Phương pháp giải:

Một nguyên tử trung hòa điện nhận thêm e để tạo thành ion âm, nhường e để tạo thành ion dương.

Lời giải chi tiết:

S + 2e → S^2-

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Chất khử (bị oxi hóa) là chất nhường e

- Chất oxi hóa (bị khử) là chất nhận e

Lời giải chi tiết:

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Ta thấy Cl₂ là chất nhận e nên Cl₂ là chất oxi hóa hay chất bị khử.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của Fe trước và sau phản ứng từ đó xác định được vai trò của Fe trong phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Số oxi hóa của Fe trước và sau phản ứng vẫn là +3 nên Fe không bị oxi hóa và không bị khử.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của Fe trước và sau phản ứng từ đó xác định được vai trò của Fe trong phản ứng.

Ghi nhớ câu: “khử - cho, o - nhận”

Lời giải chi tiết:

Fe → Fe²⁺ + 2e => Fe nhường e => Chất khử (bị oxi hóa)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của nguyên tố Cl trước và sau phản ứng. Từ đó xác định được vai trò của nguyên tố Cl trong phản ứng.

Lời giải chi tiết:

 \(\mathop {C{l_2}}\limits^0  + {\text{ }}KOH{\text{ }}\xrightarrow{{t^o}}{\text{K}}\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} + {\text{ }}K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {\text{ }}{H_2}O\)

Ta thấy: Cl nhận thêm e tạo Cl^-1 và nhường e tạo Cl⁺⁵ => vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Đáp án D

Phương pháp giải:

Nắm được khái niệm chất khử và chất oxi hóa:

- Chất khử là chất nhường e => số oxi hóa tăng

- Chất oxi hóa là chất nhận e => số oxi hóa giảm

Lời giải chi tiết:

A sai vì chất khử là chất bị oxi hóa

B đúng

C sai vì chất khử nhường e nên có số oxi hóa tăng

D sai vì chất khử là chất nhường e

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nắm được khái niệm chất khử và chất oxi hóa:

- Chất khử là chất nhường e => số oxi hóa tăng

- Chất oxi hóa là chất nhận e => số oxi hóa giảm

Lời giải chi tiết:

A, C, D đúng

B sai vì chất oxi hóa là chất nhận e => số oxi hóa giảm

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
\mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} + {\text{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \; \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\text{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}{H_2}O \hfill \\
M{n^{ + 4}} + 2e \to M{n^{ + 2}} \hfill \\
2C{l^{ - 1}} \to {\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e \hfill \\
\end{gathered} \)

=> MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
\mathop {Cu}\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \;\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_2} + {\text{ }}\mathop N\limits^{ + 2} O{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O \hfill \\
Cu \to C{u^{ + 2}} + 2e \hfill \\
{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}} \hfill \\
\end{gathered} \)

=> 3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Đáp án C

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
\mathop {Cu}\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \;\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_2} + {\text{ }}\mathop N\limits^{ + 2} O{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O \hfill \\
Cu \to C{u^{ + 2}} + 2e \hfill \\
{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}} \hfill \\
\end{gathered} \)

=> 3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Chất khử là chất nhường e => Cu

Chất oxi hóa là chất nhận e => HNO₃

Tỉ số giữa chất khử và chất oxi hoá = Cu : HNO₃ = 3 : 8

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}KOH \to K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} + {\text{ }}K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {\text{ }}{H_2}O \hfill \\
\begin{array}{*{20}{l}}
{5x{\text{ }}\left( {C{l_2}^0 + {\text{ }}2e{\text{ }} \to {\text{ }}2C{l^ - }} \right)} \\
{1x{\text{ }}\left( {C{l_2}^0--{\text{ }}10e{\text{ }} \to {\text{ }}2C{l^{ + 5}}} \right)}
\end{array} \hfill \\
\end{gathered} \)

=> 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}KOH \to K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} + {\text{ }}K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {\text{ }}{H_2}O \hfill \\
\begin{array}{*{20}{l}}
{5x{\text{ }}\left( {C{l_2}^0 + {\text{ }}2e{\text{ }} \to {\text{ }}2C{l^ - }} \right)} \\
{1x{\text{ }}\left( {C{l_2}^0-{\text{ }}10e{\text{ }} \to {\text{ }}2C{l^{ + 5}}} \right)}
\end{array} \hfill \\
\end{gathered} \)

