Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Cánh diều

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 7

Tải về

Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s1.

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A.

19 hoặc 24 hoặc 29.
B.

19.
C.

29.
D.

24.

Câu 2 :

Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây của nguyên tố kim loại?

A.

1s².
B.

1s²2s²2p⁶.
C.

1s²2s²2p⁵.
D.

1s²2s²2p⁶3s².

Câu 3 :

Cho các nguyên tố: ₈X, ₁₁R, ₆Y. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A.

X < Y < R.
B.

Y < X< R.
C.

R < X< Y.
D.

R < Y< X.

Câu 4 :

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11. Hãy cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X và kiểu xen phủ các orbital trong nguyên tử để tạo ra phân tử X₂?

A.

3s²3p⁵, kiểu xen phủ trục p-p.
B.

3s²3p⁵, kiểu xen phủ bên p-p.
C.

3s¹, kiểu xen phủ s-s.
D.

3s²3p⁵, kiểu xen phủ s-p.

Câu 5 :

Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào là hợp chất ion?

A.

H₂O
B.

H₂S
C.

KBr
D.

NH₃

Câu 6 :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np³. Trong hợp chất cao nhất với oxygen, X chiếm 43,662% về khối lượng. Phần trăm của X trong hợp chất với hydrogen là

A.

91,176%.
B.

17,648%.
C.

82,352%.
D.

8,824%.

Câu 7 :

Hạt nhân nguyên tử X có 26 proton và 30 neutron. Ký hiệu nguyên tử X là

A.

\(_{26}^{30}X\)
B.

\(_{30}^{56}X\)
C.

\(_{26}^{56}X\)
D.

\(_{56}^{26}X\)

Câu 8 :

Công thức Lewis của phân tử O₂ là

A.

O = O
B.
C.
D.

Câu 9 :

Cho độ âm điện các nguyên tố K(0,82); O(3,44); Cl(3,16); H(2,20); N(3,04). Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là

A.

KCl
B.

Cl₂O₇
C.

NH₃
D.

H₂O

Câu 10 :

Chất nào sau đây có cả liên kết ion, liên kết CHT phân cực và liên kết cho nhận?

A.

HNO₃
B.

NaNO₃
C.

NaOH
D.

K₂CO₃

Câu 11 :

Nguyên tố X thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học là XO₃. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A.

8
B.

6
C.

3
D.

2

Câu 12 :

X, Y, Z là 3 nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Biết oxide của X khi tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước tạo thành một dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng được với cả dung dịch acid và dung dịch kiềm. Nếu xếp theo trật tự tăng dần độ âm điện thì trật tự đúng sẽ là

A.

Y<Z<X.
B.

Z<Y<X.
C.

X<Y<Z.
D.

X<Z<Y.

Câu 13 :

Chất nào sau đây đều có liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A.

SiH₄; CH₄.
B.

H₂O; HF.
C.

PH₃; NH₃.
D.

H₂S; HCl.

Câu 14 :

Cho 9,0g hỗn hợp 2 kim loại A, B hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 7,437 lít khí H₂ (đkc). A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIA. A, B là các nguyên tố

A.

Be, Ca.
B.

Ca, Sr.
C.

Be, Mg.
D.

Mg, Ca.

Câu 15 :

Cho các phát biểu sau

a. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

b. Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

c. Mỗi cặp electron góp chung tạo nên hai liên kết cộng hóa trị.

d. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

e. Liên kết giữa nguyên tử C và O phân cực nên phân tử CO₂ phân cực.

Số phát biểu sai là

A.

1
B.

3
C.

4
D.

2

Câu 16 :

Cho cấu hình của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s². Phát biểu đúng là

A.

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
B.

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIIB trong bảng tuần hoàn.
C.

X ở ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
D.

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

Câu 17 :

Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A.

Tính kim loại và tính phi kim.
B.

Khối lượng nguyên tử.
C.

Tính acid - base của các hydroxygende.
D.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Câu 18 :

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất? Cho biết nguyên tố này được sử dụng trong công nghệ hàn, sản xuất thép và methanol.

A.

