Đề thi THPT QG môn Hóa trường THPT chuyên KHTN lần 3
Đề bài
Tơ capron thuộc loại
-
A.
tơ thiên nhiên
-
B.
tơ polieste.
-
C.
tơ poliamit.
-
D.
tơ bán tổng hợp.
Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,1 mol FeCl3 và 0,1 mol CuCl2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) một thời gian thì dừng lại, thấy catot tăng 3,584 gam (toàn bộ kim loại giải phóng bám trên catot). Khối lượng dung dịch X sau khi điện phân giảm là
-
A.
10,04 gam.
-
B.
4,48 gam.
-
C.
7,56 gam.
-
D.
11,11 gam.
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Lên men giấm ancol etylic thu được chất hữu cơ X
(2) Hidrat hóa etilen thu được hợp chất hữu cơ Y
(3) Z là sản phẩm hữu cơ thu được khi cho X tác dụng với Y (H2SO4 đặc, đun nóng)
(4) Hợp chất hữu cơ T là sản phẩm của axetilen tác dụng với nước (dung dịch HgSO4, 800C)
Thứ tự tăng dần về nhiệt độ sôi của các chất X,Y, Z, T là
-
A.
Z < T < Y < X.
-
B.
T < Z < Y <X.
-
C.
Z < X < Y < T.
-
D.
X < Y < T < Z.
Cho m gam kim loại kiềm vào nước thu được 500 ml dung dịch A và 1,12 lít khí H2(đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch A là
-
A.
0,20M.
-
B.
0,40M.
-
C.
0,10M.
-
D.
0,05M
Cho dãy các chất sau: glucozo, poli(vinyl axetat), saccarozo, glixerol, lysin, phenol, triolein, Gly-Gly-Ala. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
6
-
D.
5
Cho các phát biểu sau:
(1) Xenlulozo là chất rắn dạng sợi, màu trắng, tan trong nước Svayde
(2) Ở điều kiện thường, etyl axetat là chất lỏng, tan vô hạn trong nước.
(3) Gly- Val và Gly - Ala-Gly đều có phản ứng màu biure.
(4) Ancol etylic có nhiệt độ sôi cao hơn axit fomic
(5) Dung dịch saccarozo hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu tím
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
-
A.
1
-
B.
2
-
C.
3
-
D.
4
Cho bảng sau:
Các chất X,Y,Z,P,Q lần lượt là
-
A.
protein, saccarozo, glucozo, andehit axetic, tristearin.
-
B.
protein, glucozo, andehit axetic, saccarozo, tristearin.
-
C.
protein, glucozo, saccarozo, tristearin, andehit axetic.
-
D.
tristearin, glucozo, andehit axetic, saccarozo, protein.
Khi cho X (C3H6O2) tác dụng với NaOH, đun nóng thu được CH3COONa. Tên gọi của X là
-
A.
etyl axetat.
-
B.
metyl axetat.
-
C.
metyl propionat.
-
D.
propyl fomat.
Có 6 lọ mất nhãn đựng các dụng dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4Cl. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
-
A.
Dung dịch Na2SO4
-
B.
Dung dịch AgNO3.
-
C.
Dung dịch NaOH.
-
D.
Dung dịch HCl.
Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại liên tiếp trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 1,12 lít khí CO2(đktc) và 2,32 gam hỗn hợp 2 oxit. Hai kim loại là
-
A.
Mg và Ca.
-
B.
Be và Mg.
-
C.
Sr và Ba.
-
D.
Ca và Sr.
Dãy các chất điện li mạnh?
-
A.
AgCl, CH3COONa, HBr, NaOH.
-
B.
NaCl, CH3COOH, HCl, KOH.
-
C.
NaCl, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2.
-
D.
CuSO4, H2S, H2SO4, NaOH.
Phương trình phản ứng nào sau đây không đúng?
-
A.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
-
B.
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓
-
C.
FeCO3 + H2SO4(đặc) \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) FeSO4 + CO2 + H2O
-
D.
Fe + 6HNO3(đặc) \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cho các chất m- HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH, CH3CH2COOH, (CH3NH3)2CO3, o-CH3C6H4OH, CH2(Cl)COOC2H5, HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH(CH3)COOH. Số chất phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 là
-
A.
6
-
B.
4
-
C.
5
-
D.
3
Công thức hóa học của tristearin là
-
A.
(C15H31COO)3C3H5.
-
B.
(C17H31COO)3C3H5.
-
C.
(C17H33COO)3C3H5.
-
D.
(C17H35COO)3C3H5
Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất?
-
A.
Cr.
-
B.
Hg.
-
C.
W.
-
D.
Fe.
Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 và (NH4)2CO3, đun nóng, thu được 1,12 lít khí NH3(đktc) và 5,91 gam kết tủa.Giá trị của m là
-
A.
2,71.
-
B.
2,54.
-
C.
2,625.
-
D.
4,63.
Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 400 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25 M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
-
A.
100.
-
B.
120.
-
C.
60.
-
D.
90
Cho các phát biểu sau:
(a) Xenlulozo là polime thiên nhiên và là nguyên liệu để sản xuất các tơ tổng hợp
(b) Cho nhúm bông vào dung dịch H2SO4 70%, đun nóng thu được dung dịch trong suốt;
(c) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozo được dùng để pha chế thuốc;
(d) Ở điều kiện thường, glucozo, fructozo và saccarozo đều tan tốt trong nước;
(e) Amilozo trong tinh bột chứa liên kết α - 1,4- glicozit và α - 1,6- glicozit;
(f) Glucozo và fructozo đều bị khử bởi khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng);
Số phát biểu đúng là
-
A.
4
-
B.
5
-
C.
6
-
D.
3
X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số các chất sau: NH3, C6H5NH2, CH3NH2, CH2(NH2)COOH. Biết
X, Z là chất khí ở điều kiện thường, lực bazo của X mạnh hơn Z Y, T không làm đổi màu quỳ tím, T phản ứng được với ancolPhát biểu nào sau đây đúng?
-
A.
Y tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng.
-
B.
X có khả năng tác dụng được với NaOH.
-
C.
Z là chất có lực bazơ yếu nhất trong 4 chất.
-
D.
T là ở thể lỏng ở điều kiện thường.
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Y từ dung dịch X.
X có thể chứa
-
A.
dung dịch KMnO4 và HCl đặc.
-
B.
dung dịch NaCl và H2SO4 đặc.
-
C.
dung dịch NH4Cl và NaOH.
-
D.
dung dịch C2H5OH và H2SO4 đặc.
Khi cho H3PO4 tác dụng với NaOH tỉ lệ số mol 1:2. Muối thu được là
-
A.
Na3PO4.
-
B.
Na2HPO4.
-
C.
Na2HPO4 và Na3PO4.
-
D.
NaH2PO4.
Một dung dịch A chứa 0,01 mol K+, 0,02 mol HCO3-, 0,02 mol Mg2+ và x mol SO42-. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là
-
A.
3,53 gam.
-
B.
3,51 gam.
-
C.
2,91 gam.
-
D.
2,07 gam.
Cho 5 gam Mg vào 100 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
-
A.
15,8.
-
B.
21,6.
-
C.
24,2.
-
D.
21,8.
Hỗn hợp tecmit dùng để hàn những chỗ vỡ, mẻ của đường tàu hỏa là
-
A.
Mg và Fe2O3.
-
B.
Al và Fe2O3.
-
C.
Al và Cr2O3.
-
D.
Al và FeO.
Chất hữu cơ mạch hở X có công thức C8H15O4N. Cho m gam X tác dụng với lượng dư NaOH thu được (m +1) gam muối aminoaxit và hỗn hợp Y gồm hai ancol. Tính giá trị của m
-
A.
94,05 gam.
