Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 3n_Fe = n_NO2

Lời giải chi tiết:

n_Fe = 0,1 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,1       →      0,3 mol                                   0,3 → 0,3 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> n_NO2 = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> V_NO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 2n_Cu = 3n_NO

Lời giải chi tiết:

n_NO= 0,1 mol

Cu → Cu⁺² + 2e                                  N⁺⁵ +3e → N⁺²

0,15     ←      0,3 mol                                   0,3 ← 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> n_Cu = n _{e cho} : 2 = 0,15 mol

=> m = 0,15 . 64 = 9,6g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

Lời giải chi tiết:

n_NO= 0,1 mol

Cu → Cu⁺² + 2e                                  N⁺⁵ +3e → N⁺²                                               N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,25     ←      0,5 mol                                   0,3 ← 0,1 mol                                      0,2 ← 0,2

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,5 mol

=> n_Cu = n _{e cho} : 2 = 0,25 mol

=> m = 0,25 . 64 = 16g

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 2n_Cu + 3n_Fe = n_NO2

Lời giải chi tiết:

n_Fe= 0,1 mol; n_Cu= 0,1 mol

Cu → Cu⁺² + 2e                                  Fe → Fe⁺³ +3e                                                N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,1       →      0,2 mol                          0,1       →   0,3 mol                                       0,5 → 0,5

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,5 mol

=> n_NO2 = n _{e nhận}= 0, 5 mol

=> m = 0, 5 . 22,4 = 11,2lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 2n_Cu + 3n_Fe = n_NO2

Lời giải chi tiết:

n_Cu= x mol; n_Fe= y mol

=> m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

n_NO2 = 13,44 : 22,4= 0,6mol

Cu → Cu⁺² + 2e                                  Fe → Fe⁺³ +3e                                                N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

x          →      2x mol                           y          →   3y mol                            0,6 ← 0,6

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 2x + 3y = 0,6mol (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,1

=> %Fe = [(0,1 . 56) : 15,2] . 100% = 36,84%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 2n_Cu + 3n_Fe = 3n_NO + n_NO2

Lời giải chi tiết:

n_Cu= x mol; n_Fe= y mol

=> m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Cu → Cu⁺² + 2e                                                                                  N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x          →      2x mol                                                                         0,3 ← 0,1

Fe → Fe⁺³ +3e                                                                                    N⁺⁵ +1e →N⁺⁴

y          →   3y mol                                                                           0,3←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,1

=> %Cu = [(0,15 . 64) : 15,2] . 100% = 63,16%

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 2n_Cu + 3n_Fe = 3n_NO + n_NO2

Lời giải chi tiết:

n_Cu= x mol; n_Fe= y mol

=> m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Cu → Cu⁺² + 2e                                                                                  N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x          →      2x mol                                                                         0,3 ← 0,1

Fe → Fe⁺³ +3e                                                                                    N⁺⁵ +1e →N⁺⁴

y          →   3y mol                                                                           0,3←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,1

m _muối = m_Cu(NO3)2 + m_Fe(NO3)3 = 0,15 . 188 + 0,1 . 242 = 52,4g

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n _{e cho} = n _{e nhận} => 2n_Cu + 3n_Fe = 3n_NO + n_NO2

Lời giải chi tiết:

n_Cu= x mol; n_Fe= y mol

=> m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

Cu → Cu⁺² + 2e                                                                                  N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x          →      2x mol                                                                         0,3 ← 0,1

Fe → Fe⁺³ +3e                                                                                    N⁺⁵ +1e →N⁺⁴

y          →   3y mol                                                                           0,3←0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,1

n _HNO3 = 2n_Cu(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 + n_NO + n_NO2 = 0,15 . 2 + 0,1 . 3 + 0,1 + 0,3 = 1mol

=> V = 1 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂ (0,05 mol)

Bảo toàn e: 3n_Fe = 4n_O2 + n_NO2

Lời giải chi tiết:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂

n_Fe = 0,1 mol; n_O2 = 0,05 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   O₂ + 4e→ O^-2                                  N⁺⁵ +      1e   →  N⁺⁴

