Phương pháp giải:

So sánh số mol NaOH và HCl từ đó xác định pH của dung dịch thu được sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Ta thấy: n_NaOH = n_HCl = 0,005 mol

=> NaOH phản ứng vừa đủ với HCl

=> Sau phản ứng thì dung dịch chỉ có NaCl => pH = 7

 Đáp án C

Phương pháp giải:

pH_sau = 12,7 > 7 => OH^- dư

Tính toán theo phương trình ion: H⁺   +  OH^- → H₂O

Lời giải chi tiết:

n_H+ = n_HCl = 0,01 mol; n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,2V mol

pH_sau = 12,7 > 7 => OH^- dư => pOH = 14 - 12,7 = 1,3 => [OH^-] = 10^-1,3

        H⁺   +  OH^- → H₂O

Bđ: 0,01     0,2V

Pư: 0,01 → 0,01 

Sau: 0      0,2V - 0,01

\(\left[ {O{H^ - }} \right] = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} \to {10^{ - 1,3}} = \frac{{0,2V - 0,01}}{{0,1 + V}}\) => V = 0,1 lít

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Trong A : n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

Trong B : n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 => MT axit => H⁺ dư, OH- hết

              H⁺        +          OH^-   →   H₂O

Bđ:      0,21                 0,49V

Pư:     0,49V ←          0,49V

Sau: 0,21 - 0,49V          0

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 => \(\frac{{0,21 - 0,49V}}{{0,3 + V}} = {10^{ - 2}}\) => V = 0,414 lít = 414 ml

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

pH = 13 => pOH = 1 => [OH^-] = 0,1 M => n_NaOH = 0,01 mol = n_Na ( BT nguyên tố )

=> m = 0,23g

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
\left. \begin{gathered}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01mol \hfill \\
{n_{NaOH}}\,\,\,\,\,\,\, = 0,01mol \hfill \\
\end{gathered} \right\}\,\, \Rightarrow \,{n_{O{H^ - }}} = 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,03(mol) \hfill \\
\left. \begin{gathered}
{n_{HCl}}\,\,\,\,\,\, = 0,005mol \hfill \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,015mol \hfill \\
\end{gathered} \right\}\,\, \Rightarrow \,{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,035(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)

Khi trộn xảy ra phản ứng trung hoà dạng ion là:  

H⁺    +   OH^-à H₂O

0,035      0,03

n_{H+ (d­ư)} = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol) => [H+] = 0,005/(0,1+0,4) = 0,01

[H⁺] = 0,01 = 10^-2 (mol/lít)  Þ pH = 2

Đáp án B

Lời giải chi tiết:

Ta có: ∑n_H⁺ = 0,2(0,3+ 0,5) = 0,16 mol;  n_OH^- = 0,4.a

Sau khi phản ứng xảy ra dung dịch thu được có  pH= 3 chứng tỏ axit dư.

                        [H⁺] sau phản ứng = (0,16-0,4a)/ 0,4 = 10^-3

 Vậy a = 0,399

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

Gọi thể tích nước cần thêm là Vml. Số mol H⁺   không đổi trước và sau pha loãng nên:

                  15.10^-1    =  (15+ V).10^-3

                        V= 1485ml = 1,485 lít

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Ta thấy: C_a = 2.10^-7  ≈ \(\sqrt {{K_{{H_2}O}}}  = {10^{ - 7}}\)nên không thể bỏ qua sự phân li của H₂O.

           HCl   →  H⁺  + Cl^-

           2.10^-7→ 2.10^-7

           H₂O \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\)       H⁺        +         OH^-     K_H2O = 10^-14

Bđ:                             2.10^-7

Pli:       x                        x                       x

Sau:                         x + 2.10^-7               x

=> K_H2O = [H⁺][OH^-] = (x + 2.10^-7).x = 10^-14

=> x = 4,142.10^-8

=> [H⁺] = x + 2.10^-7 = 4,142.10^-8 + 2.10^-7 = 2,4142.10^-7

=> pH = -log[H⁺] = 6,617

Đáp án B

Phương pháp giải:

Các quá trình điện li của

HNO₂ \(\overset {} \leftrightarrows \)  H⁺ + NO₂^-   K_a = 4.10^-4

H₂O\(\overset {} \leftrightarrows \)  H⁺ + OH^-      K_w = 10^-14

Để tính pH của dung dịch thì ta phải đi tìm nồng độ H⁺ có trong dung dịch. Mà nồng độ H⁺ này có thể do HNO₂ và H₂O phân li ra.