-
B.
94,50 gam
-
C.
84,50 gam.
-
D.
64,50 gam.
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X: axit axetic, andehit fomic, glucozo và fructozo cần 3,36 lít O2(đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 thay đổi như thế nào?
-
A.
Tăng 9,3 gam.
-
B.
Tăng 6,6 gam.
-
C.
Giảm 5,7 gam.
-
D.
Giảm 12,3 gam.
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch FeCl2.
(b) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2
(c) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2.
(e) Cho kim loại Zn vào lượng dư dung dịch FeCl3.
(f) Sục khí SO2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2.
(g) Sục khí NH3 dư vào dung dịch CuSO4.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
-
A.
4
-
B.
3
-
C.
6
-
D.
5
Nhỏ dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3, FeCl2 và CuCl2 thu được kết tủa X. Nung X trong không khí đến phản ứng hoàn toàn được chất rắn Y. Y là
-
A.
Al2O3, Fe2O3 và CuO.
-
B.
Al2O3 và Fe2O3.
-
C.
Al2O3 và FeO.
-
D.
Al2O3 và CuO.
Đun nóng glixerol với hỗn hợp CH3COOH, C2H5COOH, trong H2SO4 đặc.Số loại tri este có chứa cả 2 gốc axit là
-
A.
5
-
B.
4
-
C.
6
-
D.
3
Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở thu được 4,48 lít CO2 và 4,95 gam nước. CÔng thức phân tử của amin X là:
-
A.
C4H11N
-
B.
CH5N.
-
C.
C3H9N.
-
D.
C2H7N.
Axit glutamic là một chất dẫn truyền thần kinh, giúp kích thích thần kinh. Axit glutamic giúp phòng ngừa và điều trị các triệu chứng suy nhược thần kinh do thiếu hụt axit glutamic như mất ngủ, nhức đầu, ù tai, chóng mặt... Phát biểu đúng về axit glutamic?
-
A.
Mì chính là axit glutamic.
-
B.
Phân tử khối của axit glutamic là 117.
-
C.
Axit glutamic có khả năng phản ứng với dung dịch HCl.
-
D.
Axit glutamic không làm quỳ tím chuyển màu.
X là một α-amino axit no, phân tử chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Cho 13,35 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 18,825 gam muối. X là
-
A.
H2NCH2COOH.
-
B.
H2NCH2CH2COOH.
-
C.
CH3CH2CH(NH2)COOH.
-
D.
CH3CH(NH2)COOH.
Một số người lạm dụng bóng cười làm ảnh hưởng xấu đến sức khỏe và hệ thần kinh, khí trong bóng cười là
-
A.
NH3.
-
B.
N2O.
-
C.
CO2.
-
D.
NO.
Hidrat hóa 2-metylbut-2-en (ở điều kiện xúc tác và nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm chính là
-
A.
3-metylbutan-1-ol.
-
B.
3-metylbutan-2-ol.
-
C.
2-metylbutan-1-ol.
-
D.
2-metylbutan-2-ol.
Những nhận định sau về kim loại sắt:
(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.
(2) Ion Fe2+ bền hơn Fe3+.
(3) Fe bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội.
(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.
(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.
(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe3+.
Số nhận định đúng là
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
5
-
D.
6
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong 500 ml dung dịch HNO3 4M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí không màu có tỉ khối so với H2 là 18,5 trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí. Trung hòa dung dịch Y bằng lượng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 134,5 gam muối khan. Giá trị của m là
-
A.
30,0.
-
B.
29,4.
-
C.
30,6.
-
D.
29,0.
Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan vủa Val và Ala. Đốt cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) và 50,96 gam hỗn hợp CO2 và nước. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp A là
-
A.
55,02%.
-
B.
54,89%.
-
C.
45,98%.
-
D.
55,41%.
Este X được tạo từ một axit cacboxylic hai chức và hai ancol đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn X luôn thu được CO2 có số mol bằng O2 phản ứng. Cho 1 mol X phản ứng vừa hết 2 mol H2 (xúc tác Ni, to) thu được chất Y. Cho 1 mol chất Y tác dụng với 2 mol NaOH thu được 3 chất A, B, C trong đó B và C là đồng đẳng kế tiếp và khi đun nóng B với H2SO4 đặc ở 170oC không thu được anken. Cho các nhận định:
(1) Chất X có CTPT là C7H8O4.
(2) Chất A có CTPT là C4H2O4Na.
(3) Chất C là ancol etylic.
(4) Hai chất X và Y đều có mạch không phân nhánh.
Số nhận định đúng là
-
A.
1
-
B.
2
-
C.
3
-
D.
4
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm glyxin, anlanin, amoni acrylat và etylamin bằng lượng oxi vừa đủ. Sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 41,37 gam kết tủa, khối lượng dung dịch Ba(OH)2 giảm 26,82 gam và 1,008 lít khí (đktc) không bị hấp thụ. Giá trị của m là
-
A.
5,97.
-
B.
15,81.
-
C.
5,70.
-
D.
5,205.
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al2O3 vào nước được dung dịch Y. Nhỏ từ từ V lít dung dịch H2SO4 0,3M vào Y. Đồ thị mô tả sự phụ thuộc giữa khối lượng kết tủa vào V như sau:
Giá trị của m là
-
A.
38,91.
-
B.
25,14.
-
C.
18,93.
-
D.
29,73.
Lời giải và đáp án
Tơ capron thuộc loại
-
A.
tơ thiên nhiên
-
B.
tơ polieste.
-
C.
tơ poliamit.
-
D.
tơ bán tổng hợp.
Đáp án : C
Dựa vào kiến thức học về polime sgk hóa 12
Tơ capron thuộc loại tơ poliamit được tổng hợp từ axit-↋-aminocaproic
nH2N[CH2]5COOH \(\xrightarrow{{{t^0},p,xt}}\)(-NH[CH2]5CO)-n + nH2O
axit-↋-aminocaproic nilong-6 ( tơ capron)
Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,1 mol FeCl3 và 0,1 mol CuCl2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) một thời gian thì dừng lại, thấy catot tăng 3,584 gam (toàn bộ kim loại giải phóng bám trên catot). Khối lượng dung dịch X sau khi điện phân giảm là
-
A.
10,04 gam.
-
B.
4,48 gam.
-
C.
7,56 gam.
-
D.
11,11 gam.
Đáp án : D
Thứ tự điện phân tại catot: Fe3+, Cu2+, Fe
Điện phân tại anot: Cl-
Xác định xem tại catot chất nào điện phân hết, sau đó viết quá trình nhường, nhận e. Dùng bảo toàn e
mdd giảm = mKL sinh ra + mCl2 bay lên
mcatot tăng = mKL bám vào = 3,584 < mCu = 0,1.64 = 6,4 → Cu chưa điện phân hết
→ mcatot tăng = mCu sinh ra = 3,584 (g) → nCu sinh ra = 0,056 (mol)
Tại catot xảy ra pư theo thứ tự:
Fe3+ +1e → Fe2+
0,1 → 0,1 (mol)
Cu2+ + 2e → Cu
0,112 ← 0,056 (mol)
Tổng mol e nhường = 0,1 + 0,112 = 0,212 = nCl- nhận
Tại anot xảy ra quá trình:
2Cl- → Cl2 + 2e
0,106 ← 0,212 (mol)
→ Khối lượng dd giảm = mCu sinh ra + mCl2↑ = 3,584 + 0,106.71 = 11,11 (g)
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Lên men giấm ancol etylic thu được chất hữu cơ X
(2) Hidrat hóa etilen thu được hợp chất hữu cơ Y
(3) Z là sản phẩm hữu cơ thu được khi cho X tác dụng với Y (H2SO4 đặc, đun nóng)
(4) Hợp chất hữu cơ T là sản phẩm của axetilen tác dụng với nước (dung dịch HgSO4, 800C)
Thứ tự tăng dần về nhiệt độ sôi của các chất X,Y, Z, T là
-
A.