B.
B.

N.
C.

O.
D.

Mg.

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Nguyên tố X được sử dụng làm vật liệu máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

a. X có tính kim loại mạnh hơn Mg(Z=12).

Đúng

Sai

b. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học X₂O₃.

Đúng

Sai

c. Hợp chất hydroxide của X có công thức hóa học X(OH)₃.

Đúng

Sai

d. Hydroxide của X có tính base mạnh.

Đúng

Sai

Câu 2 :

Khí CO₂ có trong khí quyển và sự gia tăng hàm lượng CO₂là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Cho độ âm điện của nguyên tử C là 2,55 và O là 3,44.

a. Phân tử CO₂ là phân tử không phân cực.

Đúng

Sai

b. Phân tử CO₂ có 2 xen phủ s-p và 2 xen phủ p-p.

Đúng

Sai

c. Trong phân tử CO₂ có 2 liên kết σ và 2 kiên kết π.

Đúng

Sai

d. Trong phân tử CO₂ có 4 cặp e hóa trị riêng chưa tham gia liên kết.

Đúng

Sai

Câu 3 :

Nguyên tố Y là kim loại cứng nhất, dùng trong dao cắt kính và ở ô số 24 của bảng tuần hoàn.

a. Y có 6 e hóa trị và là nguyên tố kim loại.

Đúng

Sai

b. Y là nguyên tố d.

Đúng

Sai

c. Y ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

Đúng

Sai

d. Ở trạng thái cơ bản, Y có 6 e ở phân lớp s.

Đúng

Sai

Câu 4 :

Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng 100.

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium.

Đúng

Sai

b. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p.

Đúng

Sai

c. Z, T thuộc cùng một nhóm.

Đúng

Sai

d. Z, T thuộc loại là nguyên tố phi kim.

Đúng

Sai

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Trong tự nhiên, bromine có 2 đồng vị là ⁷⁹Br có hàm lượng 50,7% còn lại là ⁸¹Br. Nguyên tử khối trung bình của bromine là bao nhiêu?

Đáp án:

Câu 2 :

Cho các chất sau: NaCl, H₂O, K₂O, BaCl₂, CaF₂, HCl, NH₄NO₃. Có bao nhiêu chất chứa liên kết ion?

Đáp án:

Câu 3 :

Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C₂H₄) là bao nhiêu?

Đáp án:

Câu 4 :

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH₄, được sử dụng làm tác nhân ghép nối để bám dính các sợi như sợi thủy tinh và sợi carbon. Oxide cao nhất của X chứa 53,3% oxygen về khối lượng, thường được dùng để sản xuất cửa sổ, lọ thủy tinh. Hãy cho biết giá trị nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu?

Đáp án:

Lời giải và đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s¹. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A.

19 hoặc 24 hoặc 29.
B.

19.
C.

29.
D.

24.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào số electron lớp ngoài cùng nguyên tử R.

Lời giải chi tiết :

Vì nguyên tố R ở nhóm A mà R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s¹ nên cấu hình electron R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹.

Đáp án B

Câu 2 :

Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây của nguyên tố kim loại?

A.

1s².
B.

1s²2s²2p⁶.
C.

1s²2s²2p⁵.
D.

1s²2s²2p⁶3s².

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Nguyên tố kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1,2,3.

Lời giải chi tiết :

1s²2s²2p⁶3s² có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nguyên tố kim loại

Đáp án D

Câu 3 :

Cho các nguyên tố: ₈X, ₁₁R, ₆Y. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A.

X < Y < R.
B.

Y < X< R.
C.

R < X< Y.
D.

R < Y< X.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

₈X, ₆Y thuộc cùng chu kì 2 nên bán kính ₆Y > ₈X

₁₁R thuộc chu kì 3 nên bán kính ₁₁R > ₆Y

Sắp xếp bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là: X < Y < R

Đáp án A

Câu 4 :

A.

3s²3p⁵, kiểu xen phủ trục p-p.
B.

3s²3p⁵, kiểu xen phủ bên p-p.
C.

3s¹, kiểu xen phủ s-s.
D.

