Đề thi thử THPT QG môn Hóa trường THPT chuyên Hải Phòng lần 1
Đề bài
Thạch cao nung có công thức hóa học là:
-
A.
CaCO3
-
B.
CaSO4.H2O
-
C.
CaSO4
-
D.
CaSO4.2H2O
Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al (Z = 13) là:
-
A.
2
-
B.
1
-
C.
4
-
D.
3
Chất nào sau đây không phải là chất lưỡng tính:
-
A.
Al2O3
-
B.
NaHCO3
-
C.
Al
-
D.
Al(OH)3
Kim loại nào tan hoàn toàn trong nước dư ở điều kiện thường:
-
A.
Cu
-
B.
K
-
C.
Zn
-
D.
Fe
Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc 2:
-
A.
CH3NHCH3
-
B.
H2N[CH2]4CH3
-
C.
C6H5NH2
-
D.
CH3CH(CH3)NH2
Khi làm lạnh đột ngột chất X được Nước đá khô. Chất X là:
-
A.
O2
-
B.
CO2
-
C.
Cl2
-
D.
SO2
Kim loài sắt tác dụng với chất nào dưới đây (dư) tạo muối sắt (III):
-
A.
Dung dịch H2SO4 loãng
-
B.
S
-
C.
Dung dịch HCl
-
D.
Cl2
Hợp chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố nào sau đây:
-
A.
Oxi
-
B.
Cacbon
-
C.
Lưu huỳnh
-
D.
Hidro
Công thức hóa học của sắt (III) oxit là:
-
A.
Fe2O3
-
B.
Fe3O4
-
C.
Fe(OH)3
-
D.
Fe2(SO4)3
Z là chất rắn, dạng sợi màu trắng không tan trong nước. Tên gọi của X là:
-
A.
Amilopectin
-
B.
Fructozo
-
C.
Xenlulozo
-
D.
Saccarozo
Một vật làm bằng sắt tráng thiếc (sắt tây), trên bề mặt vết sây sát tới lớp sắt. Khi vật này tiếp xúc với không khí ẩm thì:
-
A.
Fe bị oxi hóa
-
B.
Zn bị oxi hóa
-
C.
Fe bị khử
-
D.
Sn bị khử
Este nào sau đây có công thức phân tử là C4H8O2:
-
A.
Vinyl axetat
-
B.
Propyl axetat
-
C.
Phenyl axetat
-
D.
Etyl axetat
Tiến hành thí nghiệm theo mô hình sau:
Bông trộn CuSO4 khan chuyển sang màu:
-
A.
đỏ
-
B.
tím
-
C.
vàng
-
D.
xanh
Trong các chất sau, chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là:
-
A.
HCOOCH3
-
B.
C2H5NH2
-
C.
H2NCH2COOH
-
D.
CH3NH2
Phát biểu nào sau đây là sai ?
-
A.
Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng
-
B.
Toluen được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (2,4,6-trinitrotoluen)
-
C.
Liên kết của nhóm CO và NH giữa 2 đơn vị a-amino axit được gọi là liên kết peptit
-
D.
Amilozo là polisaccarit có cấu trúc mạch không phân nhánh
Cho các kim loại: Fe, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tan được trong dung dịch Fe(NO3)3 dư là:
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
1
-
D.
2
Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch tác dụng được với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa khử:
-
A.
Cu
-
B.
NaOH
-
C.
Cl2
-
D.
KMnO4
Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6 , tơ capron, tơ axetat, tơ olon. Những loại tơ nào là tơ nhân tạo:
-
A.
tơ visco, tơ nilon-6,6
-
B.
tơ tằm, tơ olon
-
C.
tơ nilon-6,6 , tơ capron
-
D.
tơ visco, tơ axetat
Cho 0,1 mol Ala-Gly tác dụng hết với 300 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
-
A.
29,6
-
B.
24,0
-
C.
22,3
-
D.
31,4
Khử hoàn toàn 1 lượng Fe3O4 bằng H2 dư thu được chất rắn X và m gam H2O. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là:
-
A.
0,81
-
B.
1,35
-
C.
0,72
-
D.
1,08
Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng ?
-
A.
Dung dịch X có pH < 7
-
B.
Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa
-
C.
Thể tích khí H2 thu được là 22,4a lít (đktc)
-
D.
Dung dịch X không phản ứng được với dung dịch CuSO4
Cho các chất sau: CuO, O2, dung dịch Ca(OH)2, FeO. Số chất tác dụng được với CO (đun nóng) là:
-
A.
2
-
B.
4
-
C.
3
-
D.
1
Lên men m gam glucozo để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng là 50%). Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15g kết tủa. Giá trị của m là:
-
A.
27,0
-
B.
54,0
-
C.
13,5
-
D.
24,3
Chất X(C4H8O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu được chất hữu cơ Y và Z. Oxi hóa Z bằng CuO thu được axeton. Công thức cấu tạo của X là:
-
A.
HCOOCH2CH2CH3
-
B.
CH3CH2COOCH3
-
C.
HCOOCH(CH3)2
-
D.
CH3COOC2H5
Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ 1,54 mol O2 thu được CO2 và 1 mol H2O. Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch KOH đun nóng thu được dung dịch chứa 18,64g muối. Để chuyển hóa a mol X thành chất béo no cần vừa đủ 0,06 mol H2 (Ni, t0). Giá trị của
-
A.
0,06
-
B.
0,02
-
C.
0,01
-
D.
0,03
Cho các sơ đồ phản ứng sau:
X (C8H14O4) + 2NaOH \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) X1 + X2 + H2O
X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
nX5 + nX3 \(\xrightarrow{{{t^0},xt}}\) poli(hexametylen adipamit) + 2nH2O
2X2 + X3 \(\overset {{H_2}S{O_4}(đặc),{t^0}} \leftrightarrows \) X6 + 2H2O
Phân tử khối của X6 là:
-
A.
194
-
B.
136
-
C.
202
-
D.
184
Các hidroxit: Ba(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3 được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm của X, Y, Z, T được ghi ở bảng sau:
Chất X, Y, Z, T lần lượt là:
-
A.
Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH
-
B.
Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH
-
C.
NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2
-
D.
NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2
Cho các phát biểu sau:
(a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat
(b) Thủy tinh hữu cơ được ứng dụng làm cửa kính phương tiện giao thông
(c) Glucozo có vị ngọt thấy đầu lưỡi mát lạnh vì xảy ra phản ứng lên men rượu
(d) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt của củ khoai lang thì xuất hiện màu xanh tím
(e) Nicotin là 1 amin độc, có trong thuốc lá
(f) Sau khi lưu hóa, cao su chịu nhiệt và đàn hồi tốt hơn
Số phát biểu đúng là:
-
A.
3
-
B.
5
-
C.
4
-
D.
6
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,25 mol Al2O3 và 0,4 mol BaO vào nước dư thu được dung dịch E. Nhỏ từ từ dung dịch HCl k (M) vào E, số mol kết tủa (y mol) thu được phụ thuộc vào số mol HCl phản ứng (x mol) được biểu diễn theo sơ đồ sau:
Giá trị của k là:
-
A.
2,0
-
B.
1,5
-
C.
2,5
-
D.
1,8
Hỗn hợp X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10. Lấy 6,32g X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dư) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít khí X (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 9,68g CO2. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là:
-
A.
5,6
-
B.
6,72
-
C.
7,84
-
D.
8,96
Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với đung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là
-
A.
0,30.
-
B.
0,10.
-
C.
0,20.
-
D.
0,05.
Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa 2-5% khối lượng Cacbon
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế vỡ
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dung với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là:
-
A.
2
-
B.
3
-
C.
5
-
D.
4
Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2 tạo ra 14,4g H2O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là:
-
A.
0,4
-
B.
0,33
-
C.
0,3
-
D.
0,26
Hợp chất X (CnH10O5) có vòng benzen và nhóm chức este. Trong phân tử X, phần trăm khối lượng của oxi lớn hơn 29%. Lấy 1 mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu cơ thu được chỉ là 2 mol chất Y. Cho các phát biểu sau:
(a) Chất X có 3 loại nhóm chức
(b) Chất X làm quì tím ẩm chuyển sang màu đỏ
(c) Số mol NaOH đã tham gia phản ứng là 4 mol
(d) Khi cho 1 mol X tác dụng hết với NaHCO3 (trong dung dịch) hoặc Na đều thu được 1 mol khí
(e) 1 mol chất Y tác dụng với vừa đủ 2 mol HCl
(g) Khối lượng chất Y thu được là 364g
Số phát biểu đúng là:
-
A.
6
-
B.
3
-
C.
4
-
D.
5
Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ) đến khi khối lượng dung dịch giảm m gam thì dừng điện phân. Cho 9,5g Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu được 1,12 lít khí NO thoát ra(sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây:
-
A.
14,7
-
B.
17,6
-
C.
15,4
-
D.
12,8
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl:
Cho các phát biểu sau:
(a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ hơi nước
(b) Có thể đổi vị trí bình (1) và bình (2) cho nhau
(c) Sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí Cl2 thoát ra môi trường
(d) Chất lỏng sử dụng trong bình (1) lúc đầu là nước cất
(e) Có thể thay thế HCl đặc bằng H2SO4 đặc, khi đó chất rắn là NaCl và KMnO4
(f) Bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc, có thể thay thế bằng bình đựng CaO (viên)
Số phát biểu không đúng là:
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
6
-
D.
5
Cho X, Y là 2 axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY) ; T là este 2 chức tạo bởi X, Y và 1 ancol no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 12,38g hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O2 thu được 0,47 mol CO2 và 0,33 mol H2O. mặt khác 12,38g E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được 17,28g Ag. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với:
-
A.
18,2%
-
B.
18,8%
-
C.
18,6%
-
D.
18,0%
Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 7,99% về khối lượng) vào nước dư. Sau phản ứng, thu được dung dịch Y gồm NaOH, KOH và Ba(OH)2 có tỉ lệ mol tương ứng là 3: 2: 7 và 0,784 lít khí H2(đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch gồm 0,02 mol Al2(SO4)3, 0,01 mol H2SO4 và 0,04 mol KHSO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
-
A.
24,17
-
B.
17,87
-
C.
17,09
-
D.
18,65
Hỗn hợp E gồm 0,15 mol chất hữu cơ mạch hở X (C6H13O4N) và 0,2 mol este 2 chức Y (C4H6O4) tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu được hỗn hợp Z gồm 2 ancol đơn chức kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và a gam hỗn hợp 3 muối khan (đều cùng có số cacbon trong phân tử, trong đó có 2 muối cacboxylic). Giá trị của a là:
-
A.
64,18
-
B.
46,29
-
C.
55,73
-
D.
53,65
Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 1M và H2SO4 2M thu được dung dịch Y và thấy 1,12 lít khí NO (đktc). Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y lại thấy thoát ra 0,336 lít khí NO (đktc), NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Giá trị của m là:
-
A.
24,60
-
B.
25,60
-
C.
18,40
-
D.
21,24
Lời giải và đáp án
Thạch cao nung có công thức hóa học là:
-
A.
CaCO3
-
B.
CaSO4.H2O
-
C.
CaSO4
-
D.
CaSO4.2H2O
Đáp án : B
Một số chất đặc biệt cần nhớ:
Thạch cao sống: CaSO4.2H2O
Thạch cao nung: CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O
Thạch cao khan: CaSO4
Thạch cao nung có công thức hóa học là CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O
Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al (Z = 13) là:
-
A.
2
-
B.
1
-
C.
4
-
D.
3
Đáp án : D
Định nghĩa số e hóa trị: Là tổng số e lớp ngoài cùng hoặc tổng số e lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng (nếu như phân lớp này chưa bão hòa).
Câu hình e của Al: 1s22s22p63s23p1
=> Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al là 3
Chất nào sau đây không phải là chất lưỡng tính:
-
A.
Al2O3
-
B.
NaHCO3
-
C.
Al
-
D.
Al(OH)3
Đáp án : C
Chất lưỡng tính có thể cho và nhận proton (H+)
Al là kim loại, không phải là chất lưỡng tính
Kim loại nào tan hoàn toàn trong nước dư ở điều kiện thường:
-
A.
Cu
-
B.
K
-
C.
Zn
-
D.
Fe
Đáp án : B
Các kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg) đều tan hoàn toàn trong nước ở điều kiện thường
K tan hoàn toàn trong nước ở điều kiện thường
Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc 2:
-
A.
CH3NHCH3
-
B.