Z < T < Y < X.
-
B.
T < Z < Y <X.
-
C.
Z < X < Y < T.
-
D.
X < Y < T < Z.
Đáp án : B
Cùng phân tử khối phân tử có liên kết hidro càng mạnh thì nhiệt độ sôi càng cao
Phân tử khối tăng thì nhiệt độ sôi tăng theo
Tóm gọn: Nhiệt độ sôi: axit > ancol> amin > este > xeton > andehit > ete > dẫn xuất halogen > CxHy
Đồng phân cis có nhiệt độ sôi cao hơn trans
(1) C2H5OH + O2 \(\buildrel {men\,giấm} \over\longrightarrow \) CH3COOH(X) + CO2↑
(2) C2H4 + H2O → C2H5OH (Y)
(3) CH3COOH(X) + C2H5OH (Y) \(\buildrel {{H_2}S{O_4}\,đặc,{t^0}} \over\longrightarrow \) CH3COOC2H5 (Z) + H2O
(4) C2H2 + H2O \(\buildrel {HgS{O_4},{{80}^0}C} \over\longrightarrow \) CH3CHO (T)
Nhiệt độ sôi: CH3CHO(T) < CH3COOC2H5 (Z) < C2H5OH (Y) < CH3COOH(X)
Cho m gam kim loại kiềm vào nước thu được 500 ml dung dịch A và 1,12 lít khí H2(đktc). Nồng độ mol/lít của dung dịch A là
-
A.
0,20M.
-
B.
0,40M.
-
C.
0,10M.
-
D.
0,05M
Đáp án : A
Đặt kim loại kiềm là M
PTHH: 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑
→ nMOH = 2nH2 =? → CM = nMOH : V =?
nH2(đktc) = 1,12 :22,4 = 0,05 (mol)
Đặt kim loại kiềm là M
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑
0,1 ← 0,05 (mol)
→ nMOH = 2nH2 = 2.0,05 = 0,1 (mol) → CM MOH = n:V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (M)
Cho dãy các chất sau: glucozo, poli(vinyl axetat), saccarozo, glixerol, lysin, phenol, triolein, Gly-Gly-Ala. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
6
-
D.
5
Đáp án : D
Các chất tác dụng được với dd NaOH là: polime; các chất có nhóm -NH2; este, peptit
Các chất tác dụng được với dd NaOH là: poli(vinyl axetat), lysin, phenol, triolein, Gly-Gly-Ala
→ có 5 chất
Cho các phát biểu sau:
(1) Xenlulozo là chất rắn dạng sợi, màu trắng, tan trong nước Svayde
(2) Ở điều kiện thường, etyl axetat là chất lỏng, tan vô hạn trong nước.
(3) Gly- Val và Gly - Ala-Gly đều có phản ứng màu biure.
(4) Ancol etylic có nhiệt độ sôi cao hơn axit fomic
(5) Dung dịch saccarozo hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu tím
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
-
A.
1
-
B.
2
-
C.
3
-
D.
4
Đáp án : A
Xem lại lý thuyết về este, cacbohidrat, ancol và peptit
(1) đúng
(2) sai, etyl axetat ít tan trong nước
(3) sai, Gly- Val là đipeptit nên không có phản ứng màu biure
(4) sai, C2H5OH có nhiệt độ sôi thấp hơn HCOOH vì HCOOH có liên kết hidro mạnh hơn
(5) sai, dd saccarozo hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh.
→ có 1 phát biểu đúng
Cho bảng sau:
Các chất X,Y,Z,P,Q lần lượt là
-
A.
protein, saccarozo, glucozo, andehit axetic, tristearin.
-
B.
protein, glucozo, andehit axetic, saccarozo, tristearin.
-
C.
protein, glucozo, saccarozo, tristearin, andehit axetic.
-
D.
tristearin, glucozo, andehit axetic, saccarozo, protein.
Đáp án : A
X không tan trong nước và có phản ứng màu với dd Cu(OH)2/OH- tạo màu tím → X là protein
Y tan trong nước tạo và tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2/OH- → Y có nhiều nhóm -OH kề nhau trong phân tử
Z phải có chứa nhiều nhóm -OH kề nhau và có nhóm -CHO trong phân tử
T chỉ chứa nhóm -CHO trong phân tử
X không tan trong nước và có phản ứng màu với dd Cu(OH)2/OH- tạo màu tím → X là protein
Y tan trong nước tạo và tạo dd màu xanh lam với Cu(OH)2/OH- → Y có nhiều nhóm -OH kề nhau trong phân tử → Y là saccarozo
Z phải có chứa nhiều nhóm -OH kề nhau và có nhóm -CHO trong phân tử → Z là glucozo
T chỉ chứa nhóm -CHO trong phân tử → T là andehit axetic
Q không tan và cũng không có hiện tượng gì với Cu(OH)2/OH- → Q là tristearin.
Khi cho X (C3H6O2) tác dụng với NaOH, đun nóng thu được CH3COONa. Tên gọi của X là
-
A.
etyl axetat.
-
B.
metyl axetat.
-
C.
metyl propionat.
-
D.
propyl fomat.
Đáp án : B
Tên este RCOOR' = tên gốc R' (đuôi yl) + tên gốc RCOO (đuôi at)
X là CH3COOCH3: metyl axetat
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
Có 6 lọ mất nhãn đựng các dụng dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4Cl. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?
-
A.
Dung dịch Na2SO4
-
B.
Dung dịch AgNO3.
-
C.
Dung dịch NaOH.
-
D.
Dung dịch HCl.
Đáp án : C
Ta thấy các dung dịch trên đều là các muối có cùng anion là NO3- và Cl- còn các gốc kim loại khác nhau
→ chọn thuốc thử là dd kiềm để phân biệt được các cation kim loại.
Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại liên tiếp trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 1,12 lít khí CO2(đktc) và 2,32 gam hỗn hợp 2 oxit. Hai kim loại là
-
A.
Mg và Ca.
-
B.
Be và Mg.
-
C.
Sr và Ba.
-
D.
Ca và Sr.
Đáp án : A
Đặt công thức chung của 2 muối là MCO3
nMO = nCO2 = ? → Phân tử khối trung bình của MO, từ đó suy ra được 2 kl kiềm thổ
Đặt công thức chung của 2 muối là MCO3
nCO2(đktc) = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)
PTHH: MCO3 \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) MO + CO2↑
0,05 ← 0,05 (mol)
nMO = nCO2 = 0,05 (mol) → MMO = 2,32 : 0,05 = 46,4 (g/mol)
Ta có: M + 16 = 46,4 → M = 30,4 (g/mol)
Vì hai kim loại IIA liên tiếp nên 2 kim loại là Mg và Ca
Dãy các chất điện li mạnh?
-
A.
AgCl, CH3COONa, HBr, NaOH.
-
B.
NaCl, CH3COOH, HCl, KOH.
-
C.
NaCl, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2.
-
D.
CuSO4, H2S, H2SO4, NaOH.
Đáp án : A
Các chất điện li mạnh là các axit mạnh, bazo mạnh, các muối
A. Đúng
B,C Loại CH3COOH là chất điện li yếu
D. Loại H2S là chất điện li yếu
Phương trình phản ứng nào sau đây không đúng?
-
A.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
-
B.
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓
-
C.
FeCO3 + H2SO4(đặc) \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) FeSO4 + CO2 + H2O
-
D.