3s²3p⁵, kiểu xen phủ s-p.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào sự xen phủ orbital.

Lời giải chi tiết :

Vì nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11 nên cấu hình nguyên tử X là:

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵

Vậy X là nguyên tử nguyên tố phi kim.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s²3p⁵, kiểu xen phủ trục p – p vì theo cách sắp xếp electron trong orbital nguyên tử X là:

Đáp án A

Câu 5 :

Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào là hợp chất ion?

A.

H₂O
B.

H₂S
C.

KBr
D.

NH₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm liên kết ion.

Lời giải chi tiết :

KBr là hợp chất ion

Đáp án C

Câu 6 :

A.

91,176%.
B.

17,648%.
C.

82,352%.
D.

8,824%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np³ nên X có 5 electron lớp ngoài cùng nên hóa trị cao nhất của X với oxygen là 5, hóa trị với hydrogen là 3.

Công thức oxide X là: X₂O₅

%X = \(\frac{{2.{M_X}}}{{2.{M_X} + 5.{M_O}}}.100 = 43,662\% \to {M_X} = 31\)→ X là phosphorus (P)

%P trpng PH₃ là: \(\frac{{31}}{{31 + 3.1}}.100 = 91,17\% \)

Đáp án A

Câu 7 :

Hạt nhân nguyên tử X có 26 proton và 30 neutron. Ký hiệu nguyên tử X là

A.

\(_{26}^{30}X\)
B.

\(_{30}^{56}X\)
C.

\(_{26}^{56}X\)
D.

\(_{56}^{26}X\)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kí hiệu nguyên tử X.

Lời giải chi tiết :

Số khối X là: 26 + 30 = 56

Kí hiệu nguyên tử X là: \(_{26}^{56}X\)

Đáp án C

Câu 8 :

Công thức Lewis của phân tử O₂ là

A.

O = O
B.
C.
D.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức Lewis: biểu diễn sự hình thành liên kết giữa các nguyên tử và số electron còn lại mỗi nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

là công thức Lewis của phân tử O₂

Đáp án D

Câu 9 :

Cho độ âm điện các nguyên tố K(0,82); O(3,44); Cl(3,16); H(2,20); N(3,04). Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là

A.

KCl
B.

Cl₂O₇
C.

NH₃
D.

H₂O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Tính hiệu độ âm điện của các nguyên tố ta thấy liên kết O – H có sự phân cực mạnh nhất do O có độ âm điện lớn nhất và H có độ âm điện nhỏ nhất.

Đáp án D

Câu 10 :

Chất nào sau đây có cả liên kết ion, liên kết CHT phân cực và liên kết cho nhận?

A.

HNO₃
B.

NaNO₃
C.

NaOH
D.

K₂CO₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào hiệu độ âm điện của nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

NaNO₃ có chứa liên kết ion Na và gốc – NO₃; liên kết cộng hóa trị phân cực N – O và liên kết cho – nhận N → O

Đáp án B

Câu 11 :

Nguyên tố X thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học là XO₃. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A.

8
B.

6
C.

3
D.

2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức oxide của X.

Lời giải chi tiết :

Vì oxide cao nhất của X có công thức hóa học là XO₃ nên X có hóa trị 6 nên số electron lớp ngoài cùng của X là 6.

Đáp án B

Câu 12 :

A.

Y<Z<X.
B.

Z<Y<X.
C.

X<Y<Z.
D.

X<Z<Y.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

X là phi kim do X tạo oxide acid do khi tan vào nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím

Y là kim loại IA hoặc IIA do Y tạo oxide base do khi tan vào nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím.

Z là kim loại IIIA.

Độ âm điện tăng dần là: Y < Z < X.

Đáp án A

Câu 13 :

Chất nào sau đây đều có liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A.

SiH₄; CH₄.
B.

H₂O; HF.
C.

PH₃; NH₃.
D.

H₂S; HCl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm liên kết hydrogen.

Lời giải chi tiết :

Liên kết hydrogen được hình thành từ những nguyên tố có độ âm điện lớn với hydrogen.