Để xét xem có bỏ qua sự điện li của H₂O tạo ra H⁺ hay không ta so sánh tích số

K_a.C_a với K_w

Nếu K_a. Ca >> K_w thì bỏ qua sư điện li của H₂O

Nếu K_a. C_a ≈ K_w thì tính đến sự điện li của H₂O

Lời giải chi tiết:

Các quá trình điện li:

HNO₂  \(\overset {} \leftrightarrows \) H⁺ + NO₂^-   K_a = 4.10^-4

H₂O \(\overset {} \leftrightarrows \)  H⁺ + OH^-      K_w = 10^-14

Ta thấy: K_a.C_a = 0,2.4.10^-4 = 8.10^-5 > > K_w = 10^-14. Do vậy sự phân li của H₂O tạo ra H⁺ là không đáng kể. Vì vậy bỏ qua sự điện li của H₂O. Dung dịch chỉ có sự điện li của HNO₂

                HNO₂ \(\overset {} \leftrightarrows \)     H⁺ + NO₂^-   K_a = 4.10^-4

ban đầu:     0,2

phân li:       x                   x         x

cân bằng: (0,2 - x)           x         x

Ta có:\(Ka = {{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}.{\rm{[}}N{O_2}^ - {\rm{]}}} \over {{\rm{[}}HN{O_2}]}} = {{{x^2}} \over {0,2 - x}} = {4.10^{ - 4}}(*)\)

Cách 1: Giải phương trình bậc 2

→ x² + 4.10^-4x - 0,2.4.10^-4 = 0

→ x = 8,7465.10^-3 (M)

→ [H⁺] = x = 8,7465.10^-3 (M)

→ pH = -lg[H⁺] = -lg(8,7465.10^-3) = 2,058 

Cách 2: Ta thấy \({{Ca} \over {Ka}} = {{0,2} \over {{{4.10}^{ - 4}}}} = 500\) (Chỉ cần C_a lớn gấp 100 lần K_a là coi như x rất nhỏ)

→ x << 0,2

→ coi 0,2 - x ≈ 0,2

Từ phương trình (*) →\({{{x^2}} \over {0,2}} = {4.10^{ - 4}} \Rightarrow x = \sqrt {0,{{2.4.10}^{ - 4}}}  = 8,{944.10^{ - 3}}(M)\)

→ [H⁺] = x = 8,944.10^-3 (M)

→ pH = -lg[H⁺] = -lg(8,944.10^-3) = 2,048 ≈ 2,05

 Đáp án D

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

pH của HCl = 5 => [HCl]= 10^-5 => n_HCl = C_M. V₁ = 10^-5V₁      

pH của NaOH = 9 => pOH = 14 – 9 = 5 => [NaOH]= 10^-5 => n_NaOH = C_M.V₂= 10^-5.V₂

Vì dd sau phản ứng thu được có pH = 8 > 7 => môi trường bazo => dư OH^-

=> pOH = 14 – 8 = 6

=> [NaOH] dư = 10^-6

                              H⁺     +    OH^- → H₂O

Ban đầu(mol)     10^-5V₁      10^-5.V₂

Phản ứng (mol) 10^-5V₁     10^-5V₁

Sau pư (mol)      0             10^-6(V₁+ V₂)

Ta có: n_OH- ban đầu = n_OH- pư + n_OH- dư

=> 10^-5.V₂ = 10^-5V₁ + 10^-6(V₁+ V₂)

=> 10^-5.V₂ – 10^-6V₂ = 10^-5V₁ + 10^-6V₁

=> 9.10^-6V₂ = 1,1.10^-5V₁

 \( =  > \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{{{9.10}^{ - 6}}}}{{1,{{1.10}^{ - 5}}}} = \frac{9}{{11}}\)

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

n_H+ = 6.10^-3  mol ; n_OH- = 5.10^-3 mol

       H⁺  +   OH^- → H₂O

Bđ: 6.10^-3   5.10^-3       (mol)

Pư: 5.10^-3 ← 5.10^-3     (mol)

Sau: 10^-3       0           (mol)

Mà V dd sau pư = 50 + 50 = 100 ml = 0,1 lít

=> [H⁺] = 10^-3 : 0,1 = 10^-2M

=> pH = 2

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Tính pOH = -log[OH^-] => pH = 14 - pOH

Lời giải chi tiết:

NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = C_{M NaOH} = 0,001M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,001) = 3

=> pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết:

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

n_OH- = n_Na+ - 2n_SO42- = 0,07 - 2.0,02 = 0,03 mol

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y:

n_H+ = (n_Cl- + n_NO3-) - n_Na+ = 0,042 - 0,01 = 0,032 mol

Khi trộn 100 ml X với 100 ml Y có phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{H+ dư} = n_H+ - n_OH- = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol

=> [H⁺] = \(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{V_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}}}}\) = \(\frac{{0,002}}{{0,1 + 0,1}}\) = 0,01M

=> pH = -log[H⁺] = 2

Đáp án B