=> 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Số nguyên tử Cl thể hiện tính khử (số oxi hóa tăng) là 1

Số nguyên tử Cl thể hiện tính oxi hóa (số oxi hóa giảm) là 5

=> Tỉ lệ là 1 : 5

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {\text{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \; \to KCl{\text{ }} + {\text{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\text{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\text{ }}{H_2}O \hfill \\
\begin{array}{*{20}{l}}
{2.{\text{ }}\left( {M{n^{ + 7}} + {\text{ 5}}e{\text{ }} \to {\text{ }}M{n^{ + 2}}} \right)} \\
{5.{\text{ }}\left( {2C{l^{ - 1}} \to {\text{ }}{{\mathop {Cl}\limits^0 }_2} + 2e} \right)}
\end{array} \hfill \\
\end{gathered} \)

2KMnO₄ + 16HCl  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Đáp án C

Phương pháp giải:

Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa:

- Chất khử (bị oxi hóa) là chất cho electron => số oxi hóa tăng.

- Chất oxi hóa (bị khử) là chất nhận eletron => số oxi hóa giảm.

- Sự khử (quá trình khử) là quá trình nhận electron.

- Sự oxi hóa (quá trình oxi hóa) là quá trình cho electron.

Lời giải chi tiết:

(1) Đúng

(2) Đúng

(3) Sai vì quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron

(4) Sai vì quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình nhường electron

(5) Đúng

(6) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng xảy ra đồng thời cả sự khử lần sự oxi hoá.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
{K_2}{\mathop {Cr}\limits^{ + 6} _2}{O_7} + {\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \; \to KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {Cr}\limits^{ + 3} C{l_3} + {\rm{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}{H_2}O\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{2x{\rm{ }}\left( {\mathop {Cr}\limits^{ + 6} + {\rm{ }}3e{\rm{ }} \to {\rm{ }}2\mathop {Cr}\limits^{ + 3} } \right)}\\
{3x{\rm{ }}\left( {2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \;{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {Cl}\limits^0 {\;_2}{\rm{ + 2}}e} \right)}
\end{array}
\end{array}\)

=> K₂Cr₂O₇ + 14HCl  2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Các phản ứng oxi hóa khử: (1),(2),(3),(6),(7),(8),(9),(10)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của nhừng nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

- Tính tỉ số giữa số nguyên tử clo (Cl) tạo muối và tạo khí:

+ Tạo muối: KCl và MnCl₂

+ Tạo khí: Cl₂

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \; \to KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\rm{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}{H_2}O\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{2x\left( {\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + {\rm{ 5}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} } \right)}\\
{5x\left( {2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to {\rm{ }}{{\mathop {Cl}\limits^0 }_2} + 2e} \right)}
\end{array}
\end{array}\)

2KMnO₄ + 16HCl  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số nguyên tử Cl tạo muối = số nguyên tử KCl + 2 số nguyên tử MnCl₂ = 2 + 2.2 = 6

Số nguyên tử Cl tạo khí = 2 số nguyên tử Cl₂ = 10

Tỉ số giữa số nguyên tử clo (Cl) tạo muối và tạo khí là: 6 : 10 = 3 : 5

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của nhừng nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}KOH \to K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {\rm{ }}{H_2}O\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{5x{\rm{ }}\left( {{{\mathop {Cl}\limits^0 }_2} + {\rm{ }}2e{\rm{ }} \to {\rm{ }}2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} } \right)}\\
{1x{\rm{ }}\left( {{{\mathop {Cl}\limits^0 }_2}--{\rm{ }}10e{\rm{ }} \to {\rm{ }}2\mathop {Cl}\limits^{ + 5} } \right)}
\end{array}
\end{array}\)

=> 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

Phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của nhừng nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2} {\rm{ }} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\; \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 2} O{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{1x{\rm{ }}\left( {\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2} {\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} + \mathop S\limits^{ + 6} + 9e} \right)}\\
{3x{\rm{ }}\left( {\mathop N\limits^{ + 5} {\rm{ + 3e }} \to {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 2} } \right)}
\end{array}
\end{array}\)

=> FeS + 6HNO₃ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 3NO + 2H₂O

Đáp án D

Phương pháp giải:

Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa:

- Chất khử (bị oxi hóa) là chất cho electron => số oxi hóa tăng.