H₂O và HF vì độ âm điện O và F lớn nhất trong bảng tuần hoàn

Đáp án B

Câu 14 :

A.

Be, Ca.
B.

Ca, Sr.
C.

Be, Mg.
D.

Mg, Ca.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại.

Lời giải chi tiết :

Gọi M là kim loại trung bình của A và B.

n _H2 = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,3 ← 0,3

M_M = 9 : 0,3 = 30

M_A< M_M < M_B nên A là Mg và B là Ca do A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau.

Đáp án D

Câu 15 :

Cho các phát biểu sau

a. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

b. Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

c. Mỗi cặp electron góp chung tạo nên hai liên kết cộng hóa trị.

d. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

e. Liên kết giữa nguyên tử C và O phân cực nên phân tử CO₂ phân cực.

Số phát biểu sai là

A.

1
B.

3
C.

4
D.

2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các loại liên kết.

Lời giải chi tiết :

a. đúng

b. đúng

c. sai, mỗi cặp electron góp chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị.

d. sai, độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học

e. sai, phân tử CO₂ không phân cực

Đáp án B

Câu 16 :

Cho cấu hình của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s². Phát biểu đúng là

A.

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
B.

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIIB trong bảng tuần hoàn.
C.

X ở ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
D.

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình của nguyên tố X.

Lời giải chi tiết :

X ở chu kì 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Đáp án D

Câu 17 :

Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A.

Tính kim loại và tính phi kim.
B.

Khối lượng nguyên tử.
C.

Tính acid - base của các hydroxygende.
D.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng nguyên tử không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án B

Câu 18 :

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất? Cho biết nguyên tố này được sử dụng trong công nghệ hàn, sản xuất thép và methanol.

A.

B.
B.

N.
C.

O.
D.

Mg.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Oxygen là nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn nhất (sau flourine) và được sử dụng trong công nghệ hàn, sản xuất thép và methanol

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Nguyên tố X được sử dụng làm vật liệu máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

a. X có tính kim loại mạnh hơn Mg(Z=12).

Đúng

Sai

b. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học X₂O₃.

Đúng

Sai

c. Hợp chất hydroxide của X có công thức hóa học X(OH)₃.

Đúng

Sai

d. Hydroxide của X có tính base mạnh.

Đúng

Sai

Đáp án

a. X có tính kim loại mạnh hơn Mg(Z=12).

Đúng

Sai

b. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học X₂O₃.

Đúng

Sai

c. Hợp chất hydroxide của X có công thức hóa học X(OH)₃.

Đúng

Sai

d. Hydroxide của X có tính base mạnh.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của một số nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

X là kim loại Al

a. sai, Al có tính kim loại yếu hơn Mg (Z=12)

b. đúng

c. đúng

d. sai, hydroxide của X có tính lưỡng tính

Câu 2 :

Khí CO₂ có trong khí quyển và sự gia tăng hàm lượng CO₂là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Cho độ âm điện của nguyên tử C là 2,55 và O là 3,44.

a. Phân tử CO₂ là phân tử không phân cực.

Đúng

Sai

b. Phân tử CO₂ có 2 xen phủ s-p và 2 xen phủ p-p.

Đúng

Sai

c. Trong phân tử CO₂ có 2 liên kết σ và 2 kiên kết π.

Đúng

Sai

d. Trong phân tử CO₂ có 4 cặp e hóa trị riêng chưa tham gia liên kết.

Đúng

Sai

Đáp án

a. Phân tử CO₂ là phân tử không phân cực.

Đúng

Sai

b. Phân tử CO₂ có 2 xen phủ s-p và 2 xen phủ p-p.

Đúng

Sai

c. Trong phân tử CO₂ có 2 liên kết σ và 2 kiên kết π.

Đúng

Sai

d. Trong phân tử CO₂ có 4 cặp e hóa trị riêng chưa tham gia liên kết.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào liên kết trong nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

a. đúng

b. sai, phân tử CO₂ có 2 xen phủ p – p.

c. đúng

d. đúng

Câu 3 :

Nguyên tố Y là kim loại cứng nhất, dùng trong dao cắt kính và ở ô số 24 của bảng tuần hoàn.

a. Y có 6 e hóa trị và là nguyên tố kim loại.

