Phương pháp giải:

Tính pOH = -log[OH^-] => pH = 14 - pOH

Lời giải chi tiết:

NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết:

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

n_OH- = n_Na+ - 2n_SO42- = 0,07 - 2.0,02 = 0,03 mol

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y:

n_H+ = (n_Cl- + n_NO3-) - n_Na+ = 0,042 - 0,01 = 0,032 mol

Khi trộn 100 ml X với 100 ml Y có phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{H+ dư} = n_H+ - n_OH- = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol

=> [H⁺] = \(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{V_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}}}}\) = \(\frac{{0,002}}{{0,1 + 0,1}}\) = 0,01M

=> pH = -log[H⁺] = 2

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H⁺   +   OH^- → H₂O

Lời giải chi tiết:

n_OH = 2n_Ba(OH)2 = 0,025 mol; n_H = n_HCl = 0,02 mol

        H⁺   +   OH^- → H₂O

Bđ: 0,02      0,025

Pư: 0,02  → 0,02

Sau: 0          0,005

=> n_{OH dư} = 0,005 mol

Mặt khác, V _{dd sau pư} = 0,1 + 0,4 = 0,5 lít

=> [OH^-] = 0,005 : 0,5 = 0,01M

=> pOH = -log[OH-] = 2 => pH = 14 - pOH = 12

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính toán theo PT ion rút gọn: H⁺   +   OH^- → H₂O

Lời giải chi tiết:

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,25.0,08 + 2.0,25.0,01 = 0,025 (mol)

n_OH- = n_NaOH = 0,25a (mol)

pH = 12 > 7 => OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

=> pOH = 14 - 12 = 2 => [OH^-] = 10^-2M

          H⁺   +   OH^- → H₂O

Bđ: 0,025      0,25a          (mol)

Pư: 0,025 → 0,025          (mol)

Sau:   0      0,25a - 0,025 (mol)

Mặt khác, V _{dd sau pư} = 0,25 + 0,25 = 0,5 lít

\( \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,25a - 0,025}}{{0,5}} = {10^{ - 2}} \Rightarrow a = 0,12(M)\)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Đáp án: A

 $${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01{\rm{ ( mol )  ; }}{{\rm{n}}_{NaOH}}{\rm{  =   0,018 ( mol )}}$$

 $${{\rm{n}}_{{H^ + }}}{\rm{  =   2}}{\rm{.0,01  =  0,02 ( mol )}}$$

                         H₂SO₄          +       2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Ban đầu         0,01 mol               0,018 mol

Phản ứng      0,009 mol              0,018 mol

Sau                0,001 mol                  −

$${n_{{H_2}S{O_4}d}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,001{\rm{ (mol)   =  >  }}{{\rm{n}}_{{H^ + }}}{\rm{  =   2}}{n_{{H_2}S{O_4}d}}{\rm{  =   0,002 (mol)  =  >   [}}{H^ + }{\rm{]   =   }}{{0,002} \over {(200 + 300){{.10}^{ - 3}}}}{\rm{  }} = {\rm{ }}{4.10^{ - 3}}{\rm{ }}(M)$$ 

=> pH = −log([H⁺ ]) =  2,4 

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

 $${n_{HCl}} = 0,03{\rm{ ( mol ) ;  }}{{\rm{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = {\rm{ }}0,0128{\rm{ (mol) ; }}{{\rm{n}}_{KOH}}{\rm{  =   0,0064 ( mol )}}$$

 $$\sum {{n_{O{H^ - }}}} {\rm{  =   2}}{\rm{.0,0128  +  0,0064  =  0,032  ( mol )}}$$

 $${n_{O{H^ - }d}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,002{\rm{ (mol)  =  >  }}{{\rm{C}}_M}{\rm{  =  }}{{0,002} \over {(40 + 160){{.10}^{ - 3}}}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,01{\rm{ }}(M)$$

=> pH = 14 - log([OH⁻) =  14 - 2 = 12 

Lời giải chi tiết:

Đáp án: A

PH=10 => [ H⁺ ] = 10⁻¹⁰  => [ OH⁻ ] = 10⁻¹⁴:  10⁻¹⁰  = 10⁻⁴ M

=>   n_NaOH = 0,3. 10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ ( mol)

=>   m_NaOH = 3. 10⁻⁵ . 40 = 1,2.10⁻³ (g) 

Lời giải chi tiết:

Đáp án: C

pH=13 => [ H⁺] = 10^-13 => [ OH⁻] = 10⁻¹⁴: 10⁻¹³ = 0,1 M

\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = {\rm{ }}3,9:78{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05{\rm{ }}(mol)\)

