Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Chân tròi sáng tạo Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 1

Tải về

Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A.
Cr(OH)₃
B.
Na₂CrO₄
C.
CrCl₂
D.
Cr₂O₃

Câu 2 :

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là

A.
3 và 22.
B.
3 và 18.
C.
3 và 10.
D.
3 và 12.

Câu 3 :

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ \( \to \)PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃ \( \to \)NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(d) 2HCl + Zn \( \to \)ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A.
2
B.
4
C.
1
D.
3

Câu 4 :

Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO₄^-) có tính oxi hóa mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của mangase trong ion permanganate là:

A.
+ 2
B.
+3
C.
+7
D.
+6

Câu 5 :

Dẫn khí SO₂ vào 100ml dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: SO₂+ KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

A.
1,24 lít
B.
12,4 lít
C.
0,124 lít
D.
0,2479 lít

Câu 6 :

Số quá trình thu nhiệt trong các quá trình sau:

(1) Nước hóa rắn

(2) Sự tiêu hóa thức ăn

(3) Qúa trình chạy của con người

(4) Khí CH₄ đốt ở trong lò

(5) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh

(6) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

A.
4
B.
2
C.
5
D.
6

Câu 7 :

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K
B.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K
C.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC
D.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K

Câu 8 :

Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) \( \to \)CO₂(g) + 2SO₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= -1110,21 kJ

(2) CO₂(g) \( \to \)CO(g) + ½ O₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)=280,00 kJ

(3) Na(s) + 2H₂O(l) \( \to \)NaOH(aq) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= -367,50 kJ

(4) ZnSO₄(s) \( \to \)ZnO(s) + SO₃(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 235,21 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là:

A.
1 và 2
B.
3 và 4
C.
1 và 3
D.
2 và 4

Câu 9 :

Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane (C3H8) tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane (C4H10) tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10 000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?

A.
30 ngày.
B.
60 ngày.
C.
40 ngày.
D.
20 ngày.

Câu 10 :

Để xác định hàm lượng S trong một loại nhiên liệu, người ta tiến hành đốt cháy 10 gam mẫu nhiên liệu đó, sau đó cho toàn bộ lượng khí SO₂ sinh ra vào dung dịch KMnO₄ 0,1M, thì thấy thể tích dung dịch KMnO₄ phản ứng vừa đủ là 5 mL. Biết trong phản ứng trên, Mn⁺⁷ đã bị khử thành Mn⁺². Phần trăm khối lượng S trong loại nhiên liệu trên là:

A.
0,40%.
B.
0,60%.
C.
0,75%.
D.
1,00%.

Câu 11 :

Cho phản ứng: C₂H₆(g) + Cl₂(g) \( \to \)C₂H₅Cl(g) + HCl (g). Biết

\({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng là:

A.
-215 kJ
B.
114 J
C.
-114 kJ
D.
215 kJ

Câu 12 :

Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

\({C_2}{H_5}{\rm{O}}H(l) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(l)(1)\)

Những nhận định nào sau đây là đúng?

(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng

(2) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình là 9

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí

(4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng

A.
(1), (2)
B.
(1), (2), (3)
C.
(1), (3), (4)
D.
(2), (3)

Câu 13 :

Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất biết \({\Delta _f}H_{298}^0\)của Fe₃O₄ và Al₂O₃ lần lượt là -1118,4 và -1675,7 kJ/mol biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe₃O₄(s) là:

A.
3341,00 kJ
B.
– 3347,6 kJ
C.
1113,67 kJ
D.
-1113,67 kJ

Câu 14 :

Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là

Câu 15 :

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình ½ mol H₂(g) phản ứng với ½ mol I₂ (s) để thu được 1 mol HI(s). Ta nói enthalpy tạo thành của HI (g) ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ/mol. Phản ứng trên được biểu diễn như sau: \(\frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(s) \to HI(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 26,48kJ/mol\)

ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là:

A.
26,48 kJ
B.
52,96 kJ
C.
794,4 kJ
D.
79,44 kJ

II. Tự luận

Câu 1 :

Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ

Cho phản ứng:

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện. Biết rằng 1 số điện = 1 k Wh = 3600 kJ. Nguyên tử khối của carbon là 12.

