-
Đề thi giữa kì 1
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 1
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 2
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 3
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 4
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 5
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 6
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 7
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 8
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 9
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 10
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 11
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 12
- Đề thi giữa kì 1 - Đề số 13
-
Đề thi học kì 1
-
Đề thi giữa kì 2
-
Đề thi học kì 2
Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 6
Chu kì là
Đề bài
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 11. Vậy X thuộc
-
A.
chu kì 3, nhóm IA.
-
B.
chu kì 2, nhóm IVA.
-
C.
chu kì 2, nhóm IIIA.
-
D.
chu kì 3, nhóm IIA.
Nguyên tố có Z = 21 có số phân lớp electron là
-
A.
6.
-
B.
5.
-
C.
3.
-
D.
7.
Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong bảng tuần hoàn T có vị trí là
-
A.
ô số 8, chu kì 2, nhóm IVA.
-
B.
ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
-
C.
ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.
-
D.
ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.
Một nguyên tử nitrogen có 7 electron và 7 neutron. Khối lượng của nguyên tử nitrogen này là
-
A.
7 amu.
-
B.
8 amu.
-
C.
14 amu.
-
D.
21 amu.
Trong phân tử XY2 có tổng số hạt mang điện là 44. Tổng số khối của các nguyên tử trong XY2 là 44. Số hạt không mang điện trong Y nhiều hơn số hạt không mang điện trong X là 2. Biết rằng trong nguyên tử X các hạt có số lượng bằng nhau. Số proton của Y là
-
A.
16.
-
B.
14.
-
C.
8.
-
D.
6.
Một số nguyên tố R có 2 electron ngoài cùng thuộc phân lớp 3p. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tố R là
-
A.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
-
B.
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2.
-
C.
1s2 2s2 2p6 3p2.
-
D.
1s2 2s2 2p5 3s1 3p2.
Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì là
-
A.
7.
-
B.
8.
-
C.
9.
-
D.
6.
Cho kí hiệu các nguyên tử sau: \(_{\rm{6}}^{{\rm{14}}}{\rm{X, }}_{\rm{7}}^{{\rm{14}}}{\rm{Y, }}_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z, }}_{\rm{9}}^{{\rm{19}}}{\rm{T, }}_{\rm{8}}^{{\rm{17}}}{\rm{Q, }}_{{\rm{ 9}}}^{{\rm{16}}}{\rm{M, }}_{{\rm{10}}}^{{\rm{19}}}{\rm{E, }}_{\rm{7}}^{{\rm{16}}}{\rm{G, }}_{\rm{8}}^{{\rm{18}}}{\rm{L}}\). Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
-
A.
\(_{\rm{6}}^{{\rm{14}}}{\rm{X, }}_{\rm{7}}^{{\rm{14}}}{\rm{Y, }}_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z}}\).
-
B.
\(_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z, }}_{\rm{9}}^{{\rm{16}}}{\rm{M, }}_{\rm{7}}^{{\rm{16}}}{\rm{G}}\).
-
C.
\(_{\rm{8}}^{{\rm{17}}}{\rm{Q, }}_{\rm{9}}^{{\rm{16}}}{\rm{M, }}_{{\rm{10}}}^{{\rm{19}}}{\rm{E}}\).
-
D.
\(_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z, }}_{\rm{8}}^{{\rm{17}}}{\rm{Q, }}_{\rm{8}}^{{\rm{18}}}{\rm{L}}\).
Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?
-
A.
C, F, Ca, O, Be.
-
B.
Ca, Be, C, O, F.
-
C.
F, O, C, Be, Ca.
-
D.
O, C, F, Ca, Be.
Cho các nguyên tố 11Na, 19K, 13Al, 12Mg. Chiều tăng dần tính kim loại của chúng là
-
A.
Mg < Al < K < Na.
-
B.
Al < Mg < Na < K.
-
C.
K < Na < Mg < Al.
-
D.
Al < Na < Mg < K.
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần.
(b) Oxide cao nhất ứng với nguyên tố Mg là MgO.
(c) Nguyên tố có độ âm điện cao nhất là F.
(d) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng giảm dần.
(e) Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho sự hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
Số phát biểu đúng là
-
A.
1.
-
B.
2.
-
C.
3.
-
D.
4.
Cho: ZMg = 12, ZAl = 13, ZCl = 17, ZF = 9. Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là
-
A.
Al > Mg > F > Cl.
-
B.
Al > Mg > Cl > F.
-
C.
Mg > Al > Cl > F.
-
D.
Mg > Al > F > Cl.
Hợp chất khí của nguyên tố M có dạng MH2. Công thức oxide cao nhất của M là
-
A.