0,1       →     0,3 mol                         0,05→ 0,2mol                                    0,3 – 0,2→ 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e => n_NO2 = 0,1 mol

=> V_NO2 = 2,24 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂ (0,05 mol)

Bảo toàn e: 3n_Fe = 4n_O2 + n_NO2

Lời giải chi tiết:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂

n_NO2 = 0,1 mol; n_O2 = 0,05 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   O₂ + 4e→ O^-2                                  N⁺⁵ +      1e   →  N⁺⁴

x          →     3x mol                          0,05→ 0,2mol                                           0,1← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 3x = 0,2 + 0,1 => x = 0,1 mol

=> m = 5,6g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ sơ đồ dễ dàng thấy sau tất cả các phản ứng chỉ có Mg và N có số oxi hóa thay đổi

Viết các quá trình cho nhận e, áp dụng định luật bảo toàn e suy ra số mol Mg.

Lời giải chi tiết:

n_NO2 = 0,1 mol

Từ sơ đồ dễ dàng thấy sau tất cả các phản ứng chỉ có Mg và N có số oxi hóa thay đổi

Ta có

Mg → Mg²⁺ + 2e                                N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

a          →   2a                                   0,1  ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toán e ta có 2a = 0,1 => a = 0,05 mol

=> m = 0,05 . 24 = 1,2g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Ta thấy chuỗi phản ứng sau

 Fe → Fe⁺² (FeCl₂)

S → S⁺⁴ (SO₂)

H⁺ → H₂ → H₂O

=> H không thay đổi số oxi hóa

O₂  →  O^-2

Như vậy trao đổi e chỉ có Fe,S và O₂

Viết các quá trình cho nhận e, sử dụng định luật bảo toàn e tính được số mol O₂.

Lời giải chi tiết:

Ta thấy chuỗi phản ứng sau

 Fe → Fe⁺² (FeCl₂)

S → S⁺⁴ (SO₂)

H⁺ → H₂ → H₂O

=> H không thay đổi số oxi hóa

O₂  →  O^-2

Như vậy trao đổi e chỉ có Fe,S và O₂

Fe → Fe⁺²  +2e

0,1...............0,2

S → S⁺⁴+4e

0,075......0,3

=>n_{e nhận}=n_{e cho}=0,3+0,2=0,5

O₂ + 4e  →  2O^-2

1/8....0,5

=>V _O2=2,8 lit

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dễ thấy CO + [O] →CO₂ (1) trong đó [O] lấy từ oxit

n_CO = n_{O (oxit)} => m_O(oxit) => m_Fe

Lời giải chi tiết:

Dễ thấy CO + [O] →CO₂ (1) trong đó [O] lấy từ oxit

Mà n_CO = 0,1 mol => n_CO2 = 0,1 mol (bảo toàn C) nên áp dụng bảo toàn khối lượng cho (1) ta được :

m_[O] = m_CO2 - m_CO = 0,1(44 - 28) = 1.6 g

=> m_Fe = m_X - m_[O] = 6,64 - 1.6 = 5,04 g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết quá trình cho và nhận e. Áp dụng định luật bảo toàn e tính được số mol Fe.

Lời giải chi tiết:

n_NO= 0,1 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   N⁺⁵ +3e → N⁺²

0,1       ←     0,3 mol                                    0,3 ← 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> n_Fe= 1/3 n _{e cho} = 0,1 mol

=> m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết quá trình cho và nhận e. Áp dụng định luật bảo toàn e tính được số mol Fe.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3

Lời giải chi tiết:

n_NO= 0,1 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   N⁺⁵ +3e → N⁺²

0,1       ←     0,3 mol                                    0,3 ← 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> n_Fe= 1/3 n _{e cho} = 0,1 mol => n_Fe(NO3)3 = 0,1 mol

n_HNO3 = n_NO + 3 . n_Fe(NO3)3 = 0,1 + 0,1 . 3 = 0,4 mol

=> V_HNO3 = n_HNO3 : C_{M HNO3} = 0,4 . 1 = 0,4 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết bán phản ứng: NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