Fe + 6HNO3(đặc) \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Đáp án : C
điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra: tạo thành chất kết tủa, bay hơi hoặc chất điện li yếu
các chất phản ứng với H2SO4 đặc, nóng hoặc HNO3 đặc sẽ bị oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất
dựa vào quy tắc anpha khi 2 muối phản ứng với nhau để biết được phản ứng có xảy ra hay không
C. sai, sửa lại 2FeCO3 + 4H2SO4(đặc) \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Fe2(SO4)3 + 2CO2↑ + SO2↑ + 4H2O
Cho các chất m- HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH, CH3CH2COOH, (CH3NH3)2CO3, o-CH3C6H4OH, CH2(Cl)COOC2H5, HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH(CH3)COOH. Số chất phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 là
-
A.
6
-
B.
4
-
C.
5
-
D.
3
Đáp án : C
Các trung tâm phản ứng được với NaOH: este (-COO); axit (-COOH); dẫn xuất halogen; -OH đính vòng của benzen; muối amin hoặc NH3
Các chất tác dụng được với dd NaOH theo tỉ lệ 1: 2
+ Có 2 trung tâm tham gia phản ứng với NaOH hoặc este của phenol có dạng RCOOC6H4R'
Các chất phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ 1: 2 là: m- HOC6H4OH; (CH3NH3)2CO3; CH2(Cl)COOC2H5; HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH(CH3)COOH.
→ có 5 chất
m- HOC6H4OH + 2NaOH → m-NaOC6H4ONa + 2H2O
(CH3NH3)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
CH2(Cl)COOC2H5 + 2NaOH → CH2(OH)COONa + C2H5OH + NaCl
HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH(NH2)-COONa + H2O
ClH3N-CH(CH3)COOH + 2NaOH → H2N-CH(CH3)COONa + NaCl + 2H2O
Công thức hóa học của tristearin là
-
A.
(C15H31COO)3C3H5.
-
B.
(C17H31COO)3C3H5.
-
C.
(C17H33COO)3C3H5.
-
D.
(C17H35COO)3C3H5
Đáp án : D
Học thuộc tên các chất béo hay gặp
A. (C15H31COO)3C3H5 - tripanmitin
B. (C17H31COO)3C3H5 - trilinolein.
C. (C17H33COO)3C3H5 - triolein.
D. (C17H35COO)3C3H5 - tristearin
Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất?
-
A.
Cr.
-
B.
Hg.
-
C.
W.
-
D.
Fe.
Đáp án : A
Dựa vào tính chất vật lí chung của kim loại
Cr là kim loại có độ cứng nhất,có thể rạch được cả thủy tinh
Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 và (NH4)2CO3, đun nóng, thu được 1,12 lít khí NH3(đktc) và 5,91 gam kết tủa.Giá trị của m là
-
A.
2,71.
-
B.
2,54.
-
C.
2,625.
-
D.
4,63.
Đáp án : A
Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3↑+ 2H2O
x → x → x (mol)
Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3↓ + 2NH3↑+ 2H2O
y → y → 2y (mol)
Ta có hệ phương trình:\(\left\{ \matrix{{n_{BaC{O_3}}} = x + y = 0,03 \hfill \cr {n_{N{H_3}}} = x + 2y = 0,05 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = ?\,(mol) \hfill \cr y = ?\,(mol) \hfill \cr} \right. \to m = ?\)
nNH3(đktc) =1,12 :22,4 = 0,05 (mol); nBaCO3 = 5,91:197 = 0,03 (mol)
Đặt số mol NH4HCO3 và (NH4)2CO3 lần lượt là x và y (mol)
Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3↑+ 2H2O
x → x → x (mol)
Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3↓ + 2NH3↑+ 2H2O
y → y → 2y (mol)
Ta có hệ phương trình:\(\left\{ \matrix{{n_{BaC{O_3}}} = x + y = 0,03 \hfill \cr {n_{N{H_3}}} = x + 2y = 0,05 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = 0,01\,(mol) \hfill \cr y = 0,02\,(mol) \hfill \cr} \right.\)
→ m = mNH4HCO3 + m(NH4)2CO3 = 0,01.79 + 0,02.96 = 2,71 (g)
Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 400 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25 M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
-
A.
100.
-
B.
120.
-
C.
60.
-
D.
90
Đáp án : B
Cho Ba(OH)2 vào dd NaHCO3 có thể xảy ra pư
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (1)
Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓ + NaOH + H2O (2)
Ta có: \(1 < {{{n_{NaOH}}} \over {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = {{0,04} \over {0,03}} = 1,33 < 2\) . Do vậy xảy ra cả (1) và (2) cả Ba(OH)2 và NaHCO3 đều pư hết
Đặt số mol Ba(OH)2 ở (1) và (2) lần lượt là x và y (mol)
Ta có hệ pt:\(\left\{ \matrix{{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = x + y = 0,03 \hfill \cr {n_{NaHC{O_3}}} = 2x + y = 0,04 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = ? \hfill \cr y = ? \hfill \cr} \right.\)
Vậy dd X chứa Na2CO3: x (mol) và NaOH: y (mol)
Cho từ từ dd HCl vào dd X đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa xảy ra pư theo thứ tự
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl + H2O
→ nHCl pư = nNaOH + nNa2CO3 = x + y = ? (mol)
nBa(OH)2 = 0,3.0,1= 0,03 (mol) ; nNaHCO3 = 0,4.0,1 = 0,04 (mol)
Cho Ba(OH)2 vào dd NaHCO3 có thể xảy ra pư
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (1)
x → 2x → x (mol)
Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓ + NaOH + H2O (2)
y → y → y (mol)
Ta có: \(1 < {{{n_{NaOH}}} \over {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = {{0,04} \over {0,03}} = 1,33 < 2\) . Do vậy xảy ra cả (1) và (2) cả Ba(OH)2 và NaHCO3 đều pư hết
Đặt số mol Ba(OH)2 ở (1) và (2) lần lượt là x và y (mol)
Ta có hệ pt:
\(\left\{ \matrix{
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = x + y = 0,03 \hfill \cr
{n_{NaHC{O_3}}} = 2x + y = 0,04 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,01 \hfill \cr
y = 0,02 \hfill \cr} \right.\)
Vậy dd X chứa Na2CO3: 0,01 (mol) và NaOH: 0,02 (mol)
Cho từ từ dd HCl vào dd X đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa xảy ra pư theo thứ tự
HCl + NaOH → NaCl + H2O
0,02← 0,02 (mol)
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl + H2O
0,01 ← 0,01 (mol)
→∑ nHCl pư = 0,02 + 0,01 = 0,03 (mol)
→ VHCl = nHCl : CM = 0,03 : 0,25 = 0,12 (lít) = 120 (ml)
Cho các phát biểu sau:
(a) Xenlulozo là polime thiên nhiên và là nguyên liệu để sản xuất các tơ tổng hợp
(b) Cho nhúm bông vào dung dịch H2SO4 70%, đun nóng thu được dung dịch trong suốt;
(c) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozo được dùng để pha chế thuốc;
(d) Ở điều kiện thường, glucozo, fructozo và saccarozo đều tan tốt trong nước;
(e) Amilozo trong tinh bột chứa liên kết α - 1,4- glicozit và α - 1,6- glicozit;
(f) Glucozo và fructozo đều bị khử bởi khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng);
Số phát biểu đúng là
-
A.
4
-
B.
5
-
C.
6
-
D.
3
Đáp án : D
dựa vào kiến thức học về chương 2 - cacbohidart hóa lớp 12
(a) sai, xenlulozo là nguyên liệu để sản xuất các tơ bán tổng hợp
(b) sai, vì dung dịch H2SO4 70% có thể coi là đặc, có thể hút nước trong bông tạo thành chất cacbon có màu đen
(c) đúng
(d) đúng
(e) sai, Amilozo trong tinh bột chỉ chứa liên kết α - 1,4- glicozit
(f) đúng
→ có 3 phát biểu đúng
X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số các chất sau: NH3, C6H5NH2, CH3NH2, CH2(NH2)COOH. Biết
X, Z là chất khí ở điều kiện thường, lực bazo của X mạnh hơn Z Y, T không làm đổi màu quỳ tím, T phản ứng được với ancolPhát biểu nào sau đây đúng?