H2N[CH2]4CH3
-
C.
C6H5NH2
-
D.
CH3CH(CH3)NH2
Đáp án : A
Bậc của amin = số nhóm hidrocacbon gắn bới nguyên tử Nito
Amin bậc 2 là CH3NHCH3
Khi làm lạnh đột ngột chất X được Nước đá khô. Chất X là:
-
A.
O2
-
B.
CO2
-
C.
Cl2
-
D.
SO2
Đáp án : B
Nước đá khô chính là CO2 dạng rắn
Kim loài sắt tác dụng với chất nào dưới đây (dư) tạo muối sắt (III):
-
A.
Dung dịch H2SO4 loãng
-
B.
S
-
C.
Dung dịch HCl
-
D.
Cl2
Đáp án : D
Tính chất hóa học của Fe
Các PTHH:
Fe + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2
Fe + S \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) FeS
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + 1,5Cl2 \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) FeCl3
Vậy khi Fe tác dụng với Cl2 (to) thu được muối sắt (III)
Hợp chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố nào sau đây:
-
A.
Oxi
-
B.
Cacbon
-
C.
Lưu huỳnh
-
D.
Hidro
Đáp án : B
Hợp chất hữu cơ luôn chứa nguyên tố Cacbon
Công thức hóa học của sắt (III) oxit là:
-
A.
Fe2O3
-
B.
Fe3O4
-
C.
Fe(OH)3
-
D.
Fe2(SO4)3
Đáp án : A
Công thức hóa học của sắt (III) oxit là Fe2O3
Z là chất rắn, dạng sợi màu trắng không tan trong nước. Tên gọi của X là:
-
A.
Amilopectin
-
B.
Fructozo
-
C.
Xenlulozo
-
D.
Saccarozo
Đáp án : C
Xenlulozo là chất rắn, dạng sợi màu trắng không tan trong nước
Một vật làm bằng sắt tráng thiếc (sắt tây), trên bề mặt vết sây sát tới lớp sắt. Khi vật này tiếp xúc với không khí ẩm thì:
-
A.
Fe bị oxi hóa
-
B.
Zn bị oxi hóa
-
C.
Fe bị khử
-
D.
Sn bị khử
Đáp án : A
Ăn mòn điện hóa là sự oxi hoá kim loại có phát sinh dòng điện.
(*) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau (KL-KL, KL-PK,…)
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện ly.
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Khi gắn tấm sắt và thiếc (Sn) tức là ta tạo ra 1 pin điện Fe-Sn trong đó Fe và Sn là 2 điện cực. Trong pin điện hóa, kim loại mạnh hơn sẽ bị ăn mòn (bị oxi hóa) trước.
=> Fe sẽ bị oxi hóa
Este nào sau đây có công thức phân tử là C4H8O2:
-
A.
Vinyl axetat
-
B.
Propyl axetat
-
C.
Phenyl axetat
-
D.
Etyl axetat
Đáp án : D
Vinyl axetat: CH3COOCH=CH2 (C4H6O2)
Propyl axetat: CH3COOC3H7 (C5H10O2)
Phenyl axetat: CH3COOC6H5 (C8H8O2)
Etyl axetat: CH3COOC2H5 (C4H8O2)
Tiến hành thí nghiệm theo mô hình sau:
Bông trộn CuSO4 khan chuyển sang màu:
-
A.
đỏ
-
B.
tím
-
C.
vàng
-
D.
xanh
Đáp án : D
Tính chất hóa học của cacbohidrat
C6H12O6 + 12CuO \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 12Cu + 6CO2 + 6H2O
CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
(trắng) (xanh)
Đáp án D
Trong các chất sau, chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là:
-
A.
HCOOCH3
-
B.
C2H5NH2
-
C.
H2NCH2COOH
-
D.
CH3NH2
Đáp án : C
Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào:
- Khả năng tạo liên kết liên phân tử (liên kết ion > liên kết cộng hóa trị > liên kết hidro)
- Khối lượng mol phân tử
Trong 4 chất thì H2NCH2COOH có liên kết ion ( +H3NCH2COO-) và có khối lượng phân tử lớn nhất nên có nhiệt độ nóng chảy cao nhất
Phát biểu nào sau đây là sai ?
-
A.
Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy kết tủa màu vàng
-
B.
Toluen được dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (2,4,6-trinitrotoluen)
-
C.
Liên kết của nhóm CO và NH giữa 2 đơn vị a-amino axit được gọi là liên kết peptit
-
D.
Amilozo là polisaccarit có cấu trúc mạch không phân nhánh
Đáp án : A
A sai. Vì khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng (polipeptit) thì sẽ xảy ra phản ứng biure => tạo sản phẩm có màu tím đặc trưng
B, C, D đúng.
Cho các kim loại: Fe, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tan được trong dung dịch Fe(NO3)3 dư là:
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
1
-
D.
2
Đáp án : A
Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại
- Kim loại đứng trước sẽ phản ứng được với muối của kim loại (ion) đứng sau
Các kim loại đứng trước Fe3+ đều có thể phản ứng với Fe3+ gồm: Fe, Cu, Zn
Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch tác dụng được với chất nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hóa khử:
-
A.
Cu
-
B.
NaOH
-
C.
Cl2
-
D.
KMnO4
Đáp án : B
Định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử: Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Dung dịch X gồm Fe2+, Fe3+, H+, SO42-.
Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
Khi NaOH phản ứng với Fe2+, Fe3+ và H+ đều là phản ứng trao đổi (không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố)
Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6 , tơ capron, tơ axetat, tơ olon. Những loại tơ nào là tơ nhân tạo:
-
A.
tơ visco, tơ nilon-6,6
-
B.
tơ tằm, tơ olon
-
C.
tơ nilon-6,6 , tơ capron
-
D.
tơ visco, tơ axetat
Đáp án : D
Tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) là tơ có nguồn gốc thiên nhiên nhưng được con người chế biến lại.
- Tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp): tơ visco, tơ axetat (đều có nguồn gốc từ xenlulozo và được con người chế biến)
- Tơ tổng hợp: nilon -6,6, tơ olon, tơ capron
- Tơ thiên nhiên: tơ tằm
Cho 0,1 mol Ala-Gly tác dụng hết với 300 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
-
A.
29,6
-
B.
