Phương pháp giải:

Phương pháp : bảo toàn e và tính theo PTHH. Tổng số mol của X bằng tổng số mol muói trong B + số mol Zn trong rắn A ( vì muối là Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂)

Lời giải chi tiết:

Lời giải

Vì dung dịch khi cho X tác dụng với Y chỉ chưa 2 muối nên 2 muối đó là Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂

 và 3 kim loại thu được là Ag, Cu, Zn

Ta có  Al → Al⁺³+ 3e                                             Zn  → Zn⁺²+ 2e

         Cu⁺²+ 2e → Cu                                             Ag⁺¹+ 1e → Ag

A tác dụng với HCl thì Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

Suy ra số mol H₂ = số mol Zn dư và bằng 0,15 mol

Suy ra tổng só mol Al và Zn trong dd B là 0,4-0,15 =0,25 mol trong đó có 0,2mol Al và 0,05 mol Zn

Trong A thì khối lượng Cu và Ag là 47,35 – 0,15.65=37,6 g

Đặt số mol Cu và Ag trong dd Y ban đầu là x và y thì 64 x + 108y = 37,6

Theo bảo toàn e thì 2x + y =0,2.3 + 0,05.2=0,7 suy ra x =0,25 và y=0,2

Nên nồng độ của Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp Y là 0,25 :0,5 =0,5 M

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp : thăng bằng e

Lời giải chi tiết:

Lời giải

(5x-2y) Fe₃O₄ +(46x – 18y) HNO₃ → (15x-6y) Fe(NO₃)₃ + N_XO_Y + (23x-9y)H₂O

Số lượng phân tử HNO₃ môi trường là 45x -18y

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp : bảo toàn e và tính theo PTHH. Tổng số mol của X bằng tổng số mol muói trong B + số mol Zn trong rắn A ( vì muối là Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂)

Lời giải chi tiết:

Thứ tự phản ứng của kim loại: Al, Zn

Thứ tự phản ứng của muối: AgNO₃, Cu(NO₃)₂

Vì dung dịch khi cho X tác dụng với Y chỉ chưa 2 muối nên 2 muối đó là Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂ và 3 kim loại thu được là Ag, Cu, Zn

Ta có  Al → Al⁺³+ 3e                                             Zn  → Zn⁺²+ 2e

         Cu⁺²+ 2e → Cu                                             Ag⁺¹+ 1e → Ag

A tác dụng với HCl thì Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

Suy ra số mol H₂ = số mol Zn dư và bằng 0,15 mol

Suy ra tổng só mol Al và Zn trong dd B là 0,4-0,15 =0,25 mol trong đó có 0,2mol Al và 0,05 mol Zn

Trong A thì khối lượng Cu và Ag là 47,35 – 0,15.65=37,6 g

Đặt số mol Cu và Ag trong dd Y ban đầu là x và y thì 64 x + 108y = 37,6

Theo bảo toàn e thì 2x + y =0,2.3 + 0,05.2=0,7 suy ra x =0,25 và y=0,2

Nên nồng độ của Ag(NO₃) trong hỗn hợp Y là 0,2 :0,5 =0,4 M

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp : Cần chia 2 trường hợp. Một trường hợp tạo dạng khí là chỉ chứ 1 N trong công thức hóa học và trường hợp 2 chứa 2 N trong công thức hóa học

Áp dụng bảo toàn e tìm giá trị oxh của N trong X

Lời giải chi tiết:

Lời giải

Số mol Al là 8,1 : 27 =0,3 mol

Số mol khí X là 2,016 : 22,4 =0,09 mol

TH1 : khí tạo ra chỉ có 1 N trong công thức

Ta có Al → Al⁺³ + 3e

          N⁺⁵ + (5 - x) e→ N^+x

Theo định luật bảo toàn e thì 0,3.3=0,09.x suy ra x = 10 (loại vì x < 5)

TH2 : khí tạo ra có 2 N

  Ta có Al → Al⁺³ + 3e

         2N⁺⁵ + 2(5 - x) e→ 2N^+x

                    Khi đó 0,3.3 = 0,09.2.(5-x) suy ra x = 0

Vậy  N có số oxh O trong khí X do đó X là khí N₂

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp : viết phương trình phản ứng thu gọn rồi tính theo pthh

Lời giải chi tiết:

Phần 1:

  \({n_{Cu}} = 0,09\)   