MO2
-
B.
MO3
-
C.
M2O5
-
D.
M2O7
Liên kết hóa học là
-
A.
sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
-
B.
sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
-
C.
sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
-
D.
sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Chất nào sau đây có dạng tinh thể ion?
-
A.
Nước đá.
-
B.
Muối ăn.
-
C.
Iodine.
-
D.
Than chì.
Cho các chất sau: NaCl, HCl, NH3, Li2O, MgO, O2. Những chất tạo bởi liên kết cộng hóa trị là
-
A.
NaCl, HCl, NH3.
-
B.
HCl, NH3, Li2O.
-
C.
NH3, Li2O, MgO.
-
D.
HCl, NH3, O2.
Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là
-
A.
liên kết ion.
-
B.
liên kết cộng hóa trị có cực.
-
C.
liên kết cộng hóa trị không cực.
-
D.
liên kết đôi.
Phân tử nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
-
A.
Br2.
-
B.
CO2.
-
C.
H2S.
-
D.
Na2O.
Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?
-
A.
Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
-
B.
Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
-
C.
Là lực hút giữa các ion trái dấu.
-
D.
Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.
Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
-
A.
H2S.
-
B.
PH3.
-
C.
HI.
-
D.
CH3OH.
Lời giải và đáp án
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 11. Vậy X thuộc
-
A.
chu kì 3, nhóm IA.
-
B.
chu kì 2, nhóm IVA.
-
C.
chu kì 2, nhóm IIIA.
-
D.
chu kì 3, nhóm IIA.
Đáp án : A
Cách xác định vị trí của một nguyên tố khi biết Z:
1. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố.
2. Từ cấu hình suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
*Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì
*Nhóm:
- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A
Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm
- Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B
Gọi n là tổng số e hóa trị của nguyên tố (n = số e lớp ngoài cùng + số e phân lớp sát ngoài cùng nếu nó chưa bão hòa)
+ n < 8 ⟹ nhóm nB
+ 8 ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB
+ n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B
Số thứ tự 11 ⟹ Z = 11 ⟹ Cấu hình e của X là 1s22s22p63s1
⟹ Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: Chu kì 3, nhóm IA.
Nguyên tố có Z = 21 có số phân lớp electron là
-
A.
6.
-
B.
5.
-
C.
3.
-
D.
7.
Đáp án : D
- Viết cấu hình electron nguyên tử.
- Xác định số phân lớp electron.
Z = 21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
→ Có 7 phân lớp electron là: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s.
Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong bảng tuần hoàn T có vị trí là
-
A.
ô số 8, chu kì 2, nhóm IVA.
-
B.
ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
-
C.
ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.
-
D.
ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.
Đáp án : B
- Số thứ tự ô nguyên tố = tổng số e của nguyên tử.- Số thứ tự chu kì = số lớp e.- Số thứ tự nhóm:+ Nếu cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng nsanpb (a = 1 → 2 và b = 0 → 6): Nguyên tố thuộc nhóm (a + b)A+ Nếu cấu hình e kết thúc ở dạng (n - 1)dxnsy(x = 1 → 10; y = 1 → 2): Nguyên tố thuộc nhóm B: * Nhóm (x + y)B nếu 3 ≤ (x + y) ≤ 7 * Nhóm VIIIB nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10 * Nhóm (x + y - 10)B nếu 10 < (x + y)
Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ⟹ Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
Một nguyên tử nitrogen có 7 electron và 7 neutron. Khối lượng của nguyên tử nitrogen này là
-
A.
7 amu.
-
B.
8 amu.
-
C.
14 amu.
-
D.
21 amu.
Đáp án : C
Khối lượng nguyên tử = khối lượng proton + khối lượng neutron = số p + số n (amu)
Số p = số e = 7
Khối lượng nguyên tử nitrogen = 7 + 7 = 14 amu.
Trong phân tử XY2 có tổng số hạt mang điện là 44. Tổng số khối của các nguyên tử trong XY2 là 44. Số hạt không mang điện trong Y nhiều hơn số hạt không mang điện trong X là 2. Biết rằng trong nguyên tử X các hạt có số lượng bằng nhau. Số proton của Y là
-
A.
16.
-
B.
14.
-
C.
8.
-
D.
6.
Đáp án : C
Gọi số hạt trong X là p1, n1, e1 và trong Y là p2, n2, e2 (biết số p = số e).
Phương trình (1) tổng số hạt mang điện là 44.
Phương trình (2) tổng số khối của các nguyên tử trong XY2 là 44.
Phương tình (3) số hạt không mang điện trong Y nhiều hơn số hạt không mang điện trong X là 2.
