9 – 0,03.2 – 0,03.12) : 16 = 0,03 (mol)

=> x : y : z = 0,03 : 0,06 : 0,03

                   = 1: 2 : 1

Có: (CH₂O) _n = 90 => n = 3 => CTPT : C₃H₆O₃

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Đáp án: C

CTPT: (CH₂O)_n vì X chứa 2 nguyên tử O => n = 2 => CTPT C₂H₄O₂

Lời giải chi tiết:

Tỷ lệ tối giản

n_C : n_H : n_O = 2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1

 Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng của nước, suy ra số mol nước và số mol H

- Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO₂, suy ra số mol CO₂ và số mol C

- Tính tổng khối lượng C và H, so sánh với khối lượng của metyl salixylat, kết luận có O hay không

- Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z ⟹ Tỉ lệ x : y : z = n_C : n_H : n_O

- Suy ra công thức đơn giản nhất 

- Tính số mol O₂. Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích của oxi nên số mol của chúng bằng nhau

→ Phân tử khối của metyl salixylat

- Kết luận công thức phân tử

Lời giải chi tiết:

Ta có: m_{bình 1 tăng} = m_nước \( \to {m_{{H_2}O}} = 3,6\left( {gam} \right) \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,2 = 0,4\left( {mol} \right) \to {m_H} = 1.0,4 = 0,4\left( {gam} \right)\)

Ta có: m_{bình 2 tăng} = m_CO2 \( \to {m_{C{O_2}}} = 17,6\left( {gam} \right) \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}}{{44}} = 0,4\left( {mol} \right)\)

\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,4\left( {mol} \right) \to {m_C} = 12.0,4 = 4,8\left( {gam} \right)\)

Vì m_C + m_H = 4,8 + 0,4 = 5,2 < m_{metyl salixylat} → trong metyl salixylat có O

\({m_O} = {m_{metylsalixylat}} - {m_C} - {m_H} = 7,6 - 4,8 - 0,4 = 2,4\left( {gam} \right) \to {n_O} = \frac{{2,4}}{{16}} = 0,15\left( {mol} \right)\)

Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z

\(x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,4:0,4:0,15 = 8:8:3\)

Vậy công thức đơn giản nhất của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{2,4}}{{32}} = 0,075\left( {mol} \right)\)

Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích oxi nên \({n_{metylsalixylat}} = {n_{{O_2}}} = 0,075\left( {mol} \right)\)

\( \to {M_{metylsal{\rm{ix}}ylat}} = \frac{{11,4}}{{0,075}} = 152 \to (8.12 + 8.1 + 3.16)n = 152 \to n = 1\)

Vậy công thức phân tử của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Chọn A.

Phương pháp giải:

Đặt công thức phân tử của Mentol có dạng: CxHyOz (đk: x,y, z € N^*)

Áp dụng công thức: x : y : z = \(\frac{{{m_C}}}{{12}}:\frac{{{m_H}}}{1}:\frac{{{m_O}}}{{16}}\)

Sau đó rút gọn tỉ lệ được công thức đơn giản nhất.

Vì công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên từ đó tìm được CTPT.

Lời giải chi tiết:

Đặt công thức phân tử của Mentol có dạng: CxHyOz (đk: x,y, z € N^*)

Đặt khối lượng của cacbon,oxi, hiđrô lần lượt là 2,1 ; 0,28; 0,35 gam

Áp dụng công thức ta có:

x : y : z = \(\frac{{{m_C}}}{{12}}:\frac{{{m_H}}}{1}:\frac{{{m_O}}}{{16}}\)

            \(\begin{array}{l} = \frac{{2,1}}{{12}}:\frac{{0,35}}{1}:\frac{{0,28}}{{16}}\\ = 0,175:0,35:0,0175\\ = \,\,\,\,\,\,10\,\,\,\,:\,\,\,\,20\,\,\,:\,\,1\end{array}\)

→ Công thức đơn giản nhất: C₁₀H₂₀O

Vì công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên CTPT của Mentol là: C₁₀H₂₀O

Chọn C.