\(\eqalign{ & 3NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}AlC{l_3}{\rm{ }}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{}} {\rm{ }}Al{(OH)_3} \downarrow {\rm{ }} + {\rm{ 3}}NaCl{\rm{ (1)}} \cr & NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}Al{(OH)_3}{\rm{ }}\buildrel {} \over \longrightarrow {\rm{ }}NaAl{O_2}{\rm{ }} + {\rm{ 2 }}{H_2}O{\rm{ (2) }} \cr} \)

TH1: chỉ xảy ra phản ứng (1), AlCl₃ dư

 => \({n_{NaOH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}3{\rm{ }}{n_{Al{{(OH)}_3}}} = {\rm{ }}0,15{\rm{ }}({\rm{ }}mol{\rm{ }})\)

\( =  > {V_{NaOH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}n:{C_M}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,15:0,1{\rm{ }} = {\rm{ 1,5 }}({\rm{ }}l{\rm{ }})\)

TH₂:  Xảy ra cả (1) và (2)

Theo (1): \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = {\rm{ }}{n_{AlC{l_3}}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}(mol){\rm{ }};{\rm{ }}{n_{NaOH(1)}}{\rm{ }} = {\rm{ }}3{\rm{ }}{n_{AlC{l_3}}} = {\rm{ }}0,3{\rm{ }}(mol)\)

 \(=  > {n_{Al{{(OH)}_3}(2)}} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }} - {\rm{ }}0,05{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05{\rm{ }}(mol)\)

Theo (2) : \({n_{NaOH(2)}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{n_{Al{{(OH)}_3}(2)}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05{\rm{ }}(mol)\)

\( =  > \sum {NaO{H_{(1) + (2)}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,3 + 0,05{\rm{ }} = {\rm{ }}0,35{\rm{ }}(mol){\rm{ }} =  > V = n:{C_M}} {\rm{ }} = {\rm{ }}0,35{\rm{ }}:{\rm{ }}0,1{\rm{ }} = {\rm{ }}3,5{\rm{ }}(l)\)

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

+ V₁ dung dịch  axit có PH = 5

 $${\rm{ =  >  [}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M =  > {\rm{ }}{n_{{H^ + }}}{\rm{ }} = {\rm{ 1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}.{V_1}{\rm{ }}(mol)$$

+ V₂ dung  dịch bazơ có PH = 9 => pOH = 14− 9 = 5

 $${\rm{ =  >  [O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M =  > {\rm{ }}{n_{O{H^ - }}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}.{V_2}{\rm{ (mol)}}$$

+Dung dịch thu được có PH=6 môi trường axit. Vậy H⁺ dư sau phản ứng

                                H⁺        +           OH⁻        →  H₂O

Ban đầu (mol)          10⁻⁵V₁                   10⁻⁵V₂

Phản ứng ( mol)       10⁻⁵V₂                         10⁻⁵V₂

Sau   (mol)             10⁻⁵ (V₁ −V₂)                 −                       

+ Ta có : PH =6 => [H⁺] dư = 10⁻⁶

$${{{{10}^{ - 5}}({V_1} - {\rm{ }}{V_2})} \over {{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} =  > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {{11} \over 9}{\rm{  =  >   B}}$$

Lời giải chi tiết:

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

n_H+ = n_HCl = 0,006

n_OH- = n_NaOH = 0,005

Khi pha trộn: H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{H+ dư} = 0,001

=> [H⁺] = 0,001/0,1 = 0,01 => pH = 2

Đáp án B

Phương pháp giải:

[OH^-] = 2C_{M Ba(OH)2} => pOH = -log[OH^-] => pH = 14 - pOH 

Lời giải chi tiết:

[OH^-] = 2C_{M Ba(OH)2} = 0,1M => pOH = -log(0,1) = 1 => pH = 14 - 1 = 13 

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính theo PT ion rút gọn: H⁺     +     OH^-   →    H₂O

Lời giải chi tiết:

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 => H⁺ dư 

n_{H+ bđ} = 0,1.10^-1 = 0,01 mol

n_{OH- bđ} = 2n_Ba(OH)2 = 2.10^-3V.0,025 = 5.10^-5V (mol)

PT ion:    H⁺     +     OH^-   →    H₂O

Bđ:        0,01          5.10^-5V                (mol)

Pư:       5.10^-5V ← 5.10^-5V                 (mol)

Sau:  0,01-5.10^-5V      0

Dung dịch sau có pH = 2 => \(\left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{0,01 - {{5.10}^{ - 5}}V}}{{0,1 + {{10}^{ - 3}}V}} = {10^{ - 2}}\) => V = 150 ml

