Báo cáo thực hành: Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Đề bài

1. Điều chế và chứng minh tính khử của $H_2S$.

Thí nghiệm: Điều chế khí $H_2S$ bằng cách cho FeS tác dụng với dung dịch HCl. Sau đó đốt khí thoát ra từ ống vuốt nhọn. Quan sát hiện tượng.

2. Tính khử của $SO_2$.

Thí nghiệm: Điều chế SO₂ bằng cách đun nóng dung dịch H₂SO₄ với muối Na₂SO₃ (như hình 6.5 trang 137 SGK)

Dẫn khí SO₂ vừa điều chế được vào dung dịch brom.

3. Tính oxi hóa của $SO_2$

Thí nghiệm: Dẫn khí $H_2S$ điều chế được ở trên vào nước ta được dung dịch axit sunfuric

Dẫn khí $SO_2$ điều chế được ở thí nghiệm 2 vào dung dịch $H_2S$. Quan sát hiện tượng.

4. Tính oxi hóa của $H_2SO_4$ đặc.

Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt $H_2SO_4$ đặc vào ống nghiệm. Cho một vài lá đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Quan sát hiện tượng.

Lời giải chi tiết

1. Điều chế và chứng minh tính khử của $H_2S$.

Hiện tượng: $H_2S$ thoát ra có mùi trứng thối. $H_2S$ cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh.

PTHH: $2HCl + FeS → FeCl_2 + H_2S$.

$2H_2S + O_2 → 2S + 2H_2O.$

$H_2S$ là chất khử, $O_2$ là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: FeS xảy ra phản ứng trao đổi với HCl sinh ra khí $H_2S$ mùi trứng thối.

$H_2S$ đã bị oxi hóa bởi oxi, cháy với ngọn lửa xanh tạo ra S.

2. Tính khử của $SO_2$.

Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom.

PTHH: $Na_2SO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O + SO_2$.

$SO_2 + Br_2 + 2H_2O → 2HBr+ H_2SO_4$.

$SO_2$ là chất khử, $Br_2$ là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: phản ứng giữa Na₂SO₃ và H₂SO₄ tạo ra khí SO₂ làm mất màu dung dịch nước brom

3. Tính oxi hóa của $SO_2$

Hiện tượng: Vẩn đục, màu vàng.

PTHH: $SO_2 + H_2S → 3S + 2H_2O$.

$SO_2$ là chất oxi hóa, $H_2S$ là chất khử

Giải thích hiện tượng: $SO_2$ đã oxi hóa $H_2S$ tạo ra S có màu vàng.

4. Tính oxi hóa của $H_2SO_4$ đặc.

Hiện tượng: Dung dịch có bọt khí và từ không màu chuyển sang màu xanh.

PTHH: $Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$.

Cu là chất khử, $H_2SO_4$ là chất oxi hóa.

Giải thích hiện tượng: Cu bị oxi hóa bởi $H_2SO_4$ tạo dung dịch màu xanh và sinh ra khí $SO_2$

Loigiaihay.com