Đúng

Sai

b. Y là nguyên tố d.

Đúng

Sai

c. Y ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

Đúng

Sai

d. Ở trạng thái cơ bản, Y có 6 e ở phân lớp s.

Đúng

Sai

Đáp án

a. Y có 6 e hóa trị và là nguyên tố kim loại.

Đúng

Sai

b. Y là nguyên tố d.

Đúng

Sai

c. Y ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

Đúng

Sai

d. Ở trạng thái cơ bản, Y có 6 e ở phân lớp s.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Y là nguyên tố Cr trong bảng tuần hoàn

a. đúng

b. đúng

c. đúng

d. sai, ở trạng thái cơ bản, Y có 7 electron ở phân lớp s.

Câu 4 :

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium.

Đúng

Sai

b. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p.

Đúng

Sai

c. Z, T thuộc cùng một nhóm.

Đúng

Sai

d. Z, T thuộc loại là nguyên tố phi kim.

Đúng

Sai

Đáp án

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium.

Đúng

Sai

b. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p.

Đúng

Sai

c. Z, T thuộc cùng một nhóm.

Đúng

Sai

d. Z, T thuộc loại là nguyên tố phi kim.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Gọi số hạt proton của A là Z

=> của X là Z+1; của Y là Z +2; của Z là Z + 3; của T là Z+4

Theo bài ra ta có: 10Z + 20 = 100 => Z = 8.

=> A là ₈O ; X là ₉F ; Y là ₁₀Ne ; Z là ₁₁Na ; T là ₁₂Mg

A(Z=8): 1s²2s²2p⁴ => nguyên tố p ( có 6 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim)

X(Z= 9): 1s²2s²2p⁵=> nguyên tố p (có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim).

Y(Z= 10): 1s²2s²2p⁶=> nguyên tố p (có 8 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố khí hiếm).

Z (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹ => nguyên tố s (có 1 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IA).

T (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s² => nguyên tố s (có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IIA).

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium. => Đúng

b. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p. => Đúng

c. Z, T thuộc cùng một nhóm => Sai

d. Z, T thuộc loại là nguyên tố phi kim. => Sai

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Trong tự nhiên, bromine có 2 đồng vị là ⁷⁹Br có hàm lượng 50,7% còn lại là ⁸¹Br. Nguyên tử khối trung bình của bromine là bao nhiêu?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Lời giải chi tiết :

M_Br=\(\% {m_N} = \frac{{14}}{{14 + 16.2}}.100\% = 30,43\% \) \(\frac{{79.50,7 + 81.49,3}}{{100}} = 79,986\)

Câu 2 :

Cho các chất sau: NaCl, H₂O, K₂O, BaCl₂, CaF₂, HCl, NH₄NO₃. Có bao nhiêu chất chứa liên kết ion?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm liên kết ion.

Lời giải chi tiết :

NaCl, K₂O, BaCl₂, CaF₂, NH₄NO₃ có chứa liên kết ion.

Đáp án 5

Câu 3 :

Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C₂H₄) là bao nhiêu?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Lời giải chi tiết :

Có 4 liên kết đơn C-H (4 cặp e) và 1 liên kết đôi C=C (2 cặp e)

Câu 4 :

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Lời giải chi tiết :

Từ công thức XH₄ → oxide XO₂

%O: 53,3 = \(\frac{{16.2}}{{16.2 + X}}.100\) → X=28

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 6

Nguyên tử X có khối lượng xấp xỉ bằng 16 amu, số hạt không mang điện là 8. Số hạt mang điện là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 5

Trong nguyên tử X, electron cuối cùng phân bố ở 3d8. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 4

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 11, 19. Phát biểu nào sau đây là sai?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 3

Cấu hình electron nào sau đây là của fluorine (Z = 9)

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 2

Cho kí hiệu các nguyên tử sau:

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 1

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Xem chi tiết

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10 - Cánh diều

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.