24,0
-
C.
22,3
-
D.
31,4
Đáp án : A
Tính chất hóa học của peptit
Ala – Gly + 2KOH → Ala-K + Gly-K + H2O
Mol 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1
=> nKOH dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
mrắn = mAla-K + mGly-K + mKOH dư = 127.0,1 + 113.0,1 + 56.0,1 = 29,6g
Khử hoàn toàn 1 lượng Fe3O4 bằng H2 dư thu được chất rắn X và m gam H2O. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là:
-
A.
0,81
-
B.
1,35
-
C.
0,72
-
D.
1,08
Đáp án : D
Tính toán theo phương trình phản ứng
(1) Fe3O4 + 4H2 \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 3Fe + 4H2O
(2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ PTHH (2) => nH2 = nFe = 0,045 mol
Từ PTHH (1) => nH2O = 4/3.nFe = 0,06 mol
=> m = mH2O = 0,06.18 = 1,08g
Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng ?
-
A.
Dung dịch X có pH < 7
-
B.
Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa
-
C.
Thể tích khí H2 thu được là 22,4a lít (đktc)
-
D.
Dung dịch X không phản ứng được với dung dịch CuSO4
Đáp án : B
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2
Mol a → a → a → 1,5a
+ NaOH còn dư => X có pH > 7 => A sai
+ VH2 = 22,4.1,5a = 33,6a (lít) => C sai
+ X phản ứng được với dung dịch CuSO4: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 => D sai
=> B đúng
Cho các chất sau: CuO, O2, dung dịch Ca(OH)2, FeO. Số chất tác dụng được với CO (đun nóng) là:
-
A.
2
-
B.
4
-
C.
3
-
D.
1
Đáp án : C
CuO + CO \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Cu + CO2
2CO + O2 \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2CO2
CO + FeO \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Fe + CO2
=> Có 3 chất phản ứng được với CO (đun nóng)
Lên men m gam glucozo để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng là 50%). Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15g kết tủa. Giá trị của m là:
-
A.
27,0
-
B.
54,0
-
C.
13,5
-
D.
24,3
Đáp án : A
1) A → B (Hlà hiệu suất phản ứng)
nB = nA. H%
2) A → B → C (H1, H2 là hiệu suất phản ứng A → B và B → C)
nC = nB. H2% = nA.H1%.H2%
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Ta có: nCaCO3 = nCO2 = 15 : 100 = 0,15 mol
=> nGlucozo (LT) = ½ nCO2 = 0,075 mol
=> nGlucozo (TT) = 0,075.(100/50) = 0,15 mol
=> m = 0,15.180 = 27g
Đáp án A
Chất X(C4H8O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu được chất hữu cơ Y và Z. Oxi hóa Z bằng CuO thu được axeton. Công thức cấu tạo của X là:
-
A.
HCOOCH2CH2CH3
-
B.
CH3CH2COOCH3
-
C.
HCOOCH(CH3)2
-
D.
CH3COOC2H5
Đáp án : C
Tính chất hóa học các chất hữu cơ
Dựa vào 4 đáp án ta thấy X là este: Este + NaOH → muối và ancol
Z bị oxi hóa tạo axeton (CH3COCH3) => Z là ancol bậc 2 (CH3CH2(OH)CH3 )
=> este phải có công thức là: HCOOCH(CH3)2
Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ 1,54 mol O2 thu được CO2 và 1 mol H2O. Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch KOH đun nóng thu được dung dịch chứa 18,64g muối. Để chuyển hóa a mol X thành chất béo no cần vừa đủ 0,06 mol H2 (Ni, t0). Giá trị của
-
A.
0,06
-
B.
0,02
-
C.
0,01
-
D.
0,03
Đáp án : B
- Gọi số mol X trong m gam là x
Bảo toàn nguyên tố => số mol CO2 sản phẩm cháy
=> khối lượng X tính theo x.
- Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân X
=> Tính được x
=> Số liên kết π trong X => số liê kết π có thể phản ứng được với H2
=> tỉ lệ mol X + H2 => a
- Công thức của X có dạng: (RCOO)3C3H5
- Gọi số mol X trong m gam là x => nO(X) = 6x mol
- Phản ứng cháy:
BTNT "O": nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nCO2 = ½ (6x + 2.1,54 – 1) = 3x + 1,04
=> mX = mC + mH + mO = 12(3x + 1,04) + 1.2 + 16.6x = 132x + 14,48
- Thủy phân X với NaOH:
(RCOO)3C3H5 + 3KOH → 3RCOOK + C3H5(OH)3
Mol x → 3x → 3x → x
Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mancol
=> (132x + 14,48) + 3x.56 = 18,64 + 92x
=> x = 0,02 mol => nCO2 (cháy) = 3x + 1,04 = 1,1 mol
Số nguyên tử C = nC : nX = nCO2 : nX = 1,1 : 0,02 = 55
Số nguyên tử H = nH : nX = 2nH2O : nX = 2 : 0,02 = 100
Vậy CTPT của X là C55H100O6 => Độ bất bão hòa: k = (2C + 2 - H)/2 = (2.55 + 2 - 100)/2 = 6
Vì X có sẵn 3 liên kết π trong 3 nhóm COO => 3 liên kết π còn lại nằm trong gốc hidrocacbon
=> Khi X + H2 dư thì: nH2 = 3nX => a = nX = 0,06 : 3 = 0,02 mol
Cho các sơ đồ phản ứng sau:
X (C8H14O4) + 2NaOH \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) X1 + X2 + H2O
X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
nX5 + nX3 \(\xrightarrow{{{t^0},xt}}\) poli(hexametylen adipamit) + 2nH2O
2X2 + X3 \(\overset {{H_2}S{O_4}(đặc),{t^0}} \leftrightarrows \) X6 + 2H2O
Phân tử khối của X6 là:
-
A.
194
-
B.
136
-
C.
202
-
D.
