Phương pháp giải:

Ghi nhớ:

+ chất khử là chất nhường e, số oxi hóa tăng sau phản ứng

+ chất oxi hóa là chất nhận e, số oxi hóa giảm sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

Các quá trình cho – nhận e:

 \({M^0} + ne \to {M^{ + n}}\)

\({N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}(NO)\)

Chất đóng vai trò là chất oxi hóa là \({N^{ + 5}}\)  (\(NO_3^ - \))

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ghi nhớ:

+ chất khử là chất nhường e, số oxi hóa tăng sau phản ứng

+ chất oxi hóa là chất nhận e, số oxi hóa giảm sau phản ứng

+ chất tham gia vào phản ứng oxi hóa khử nhưng không thay đổi số oxi hóa được gọi là môi trường.

Lời giải chi tiết:

Các quá trình cho – nhận e:

 \(M{n^{ + 4}} + 2e \to M{n^{ + 2}}\)

 \(2C{l^{ - 1}} \to C{l_2} + 2e\)

Vậy HCl vừa là chất tạo môi trường (môi trường axit), vừa là chất khử.

Đáp án D

Phương pháp giải:

chất khử là chất cho electron, là chất bị oxi hóa

Chất oxi hóa là chất nhận electron, là chất bị khử

Lời giải chi tiết:

Phương trình phản ứng (có kèm theo số oxi hóa của các nguyên tố)

 \(6\mathop K\limits^{ + 1} \mathop I\limits^{ - 1}  + 2\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Mn}\limits^{ + 7} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} + 4{\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ - 2}  \to 3{\mathop I\limits^0 _2} + 2\mathop {Mn}\limits^{ + 4} {\mathop O\limits^{ - 2} _2} + 8\mathop K\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \mathop H\limits^{ + 1} \)

Chất bị oxi hóa là chất khử sẽ có số oxi hóa tăng sau khi phản ứng

Như vậy chất bị oxi trong phản ứng hóa học trên là KI

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận.

cân bằng theo 4 bước

- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

- Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

- Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận

- Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự:

Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.)

Lời giải chi tiết:

- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các ion (nguyên tố thay đổi số oxi hóa trong pthh)

 \(F{e^{2 + }} + \mathop {Mn}\limits^{ + 7} O_4^ -  + {H^ + } \to F{e^{3 + }} + M{n^{2 + }} + {H_2}O\)

- Bước 2: Các quá trình cho – nhận e 

\(\left| \matrix{ F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1e \hfill \cr {M^{ + 7}} + 5e \to M{n^{ + 2}} \hfill \cr} \right.\)

- Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận

- Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng.

 \(5F{e^{2 + }} + MnO_4^ -  + 8{H^ + } \to 5F{e^{3 + }} + M{n^{2 + }} + 4{H_2}O\)

Tổng hệ số cân bằng là: 24

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận.

cân bằng theo 4 bước

- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

- Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

- Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận

- Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự:

Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.)

Lời giải chi tiết:

Sơ đồ phản ứng \(\overbrace {C{u_2}S}^0 + H\mathop {{\text{ }}N}\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + {H_2}\mathop {{\text{ }}S}\limits^{ + 6} {O_4} + \mathop {{\text{ }}N}\limits^{ + 2} O + {H_2}O\)

Các quá trình oxi hóa – khử

\(3C{u_2}S + 22HN{O_3} \to 6Cu{(N{O_3})_2} + 3{H_2}S{O_4} + 10NO + 8{H_2}O\)

Hệ số cân bằng của  \(C{u_2}S\) và  \(HN{O_3}\)  lần lượt là 3 và 22

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận.

cân bằng theo 4 bước

- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

- Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

- Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận

- Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự:

Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.)