Số mol HNO₃  là 0,12 mol

Theo PTHH thì số mol H+ hết nên NO sẽ tính theo H+ suy ra n_NO= 0,03mol

V₁ = 0,672 lít

Phần 2

Số mol H+ là 0,12.1 + 0,12.0,5.2 = 0,24 mol

Số mol NO₃- là 0,12 mol

Theo phương trình hóa  học số mol H+ và Cu vừa đủ nên n_NO= 0,06 mol

V₂ = 1,344 lít

Suy ra V₂= 2V₁

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp : thăng bằng e

Lời giải chi tiết:

Lời giải

(5x-2y) FeO +(16x – 6y) HNO₃ → (5x-2y) Fe(NO₃)₃ + N_XO_Y + (8x-3y)H₂O

Hệ số tối giản của HNO₃ là 16x − 6y                                                                     

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp : bảo toàn electron

Lời giải chi tiết:

Lời giải :

Vì khi cho NaOH vào dd X thì tạo ra khí NH₃ nên pư tạo muối NH₄NO₃

                  Al → Al⁺³ + 3e                                    2N⁺⁵ +10e→ N₂                     N⁺⁵ + 8e→ N^-3

Số mol khí N₂ là 0,06 mol

Số mol khí NH₃ là 0,06 mol

Ta có NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ +H₂O

Số mol NH₄NO₃ là 0,06 mol

Áp dụng đinh luật bảo toàn e thì 3n_Al = 10.0,06 + 8.0,06 nên n_Al=0,36 mol

Khối lượng của Al là 0,36 .27=9,72 g

Đáp án D

Phương pháp giải:

lập PTHH tìm phản ứng tạo ít khí clo nhất

Lời giải chi tiết:

A. MnO₂ + 4HCl →   MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O                                                                

B. 2KMnO₄ + 16HCl →   2KCl + MnCl₂ +5 Cl₂ + H₂O                                   

C. K₂Cr₂O₇ + 14HCl →  2KCl + 2CrCl₃ +7 H₂O + 3Cl₂                                                             

D. KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Số mol Cl₂ tạo ra ít nhất ở phản ứng A

Đáp án A

Phương pháp giải:

Vận dụng định luật bảo toàn e

M⁰ → M^+x + x e   (với x là hóa trị của  M)

S⁺⁶  + 2e → S⁺⁴

=> n_M  . x  = n_SO2  . 2

TH₁: Chất rắn chỉ chứa muối NaHSO₃:  NaOH + SO₂ → NaHSO₃

TH₂: Chất rắn chỉ chứa muối  Na₂SO₃: 2 NaOH + SO₂ →  Na₂SO₃   + H₂O

TH₃: Chất rắn chứa 2 muối  NaHSO₃, Na₂SO₃

TH₄: Chất rắn chứa 1 muối và kiềm dư: NaOH và Na₂SO₃

Lưu ý ko có trường hợp chất rắn chứa NaHSO₃ và NaOH  vì 2 chất này phản ứng được với nhau

Dựa vào số mol để so sánh xem rơi vào trường hợp nào là đúng

Bảo toàn toàn số mol Na. số mol Na trong NaOH bằng tổng số mol trong chất rắn

Lời giải chi tiết:

n_NaOH = 0,5 . 0,6 = 0,3 mol

TH₁: nếu là NaHSO₃  => n_NaHSO3 = 18,9:  104 = 0,1817 < 0,3 mol  => loại

TH₂: nếu là  Na₂SO₃  => n_Na2SO3 = 18,9: 126  = 0,15 mol

Bảo toàn nguyên tố ta có  n_Na2SO3  . 2 =  n _NaOH <=> 0,15 . 2 = 0,3 (thỏa mãn)

=> Chất rắn chứa Na₂SO₃  

=> n _SO2 = n _Na2SO3  =  0,15 mol

=> n _M  . x  = n _SO2  . 2 = 0,3 mol

+ Với x = 1 => n _M = 0,3 mol  => M_M = 9,6: 0,3 = 32 (loại)

+ Với x = 2 => n _M = 0,15 mol  => M_M = 9,6: 0,15 =  64 (Cu chọn)

+ Với x = 3 => n _M = 0,1 mol  => M_M = 9,6: 0,1 =  96 (loại)

Vậy kim loại cần tìm là Cu

Đáp án D

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử.

Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.

Đặt hệ số của các chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Từ đó xác định được tỉ lệ số phân tử bị khử và số phân tử bị oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố hóa học thay đổi trong phản ứng:

Vậy phương trình hóa học được cân bằng là:

2FeS₂ + 14H₂SO_{4 đặc nóng}→ Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

Vậy số phân tử bị khử là 15, số phân tử bị oxi hóa là 2. Tỉ lệ số phân tử bị khử và số phân tử bị oxi hóa là 15 : 2.

Đáp án B