Câu 2 :

Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium penmanganate (KMnO₄) trong môi trường acid theo phản ứng sau:

CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch KMnO₄ 4,88.10^-4 M. Nồng độ ion calcium trong máu người đó tính theo đơn vị mg Ca²⁺/100 mL máu là bao nhiêu?

Lời giải và đáp án

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A.
Cr(OH)₃
B.
Na₂CrO₄
C.
CrCl₂
D.
Cr₂O₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Cr có số oxi hóa + 2 trong hợp chất CrCl₂

Đáp án C

Câu 2 :

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng:

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là

A.
3 và 22.
B.
3 và 18.
C.
3 và 10.
D.
3 và 12.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}{(C{u_2}S)^o} \to 2C{u^{ + 2}} + {S^{ + 6}} + 10e|x3\\{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}|x10\end{array}\)

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Hệ số cân bằng tối giẩn của Cu₂S và HNO₃ là 3 và 22

Đáp án A

Câu 3 :

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ \( \to \)PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃ \( \to \)NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(d) 2HCl + Zn \( \to \)ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A.
2
B.
4
C.
1
D.
3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất khử là chất nhường electron

Lời giải chi tiết :

(a), (c) HCl thể hiện tính khử

Đáp án A

Câu 4 :

A.
+ 2
B.
+3
C.
+7
D.
+6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Số oxi hóa của Mn trong MnO₄^- là: x + 4.(-2) = -1 => x = +7

Đáp án C

Câu 5 :

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

A.
1,24 lít
B.
12,4 lít
C.
0,124 lít
D.
0,2479 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}{S^{ + 4}} \to {S^{ + 6}} + 2e|x5\\M{n^{ + 7}} + 5{\rm{e}} \to M{n^{ + 2}}|x2\end{array}\)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄+ 2MnSO₄

n _KMnO4 = 0,1 . 0,02 = 0,002 mol

Theo phản ứng: n_SO2 = 5/2 n_KMnO4 = 5/2 . 0,002 = 0,005 mol

V _SO2= 0,005 . 24,79 = 0,124 lít

Đáp án C

Câu 6 :

Số quá trình thu nhiệt trong các quá trình sau:

(1) Nước hóa rắn

(2) Sự tiêu hóa thức ăn

(3) Qúa trình chạy của con người

(4) Khí CH₄ đốt ở trong lò

(5) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh

(6) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

A.
4
B.
2
C.
5
D.
6

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Quá trình thu nhiệt là quá trình hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt

Lời giải chi tiết :

(1), (5) là quá trình thu nhiệt

Đáp án B

Câu 7 :

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K
B.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K
C.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC
D.
Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Điều kiện chuẩn được thực hiện ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K

Lời giải chi tiết :

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K không phải là điều kiện chuẩn

Đáp án D

Câu 8 :

Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) \( \to \)CO₂(g) + 2SO₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= -1110,21 kJ

(2) CO₂(g) \( \to \)CO(g) + ½ O₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)=280,00 kJ

(3) Na(s) + 2H₂O(l) \( \to \)NaOH(aq) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= -367,50 kJ

(4) ZnSO₄(s) \( \to \)ZnO(s) + SO₃(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 235,21 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là:

A.
1 và 2
B.
3 và 4
C.
1 và 3
D.
2 và 4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phản ứng thu nhiệt có \({\Delta _r}H_{298}^0\)> 0

Lời giải chi tiết :

(2), (4) có \({\Delta _r}H_{298}^0\)> 0 => phản ứng thu nhiệt

Đáp án D

Câu 9 :

A.
30 ngày.
B.
60 ngày.
C.
40 ngày.
D.
20 ngày.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của C₃H₈và C₄H₁₀lần lượt là 2a và 3a

m _C3H8 + m _C4H10 = 12.10³ => 44.2a + 56.3a = 12.10³ => a = 46,875 mol

=> n _C3H8= 93,75 mol; n _C4H10 = 140,625 mol

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy khí gas trong bình là:

93,75.2220 + 140,625.2850 = 608906,25 kJ

Số ngày sử dụng hộ gia đình hết bình gas là: 608906,25.67,3% : 10 000 = 41 ngày

Đáp án C

Câu 10 :

A.
0,40%.
B.
0,60%.
C.
0,75%.
D.
1,00%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng oxi hóa khử

Lời giải chi tiết :

n _KMnO4 = 5.10^-3 . 0,1 = 5.10^-4mol

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

12,5.10^-4 5.10^-4

%S = \(\frac{{12,{{5.10}^{ - 4}}.32}}{{10}}.100 = 0,4\% \)

Đáp án A

Câu 11 :

Cho phản ứng: C₂H₆(g) + Cl₂(g) \( \to \)C₂H₅Cl(g) + HCl (g). Biết

\({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng là:

A.
-215 kJ
B.
114 J
C.
-114 kJ
D.
215 kJ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)theo năng lượng liên kết của các chất

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= E _C2H6 + E _Cl2 – E _C2H5Cl – E _HCl

= E _C-C + 6. E _C-H + E _{Cl – Cl} – E _C-C – E _{C – Cl} – 5. E _{C – H} - E _H-Cl

= 347 + 6. 414 + 243 – 347 – 339 – 5.414 – 432 = - 114 kJ.

Đáp án C

Câu 12 :

Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

\({C_2}{H_5}{\rm{O}}H(l) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(l)(1)\)

Những nhận định nào sau đây là đúng?

(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng

(2) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình là 9

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí

(4) Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng

A.
(1), (2)
B.
(1), (2), (3)
C.
(1), (3), (4)
D.
(2), (3)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Cân bằng phương trình oxi hóa khử đốt cháy ethanol:

\({C_2}{H_5}{\rm{O}}H(l) + 3{O_2}(g) \to 2C{O_2}(g) + 3{H_2}{\rm{O}}(l)(1)\)

Tổng hệ số phương trình là 9

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng thay đổi nếu tạo ra nước ở thể khí vì nhiệt tạo thành của nước ở 2 thể khác nhau

(1) sai vì phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt dựa vào \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng

(4) sai vì tổng thể tích sản phẩm lớn hơn tổng thể tích chất tham gia

Đáp án D

Câu 13 :

A.
3341,00 kJ
B.
– 3347,6 kJ
C.
1113,67 kJ
D.
-1113,67 kJ

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của chất

Lời giải chi tiết :

8Al + 3Fe₃O₄ \( \to \) 4Al₂O₃ + 9Fe

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= \(4.{\Delta _f}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}) - 3.{\Delta _f}H_{298}^0(F{e_3}{O_4})\)= 4. (-1675,7) – 3.(-1118,4) = -3347,6 kJ

Đáp án B

Câu 14 :

Phản ứng giữa 2 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen tạo thành 2 mol H₂O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn là

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Câu 15 :

ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là:

A.
26,48 kJ
B.
52,96 kJ
C.
794,4 kJ
D.
79,44 kJ

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về năng lượng hóa học

Lời giải chi tiết :

Để thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là: 3.26,48 = 79,44 kJ

Đáp án D

II. Tự luận

Câu 1 :

Cho phản ứng:

Lời giải chi tiết :

Khối lượng carbon trong 1,6 kg than là: 90%.1,6 = 1,44kg

n _C = 1,44 : 12 = 0,12 k.mol = 120 mol

Lượng nhiệt cung cấp khi đốt cháy 120 mol carbon là: 120 . 393,5 = 47220 kJ

Số điện tương đương với lượng nhiệt đốt cháy là: 47220 : 3600 = 13 số điện

Câu 2 :

CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Lời giải chi tiết :

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂

Số mol KMnO₄ cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu là:

2,05.10^-3.4,88.10^-4 = 10^-6 mol

Số mol CaSO₄ = 5/2. Số mol KMnO₄ = 2,5x10^-6 mol

Khối lượng ion calcium (mg) trong 100 mL máu là: 2,5.10^-6.40.10³. 100 = 10mg/100 mL.

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 2

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 3

Số oxi hóa của đơn chất luôn bằng

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 4

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 5

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

Xem chi tiết

Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Đề số 6

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.