184
Đáp án : C
Lý thuyết tổng hợp hóa học hữu cơ
nX5 + nX3 poli(hexametylen adipamit) + 2nH2O
=> X5, X3 là: H2N-[CH2]6-NH2 ; HOOC-[CH2]4-COOH
Vì X không chứa N => X1, X2 không chứa N => X3 không chứa N
=> X3 là HOOC-[CH2]4-COOH ; X5 là H2N-[CH2]6-NH2
X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
=> X1 là NaOOC-[CH2]4-COONa
X(C8H14O4) + 2NaOH X1 + X2 + H2O
Sản phẩm có H2O => X còn 1 gốc axit
=> X là: HOOC-[CH2]4-COOC2H5
=> X2 là C2H5OH
2X2 + X3 X6 + 2H2O
=> X6 là: C2H5OOC-[CH2]4-COOC2H5
=> MX6 = 202 g/mol
Các hidroxit: Ba(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3 được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm của X, Y, Z, T được ghi ở bảng sau:
Chất X, Y, Z, T lần lượt là:
-
A.
Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH
-
B.
Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH
-
C.
NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2
-
D.
NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2
Đáp án : C
Lý thuyết về các hidroxit kim loại
- Y, Z không tan trong nước => Al(OH)3 và Fe(OH)3
+ Z tan trong NaOH => Z là Al(OH)3 (PTHH: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O)
+ Y là Fe(OH)3
- Z, T tan trong nước => Ba(OH)2, NaOH
+ T + H2SO4 tạo kết tủa trắng => T là Ba(OH)2 (PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O)
+ X là NaOH
Cho các phát biểu sau:
(a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat
(b) Thủy tinh hữu cơ được ứng dụng làm cửa kính phương tiện giao thông
(c) Glucozo có vị ngọt thấy đầu lưỡi mát lạnh vì xảy ra phản ứng lên men rượu
(d) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt của củ khoai lang thì xuất hiện màu xanh tím
(e) Nicotin là 1 amin độc, có trong thuốc lá
(f) Sau khi lưu hóa, cao su chịu nhiệt và đàn hồi tốt hơn
Số phát biểu đúng là:
-
A.
3
-
B.
5
-
C.
4
-
D.
6
Đáp án : B
Xem lại lý thuyết về este, cacbohidrat, polime
(a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat
=> Đúng
(b) Thủy tinh hữu cơ được ứng dụng làm cửa kính phương tiện giao thông
=> Đúng
(c) Glucozo có vị ngọt thấy đầu lưỡi mát lạnh vì xảy ra phản ứng lên men rượu
=> Sai. Vì quá trình hòa tan Glucozo trong nước là quá trình thu nhiệt => tạo cảm giác mát lạnh nơi tiếp xúc với Glucozo ở đầu lưỡi.
(d) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt của củ khoai lang thì xuất hiện màu xanh tím
=> Đúng. (vì khoai lang có chứa tinh bột nên tạo thành hợp chất xanh tím với I2)
(e) Nicotin là 1 amin độc, có trong thuốc lá
=> Đúng
(f) Sau khi lưu hóa, cao su chịu nhiệt vào đàn hồi tốt hơn
=> Đúng
=> Có 5 ý đúng
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,25 mol Al2O3 và 0,4 mol BaO vào nước dư thu được dung dịch E. Nhỏ từ từ dung dịch HCl k (M) vào E, số mol kết tủa (y mol) thu được phụ thuộc vào số mol HCl phản ứng (x mol) được biểu diễn theo sơ đồ sau:
Giá trị của k là:
-
A.
2,0
-
B.
1,5
-
C.
2,5
-
D.
1,8
Đáp án : C
Nếu cho H+ tác dụng với dung dịch [Al(OH)4]- thì xảy ra 1 hoặc 2 phản ứng sau:
[Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 + H2O (1)
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (2)
*Phương pháp: Nếu đặt: n[Al(OH)4]- = a mol; nH+ = b mol thì:
+ Nếu b/a 1 thì: nAl(OH)3 = b
+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần và: nAl(OH)3 = (4a – b)/3
+ Nếu b/a 4 thì không có kết tủa
BaO + H2O → Ba(OH)2
Mol 0,4 → 0,4
Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O
Mol 0,25 → 0,25 → 0,25
=> số mol Ba(OH)2 dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol
Vậy dung dịch E gồm: 0,3 mol OH- ; 0,5 mol AlO22- và Ba2+
Các phản ứng có thể xảy ra:
OH- + H+ → H2O
H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
Tại nHCl = 0,56k (mol) và 0,68k (mol) đều ở bên phải của đỉnh kết tủa (kết tủa max)
=> Lúc này, có sự hòa tan kết tủa bởi HCl nên ta sử dụng công thức:
nH+ = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 1/3.[4nAlO2 - (nH+ - nOH)]
+ Tại nHCl = 0,56k (mol) => nAl(OH)3 = 3a (mol) = 1/3.[4nAlO2 - (nH+ - nOH)]
=> 3a.3 = 4.0,5 – (0,56k – 0,3) (1)
+ Tại nHCl = 0,68k (mol) => nAl(OH)3 = 2a (mol) = 1/3.[4nAlO2 - (nH+ - nOH)]
=> 2a.3 = 4.0,5 – (0,68k – 0,3) (2)
Giải hệ (1) và (2) => k = 2,5 (M)
Hỗn hợp X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10. Lấy 6,32g X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dư) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít khí X (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 9,68g CO2. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là:
-
A.
5,6
-
B.
6,72
-
C.
7,84
-
D.
8,96
Đáp án : C
*Đốt cháy 0,1 mol X thu được 0,22 mol CO2: Từ số mol CO2 và số mol hỗn hợp X tính được số C trung bình là 2,2.
Giả sử công thức trung bình của hỗn hợp là C2,2H2.2,2+2-2k hay C2,2H6,4-2k (k là độ bất bão hòa)
*Xét phản ứng 6,32 gam X cho qua dung dịch Br2 dư:
C2,2H6,4-2k + k Br2 → Sản phẩm
0,12/k ← k (mol)
mX = nX.MX =>
Tìm được công thức trung bình của hỗn hợp X.
Viết PTHH phản ứng cháy từ đó tính được lượng O2 phản ứng
*Đốt cháy 0,1 mol X thu được 0,22 mol CO2:
=> Số C trung bình = nCO2 : nX = 0,22 : 0,1 = 2,2
Giả sử công thức trung bình của hỗn hợp là C2,2H2.2,2+2-2k hay C2,2H6,4-2k (k là độ bất bão hòa)
*Xét phản ứng 6,32 gam X cho qua dung dịch Br2 dư:
C2,2H6,4-2k + k Br2 → Sản phẩm
0,12/k ← k (mol)
mX = nX.MX =>
Vậy X có công thức trung bình là C2,2H5,2
Phản ứng đốt cháy 0,1 mol X:
C2,2H5,2 + 3,5 O2 → 2,2 CO2 + 2,6 H2O
0,1 → 0,35 mol
=> VO2 = 0,35.22,4 = 7,84 lít
Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với đung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là
-
A.