Phương pháp giải:

Trong hợp chất hữu cơ C_xH_yO_z:

\(x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O} = \frac{{{m_C}}}{{12}}:\frac{{{m_H}}}{1}:\frac{{{m_O}}}{{16}} = \frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}}\)

Lời giải chi tiết:

Phần trăm khối lượng của O là: 100% - 60,87% - 4,348% = 34,782%

Giả sử công thức phân tử của axit Salixylic là C_xH_yO_z

Ta có:

\(\begin{array}{l}x:y:z = \frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = \frac{{60,87\% }}{{12}}:\frac{{4,348\% }}{1}:\frac{{34,782\% }}{{16}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 5,0725:4,348:2,174\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 7:6:3\end{array}\)

Do công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên công thức phân tử của axit Salixylic là C₇H₆O₃.

Chọn A.

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn bằng CuO tương đương như việc đốt cháy bằng O₂.

Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H₂O → \({n_{{H_2}O}}\)

Do Ba(OH)₂ dư → \({n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}}\)

Khí thoát ra là N₂ → \({n_{{N_2}}}\)

Bảo toàn C → \({n_C} = {n_{C{O_2}}}\)

Bảo toàn H → \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}}\)

Bảo toàn N → \({n_N} = 2{n_{{N_2}}}\)

Ta thấy: \({m_C} + {m_H} + {m_N}\) = m_meth

→ Meth không chứa O

→ n_C : n_H : n_N

Do CTPT trùng CTĐGN → CTPT

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn bằng CuO tương đương như việc đốt cháy bằng O₂.

Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H₂O → \({m_{{H_2}O}} = \frac{{94,5}}{{18}} = 5,25(mol)\)

Do Ba(OH)₂ dư → \({n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = \frac{{1379}}{{197}} = 7(mol)\)

Khí thoát ra là N₂ → \({n_{{N_2}}} = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35(mol)\)

Bảo toàn C → \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 7(mol)\)

Bảo toàn H → \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.5,25 = 10,5(mol)\)

Bảo toàn N → \({n_N} = 2{n_{{N_2}}} = 2.0,35 = 0,7(mol)\)

Ta thấy: \({m_C} + {m_H} + {m_N} = 7.12 + 10,5 + 0,7.14 = 104,3(g)\) = m_Meth

→ Meth không chứa O

Ta có: n_C : n_H : n_N = 7 : 10,5 : 0,7 = 10 : 15 : 1

Do CTPT trùng CTĐGN nên CTPT là C₁₀H₁₅N.

Chọn C.

Phương pháp giải:

- Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc và bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)₂:

+ Axit H₂SO₄ đặc có tính háo nước nên hấp thụ nước ⟹ Lượng H₂O

+ Khí thoát ra là CO₂, cho hấp thụ vào Ca(OH)₂:

     ▪ Tính được số mol CaCO₃ và số mol KOH.

     ▪ Do thêm KOH vào dung dịch X thu được kết tủa ⟹ dung dịch X có chứa Ca(HCO₃)₂. Theo đề bài, để lượng kết tủa lớn nhất thì cần lượng tối thiểu KOH nên phản ứng là:

     Ca(HCO₃)₂ + KOH → CaCO₃ ↓ + KHCO₃ + H₂O

     Từ PTHH và số mol KOH ⟹ Số mol Ca(HCO₃)₂

     ▪ Bảo toàn nguyên tố C ⟹ \({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}}\)

- Xét phản ứng cháy của β-caroten:

+ Bảo toàn nguyên tố C ⟹ \({n_C} = {n_{C{O_2}}}\)

+ Bảo toàn nguyên tố H ⟹ \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}}\)

So sánh (m_C + m_H) và m_β-caroten ⟹ β-caroten không chứa O

Lập tỉ lệ số mol nguyên tố C và H ⟹ CTĐGN

Lời giải chi tiết:

- Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc và bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)₂:

+ Axit H₂SO₄ đặc có tính háo nước nên hấp thụ nước ⟹ \({m_{{H_2}O}} = {m_{binh(1)\tan g}} = 6,3\left( g \right) \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{6,3}}{{18}} = 0,35\left( {mol} \right)\)

+ Khí thoát ra là CO₂, cho hấp thụ vào Ca(OH)₂:

Ta có: \({n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3\left( {mol} \right);{n_{K{\rm{O}}H}} = 0,1.1 = 0,1\left( {mol} \right)\)

