Đề thi hóa 10, đề kiểm tra hóa 10 chân trời sáng tạo có đáp án và lời giải chi tiết Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 1

Tải về

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 tất cả các môn - Chân trời sáng tạo

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Đề bài

Xem đáp án

Làm đề thi

Tải về

Đề bài

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:

A.

Y > X > M > N.
B.

Y > X > M > N.
C.

Y > X > M > N.
D.

Y > X > N > M.

Câu 2 :

Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	R	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,174	0,125	0,203	0,136

Nguyên tố T là

A.

Al
B.

Mg
C.

Ca
D.

K

Câu 3 :

Cho ion đơn nguyên tử X^2- có cấu tạo như sau

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

A.

Số hiệu nguyên tử của X là 16.
B.

Lớp M của nguyên tử X có 8 electron.
C.

Tỉ lệ số electron s và electron p của nguyên tử X là 1:1.
D.

Tổng số hạt mang điện trong ion X^2- là 32.

Câu 4 :

Ion AO₂^- có tổng số electron là 30. Y⁺ có tổng số electron bằng 10. Hợp chất tạo ra bởi hai ion trên là

A.

NaNO₂
B.

KAlO₂
C.

NaAlO₂
D.

KNO₂

Câu 5 :

Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm trong ngành Y tế – dược phẩm. Thành phần nước đá khô là CO₂. Chọn phát biểu sai về phân tử CO₂ trong các phát biểu sau:

A.

Nguyên tử cacbon vẫn còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
B.

Trong phân tử CO₂có hai liên kết đôi.
C.

Phân tử CO₂ không phân cực.
D.

Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.

Câu 6 :

Nguyên tử X có 17 proton trong hạt nhân và số khối bằng 37. Kí hiệu nguyên tử của X là

A.

\(_{20}^{37}X\).
B.

\(_{17}^{20}X\).
C.

\(_{37}^{17}X\).
D.

\(_{17}^{37}X\).

Câu 7 :

Nitrogen có 2 đồng vị bền: ¹⁴N và ¹⁵N. Tính phần trăm mỗi đồng vị, biết nguyên tử khối trung bình của Nitrogen là 14,0063. Vậy phần trăm mỗi đồng vị ¹⁴N và ¹⁵N là

A.

99,7% và 90,03%.
B.

99,7% và 0,3%.
C.

99,37 và 0,63%.
D.

0,3 và 99,7%.

Câu 8 :

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³; T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

A.

X, Y, Z.
B.

X, Y, T
C.

Y, Z, T.
D.

X, Z, T.

Câu 9 :

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là:

A.

XH.
B.

XH₂.
C.

XH₃.
D.

XH₄.

Câu 10 :

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid ?

A.

Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅
B.

Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅
C.

P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇
D.

P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇

Câu 11 :

Anion X^- và cation Y²⁺đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
B.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
C.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
D.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.

Câu 12 :

Trong phân tử nào dưới đây các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ion ?

A.

\(HF\)
B.

\(NO\)
C.

\(\;S{O_2}\)
D.

\(NaCl\)

Câu 13 :

Có 2 nguyên tố: X (Z = 19), Y (Z = 17). Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là

A.

\(XY\), cộng hóa trị có cực
B.

\(X{Y_2}\), cộng hóa trị có cực
C.

\({X_2}Y\), liên kết ion
D.

\(XY\), liên kết ion

Câu 14 :

Liên kết trong các phân tử \({H_2}S\), \(N{H_3}\), \(HCl\), \(C{H_4}\) là

A.

liên kết cộng hóa trị
B.

liên kết kim loại
C.

liên kết ion
D.

liên kết cho – nhận

Câu 15 :

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

A.

CH₄
B.

NH₃
C.

H₃C – O – CH₃
D.

PH₃

Câu 16 :

Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?

A.

Liên kết ion
B.

Liên kết cộng hóa trị có cực
C.

Liên kết cộng hóa trị không cực
D.

Liên kết hydrogen

Câu 17 :

Tương tác van der Waals được hình thành do

A.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử.
B.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử.
C.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
D.

lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Câu 18 :

Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A.

F₂.
B.

Cl₂.
C.

Br₂.
D.

I₂.

Câu 19 :

Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), K (Z=19). Tính kim loại của chúng tăng dần theo thứ tự sau:

A.

Mg<Na<K
B.

Na<K<Mg
C.

K >Na>Mg
D.

K<Na<Mg

Câu 20 :

Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính base tăng dần :

A.

NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄.
B.

Si(OH)₄, Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂
C.

Mg(OH)₂, NaOH, Si(OH)₄, Al(OH)₃.
D.

Si(OH)₄, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.

II. Tự luận

Câu 1 :

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố carbon (Z = 6), sodium (Z = 11).

Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố trên? chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Câu 2 :

(a) Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị \(_{23}^{50}V\)chiếm 0,25% về số lượng nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại.

(b) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, neutron là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.

Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X?

Lời giải và đáp án

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:

A.

Y > X > M > N.
B.