-
A.
Y tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng.
-
B.
X có khả năng tác dụng được với NaOH.
-
C.
Z là chất có lực bazơ yếu nhất trong 4 chất.
-
D.
T là ở thể lỏng ở điều kiện thường.
Đáp án : A
X, Z ở thể khí ở điều kiện thường lực bazo của X mạnh hơn Z => X CH3NH2 còn Z là NH3
T không làm đổi màu quỳ tím và có phản ứng với ancol → T là CH2(NH2)COOH.
Từ đó chọn được nhận định đúng hay sai
X, Z ở thể khí ở điều kiện thường lực bazo của X mạnh hơn Z => X CH3NH2 còn Z là NH3
T không làm đổi màu quỳ tím và có phản ứng với ancol → T là CH2(NH2)COOH.
Y còn lại là C6H5NH2.
A. đúng C6H5NH2 + 3Br2 → 2,4,6 tribrom-alanin (kết tủa trắng) + 3HBr
B,C, D sai
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Y từ dung dịch X.
X có thể chứa
-
A.
dung dịch KMnO4 và HCl đặc.
-
B.
dung dịch NaCl và H2SO4 đặc.
-
C.
dung dịch NH4Cl và NaOH.
-
D.
dung dịch C2H5OH và H2SO4 đặc.
Đáp án : D
Khí Y điều chế bằng phương pháp đẩy nước → Y không tan hoặc ít tan trong nước và không có phản ứng với nước → chọn được phương trình điều chế Y thích hợp
Khí Y điều chế bằng phương pháp đẩy nước → Y không tan hoặc ít tan trong nước
A. 2KMnO4 + 16HCl đặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O → loại vì Cl2 phản ứng với nước.
B. Không có pư
C. NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O → loại vì NH3 tan nhiều trong nước.
D. C2H5OH \(\buildrel {{H_2}S{O_4}\,đặc,{t^0}} \over\longrightarrow \) C2H4 + H2O → chọn vì C2H4 không tan trong nước và không có pư với H2O
Khi cho H3PO4 tác dụng với NaOH tỉ lệ số mol 1:2. Muối thu được là
-
A.
Na3PO4.
-
B.
Na2HPO4.
-
C.
Na2HPO4 và Na3PO4.
-
D.
NaH2PO4.
Đáp án : B
Mol NaOH gấp bao nhiêu lần mol H3PO4 thì số nguyên tử H trong H3PO4 cũng mất đi như vậy → Từ đó xác định được công thức muối
Muối thu được là Na2HPO4
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O
Một dung dịch A chứa 0,01 mol K+, 0,02 mol HCO3-, 0,02 mol Mg2+ và x mol SO42-. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là
-
A.
3,53 gam.
-
B.
3,51 gam.
-
C.
2,91 gam.
-
D.
2,07 gam.
Đáp án : C
BTĐT ta có: 1.nK+ + 2.nMg2+ = 1.nHCO3- + 2.nSO42- → nSO42- = ?
Khi cô cạn dd A xảy ra phản ứng:
2HCO3- \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)CO32- + CO2 + H2O
Xác định được dd thu được có chứa những ion nào vào bao nhiêu mol → từ đó tính được khối lượng
BTĐT ta có: \(1.{{n}_{{{K}^{+}}}}+2.{{n}_{M{{g}^{2+}}}}=1.{{n}_{HCO_{3}^{-}}}+2.{{n}_{SO_{4}^{2-}}}=>{{n}_{SO_{4}^{2-}}}=?\)
→ 1.0,01 + 2.0,02 = 0,02.1 + 2.x
→ x = 0,015 (mol)
Khi cô cạn dd A xảy ra phản ứng:
2HCO3- \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)CO32- + CO2 + H2O
0,02 → 0,01 (mol)
Vậy dd thu được chứa: Mg2+ dư: 0,02 (mol); K+: 0,01 (mol); SO42-: 0,015 (mol); CO32-: 0,01 (mol)
cô cạn thu được mmuối = mMg2+ + mK+ + \(m_{SO_{4}^{2-}} + m_{CO_{3}^{2-}}\) = 0,02.24 + 0,01.39 + 0,015.96 + 0,01.60 = 2,91 (g)
Cho 5 gam Mg vào 100 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
-
A.
15,8.
-
B.
21,6.
-
C.
24,2.
-
D.
21,8.
Đáp án : C
PTHH: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓
Tính toán theo PTHH trên, chất nào phản ứng hết thì tính toán các chất còn lại theo chất đó
nAgNO3 = 0,1.2 = 0,2 (mol)
PTHH: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag↓
0,1 ← 0,2 → 0,2 (mol)
→ mrắn = mAg sinh ra + mMg dư = 0,2.108 + (5-0,1.24) = 24,2 (g)
Hỗn hợp tecmit dùng để hàn những chỗ vỡ, mẻ của đường tàu hỏa là
-
A.
Mg và Fe2O3.
-
B.
Al và Fe2O3.
-
C.
Al và Cr2O3.
-
D.
Al và FeO.
Đáp án : B
Công thức hỗn hợp tecmit được học trong phần ứng dụng của nhôm
Hỗn hợp tecmit gồm Al và Fe2O3.
Chất hữu cơ mạch hở X có công thức C8H15O4N. Cho m gam X tác dụng với lượng dư NaOH thu được (m +1) gam muối aminoaxit và hỗn hợp Y gồm hai ancol. Tính giá trị của m
-
A.
94,05 gam.
-
B.
94,50 gam
-
C.
84,50 gam.
-
D.
64,50 gam.
Đáp án : B
Đặt công thức của X có dạng R1OOCR(NH2)COOR2 ( giả sử R1 < R2)
R1OOCR(NH2)COOR2 + 2NaOH → NaOOCR(NH2)COONa + R1OH + R2OH
Vì khối lượng muối thu được sau phản ứng lớn hơn khối lượng của X nên tổng trung bình gốc ancol R1 và R2 phải nhỏ hơn phân tử khối của Na
→ chắc chắn phải chứa 1 gốc R1 là CH3, biện luận tìm ra được R2 =?
Sau đó áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
mtăng = mmuối - mX = mNa - mR1 - mR2
X là este 2 chức của aminoaxit và 2 ancol
Đặt công thức của X có dạng R1OOCR(NH2)COOR2 ( giả sử R1 < R2)
R1OOCR(NH2)COOR2 + 2NaOH → NaOOCR(NH2)COONa + R1OH + R2OH
Vì khối lượng muối thu được sau phản ứng lớn hơn khối lượng của X nên tổng trung bình gốc ancol R1 và R2 phải nhỏ hơn phân tử khối của Na
→ chắc chắn phải chứa 1 gốc R1 là CH3
Ta có: phân tử khối của 2 gốc ancol: \({{15 + {R_2}} \over 2} < 23 \to {R_2} < 31\) vậy R2 chỉ có thể là C2H5- (29) là thỏa mãn
→ este có dạng: CH3OOCR(NH2)COOC2H5: a (mol)
CH3OOCR(NH2)COOC2H5 + 2NaOH → NaOOCR(NH2)COONa + CH3OH + C2H5OH
a → a (mol)
áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:
mmuối - mX = mNa - mCH3 - mC2H5
→ (m+1) - m = (23.2 - 15 - 29)a
→ 1 = 2a
→ a =0,5 (mol)
→ m = mC8H15O4N = 0,5. 189 = 94,5 (g)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X: axit axetic, andehit fomic, glucozo và fructozo cần 3,36 lít O2(đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 thay đổi như thế nào?