- Chất oxi hóa (bị khử) là chất nhận eletron => số oxi hóa giảm.

- Sự khử (quá trình khử) là quá trình nhận electron.

- Sự oxi hóa (quá trình oxi hóa) là quá trình cho electron.

Lời giải chi tiết:

C sai vì trong phản ứng oxi hóa khử, phải có nguyên tố nhường và nguyên tố nhận e nên không thể chỉ có chất khử hoặc chỉ có chất oxi hóa.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Khái niệm phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy:

- Phản ứng hoá hợp là phản ứng giữa hai hay nhiều chất tạo thành một chất.

- Phản ứng phân huỷ phản ứng từ một chất tạo thành hai hay nhiều sản phẩm.

Lời giải chi tiết:

(1) Phản ứng hóa hợp

(2) Phản ứng hóa hợp

(3) Phản ứng phân hủy

(4) Phản ứng phân hủy

(5) Phản ứng thế

(6) Phản ứng thế

(7) Phản ứng trao đổi

(8) Phản ứng trao đổi

Vậy có 2 phản ứng hóa hợp là (1) (2) và 2 phản ứng phân hủy là (3) (4)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất trước và sau phản ứng từ đó xác định phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Các phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là: (2), (4), (5), (6)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận e => số oxi hóa giảm

Mà Cl đã đạt số oxi hóa thấp nhất => H có số oxi hóa giảm => phản ứng có tạo H₂

Lời giải chi tiết:

Phản ứng HCl thể hiện tính oxi hóa là

2HCl + Fe →FeCl₂ + H₂ 

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

Đáp án A

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hoá - khử là:

Ca(OH)₂  + Cl₂  → CaOCl₂   + H₂O

2NO₂  + 2NaOH → NaNO₃  + NaNO₂   + H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂

4KClO₃ → KCl + KClO₄

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Ta thấy C₆H₅CHO vừa nhận và nhường e nên vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
3x(\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 1e) \hfill \\
1x(\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} ) \hfill \\
\end{gathered} \)

3FeO + 10HNO₃  → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {1 \times }\limits^{} }\\{\mathop {3 \times }\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}2\mathop {Cr}\limits^{ + 6}  + 6e \to 2\mathop {Cr}\limits^{ + 3} \\2\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  \to C{l_2} + 2e\end{array} \right.\)

K₂Cr₂O₇  + 14HCl → 2CrCl₃  + 3Cl₂ + 2KCl  + 7H₂O

Ta thấy: Số phân tử HCl tham gia phản ứng là 14.

Sản phẩm tạo ra 3 phân tử Cl₂ => có 6 ion Cl^- nhận e => có 6 phân tử HCl đóng vai trò chất khử.

=> Tỉ lệ k = 6/14 = 3/7

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Phương trình hóa học 

\(\eqalign{ & \mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {Ag}\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3} \to \mathop {Ag}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop N\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3} \cr & \mathop {Fe}\limits^0 + {\mathop {Cl}\limits^0 _2} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \mathop {C{l_3}}\limits^{ - 1} \cr & \mathop {Zn}\limits^0 + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} + {\mathop H\limits^0 _2} \cr & \mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Mn}\limits^{ + 7} {\mathop O\limits^{ - 2} _4}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow {\mathop K\limits^{ + 1} _2}\mathop {Mn}\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4} + \mathop {Mn}\limits^{ + 4} {\mathop O\limits^{ - 2} _2} + {\mathop O\limits^0 _2} \cr} \)

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa

Quá trình nhận electron là quá trình khử

Lời giải chi tiết:

Quá trình  \(NO_3^ -  + 3e + 4{H^ + } \to NO + 2{H_2}O\) là quá  trình nhận e hay là quá trình khử

Đáp án B