0,30.
-
B.
0,10.
-
C.
0,20.
-
D.
0,05.
Đáp án : B
Khi cho từ từ dd chứa HCO3- và CO32- vào dd HCl sẽ xảy ra phản ứng:
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
Gọi x và y là số mol khi tham gia phản ứng với HCl với tỉ lệ này trùng với tỉ lệ HCO3- và CO32- ban đầu.
Bảo toàn nguyên tố C
Bảo toàn điện tích
Bảo toàn nguyên tố K
TH1: Nếu trong dd X có OH- dư => dd X chứa OH- dư, CO32-, K+
Khi cho từ từ 100 ml dd X vào 0,15 mol HCl
OH- + H+ → H2O
CO32- + 2H+ → CO2 ↑+ H2O
=> ${{n}_{{{H}^{+}}}}~={{n}_{O{{H}^{-}}}}+2{{n}_{C{{O}_{2}}}}~>0,12.2=0,24\text{ }\left( mol \right)$
=> loại vì ${{n}_{{{H}^{+}}}}=0,15\left( mol \right)$
Vậy dd X không chứa OH- dư
TH2: dd X không chứa OH- dư ta có sơ đồ bài toán như trên
Khi cho từ từ 100ml dd X vào 0,15 mol HCl có phản ứng:
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
x → x → x (mol)
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
y → 2y → y (mol)
Gọi x và y là số mol khi tham gia phản ứng với HCl với tỉ lệ $\frac{x}{y}=\frac{a}{b}$
Ta có:
$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,12} }\\{\sum {{n_{HCl}} = x + 2y = 0,15} }\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 0,09\left( {mol} \right)}\\{y = 0,03\left( {mol} \right)}\end{array}} \right. \Rightarrow \frac{a}{b} = \frac{x}{y} = \frac{3}{1} = > a = 3b{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} (1)$
BTNT C: ${{n}_{BaC{{O}_{3}}}}$ = a + b = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,15 và b = 0,05 (mol)
Trong 200 ml dd X: ${{n}_{HCO_{3}^{-}}}~=0,3\left( mol \right);\,{{n}_{CO_{3}^{2-}}}~=0,1\left( mol \right)$
Bảo toàn điện tích đối với dd X : nK+ = 0,3 + 0,1.2 = 0,5 (mol)
BTNT C: ${{n}_{CO2(b)}}+{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}={{n}_{HCO_{3}^{-}}}+{{n}_{CO_{3}^{2-}}}~$=> 0,2 + y = 0,3 + 0,1 => y = 0,2 (mol)
BTNT K: ${{n}_{K+}}={{n}_{KOH}}+2{{n}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}=>{{n}_{KOH}}=0,52.0,2=0,1\left( mol \right)$
=> x = 0,1 (mol)
Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa 2-5% khối lượng Cacbon
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế vỡ
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dung với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là:
-
A.
2
-
B.
3
-
C.
5
-
D.
4
Đáp án : D
Lý thuyết tổng hợp hóa học vô cơ
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa 2-5% khối lượng Cacbon
=> Sai. Thép chỉ chứa 0,01 – 2% Cacbon. Gang có Cacbon chiếm 2 – 5%
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm
=> Đúng
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
=> Đúng. Vì ion CO32- sẽ làm kết tủa Mg2+ và Ca2+ làm mất tính cứng của nước
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế vỡ
=> Đúng. Vì: Hg + S → HgS ↓ để dễ thu gom.
(e) Khi làm thí nghiệm khim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
=> Đúng. Vì sản phẩm phản ứng tạo ra NO2 là khí độc sẽ phản ứng với NaOH
2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O
=> Có 4 ý đúng
Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2 tạo ra 14,4g H2O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là:
-
A.
0,4
-
B.
0,33
-
C.
0,3
-
D.
0,26
Đáp án : A
Qui hỗn hợp về một dạng chung chỉ có C, H, O
Tính số mol liên kết π trong X, trong nhóm COO
=> số mol π trong gốc hidrocacbon = nπ (X) – nπ (COO) = nBr2
(Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy)
Gọi k là số liên kết π trong X => nCO2 – nH2O = (k – 1).nX
=> nπ(X) – nX = nCO2 – nH2O
Đặt x là số mol gốc COO có trong X => nO(X) = 2x mol và nπ (COO) = x mol
- Khi đốt cháy X: Bảo toàn Oxi: nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
=> 2x + 2.1,27 = 2nCO2 + 0,8
=> nCO2 = (0,87 + x) mol
=> nπ (X) = nCO2 – nH2O + nX = (0,87 + x) – 0,8 + 0,33 = 0,4 + x
Vì chỉ có liên kết π ngoài COO mới phản ứng được với Br2
=> nπ (gốc hidrocacbon) = nπ (X) – nπ (COO) = (0,4 + x) – x = 0,4 mol
=> nBr2 = 0,4 mol
Hợp chất X (CnH10O5) có vòng benzen và nhóm chức este. Trong phân tử X, phần trăm khối lượng của oxi lớn hơn 29%. Lấy 1 mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu cơ thu được chỉ là 2 mol chất Y. Cho các phát biểu sau:
(a) Chất X có 3 loại nhóm chức
(b) Chất X làm quì tím ẩm chuyển sang màu đỏ
(c) Số mol NaOH đã tham gia phản ứng là 4 mol
(d) Khi cho 1 mol X tác dụng hết với NaHCO3 (trong dung dịch) hoặc Na đều thu được 1 mol khí
(e) 1 mol chất Y tác dụng với vừa đủ 2 mol HCl
(g) Khối lượng chất Y thu được là 364g
Số phát biểu đúng là:
-
A.
6
-
B.
3
-
C.
4
-
D.
