Bài 4 trang 92 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2

Bình chọn:
4 trên 3 phiếu

Giải bài tập Bài 4 trang 92 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.

Đề bài

Cần bao nhiêu gam dung dịch \(Fe{(N{O_3})_2}\) 90% và bao nhiêu gam nước cất để pha thành 500 gam dung dịch  \(Fe{(N{O_3})_2}\) 20%.

Lời giải chi tiết

+ Xét 500 gam dung dịch   \(Fe{(N{O_3})_2}\)20%.:

\({m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {{20} \over {100}}.500 = 100gam\)

Khối lượng   \(Fe{(N{O_3})_2}\) trong dung dịch \(20\) % cũng chính là khối lượng   \(Fe{(N{O_3})_2}\) trong dung dịch 90%.

+ Xét dung dịch   \(Fe{(N{O_3})_2}\)90%

\({m_{{\rm{dd}}}} = {{100} \over {C\% }}.{m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {{100} \over {90}}.100\) \( \approx 111,11gam\)

Khối lượng nước cất dùng để pha loãng dung dịch là

\({m_{{H_2}O}} = 500 - 111,11 = 388,89gam\)

Loigiaihay.com

>>Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com mọi lúc, mọi nơi đầy đủ các môn: Toán, Văn, Anh, Lý, Hóa, Sinh, Sử, Địa cùng các thầy cô giáo dạy giỏi, nổi tiếng.

Gửi văn hay nhận ngay phần thưởng