Phương trình (4) nguyên tử X các hạt có số lượng bằng nhau.
Từ (1) (2) (3) (4) xác định p1, p2, n1, n2.
Gọi số hạt trong X là p1, n1 và trong Y là p2, n2 (biết số p = số e).
Phương trình (1) tổng số hạt mang điện là 44: 2p1 + 4p2 = 44.
Phương trình (2) tổng số khối của các nguyên tử trong XY2 là 44: p1 + n1 + 2p2 + 2n2=44.
Phương tình (3) số hạt không mang điện trong Y nhiều hơn số hạt không mang điện trong X là 2: n1 + 2 = n2.
Phương trình (4) nguyên tử X các hạt có số lượng bằng nhau: p1 = n1.
Từ (1) (2) (3) (4) suy ra p1 = 6, n1= 6, p2= 8, n2 = 8.
Một số nguyên tố R có 2 electron ngoài cùng thuộc phân lớp 3p. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tố R là
-
A.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
-
B.
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2.
-
C.
1s2 2s2 2p6 3p2.
-
D.
1s2 2s2 2p5 3s1 3p2.
Đáp án : A
Dựa vào cách viết cấu hình electron.
Cấu hình electron đầy đủ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì là
-
A.
7.
-
B.
8.
-
C.
9.
-
D.
6.
Đáp án : A
Dựa vào lý thuyết về bảng tuần hoàn hóa học.
Bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kì.
Cho kí hiệu các nguyên tử sau: \(_{\rm{6}}^{{\rm{14}}}{\rm{X, }}_{\rm{7}}^{{\rm{14}}}{\rm{Y, }}_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z, }}_{\rm{9}}^{{\rm{19}}}{\rm{T, }}_{\rm{8}}^{{\rm{17}}}{\rm{Q, }}_{{\rm{ 9}}}^{{\rm{16}}}{\rm{M, }}_{{\rm{10}}}^{{\rm{19}}}{\rm{E, }}_{\rm{7}}^{{\rm{16}}}{\rm{G, }}_{\rm{8}}^{{\rm{18}}}{\rm{L}}\). Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
-
A.
\(_{\rm{6}}^{{\rm{14}}}{\rm{X, }}_{\rm{7}}^{{\rm{14}}}{\rm{Y, }}_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z}}\).
-
B.
\(_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z, }}_{\rm{9}}^{{\rm{16}}}{\rm{M, }}_{\rm{7}}^{{\rm{16}}}{\rm{G}}\).
-
C.
\(_{\rm{8}}^{{\rm{17}}}{\rm{Q, }}_{\rm{9}}^{{\rm{16}}}{\rm{M, }}_{{\rm{10}}}^{{\rm{19}}}{\rm{E}}\).
-
D.
\(_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z, }}_{\rm{8}}^{{\rm{17}}}{\rm{Q, }}_{\rm{8}}^{{\rm{18}}}{\rm{L}}\).
Đáp án : D
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton.
Dãy gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là \(_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{Z, }}_{\rm{8}}^{{\rm{17}}}{\rm{Q, }}_{\rm{8}}^{{\rm{18}}}{\rm{L}}\).
Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?
-
A.
C, F, Ca, O, Be.
-
B.
Ca, Be, C, O, F.
-
C.
F, O, C, Be, Ca.
-
D.
O, C, F, Ca, Be.
Đáp án : C
Trong cùng chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần.
Trong cùng nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.
Trong cùng chu kì 2, theo chiều Z tăng ⟶ RBe > RC > RO > RF
Trong cùng nhóm IIA, theo chiều Z tăng ⟶ RBe < RCa
⟹ Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử là F, O, C, Be, Ca.
Cho các nguyên tố 11Na, 19K, 13Al, 12Mg. Chiều tăng dần tính kim loại của chúng là
-
A.
Mg < Al < K < Na.
-
B.
Al < Mg < Na < K.
-
C.
K < Na < Mg < Al.
-
D.
Al < Na < Mg < K.
Đáp án : B
- Từ Z → Cấu hình e → Vị trí trong BTH.
- Từ vị trí so sánh được tính kim loại của các nguyên tố:
+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.
+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.
Cấu hình e nguyên tử:
11Na: 1s22s22p63s1.
19K: 1s22s22p63s23p64s1.
13Al: 1s22s22p63s23p1.
12Mg: 1s22s22p63s2.
Vị trí tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần
→ Al < Mg < Na
- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần
→ Na < K
Vậy tính kim loại: Al < Mg < Na < K.
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần.
(b) Oxide cao nhất ứng với nguyên tố Mg là MgO.