Từ số mol NO tính được số mol H⁺ => n_HNO3 => V _{dd HNO3}

Lời giải chi tiết:

Cách 1: (nhanh)

n_NO=0,1 mol

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

            0,4       ←      0,1

V_HNO3 = n_HNO3 : C_M = 0,4 : 1 = 0,4 lít

Cách 2:

n_NO = 2,24 :22,4 = 0,1 (mol)

Sau phản ứng Fe lên Fe⁺³; Cu lên Cu⁺²; N⁺⁵ xuống N⁺² (trong NO)

Qúa trình nhường e:

Fe → Fe⁺³ + 3e

x → x      → 3x    (mol)

Cu → Cu ⁺² + 2e

y   → y      → 2y   (mol)

Qúa trình nhận e

 N⁺⁵ +3e → N⁺² (NO)

         0,3 ←   0,1         (mol)

Bảo toàn e ta có:

∑n_{e KL nhường} = ∑n_{e N+5} nhận

=> (3x+2y) = 0,3  (1)

Ta có:

n_HNO3 ban đầu = n_NO3- (trong muối)  + n_NO

                       = 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 + n_NO

                       = 3x + 2y + 0,1

                       = 0,3 + 0,1  (do thế (1) vào)

                       = 0,4 (mol)

=> V_HNO3 đã dùng = n : C_M = 0,4 : 1 = 0,4 (lit)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu.

Từ khối lượng hỗn hợp => (1)

Viết quá trình cho và nhận e. Bảo toàn electron => (2)

Giải (1) và (2) thu được số mol của Fe và Cu.

Lời giải chi tiết:

n_Cu= x mol; n_Fe= y mol

=> m_X = 64x + 56y = 12,4 (1)

Cu → Cu⁺² + 2e                                                                                  N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x          →      2x mol                                                                         0,3 ← 0,1

Fe → Fe⁺³ +3e                                                                        N⁺⁵ +1e →N⁺⁴

y          →   3y mol                                                                           0,15←0,15

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 2x + 3y = 0,45 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,05

=> %Fe = [(0,05 . 56) : 12,4] . 100% = 22,58%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết các bán phản ứng:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O                               

NO₃^- + 2H⁺ + 1e → NO₂ + H₂O

Từ số mol của NO và NO₂ ta tính được số mol H⁺ => n_HNO3 => V _{dd HNO3}

Lời giải chi tiết:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O                                NO₃^- + 2H⁺ + 1e → NO₂ + H₂O

            0,4       ←      0,1                                                         0,3       ←      0,15

n_HNO3 = 4 n_NO + 2n_NO2 = 0,4 + 0,3 =  0,7 mol

V_HNO3 = n_HNO3 : C_M = 0,7 : 1 = 0,7 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết các quá trình cho và nhận e. Áp dụng định luật bảo toàn e tìm được số mol của R.

Từ khối lượng đã biết và số mol vừa tính được ta xác định được khối lượng mol => R

Lời giải chi tiết:

n_NO= 0, 1mol

R → R⁺² + 2e                                                                          N⁺⁵ + 3e →N⁺²

0,15     ← 0,3 mol                                                               0,3 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> n_R = 0,15 mol

=> M_R = 3,6 : 0,15 = 24 (Mg)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂. Đặt ẩn là số mol của O₂.

Viết các quá trình cho và nhận e:

Fe → Fe⁺³ + 3e                                  

O₂ + 4e→ O^-2                                 

N⁺⁵ +      3e   →  N⁺²

Áp dụng định luật bảo toàn e tính được số mol của O₂.

=> m = m_Fe + m_O2 = ?

Lời giải chi tiết:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂

n_Fe = 0,2mol; n_NO= 0,1mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   O₂ + 4e→ O^-2                                  N⁺⁵ +      3e   →  N⁺²

0,2       →     0,6 mol                              x→ 4xmol                                           0,3  ←0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,6 = 4x + 0,3 => x = 0,075mol

=> m = m_Fe + m_O2 = 11,2 + 0,075 . 32 = 13,6g

Đáp án A