-
A.
Tăng 9,3 gam.
-
B.
Tăng 6,6 gam.
-
C.
Giảm 5,7 gam.
-
D.
Giảm 12,3 gam.
Đáp án : C
Hỗn hợp X gồm: C2H4O2; CH2O; C6H12O6; C6H12O6 → tất cả các chất này có công thức chung là (CH2O)n
PTHH: (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O
→ nCO2 = nH2O = 0,15 (mol)
Khi cho sp cháy vào dd Ca(OH)2 dư có phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,15 → 0,15 (mol)
Xét: ∆m = mCO2 + mH2O - mCaCO3 = ?
∆m > 0 thì khối lượng dd tăng; ∆m < 0 thì khối lượng dung dịch giảm
Hỗn hợp X gồm: C2H4O2; CH2O; C6H12O6; C6H12O6 → tất cả các chất này có công thức chung là (CH2O)n
nO2(đktc) = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)
PTHH: (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O
0,15 → 0,15 0,15 (mol)
→ nCO2 = nH2O = 0,15 (mol)
Khi cho sp cháy vào dd Ca(OH)2 dư có phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,15 → 0,15 (mol)
Xét: ∆m = mCO2 + mH2O - mCaCO3 = 0,15.44 + 0,15.18 - 0,15.100 = -5,7
Vậy khối lượng dung dịch Ca(OH)2 giảm 5,7 g
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch FeCl2.
(b) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2
(c) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2.
(e) Cho kim loại Zn vào lượng dư dung dịch FeCl3.
(f) Sục khí SO2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2.
(g) Sục khí NH3 dư vào dung dịch CuSO4.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
-
A.
4
-
B.
3
-
C.
6
-
D.
5
Đáp án : D
Điều kiện để có phản ứng trao đổi xảy ra: sản phẩm tạo ra chất kết tủa, bay hơi hoặc chất điện li yếu
Nhớ quy tắc anpha khi 2 muối tác dụng với nhau
Chú ý đến đề bài cho chất nào dư để đoán được sản phẩm tạo thành là chất gì
(a) Ba(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2
(b) 2KHSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl
(c) 3Na2S + Fe2(SO4)3 + 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3H2S↑
(d) CO2 dư + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3
(e) Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
(f) SO2 + Ba(OH)2 dư → BaSO3↓ + H2O
(g) 6NH3 dư + CuSO4 + 2H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4
→ có 5 thí nghiệm thu được kết tủa là (a), (b), (c), (d), (f)
Nhỏ dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3, FeCl2 và CuCl2 thu được kết tủa X. Nung X trong không khí đến phản ứng hoàn toàn được chất rắn Y. Y là
-
A.
Al2O3, Fe2O3 và CuO.
-
B.
Al2O3 và Fe2O3.
-
C.
Al2O3 và FeO.
-
D.
Al2O3 và CuO.
Đáp án : B
\(N{H_3} + \left\{ \matrix{
AlC{l_3} \hfill \cr
FeC{l_2} \hfill \cr
CuC{l_2} \hfill \cr} \right.\buildrel {} \over
\longrightarrow X\left\{ \matrix{
Al{(OH)_3} \hfill \cr
Fe{(OH)_2} \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow Y\left\{ \matrix{
A{l_2}{O_3} \hfill \cr
F{e_2}{O_3} \hfill \cr} \right.\)
Đun nóng glixerol với hỗn hợp CH3COOH, C2H5COOH, trong H2SO4 đặc.Số loại tri este có chứa cả 2 gốc axit là
-
A.
5
-
B.
4
-
C.
6
-
D.
3
Đáp án : B
Chú ý đến thứ tự vị trí các gốc axit gắn với các gốc ancol để được các CTCT khác nhau
Các tri este thu được chứa cả 2 gốc axit là:
→ thu được 4 trieste
Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở thu được 4,48 lít CO2 và 4,95 gam nước. CÔng thức phân tử của amin X là:
-
A.
C4H11N
-
B.
CH5N.
-
C.
C3H9N.
-
D.
C2H7N.
Đáp án : A
Đặt công thức amin no đơn chức mạch hở là CnH2n+3N: a (mol)
CnH2n+3N → nCO2 + (n+1,5)H2O
a a a(n+1,5) (mol)
\(\begin{gathered}{n_{a\min }} = \dfrac{{{n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}}}{{1,5}} = ?\,(mol) \hfill \\ \to n = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{a\min }}}} = ? \hfill \\ \end{gathered} \)
nCO2(đktc) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
nH2O = 4,95 : 18 = 0,275 (mol)
Đặt công thức amin no đơn chức mạch hở là CnH2n+3N: a (mol)
CnH2n+3N → nCO2 + (n+1,5)H2O
a a a(n+1,5) (mol)
\(\begin{gathered}{n_{a\min }} = \dfrac{{{n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}}}{{1,5}} = \frac{{0,275 - 0,2}}{{1,5}} = 0,05\,(mol) \hfill \\ \to n = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{a\min }}}} = \frac{{0,2}}{{0,05}} = 4 \hfill \\ \end{gathered} \)
Vậy công thức amin là C4H11N
Axit glutamic là một chất dẫn truyền thần kinh, giúp kích thích thần kinh. Axit glutamic giúp phòng ngừa và điều trị các triệu chứng suy nhược thần kinh do thiếu hụt axit glutamic như mất ngủ, nhức đầu, ù tai, chóng mặt... Phát biểu đúng về axit glutamic?
-
A.
Mì chính là axit glutamic.
-
B.
Phân tử khối của axit glutamic là 117.
-
C.
Axit glutamic có khả năng phản ứng với dung dịch HCl.
-
D.
Axit glutamic không làm quỳ tím chuyển màu.
Đáp án : C
A sai vì mì chính có thành phần chính là muối mononatri glutamat, không phải axit glutamic
B sai vì axit glutamic có M = 147
C đúng vì phân tử axit glutamic có 1 nhóm NH2
D sai vì axit glutamic làm quỳ tím chuyển đỏ
X là một α-amino axit no, phân tử chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl. Cho 13,35 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 18,825 gam muối. X là
-
A.
H2NCH2COOH.
-
B.
H2NCH2CH2COOH.
-
C.
CH3CH2CH(NH2)COOH.
-
D.
CH3CH(NH2)COOH.
Đáp án : D
X + HCl → Muối
BTKL: mHCl = mmuối - mX = ? => nHCl = ?
Do X chứa 1 nhóm NH2 nên ta có: nX = nHCl = ?
=> MX = mX : nX = ?
X + HCl → Muối
BTKL: mHCl = mmuối - mX = 18,825 - 13,35 = 5,475 gam
=> nHCl = 5,475 : 36,5 = 0,15 mol
Do X chứa 1 nhóm NH2 nên ta có: nX = nHCl = 0,15 mol
=> MX = mX : nX = 13,35 : 0,15 = 89
Vậy X là Alanin (CH3CH(NH2)COOH)
Một số người lạm dụng bóng cười làm ảnh hưởng xấu đến sức khỏe và hệ thần kinh, khí trong bóng cười là
-
A.
NH3.
-
B.
N2O.
-
C.
CO2.
-
D.
NO.
Đáp án : B
Bóng cười chứa khí N2O.
Hidrat hóa 2-metylbut-2-en (ở điều kiện xúc tác và nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm chính là
-
A.
3-metylbutan-1-ol.
-
B.
3-metylbutan-2-ol.
-
C.
2-metylbutan-1-ol.
-
D.
2-metylbutan-2-ol.
