Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 3

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

A. Chuyển động rất không nhanh và không theo những quỹ đạo xác định.

B. Chuyển động rất chậm và không theo những quỹ đạo xác định.

C. Chuyển động rất nhanh không theo những quỹ đạo xác định.

D. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

A. 5 .                            B. 3.                         C. 2.                         D. 4.

Câu 3: Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là :

A. K                             B. Li                         C. Na                        D. Rb

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.                                  B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.  

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵.                                       D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

Câu 5: Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p², phi kim.                        B. 1s²2s²2p⁶3s², phi kim.   

C. 1s²2s²2p⁶3s², kim loại.                           D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, khí hiếm.

Câu 6: Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền ²⁴Mg chiếm 78,99%, ²⁵Mg chiếm 10,00% và ²⁶Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24,89.                      B. 24,00.                  C. 24,32.                  D. 24,11.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

A. 28.                           B. 26.                       C. 27.                       D. 23.

Câu 8: Cho kí hiệu nguyên tử \({}_{15}^{31}P\), phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử P là 30.       

B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử P là 15+.

C. Hạt nhân nguyên tử P có 15 proton và 16 neutron.   

D. Lớp vỏ của nguyên tử P có 16 electron.

Câu 9: Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. X và Y có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

B. X và Y cùng là các kim loại.

C. X và Y đều là các nguyên tố s.

D. Y có nhiều hơn X một lớp electron.

Câu 10: Trong số các kí hiệu sau đây của obitan, kí hiệu nào sau đây viết không đúng?

A. 2p

B. 3d

C. 4f

D. 2d

II. Tự luận ( 5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 28. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1.

a) Xác định số proron, neutron, electron của X

b) Viết kí hiệu hóa học của X

c) Biểu diễn cấu hình theo orbital nguyên tử X

d) Viết cấu hình electron của ion mà X có thể tạo thành

Câu 2 (2 điểm) Một loại khí clo có chứa 2 đồng vị \({}_{17}^{35}Cl;{}_{17}^{37}Cl\) Cho Cl₂ tác dụng với H₂ rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau :

- Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,88M.

- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO₃ vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa.

Thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị là bao nhiêu ?

-------- Hết --------

Đáp án

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

I. Trắc nghiệm

Câu 1:

Trong nguyên tử, electron chuyênr động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào.

-> Đáp án C

Câu 2:

(a) đúng

(b) sai vì càng gần hạt nhân lực hút càng lớn

(c) đúng

(d) đúng vì các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau

(e) sai vì các orbital có năng lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 3p 3s 3p 4s 3d…

-> Đáp án B

Câu 3:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\)(mol)

PTHH:             2X + 2HCl → 2XCl + H₂

-> \({n_X} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2\)(mol)

-> \(\frac{{4,6}}{{{M_X}}} = 0,2\)

-> M_X = 23

-> X là Na (Sodium)

-> Đáp án C

Câu 4:

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số electron

Bước 2: Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng

Lời giải chi tiết

Z = 17 -> E = 17

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-> Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron

Xác định số electron ở lớp ngoài cùng

   + Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại

   + Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim

   + Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim

   + Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm

Lời giải chi tiết:

R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron

Lớp M (n=3)

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

-> R có 2 electron lớp ngoài cùng

-> R là kim loại

-> Đáp án C

Câu 6:

Phương pháp giải:

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_X}}  = \frac{{{a_1}{A_1} + {a_2}{A_2} + ... + {a_i}{A_i}}}{{100}}\)

\(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X

A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải chi tiết:

% đồng vị ²⁶Mg = 100 - 78,99% - 10,00% = 11,01%

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_{Mg}}}  = \frac{{78,99.24 + 10,00.25 + 11,01.26}}{{100}} = 24,32\)

-> Đáp án C

Câu 7:

a) Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 40

→ P + N + E = 40                  (1)

số nơtron nhiều hơn số proton là 12

→ P + E – N = 12                  (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 13 và N = 14

X có số khối A = 13 + 14 = 27

-> Đáp án C

Câu 8 :

A. Đúng vì tổng số hạt mang điện = E + P = 15.2 = 30

B đúng

C đúng vì N = A – P =31 – 15 = 16

D sai vì số E = P = 15

Câu 9:

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình electron của X và Y

Lời giải chi tiết:

X (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²       

-> 3 lớp electron, 2 electron lớp ngoài cùng

-> electron cuối cùng điền vào phân lớp s -> nguyên tố s

-> kim loại

Y (Z = 28): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²     

-> 4 lớp electron

-> electron cuối cùng điền vào phân lớp d -> nguyên tố d

-> kim loại

=> đáp án C

Câu 10:

Đáp án D

II. Tự luận:

Câu 1:

a) Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron của X cần tìm

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 28

→ P + N + E = 28                  (1)

số nơtron nhiều hơn số proton là 12

→N - P = 1                             (2)

Mà  P = E                               (3)

Từ (1), (2) và (3), giải hệ phương trình => P = E = 9 và N = 10

b) X có số khối A = 13 + 14 = 27

-> Kí hiệu hóa học: \({}_9^{19}X\)

c) Biểu diễn cấu hình theo orbital nguyên tử

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵

d) Cấu hình ion mà X có thể tạo thành: 1s²2s²2p⁶

Câu 2:

Gọi % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\)là x

-> % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\)là 100 -x

PTHH:                         H₂ + Cl₂ → 2HCl

Thí nghiệm 1:

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,88.0,125 = 0,11\)mol

       2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O (2)

-> \({n_{HCl}} = 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2.0,11 = 0,22\)(mol)

Thí nghiệm 2:

                               HCl + AgNO₃ →→ AgCl + HNO₃(3)

                              0,22 → 0,22

-> \({M_{AgCl}} = \frac{{{m_{AgCl}}}}{{{n_{AgCl}}}} = \frac{{31,57}}{{0,22}} = 134,5\)

-> \(108{\rm{ }} + \overline {{M_{Cl}}}  = {\rm{ }}134,5\)

-> \(\overline {{M_{Cl}}} \)= 35,5

Áp dụng CT tính nguyên tử khối trung bình:

\(\overline {{M_{Cl}}}  = \frac{{35.x + 37(100 - x)}}{{100}} = 35,5\)

-> x = 75%

-> % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\)là 75%

    % nguyên tử đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\)là 25%