5
Đáp án : A
Dựa vào dữ kiện %mO > 29% suy ra n < 15,5
Do 1 mol X phản ứng với NaOH thu được 2 mol Y => Y có chứa 1 vòng benzen => X có chứa 2 vòng benzen
Mặt khác số C của X nhỏ hơn 15,5 nên suy ra CTCT của X và Y là:
X: HO-C6H4-COO-C6H4-COOH
Y: NaO-C6H4-COONa
Xét các phát biểu để chọn ra phát biểu đúng.
%mO > 29% => => 12n + 10 + 16.5 < 275,86 => n < 15,5
Do 1 mol X phản ứng với NaOH thu được 2 mol Y => Y có chứa 1 vòng benzen => X có chứa 2 vòng benzen
Mặt khác số C của X nhỏ hơn 15,5 nên suy ra CTCT của X và Y là:
X: HO-C6H4-COO-C6H4-COOH
Y: NaO-C6H4-COONa
Xét các phát biểu:
(a) đúng vì X có các nhóm chức của phenol, este, axit
(b) đúng vì X có chứa nhóm chức COOH nên làm quỳ tím ẩm chuyển đỏ
(c) đúng vì 1 mol X phản ứng được với tối đa 4 mol NaOH
HO-C6H4-COO-C6H4-COOH (X) + 4NaOH → 2NaO-C6H4-COONa + 3H2O
(d) đúng vì: HO-C6H4-COO-C6H4-COOH (X) + NaHCO3 → HO-C6H4-COO-C6H4-COONa + H2O + CO2
(e) đúng, vì: NaO-C6H4-COONa (Y) + 2HCl → HO-C6H4-COOH + 2NaCl
(g) đúng, mY = 2.182 = 364 gam
Vậy có 6 phát biểu đúng
Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ) đến khi khối lượng dung dịch giảm m gam thì dừng điện phân. Cho 9,5g Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu được 1,12 lít khí NO thoát ra(sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây:
-
A.
14,7
-
B.
17,6
-
C.
15,4
-
D.
12,8
Đáp án : A
Quá trình điện phân:
Catot: Cu2+ + 2e → Cu
Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
=> Biện luận quá trình phản ứng dựa vào chất rắn sau phản ứng với Fe(chất nào còn dư)
=> Số mol các chất tham gia phản ứng Fe + dung dịch sau điện phân
=> Bảo toàn nguyên tố => số mol các chất trong V lít dung dịch ban đầu
=> số mol các chất điện phân => m
Quá trình điện phân:
Catot: Cu2+ + 2e → Cu
Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
(Vì dung dịch sau điện phân + Fe tạo NO => sản phẩm điện phân có H+, không còn Cl-)
- Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại => Fe và Cu
(nNO = 1,12: 22,4 = 0,05 mol)
3Fe + 8H+ + 2NO3- → Fe2+ + 2NO + 4H2O (Vì Fe dư nên chỉ tạo được Fe2+)
Mol 0,075 0,2 ¬ 0,05
Vì sau phản ứng không còn Cl- => dung dịch chỉ gồm Cu(NO3)2 , NaNO3 và HNO3
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Mol x → x
=> mFe bđ - mrắn = mFe pứ - mCu
=> 9,5 – 5,7 = 56.(0,075 + x) – 64x => x = 0,05 mol
=> Bảo toàn N: 2nCu(NO3)2 bđ = 2nCu(NO3)2 sau + nHNO3 + nNaNO3 (mà nNaNO3 = nNaCl = ½ nCu(NO3)2 bđ)
=> 1,5nCu(NO3)2 bđ = ½ (2.0,05 + 0,2) = 0,2 mol
=> nCu2+ bị đp = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
Bảo toàn electron: 2nCu = nH+ + 2nCl2 => nCl2 = ½ (0,15.2 – 0,2) = 0,05 mol
=> mgiảm = mCu + mCl2 + mO2 = 64.0,15 + 71.0,05 + 32.0,05 = 14,75g (gần nhất với giá trị 14,7g)
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl:
Cho các phát biểu sau:
(a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ hơi nước
(b) Có thể đổi vị trí bình (1) và bình (2) cho nhau
(c) Sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí Cl2 thoát ra môi trường
(d) Chất lỏng sử dụng trong bình (1) lúc đầu là nước cất
(e) Có thể thay thế HCl đặc bằng H2SO4 đặc, khi đó chất rắn là NaCl và KMnO4
(f) Bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc, có thể thay thế bằng bình đựng CaO (viên)
Số phát biểu không đúng là:
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
6
-
D.
5
Đáp án : A
(a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ hơi nước
=> Đúng
(b) Có thể đổi vị trí bình (1) và bình (2) cho nhau
=> Sai. Bình hấp thu nước luôn để sau cùng vì các quá trình khác luôn có hơi nước lẫn vào
(c) Sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí Cl2 thoát ra môi trường
=> Đúng
(d) Chất lỏng sử dụng trong bình (1) lúc đầu là nước cất
=> Sai. Dùng dung dịch MCl bão hòa (NaCl) vì NaCl hấp thụ tốt HCl
Giải thích: Cl2 phản ứng với H2O theo cân bằng:
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO.
Trong dung dịch NaCl bão hòa thì nồng độ của ion Cl- rất lớn => cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch
=> giảm độ tan của Cl2
(e) Có thể thay thế HCl đặc bằng H2SO4 đặc, khi đó chất rắn là NaCl và KMnO4
=> Đúng. [KMnO4 + HCl (H2SO4 + NaCl) ]
(f) Bình (2) đựng dung dịch H2SO4 đặc, có thể thay thế bằng bình đựng CaO (viên)
=> Sai. Vì CaO + H2O tạo ra Ca(OH)2 có thể phản ứng với Cl2
Vậy có 3 phát biểu không đúng
Cho X, Y là 2 axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY) ; T là este 2 chức tạo bởi X, Y và 1 ancol no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 12,38g hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O2 thu được 0,47 mol CO2 và 0,33 mol H2O. mặt khác 12,38g E tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được 17,28g Ag. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với:
-
A.
18,2%
-
B.
18,8%
-
C.
18,6%
-
D.