Đáp án : D
Dựa vào quy tắc cộng Maccopnhicop: Cộng HX vào liên kết đôi C=C thì H sẽ cộng vào nguyên tử C bậc thấp hơn (có ít H hơn) và X sẽ cộng vào nguyên tử C có bậc cao hơn (có nhiều nguyên tử H hơn)
Những nhận định sau về kim loại sắt:
(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.
(2) Ion Fe2+ bền hơn Fe3+.
(3) Fe bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội.
(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.
(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.
(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe3+.
Số nhận định đúng là
-
A.
3
-
B.
4
-
C.
5
-
D.
6
Đáp án : B
(1) đúng
(2) sai, Fe2+ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+
(3) đúng
(4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng có hàm lượng Fe cao nhất.
(5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự chuyển động của các chất lỏng dẫn điện
(6) đúng, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
Vậy có 4 phát biểu đúng
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong 500 ml dung dịch HNO3 4M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí không màu có tỉ khối so với H2 là 18,5 trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí. Trung hòa dung dịch Y bằng lượng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 134,5 gam muối khan. Giá trị của m là
-
A.
30,0.
-
B.
29,4.
-
C.
30,6.
-
D.
29,0.
Đáp án : D
M khí = 37
Khí hóa nâu ngoài không khí là NO (M = 30) => Khí còn lại có M > 37
Vì khí không màu nên khí đó là N2O
Lập hệ: n khí = nNO + nN2O và m khí = 30nNO + 44nN2O để tìm số mol mỗi khí
Trung hòa dd Y cần vừa đủ 0,1 mol NaOH nên ta có nHNO3 = nNaOH = ?
Sơ đồ bài toán:
\(m(g)\left\{ \matrix{
Mg \hfill \cr
Al \hfill \cr
Zn \hfill \cr} \right. + HN{O_3}:2 \to \left| \matrix{
{\rm{dd}}\,Y\left\{ \matrix{
M{g^{2 + }} \hfill \cr
A{l^{3 + }} \hfill \cr
Z{n^{2 + }} \hfill \cr
N{H_4}^ + \hfill \cr
{H^ + } \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right.\buildrel { + NaOH:0,1} \over
\longrightarrow \underbrace {Muoi}_{134,5(g)} + \underbrace {{H_2}O}_{0,1(mol)} \hfill \cr
Khi\left\{ \matrix{
NO \hfill \cr
{N_2}O \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)
+ Xét phản ứng của dd Y với NaOH:
m ion dd Y = m muối + mH2O - mNaOH = ?
+ Ta có công thức: nHNO3 = nHNO3 dư + 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 => nNH4NO3 = ?
+ BTNT "N": nHNO3 = nNH4+ + nNO3- + nNO + 2nN2O => nNO3 (dd Y) = ?
Ta có: m = mKL = m ion KL = m ion dd Y - mNH4+ - mH+ - mNO3- = ?
M khí = 37
Khí hóa nâu ngoài không khí là NO (M = 30) => Khí còn lại có M > 37
Vì khí không màu nên khí đó là N2O
Giả sử khí gồm NO (x mol) và N2O (y mol)
Giải hệ: n khí = x + y = 0,2 và m khí = 30x + 44y = 0,2.27 được x = y = 0,1
Trung hòa dd Y cần vừa đủ 0,1 mol NaOH nên ta có nHNO3 = nNaOH = 0,1 mol
Sơ đồ bài toán:
\(m(g)\left\{ \matrix{
Mg \hfill \cr
Al \hfill \cr
Zn \hfill \cr} \right. + HN{O_3}:2 \to \left| \matrix{
{\rm{dd}}\,Y\left\{ \matrix{
M{g^{2 + }} \hfill \cr
A{l^{3 + }} \hfill \cr
Z{n^{2 + }} \hfill \cr
N{H_4}^ + \hfill \cr
{H^ + }:0,1 \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right.\buildrel { + NaOH:0,1} \over
\longrightarrow \underbrace {Muoi}_{134,5(g)} + \underbrace {{H_2}O}_{0,1(mol)} \hfill \cr
Khi\left\{ \matrix{
NO:0,1 \hfill \cr
{N_2}O:0,1 \hfill \cr} \right. \hfill \cr} \right.\)
+ Xét phản ứng của dd Y với NaOH:
m ion dd Y = m muối + mH2O - mNaOH = 134,5 + 0,1.18 - 0,1.40 = 132,3 (g)
+ Ta có công thức: nHNO3 = nHNO3 dư + 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3
=> 2 = 0,1 + 4.0,1 + 10.0,1 + 10nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,05 mol
+ BTNT "N": nHNO3 = nNH4+ + nNO3- + nNO + 2nN2O
=> 2 = 0,05 + nNO3- (dd Y) + 0,1 + 2.0,1 => nNO3 (dd Y) = 1,65 mol
Ta có: m = mKL = m ion KL = m ion dd Y - mNH4+ - mH+ - mNO3-
= 132,3 - 0,05.18 - 0,1 - 1,65.62 = 29 gam
Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan vủa Val và Ala. Đốt cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) và 50,96 gam hỗn hợp CO2 và nước. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp A là
-
A.
55,02%.
-
B.
54,89%.
-
C.
45,98%.
-
D.
55,41%.
Đáp án : C
Do peptit được cấu tạo từ Val và Ala nên ta quy đổi hỗn hợp thành: CONH, CH2, H2O (với nH2O = n peptit)
Bảo toàn nguyên tố, biện luận
nN2 = 0,11 mol => nCONH = 2nN2 = 0,22 mol
Do peptit được cấu tạo từ Val và Ala nên ta quy đổi hỗn hợp thành:
CONH (0,22), CH2 (x), H2O (y) (với nH2O = n peptit)
\(m(g)A\left\{ \matrix{
CONH:0,22 \hfill \cr
C{H_2}:x \hfill \cr
{H_2}O:y \hfill \cr} \right.\buildrel { + KOH:0,22} \over
\longrightarrow (m + 11,42)(g)\,Muối\left\{ \matrix{
{\rm{COO}}K:0,22 \hfill \cr
N{H_2}:0,22 \hfill \cr
C{H_2}:x \hfill \cr} \right.\buildrel { + {O_2}} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
{K_2}C{O_3}:0,11 \hfill \cr
\left. \matrix{
C{O_2}:x + 0,11 \hfill \cr
{H_2}O:x + 0,22 \hfill \cr} \right\}50,96(g) \hfill \cr
{N_2}:0,11 \hfill \cr} \right.\)
*Xét phản ứng của A và KOH:
+ mA = mCONH + mCH2 + mH2O => 0,22.43 + 14x + 18y = m (1)
+ m muối = mCOOK + mNH2 + mCH2 => 0,22.83 + 0,22.16 + 14x = m + 11,42 (2)
Lấy (1) - (2) thu được: y = 0,05 => nA = nH2O = 0,05 mol
*Xét phản ứng đốt muối:
BTNT "C" và "H" tính được số mol CO2 và H2O như sơ đồ.
Ta có: mCO2 + mH2O = 50,96 => 44(x + 0,11) + 18(x + 0,22) => x = 0,68 mol
*Xét muối: m muối = mCOOK + mNH2 + mCH2 = 0,22.83 + 0,22.16 + 0,68.14 = 31,3 gam
Giải hệ: n muối = nVal-K + nAla-K = 0,22 và m muối = 155.nVal-K + 127.nAla-K = 31,3
Được nVal-K = 0,12 mol và nAla-K = 0,1
*Xét A: Giả sử A chứa X (u mol) và Y (v mol).