Lời giải chi tiết:

FeSO₄ + KMnO₄ + KHSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Các quá trình cho – nhận e

đặt hệ số của KHSO4 = a; K2SO4 = b => nH2O = a/2 (BTNT "H")
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + aKHSO₄  → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ +bK₂SO₄ + a/2H₂O
Ta có:

=> 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 16KHSO₄  → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ +9K₂SO₄ + 8H₂O

=> hệ số tối giản của KHSO₄ là 16

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận.

cân bằng theo 4 bước

- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

- Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

- Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận

- Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự:

Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.)

Lời giải chi tiết:

\(Al + HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + {N_2} + {N_2}O + {H_2}O\)

Các quá trình cho – nhận e

\(44Al + 162HN{O_3} \to 44Al{(N{O_3})_3} + 6{N_2} + 9{N_2}O + 81{H_2}O\)

\( \Rightarrow {n_{Al}}:{n_{{N_2}O}}:{n_{{N_2}}} = 44:9:6\)

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất (thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố); phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo ra chất oxi hóa (chất khử) mới hơn tính oxi hóa (tính khử) của chất ban đầu

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Từ nguyên tử sắt (số oxi hóa là 0) chuyển thành ion  \(F{e^{3 + }}\) (có số oxi hóa là +3) số oxi hóa tăng

=> đã xảy ra quá trình oxi hóa: \(Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng => nguyên tố nào có sự thay đổi

Lời giải chi tiết:

 \(\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Mn}\limits^{ + 7} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} + \mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} \to {\mathop K\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} + {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{(\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4})_3} + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ - 2} \)

Nhận thấy các nguyên tố thay đổi số oxi hóa là Mn và Fe

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của Zn trước và sau phản ứng

Nếu tăng sau phản ứng thì Zn là chất khử và Zn bị oxi hóa

Nếu giảm sau phản ứng thì Zn là chất oxi hóa và Zn bị khử

Lời giải chi tiết:

Trước phản ứng Zn có số oxi hóa là 0, sau phản ứng Zn có số oxi hóa là +2

\(Z{n^0} \to Z{n^{ + 2}} + 2e\) (quá trình oxi hóa hay là bị oxi hóa)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của NO₂; NaOH  trước và sau phản ứng

Chất khử là chất nhường e, có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Chất oxi hóa là chất nhận e, có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{ & \mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + NaOH \to Na\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + Na\mathop N\limits^{ + 3} {O_2} + {H_2}O \cr & \mathop N\limits^{ + 4} + 1e \to \mathop N\limits^{ + 3} \cr & \mathop N\limits^{ + 4} \to \mathop N\limits^{ + 5} + 1e \cr} \) 

\(N{O_2}\)  vừa có nhường 1e và vừa nhận 1 e

=>  \(N{O_2}\)  vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất chỉ có tính oxi hóa (khả năng nhận e) là chất mà ở đó có các nguyên tố có oxi hóa ở mức cao nhất mà nguyên tố đó có thể có

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Phương pháp giải:

HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa trong quá trình tạo ra NO.

Lời giải chi tiết:

HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa trong quá trình tạo ra NO.

Trong phản ứng hóa học trên ta có: 8 phân tử HNO₃ thì có 6 phân tử tham gia tạo muối Cu(NO₃)₂ và 2 phân tử tham gia vào quá trình khử tạo thành NO

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chọn Fe và các hợp chất của sắt có số oxi hóa trung gian

Lời giải chi tiết:

Phương trình hóa học: \(X + HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + {H_2}O\)

Dựa vào phương trình hóa học trên

-Sản phẩm có muối sắt (III) X phải là hợp chất chứa Fe   

- Sản phẩm chỉ gồm muối nitrat và NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ nên X chỉ có thể là sắt, oxit sắt hoặc muối nitrat của sắt và có thể tham gia vào quá trình oxi hóa (do N+5 tham gia quá trình khử

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO) để khử N⁺⁵  thành NO

X có thể là: \(Fe,FeO,F{e_3}{O_4},Fe{(N{O_3})_2}\)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng ở đó có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc một số nguyên tố

Phương trình phản ứng của  các phản ứng trên:

