Lý thuyết điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

Lý thuyết điều chế oxi – Phản ứng phân hủy.

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Trong PTN, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O₂

2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

* Cách thu khí oxi:

- Vì khí oxi ít tan trong nước => thu khí oxi bằng cách đẩy nước

- Khí oxi có ${{d}_{{{O}_{2}}/kk}}\approx 1,1$ => oxi nặng hơn không khí => thu khí oxi bằng cách đẩy không khí

b. Trong công nghiệp

- Bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

Video mô phỏng - Điều chế Oxi bằng phương pháp chưng cất phân đoạn

- Sản xuất từ nước: điện phân nước

2H₂O $\xrightarrow{điện\,phân}$ 2H₂ ↑ + O₂ ↑

2. Phản ứng phân hủy

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Ví dụ:

2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O₂

2H₂O $\xrightarrow{điện\,phân}$ 2H₂ + O₂

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CaO + CO₂

Sơ đồ tư duy: Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.5 trên 74 phiếu

Bài 1 trang 94 SGK Hóa học 8
Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :
Bài 2 trang 94 SGK Hóa học 8
Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ?
Bài 3 trang 94 SGK Hóa học 8
Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.
Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8
Giải bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8. Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :
Bài 5 trang 94 SGK Hóa học 8
Giải bài 5 trang 94 SGK Hóa học 8. Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
Bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8
Giải bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
Phương pháp giải một số dạng bài tập về điều chế oxi – phản ứng phân hủy có lời giải
Phương pháp giải một số dạng bài tập về điều chế oxi – phản ứng phân hủy có đáp án và lời giải chi tiết