Ta có hệ: nN = 4u + 5v = 0,22 và u + v = nA = 0,05
Giải hệ thu được u = 0,03 và v = 0,02
A gồm ValnAla4-n (0,03) và ValmAla5-m (0,02) (n ≤ 4; m ≤ 5)
nAla-K = 0,03n + 0,02m = 0,12 => 3n + 2m = 12 có 2 cặp nghiệm phù hợp là (n = 2; m = 3) và (n=4; m = 0) thỏa mãn
TH1: (n = 2; m = 3) => A chứa Val2Ala2 (0,03) và Val3Ala2 (0,02)
=> %mY = 45,98%
TH2: (n = 4; m = 0) => A chứa Val4 (0,03) và Ala5 (0,02)
=> %mY = 37,53%
Xét các đáp án thấy giá trị 45,98% phù hợp
Este X được tạo từ một axit cacboxylic hai chức và hai ancol đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn X luôn thu được CO2 có số mol bằng O2 phản ứng. Cho 1 mol X phản ứng vừa hết 2 mol H2 (xúc tác Ni, to) thu được chất Y. Cho 1 mol chất Y tác dụng với 2 mol NaOH thu được 3 chất A, B, C trong đó B và C là đồng đẳng kế tiếp và khi đun nóng B với H2SO4 đặc ở 170oC không thu được anken. Cho các nhận định:
(1) Chất X có CTPT là C7H8O4.
(2) Chất A có CTPT là C4H2O4Na.
(3) Chất C là ancol etylic.
(4) Hai chất X và Y đều có mạch không phân nhánh.
Số nhận định đúng là
-
A.
1
-
B.
2
-
C.
3
-
D.
4
Đáp án : C
Este X tạo từ 1 axit 2 chức và 2 ancol đơn chức nên este X là este hai chức.
Đặt công thức của este là CnH2n+2-2kO4
*Đốt cháy: CnH2n+2-2kO4 + (3n-k-3)/2 O2 → nCO2 + (n+1-k) H2O
Số mol CO2 bằng số mol O2 => n = (3n-k-3)/2 => n = k + 3
*X phản ứng vừa hết với 2 mol H2 nên X có 2 π ở gốc hidrocacbon.
Ta thấy: X có 2π ở gốc hidrocacbon và 2π ở nhóm COO => k = ? => n = ?
Suy ra CTPT của X
*Y là este hai chức, no, mạch hở tác dụng với NaOH thu được A, B, C trong đó B, C là đồng đẳng kế tiếp nên B, C là 2 ancol no, đơn chức. Khi đun nóng B với H2SO4 đặc ở 170oC không thu được anken suy ra 2 ancol
Từ đó xác định CTCT của các chất.
Este X tạo từ 1 axit 2 chức và 2 ancol đơn chức nên este X là este hai chức.
Đặt công thức của este là CnH2n+2-2kO4
*Đốt cháy: CnH2n+2-2kO4 + (3n-k-3)/2 O2 → nCO2 + (n+1-k) H2O
Số mol CO2 bằng số mol O2 => n = (3n-k-3)/2 => n = k + 3
*X phản ứng vừa hết với 2 mol H2 nên X có 2 π ở gốc hidrocacbon.
Ta thấy: X có 2π ở gốc hidrocacbon và 2π ở nhóm COO => k = 2 + 2 = 4
=> n = 7 => X là C7H8O4
*Y là este hai chức, no, mạch hở tác dụng với NaOH thu được A, B, C trong đó B, C thuộc cùng dãy đồng đẳng nên B, C là 2 ancol no, đơn chức. Khi đun nóng B với H2SO4 đặc ở 170oC không thu được anken nên B là CH3OH
=> C là C2H5OH
Vậy:
X là CH3OOC-C≡C-COOC2H5;
Y là CH3OOC-CH2-CH2-COOC2H5
A là NaOOC-C≡C-COONa
Xét các nhận định:
(1) Chất X có CTPT là C7H8O4 => đúng
(2) Chất A có CTPT là C4H2O4Na => sai, A có CTPT là C4O4Na2
(3) Chất C là ancol etylic => đúng
(4) Hai chất X và Y đều có mạch không phân nhánh => đúng
Vậy có tất cả 3 nhận định đúng
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm glyxin, anlanin, amoni acrylat và etylamin bằng lượng oxi vừa đủ. Sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 41,37 gam kết tủa, khối lượng dung dịch Ba(OH)2 giảm 26,82 gam và 1,008 lít khí (đktc) không bị hấp thụ. Giá trị của m là
-
A.
5,97.
-
B.
15,81.
-
C.
5,70.
-
D.
5,205.
Đáp án : A
Glyxin: C2H5NO2 (H2N-CH2-COOH)
Alanin: C3H7NO2 (H2N-CH(CH3)-COOH)
Amoni acrylat: C3H7NO2 (CH2=CH-COONH4)
Etylamin: C2H7N (C2H5NH2)
Do Alanin và Amoni acrylat có cùng công thức phân tử nên ta coi hỗn hợp ban đầu gồm:
C2H5NO2 (x mol)
C3H7NO2 (y mol)
C2H7N (z mol)
Áp dụng bảo toàn nguyên tố C, H, N để lập hệ 3 phương trình và giải.
Glyxin: C2H5NO2 (H2N-CH2-COOH)
Alanin: C3H7NO2 (H2N-CH(CH3)-COOH)
Amoni acrylat: C3H7NO2 (CH2=CH-COONH4)
Etylamin: C2H7N (C2H5NH2)
Do Alanin và Amoni acrylat có cùng công thức phân tử nên ta coi hỗn hợp ban đầu gồm:
C2H5NO2 (x mol)
C3H7NO2 (y mol)
C2H7N (z mol)
Ta có:
+ nBaCO3 = nCO2 = 41,37 : 197 = 0,21 mol
+ m dd giảm = mBaCO3 - (mCO2 + mH2O) => 26,82 = 41,37 - (0,21.44 + mH2O) => mH2O = 5,31 gam
=> nH2O = 0,295 mol
+ nN2 = 1,008 : 22,4 = 0,045 mol
BTNT "C": 2x + 3y + 2z = 0,21
BTNT "H": 5x + 7y + 7z = 2nH2O = 2.0,295
BTNT "N": x + y + z = 2nN2 = 2.0,045
Giải hệ thu được x = 0,02; y = 0,03; z = 0,04
=> m = 0,02.75 + 0,03.89 + 0,04.45 = 5,97 gam
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al2O3 vào nước được dung dịch Y. Nhỏ từ từ V lít dung dịch H2SO4 0,3M vào Y. Đồ thị mô tả sự phụ thuộc giữa khối lượng kết tủa vào V như sau:
Giá trị của m là
-
A.
38,91.
-
B.
25,14.
-
C.
18,93.
-
D.
29,73.
Đáp án : D
+ Tại V = 0,2 lít thì OH- vừa bị trung hòa hết:
=> nOH- = nH+
+ Tại V = 1,4 lít thì Al(OH)3 bị hòa tan hết:
nH+ = nOH- + 4nAlO2-
Giả sử hỗn hợp X gồm Ba (x mol) và Al2O3 (y mol)
=> Dung dịch Y gồm: Ba2+ (x mol); AlO2- (2y mol) và OH-
BTĐT => 2nBa2+ = nAlO2- + nOH- => 2x = 2y + nOH- => nOH- = 2x - 2y
+ Tại V = 0,2 lít thì OH- vừa bị trung hòa hết:
nH2SO4 = 0,06 mol => nH+ = 0,12 mol
=> nOH- = nH+ => 2x - 2y = 0,12 (1)
+ Tại V = 1,4 lít thì Al(OH)3 bị hòa tan hết:
nH2SO4 = 0,42 mol => nH+ = 0,84 mol
nH+ = nOH- + 4nAlO2- => 0,84 = 0,12 + 4.2y (2)
Giải (1) và (2) được x = 0,15 và y = 0,09
=> m = 0,15.137 + 0,09.102 = 29,73 gam