Do thêm KOH vào dung dịch X thu được kết tủa ⟹ dung dịch X có chứa Ca(HCO₃)₂

Theo đề bài, để lượng kết tủa lớn nhất thì cần lượng tối thiểu KOH nên phản ứng là:

Ca(HCO₃)₂ + KOH → CaCO₃ ↓ + KHCO₃ + H₂O

0,1 ←              0,1                                                (mol)

Bảo toàn nguyên tố C ⟹ \({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,3 + 2.0,1 = 0,5\left( {mol} \right)\)

- Xét phản ứng cháy của β-caroten:

+ Bảo toàn nguyên tố C ⟹ \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,5\left( {mol} \right)\)

+ Bảo toàn nguyên tố H ⟹ \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,35 = 0,7\left( {mol} \right)\)

Ta thấy: m_C + m_H = 0,5.12 + 0,7.1 = 6,7 = m_β-caroten ⟹ β-caroten không chứa O

⟹ n_C : n_H = 0,5 : 0,7 = 5 : 7

Vậy CTĐGN của β-caroten là C₅H₇.

Chọn B.

Phương pháp giải:

- Tính số mol O₂

- Đặt ẩn là số mol của CO₂ và H₂O

+ Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy lập được phương trình (1)

+ Từ khối lượng dung dịch giảm lập được phương trình (2)

Giải hệ thu được số mol CO₂, H₂O

- Tìm CTPT của X:

+ Dùng bảo toàn nguyên tố C, H tính được số mol C, H trong X

+ So sánh thấy m_C + m_H < m_X → X có chứa O → n_O

+ Lập tỉ lệ n_C : n_H : n_O ⇒ CTĐGN

+ Mà trong hợp chất hữu cơ chứa C, H, O ta luôn có: 0 < H ≤ 2C + 2 ⇒ CTPT

+ Viết các CTCT có thể có. Sau đó dựa vào dữ kiện đề bài cho chọn được CTCT thỏa mãn.

Lời giải chi tiết:

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\left( {mol} \right)\)

Đặt số mol của CO₂ và H₂O lần lượt là a và b (mol)

- Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy → \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_X} + {m_{{O_2}}}\)

⇔ 44a + 18b = 6,9 + 0,45.32 = 21,3 (1)

- Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng Ba(OH)₂ dư có phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

Theo PTHH → \({n_{BaC{{\rm{O}}_3}}} = {n_{C{O_2}}} = a\left( {mol} \right)\)

Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm: m_{dd giảm} = \({m_{BaC{{\rm{O}}_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}})\)

⇔ 197a - (44a + 18b) = 37,8 ⇔ 153a - 18b = 37,8 (2)

Giải hệ (1) (2) ta được a = 0,3 và b = 0,45

Xét phản ứng đốt cháy X:

Bảo toàn nguyên tố C → \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,3\left( {mol} \right) \to {m_C} = 0,3.12 = 3,6\left( g \right)\)

Bảo toàn nguyên tố H → \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,9\left( {mol} \right) \to {m_H} = 0,9.1 = 0,9\left( g \right)\)

Ta thấy m_C + m_H = 3,6 + 0,9 = 4,5 gam < m_X

→ Trong X có chứa Oxi

Ta có: m_O = m_X - m_C - m_H = 6,9 - 3,6 - 0,9 = 2,4 gam → n_O = 0,15 mol

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,3 : 0,9 : 0,15 = 2 : 6 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của A là C₂H₆O

Suy ra CTPT của A có dạng (C₂H₆O)_n hay C_2nH_6nO_n.

Trong hợp chất hữu cơ chứa C, H, O ta luôn có: H ≤ 2C + 2 ⟹ 6n ≤ 2.2n + 2 ⟹ n ≤ 1 ⟹ n = 1

→ CTPT là C₂H₆O

Các CTCT có thể có là CH₃CH₂OH và CH_3­OCH₃

Do X ở nồng độ thích hợp có tính sát khuẩn cao nên là CH₃CH₂OH (Etanol).

Chọn A.

