Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8

Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :

Đề bài

Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :

a) 48 g khí oxi ;

b) 44,8 lít khí oxi (đktc).

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết PTHH : 2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2KCl + 3O₂

a) Đổi số mol của oxi: \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{48}}{{32}} = ?\,\,(mol)\)

b) Đổi số mol của oxi: \({n_{{O_2}}} = \,\,\dfrac{{44,8}}{{22,4}} = ?\,\,(\,mol)\)

Trong mỗi trường hợp tính số mol KClO₃theo số mol của oxi

Lời giải chi tiết

Phương trình phản ứng hóa học :

2KClO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2KCl + 3O₂

2 mol \(\to\) 3 mol

\(\dfrac{2}{3}\) mol \(\leftarrow\) 1 mol

\( \Rightarrow {n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}}\)

a. Số mol oxi tạo thành : \(n_{O_{2}}=\dfrac{48}{32}=1,5\) (mol).

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:

\(n_{KClO_{3}}=\dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=\dfrac{2}{3}.1,5= 1\) (mol).

Khối lượng kali clorat cần thiết là :

\(m_{KClO_{3}}=\) n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).

b) Số mol khí oxi tạo thành : \(n_{O_{2}}=\dfrac{44,8}{22,4}\) = 2(mol).

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:

\(n_{KClO_{3}}=\dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=\dfrac{2}{3}.2\) ≈ 1,333 (mol).

Khối lượng kali clorat cần thiết là :

\(m_{KClO_{3}}=\) n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.5 trên 268 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 5 trang 94 SGK Hóa học 8
Giải bài 5 trang 94 SGK Hóa học 8. Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
Bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8
Giải bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
Bài 3 trang 94 SGK Hóa học 8
Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.
Bài 2 trang 94 SGK Hóa học 8
Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ?
Bài 1 trang 94 SGK Hóa học 8
Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :
Lý thuyết điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy
1. Điều chế oxi
Phương pháp giải một số dạng bài tập về điều chế oxi – phản ứng phân hủy có lời giải
Phương pháp giải một số dạng bài tập về điều chế oxi – phản ứng phân hủy có đáp án và lời giải chi tiết

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.