(c) Nguyên tố có độ âm điện cao nhất là F.
(d) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng giảm dần.
(e) Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho sự hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
Số phát biểu đúng là
-
A.
1.
-
B.
2.
-
C.
3.
-
D.
4.
Đáp án : D
Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một nhóm và chu kì.
Dựa vào xu hướng biến đổi độ tính acid trong một chu kì.
Dựa vào thành phần và tính acid, tính base, của các oxide cao nhất trong một chu kì.
(a) đúng.
(b) đúng.
(c) đúng.
(d) sai, vì trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần.
(e) đúng.
Cho: ZMg = 12, ZAl = 13, ZCl = 17, ZF = 9. Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là
-
A.
Al > Mg > F > Cl.
-
B.
Al > Mg > Cl > F.
-
C.
Mg > Al > Cl > F.
-
D.
Mg > Al > F > Cl.
Đáp án : C
- Xác định vị trí tương đối của các nguyên tố trong BTH các nguyên tố hóa học.
- So sánh bán kính:
+ Nguyên tử nguyên tố nào có số lớp e lớn hơn thì bán kính lớn hơn.
+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần.
+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần.
ZMg = 12: 1s2 2s2 2p6 3s2 → chu kì 3, nhóm IIA
ZAl = 13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → chu kì 3, nhóm IIIA
ZCl = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → chu kì 3, nhóm VIIA
ZF = 9: 1s2 2s2 2p5 → chu kì 2, nhóm VIIA
Vị trí tương đối của các nguyên tố trong BTH:
⟹ Bán kính: Mg > Al > Cl > F.
Hợp chất khí của nguyên tố M có dạng MH2. Công thức oxide cao nhất của M là
-
A.
MO2
-
B.
MO3
-
C.
M2O5
-
D.
M2O7
Đáp án : B
Từ công thức hợp chất khí của nguyên tố M suy ra vị trí của M trong bảng tuần hoàn, từ đó xác định được công thức oxide cao nhất của M.
Hợp chất khí của nguyên tố M có dạng MH2 ⟹ hóa trị của R trong hợp chất với oxygen là 8 - 2 = 6
⟹ M thuộc nhóm VIA.
Vậy công thức oxide cao nhất của M là MO3.
Liên kết hóa học là
-
A.
sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
-
B.
sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
-
C.
sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
-
D.
sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Đáp án : B
Dựa vào lý thuyết về liên kết hóa học.
Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
Chất nào sau đây có dạng tinh thể ion?
-
A.
Nước đá.
-
B.
Muối ăn.
-
C.
Iodine.
-
D.
Than chì.
Đáp án : B
Lý thuyết về mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
- Nước đá, iot là tinh thể phân tử.
- Than chì có cấu trúc lớp.
- Muối ăn là tinh thể ion.
Cho các chất sau: NaCl, HCl, NH3, Li2O, MgO, O2. Những chất tạo bởi liên kết cộng hóa trị là
-
A.
NaCl, HCl, NH3.
-
B.
HCl, NH3, Li2O.
-
C.
NH3, Li2O, MgO.
-
D.
HCl, NH3, O2.
Đáp án : D
Dựa vào khái niệm liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Những phân tử tạo bởi kim loại điển hình ( thuộc nhóm IA, IIA, IIIA) và phi kim điển hình ( nhóm VIA, VIIA) tạo thành liên kết ion.
Những phân tử tạo bởi phi kim và phi kim tạo thành liên kết cộng hóa trị.
Những chất tạo bởi liên kết cộng hóa trị là HCl, NH3, O2.
Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là
-
A.
liên kết ion.
-
B.
liên kết cộng hóa trị có cực.
-
C.
liên kết cộng hóa trị không cực.
-
D.
liên kết đôi.
Đáp án : B
- Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung lệch về phóa 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.
- Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu.
Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.
Phân tử nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
-
A.
Br2.
-
B.
CO2.
-
C.
H2S.
-
D.
Na2O.
Đáp án : A
Phân tử của đơn chất được tạo nên bởi liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là Br2.
Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?
-
A.
Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
-
B.
Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
-
C.
Là lực hút giữa các ion trái dấu.
-
D.
Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.
Đáp án : B
Dựa vào lý thuyết về liên kết hydrogen.
Liên kết hydrogen nội phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
-
A.
H2S.
-
B.
PH3.
-
C.
HI.
-
D.
CH3OH.
Đáp án : D
Dựa vào khái niệm liên kết hydrogen.
Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là CH3OH.
Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s1.
Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:
Nguyên tử chứa những hạt mang điện là
Trong hạt nhân nguyên tử có chứa những loại hạt nào?
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:
Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là
>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