Phương pháp giải:

- Từ số mol kết tủa thu được khi đun nóng nước lọc, tính được số mol Ca(HCO₃)₂

- Bảo toàn nguyên tố C, tìm được số mol CO₂. Từ đó tính được số mol và khối lượng nguyên tố C

- Áp dụng công thức khối lượng dung dịch giảm, tính số mol H₂O. Từ đó tính số mol và khối lượng nguyên tố H

- So sánh tổng khối lượng C và H với khối lượng của A, kết luận trong A có nguyên tố O

- Áp dụng bảo toàn khối lượng cho các nguyên tố trong A, tính số mol O

- Lập công thức đơn giản nhất và từ đó biện luận tìm được công thức phân tử của A

Lời giải chi tiết:

\({n_{CaC{{\rm{O}}_3}(lan\,1)}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1\,\,mol\)

Vì đun nóng nước lọc lại thu được kết tủa ⟹ trong nước lọc có chứa Ca(HCO₃)₂

Khi đun nước lọc ta có phản ứng:

Theo phương trình, \({n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}(lan\,2)}} = \frac{5}{{100}} = 0,05\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố C cho phản ứng CO₂ và Ca(OH)₂:

\({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,1 + 2.0,05 = 0,2\,\,mol\)

\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\,\,mol \to {m_C} = 0,2.12 = 2,4\,\,gam\)

Lại có m_{dung dịch tăng} = \(({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) - {m_{CaC{{\rm{O}}_3}}} \to 4,2 = (0,2.44 + {m_{{H_2}O}}) - 10\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 5,4\,\,gam \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3\,\,mol\) 

\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6\,\,mol \to {m_H} = 0,6\,\,gam\)

Ta thấy m_C + m_H = 2,4 + 0,6 = 3 gam < m_A

⟹ trong A có chứa Oxi

Ta có: m_O = m_A – m_C – m_H = 6,2 – 2,4 – 0,6 = 3,2 gam ⟹ n_O = 0,2 mol

Đặt công thức phân tử của A là C_xH_yO_z (đk: x,y, z nguyên dương)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,6 : 0,2 = 1 : 3 : 1

→ công thức đơn giản nhất của A là CH₃O

Suy ra CTPT của A có dạng (CH₃O)_n hay C_nH_3nO_n.

Trong hợp chất hữu cơ chứa C, H, O ta luôn có: H ≤ 2C + 2 ⟹ 3n ≤ 2n + 2 ⟹ n ≤ 2

+ Nếu n = 1 ⟹ CTPT là CH₃O (loại)

+ Nếu n = 2 ⟹ CTPT là C₂H₆O₂ (nhận)

Chọn C.

Phương pháp giải:

Đổi n xenlulozơ trinitrat = 29,7 : 297 = 0,1 (mol)

Tính toán theo PT: [C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ → [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

m_HNO3  thực tế = m_{HNO3 lí thuyết} :%H (với lượng lí thuyết là lượng tính theo phương trình)

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức của Nicotine là C_xH_yO_z

n_H2O = 1,827 : 18 = 0,1015 (mol)

n_CO2(đktc) = 3,248 : 22,4 = 0,145 (mol)

BTKL: m_N = m_nicotine – m_C – m_H = 2,349 – 0,1015.2 – 0,145.12 = 0,406 (g)

=> n_N = 0,029 (mol)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_N = 0,145 : 0,203 : 0,029

                                              = 5 : 7 :1

Vậy công thức đơn giản của nicotine là C₅H₇N

Đáp án C

Phương pháp giải:

HCHC + [O] → CO₂ + H₂O + N₂

+) Bình 1 đựng H₂SO₄ đặc hấp thụ nước

+) Bình 2 đựng Ba(OH)₂ dư hấp thụ CO₂

Lời giải chi tiết:

*Bình 1: m _{bình 1 tăng} = m_H2O = 2,835 gam => n_H2O = 0,1575 mol => n_H = 0,315 mol

*Bình 2: n_BaCO3 = n_CO2 = 55,16 : 197 = 0,28 mol => n_C = 0,28 mol

*Khí thoát ra là N₂: n_N2 = 0,392 : 22,4 = 0,0175 mol => n_N = 0,035 mol

m_O = m_X – m_C – m_H – m_N = 5,285 – 0,28.12 – 0,315.1 – 0,035.14 = 1,12 gam => n_O = 0,07 mol

Ta có: C : H : O : N = 0,28 : 0,315 : 0,07 : 0,035 = 8 : 9 : 2 : 1

Vậy công thức phân tử (trùng với CTĐGN) là C₈H₉O₂N

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Đáp án D