18,0%
Đáp án : C
Giả sử X gồm: HCOOH (x mol) ; CnH2n+2-2kO2 (y mol); HCOO-CmH2m-CnH2n+1-2k (z mol)
=> bảo toàn nguyên tố, khối lượng trong phản ứng cháy => số mol các chất
=> số mol nguyên tố trong E
=> Thiết lập biểu thức x, y, z, n, m, k theo số mol các chất trên
- Dựa vào phản ứng tráng bạc => biện luận công thức các chất trong E và lập biểu thức theo số mol Ag
=> Giải hệ phương trình => x, y ,z
=> %m
Giả sử X gồm: HCOOH (x mol) ; CnH2n+2-2kO2 (y mol); HCOO-CmH2m-CnH2n+1-2k (z mol)
- Khi E + O2: bảo toàn khối lượng: mE + mO2 = mCO2 + mH2O
=> mO2 = 0,47.44 + 0,33.18 – 12,38 = 14,24g
=> nO2 = 0,445 mol
Bảo toàn nguyên tố O: nO(E) = 2nCOO(E) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,38 mol
=> nCOO(E) = 0,19 mol = nE = x + y + 2z (1)
- Khi E + AgNO3/NH3 tạo Ag => X phải là HCOOH => T là este của HCOOH
=> nAgNO3 = 2x + 2z = 17,28: 108 = 0,16 mol => x + z = 0,08 mol (2)
=> y + z = 0,11 mol
Giả sử X gồm: HCOOH ; CnH2n+2-2kO2 ; HCOO-CmH2m-CnH2n+1-2k
Bảo toàn nguyên tố:
nCO2 = 0,47 = x + ny + (m + n + 1)z
nH2O = 0,33 = x + (n + 1 – k)y + (m + n + 1 – k)z
=> nCO2 – nH2O = (k – 1)y + kz = 0,14
=> k(y + z) – y = 0,14 => y = 0,11k – 0,14 < 0,11 => k < 2,3
+) k = 1 => y < 0 => Loại
=> k = 2 => y + 2z = 0,14 mol (3)
Từ (1,2,3) => y = 0,08 ; z = 0,03 ; x = 0,05 mol
=> %mX(HCOOH)/E = 0,05.46: 12,38 = 18,58% (Gần nhất với giá trị 18,6%)
Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 7,99% về khối lượng) vào nước dư. Sau phản ứng, thu được dung dịch Y gồm NaOH, KOH và Ba(OH)2 có tỉ lệ mol tương ứng là 3: 2: 7 và 0,784 lít khí H2(đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch gồm 0,02 mol Al2(SO4)3, 0,01 mol H2SO4 và 0,04 mol KHSO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
-
A.
24,17
-
B.
17,87
-
C.
17,09
-
D.
18,65
Đáp án : D
Cho biết nAl3+ = a và nOH- = b, tính số mol kết tủa:
+ Với muối nhôm
Các phản ứng xảy ra:
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)
Phương pháp:
Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:
+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và
nAl(OH)3= b/3
+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1)
mol a → 3a → a
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)
Mol b-3a b-3a
nAl(OH)3= 4a-b
+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn
Qui đổi hỗn hơp thành Na (3u mol) ; K (2u mol) ; Ba (7u mol) và O (v mol)
(Vì sau khi cho vào nước thu được nNaOH: nKOH: nBa(OH)2 = 3: 2: 7 = 3u: 2u: 7u)
Bảo toàn electron: nNa + nK + 2nBa = 2nO + 2nH2
=> 3u + 2u + 2.7u = 2v + 0,035.2
Lại có: %mO = 7,99% => 16v = 7,99%.(23.3u + 39.2u + 137.7u + 16v)
Giải hệ PT => u = 0,01 ; v = 0,06 mol
=> nOH = 2v + 0,035.2 = 0,19 mol
nH+ = 2nH2SO4 + nKHSO4 = 2.0,01 + 0,04 = 0,06 mol
nAl3+ = 2nAl2(SO4)3 = 0,04 mol
=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nH+)
=> nAl(OH)3 = 0,03 mol
nBa2+ = 0,07 mol và nSO4 = 0,11 mol
=> nBaSO4 = nBa = 0,07 mol
=> mrắn = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 18,65g
Hỗn hợp E gồm 0,15 mol chất hữu cơ mạch hở X (C6H13O4N) và 0,2 mol este 2 chức Y (C4H6O4) tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu được hỗn hợp Z gồm 2 ancol đơn chức kết tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và a gam hỗn hợp 3 muối khan (đều cùng có số cacbon trong phân tử, trong đó có 2 muối cacboxylic). Giá trị của a là:
-
A.
64,18
-
B.
46,29
-
C.
55,73
-
D.
53,65
Đáp án : D
Biện luận công thức của Y => công thức của 2 ancol đồng đẳng kế tiếp
=> công thức cấu tạo của Y
=> thành phần của 3 muối trong a gam
=> a
X, Y) + NaOH → Z(2 ancol đơn chức) + 3 muối khan (2 muối cacboxylic)
=> Este 2 chức Y phải là (COOCH3)2 => 2 ancol là CH3OH và C2H5OH
=> Y là CH3COONH3CH2COOC2H5 thỏa mãn
3 muối là: 0,2 mol (COONa)2 ; 0,15 mol CH3COONa và 0,15 mol NH2CH2COONa
=> a = 0,2.134 + 0,15.82 + 0,15.97 = 53,65g
Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 1M và H2SO4 2M thu được dung dịch Y và thấy 1,12 lít khí NO (đktc). Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y lại thấy thoát ra 0,336 lít khí NO (đktc), NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Giá trị của m là:
-
A.
24,60
-
B.
25,60
-
C.
18,40
-
D.
21,24
Đáp án : D
- Qui hỗn hợp về dạng: KL, O
=> Công thức giải nhanh:
ne = ne KL = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 + 2nO
nH+ = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 + 2nO
Ta có: nNO3 = nNaNO3 = 0,2 mol ; nSO4 = nH2SO4 = 0,4 mol
Thêm HCl vào Y vẫn tạo NO chứng tỏ Y không còn H+, còn NO3- và Fe2+
=> nH+ = 2nH2SO4 = 0,4.2 = 4nNO + 2nO => nO = 0,3 mol
Bảo toàn nguyên tố Oxi => nFe3O4 = 0,075 mol
nNO tổng = 0,065 mol < nNO3 => sau khi kết thúc tất cả quá trình thì NO3- vẫn dư
Bảo toàn e: 2nCu + nFe3O4 = 3nNO tổng
=> nCu = 0,06 mol
Vậy m = mCu + mFe2O3 = 0,06.64 + 0,075.232 = 21,24g