\(a)\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2}  + \mathop H\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {(\mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3})_3} + \mathop N\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2}  + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ - 2} \):  Có Fe và N thay đổi số oxi hóa

\(b)\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2}  + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} \to {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{(\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4})_3} + \mathop S\limits^{ + 4} {\mathop O\limits^{ - 2} _2} + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ - 2} \): Có Fe, S thay đổi số oxi hóa

\(c){\mathop {Al}\limits^{ + 3} _2}{\mathop O\limits^{ - 2} _3} + \mathop H\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} {(\mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3})_3} + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ - 2} \): không có sự thay đổi số oxi hóa

d) \(\mathop {Cu}\limits^0  + \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\mathop {Cl}\limits^{ - 1} _3} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} {\mathop {Cl}\limits^{ - 1} _2} + \mathop {Fe}\limits^{ + 2} {\mathop {Cl}\limits^{ - 1} _2}\):Có sự thay đổi số oxi hóa của Fe, Cu

Có 3 phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d

Đáp án D

Phương pháp giải:

cân bằng theo thăng bằng e 

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Phương pháp ; thăng bằng e

Lời giải chi tiết:

Lời giải :

Ta có

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ là chất oxi hóa và số phân tử HNO₃ là môi trường là 4:24=1:6

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Cu⁺² + 2e →Cu

Vậy  1 mol Cu⁺² nhận 2 mol e

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa có số oxh không phải là số thấp nhất hoặc lớn nhất

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, Fe₃O₄, NO₂, Fe²⁺

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Chất và ion đóng vai trò chất oxi hóa có số oxh không phải là số thấp nhất

Mg, Cl⁻_, S²⁻  có số oxh thấp nhất                                        

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Các pư thay đổi số oxh cũng là  phản ứng oxh là B, C, D

Pư không thay đỏi số oxh là A

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa đồng thời đóng vai trò môi trường tạo muối

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴nên 1 mol HNO₃ đã nhận 1 mol electron

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa có số oxh không phải là số thấp nhất hoặc lớn nhất

Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là  HCl, FeO, Fe₃O₄, NO₂, Fe²⁺

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp : thăng bằng e

Lời giải chi tiết:

Lời giải

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa khử là  phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa khử là  phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa

Chỉ có phản ứng 2HgO → 2Hg + O₂ có sự thay đổi số oxi hóa

Đáp án A

Phương pháp giải:

*Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

*Cách xác định chất khử, chất oxi hóa:

- Chất nhường e là chất khử (chất bị oxi hóa)

- Chất nhận e là chất oxi  hóa (chất bị khử)

Lời giải chi tiết:

a.

\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {8{\rm{x}}}\limits^{} }\\{\mathop {3{\rm{x}}}\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop {Al}\limits^0  - 3e \to \;\mathop {Al}\limits^{ + 3} \\2\mathop N\limits^{ + 5}  + 8e \to {\mathop N\limits^{ + 1} _2}O\end{array} \right.\)

→ PTHH: 8Al + 30 HNO₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HNO₃

b.

\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {2{\rm{x}}}\limits^{} }\\{\mathop {3{\rm{x}}}\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}2\mathop N\limits^{ - 3} -6e \to {\mathop N\limits^0 _2}\\{\mathop O\limits^0 _2} + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} \end{array} \right.\)

→ PTHH: 4NH₃ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2N₂ + 6H₂O

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: O₂

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của N trước và sau phản ứng từ đó suy ra vai trò của NH₃ trong phản ứng.

Lời giải chi tiết:

 \(4\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + {\rm{ }}3{O_2} \to 2{\mathop N\limits^0 _2} + {\rm{ }}6{H_2}O\)

=>\(2\mathop N\limits^{ - 3}  - 6e \to {\mathop N\limits^0 _2}\)

NH3 nhường e => NH₃ là chất khử

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Quá trình đúng là: \(\;\mathop S\limits^{ - 2} \; \to \mathop S\limits^0  + 2e\)

Đáp án C