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dung dịch axit có pH = 5 => [H⁺] = 10^-5M => n_H+ = 10^-5V₁ (mol)

Dung dịch kiềm có pH = 9 => pOH = 5 => [OH^-] = 10^-5M => n_OH- = 10^-5V₂ (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 6 < 7 => H⁺ dư, OH^- hết

PT ion: H⁺       +     OH^-   →   H₂O

Bđ:    10^-5V₁          10^-5V₂

Pư:    10^-5V₂  ←    10^-5V₂

Sau: 10^-5(V₁-V₂)        0

Từ pH của dung dịch sau phản ứng ta lập được phương trình biểu diễn mối liên hệ giữa V₁ và V₂ => V₁/V₂

Lời giải chi tiết:

Dung dịch axit có pH = 5 => [H⁺] = 10^-5M => n_H+ = 10^-5V₁ (mol)

Dung dịch kiềm có pH = 9 => pOH = 5 => [OH^-] = 10^-5M => n_OH- = 10^-5V₂ (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 6 < 7 => H⁺ dư, OH^- hết

PT ion: H⁺       +     OH^-   →   H₂O

Bđ:    10^-5V₁          10^-5V₂

Pư:    10^-5V₂  ←    10^-5V₂

Sau: 10^-5(V₁-V₂)        0

=> \(\left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{{{10}^{ - 5}}\left( {{V_1} - {V_2}} \right)}}{{{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}}\) => 10(V₁ - V₂) = V₁ + V₂ => 9V₁ = 11V₂

=> V₁/V₂ = 11/9

Phương pháp giải:

[H⁺] = 2.C_{M H2SO4} = ? => pH = -log[H⁺] = ?

Lời giải chi tiết:

[H⁺] = 2.C_{M H2SO4} = 0,01M => pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

pH = 14 - log[OH^-] = 14 - log[0,1.10^-6] = 7

Vậy dung dịch đó có MT trung tính.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính số mol H⁺ có trong dd axit ban đầu theo pH

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải :

Dd axit ban đầu có [H⁺] =0,1 M → n_H+=0,1.0,1 =0,01 mol

Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH^-] =0,01M→ n_OH = 0,002 mol

PTHH:          H⁺ + OH^- → H₂O

Ta có n_NaOH = n_H+ +  n_{OH dư} = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

n_{HCl bđ} = V. C_M = 10.10^-3. 10^-pH = 10^-5

pH_sau = 4 => C_{M sau} = 10^-4 M

=> V_sau = n : C_M = 0,1 lit = 100 ml

=> V_thêm = 100 – 10 = 90 ml

Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ pH xác định được pOH => Nồng độ của OH^- => Số mol OH^-

Do Ba(OH)₂ là chất điện li hoàn toàn nên ta có: 

=> n_Ba(OH)2 = 0,5.n_OH- = ?

=> m_Ba(OH)2 = ?

Lời giải chi tiết:

pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2

=> [OH^-] = 10^-pOH = 0,01M => n_OH- = 0,01.0,1 = 0,001 mol

Do Ba(OH)₂ là chất điện li hoàn toàn nên ta có: 

=> n_Ba(OH)2 = 0,5.n_OH- = 0,5.0,001 = 0,0005 mol

=> m_Ba(OH)2 = 0,0005.171 = 0,0855g

Đáp án B

Phương pháp giải:

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Từ giá trị pH tính được nồng độ của OH^-

           H⁺   +    OH^-   →    H₂O

Bđ: 0,4V_Y        0,5V_X

Pư: 0,4V_Y →   0,4V_Y

Sau: 0           0,5V_X - 0,4V_Y

=> \(\left[ {O{H^ - }} \right] = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{V_X} + {V_Y}}} \Leftrightarrow \frac{{0,5{V_X} - 0,4{V_Y}}}{{{V_X} + {V_Y}}} = 0,1\)

=> V_X : V_Y = ?

Lời giải chi tiết:

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Ta thấy: pH = 13 > 7 => OH^- dư, H⁺ hết

=> pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

           H⁺   +    OH^-   →    H₂O

Bđ: 0,4V_Y        0,5V_X

Pư: 0,4V_Y →   0,4V_Y

Sau: 0           0,5V_X - 0,4V_Y

=> \(\left[ {O{H^ - }} \right] = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{V_X} + {V_Y}}} \Leftrightarrow \frac{{0,5{V_X} - 0,4{V_Y}}}{{{V_X} + {V_Y}}} = 0,1\)

=> 0,5V_X - 0,4V_Y = 0,1V_X + 0,1V_Y

=> 0,4V_X = 0,5V_Y

=> V_X : V_Y = 5 : 4

Đáp án A