Y > X > M > N.
C.

Y > X > M > N.
D.

Y > X > N > M.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi trong cùng một chu kì

Lời giải chi tiết :

X, Y, M, N là các nguyên tố trong cùng một chu kì => Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải

Y > X > N > M

Đáp án D

Câu 2 :

Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	R	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,174	0,125	0,203	0,136

Nguyên tố T là

A.

Al
B.

Mg
C.

Ca
D.

K

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi trong cùng một chu kì

Lời giải chi tiết :

Mg và Al cùng một chu kì => bán kính nguyên tố giảm dần => Mg > Al

K và Ca cùng một chu kì => bán kính K > Ca

Trong cùng một nhóm, đi từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần => bán kính mg < bán kính Ca

Thứ tự bán kính là: Al < Mg < Ca < K

Chất T là Mg

Đáp án B

Câu 3 :

Cho ion đơn nguyên tử X^2- có cấu tạo như sau

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

A.

Số hiệu nguyên tử của X là 16.
B.

Lớp M của nguyên tử X có 8 electron.
C.

Tỉ lệ số electron s và electron p của nguyên tử X là 1:1.
D.

Tổng số hạt mang điện trong ion X^2- là 32.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ion X^2- nhận thêm 2 elctron để đạt cấu hình của khí hiếm

Lời giải chi tiết :

X^2- có 18 electron => nguyên tố X có 16 electron

=> số hiệu nguyên tử của X là 16

đáp án A

Câu 4 :

Ion AO₂^- có tổng số electron là 30. Y⁺ có tổng số electron bằng 10. Hợp chất tạo ra bởi hai ion trên là

A.

NaNO₂
B.

KAlO₂
C.

NaAlO₂
D.

KNO₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tìm nguyên tử A và Y

Lời giải chi tiết :

Ion AO^2- có tổng electron : n_A + 2.n_O + 1e = 30 => n_A = 20 => A là Al

Y⁺có tổng số electron = 10 => Y có 11 electron => Y là Na

Công thức NaAlO₂

Đáp án C

Câu 5 :

A.

Nguyên tử cacbon vẫn còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
B.

Trong phân tử CO₂có hai liên kết đôi.
C.

Phân tử CO₂ không phân cực.
D.

Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức cấu tạo của phân tử CO₂

Lời giải chi tiết :

Công thức cấu tạo của CO₂ là: O = C = O

Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là không phân cực

Đáp án D

Câu 6 :

Nguyên tử X có 17 proton trong hạt nhân và số khối bằng 37. Kí hiệu nguyên tử của X là

A.

\(_{20}^{37}X\).
B.

\(_{17}^{20}X\).
C.

\(_{37}^{17}X\).
D.

\(_{17}^{37}X\).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kí hiệu của nguyên tố: \({}_Z^AX\)

Lời giải chi tiết :

Đáp án D

Câu 7 :

A.

99,7% và 90,03%.
B.

99,7% và 0,3%.
C.

99,37 và 0,63%.
D.

0,3 và 99,7%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đặt % 2 đồng vị của nitrogen là a và b

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình để xác định a và b

Lời giải chi tiết :

Ta có tổng % đồng vị của nitrogen là : a% + b% = 100%

\({\bar M_N} = \frac{{a.14 + b.15}}{{100}} = 14,0063\)

a = 99,37% và b = 0,63%

Đáp án C

Câu 8 :

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³; T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

A.

X, Y, Z.
B.

X, Y, T
C.

Y, Z, T.
D.

X, Z, T.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Nguyên tử nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

X, Y, T là kim loại

Đáp án B

Câu 9 :

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là:

A.

XH.
B.

XH₂.
C.

XH₃.
D.

XH₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Hóa trị của nguyên tố với hydrogen = 8 – hóa trị nguyên tố với oxygen

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA => hóa trị với oxygen là 6 => hóa trị với hydrogen là 2

Đáp án B

Câu 10 :

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid ?

A.

Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅
B.

Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅
C.

P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇
D.

P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi hợp chất trong cùng một chu kì

Lời giải chi tiết :

Trong cùng chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần

=> tính hydroxide giảm, tính acid tăng

Đáp án B

Câu 11 :

Anion X^- và cation Y²⁺đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
B.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
C.

X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.
D.

X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Anion X^- đã nhận thêm 1 electron, cation Y²⁺ đã nhường đi 2 electron

Lời giải chi tiết :

Anion X^- có cấu hình 3s²3p⁶ => cấu hình X là 3s²3p⁵

Cation Y²⁺ có cấu hình 3s²3p⁶ => cấu hình Y là 3s²3p⁶4s²

Đáp án C

Câu 12 :

Trong phân tử nào dưới đây các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ion ?

A.

\(HF\)
B.

\(NO\)
C.

\(\;S{O_2}\)
D.

\(NaCl\)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Lời giải chi tiết :

\(NaCl\)

Câu 13 :

Có 2 nguyên tố: X (Z = 19), Y (Z = 17). Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là

A.

\(XY\), cộng hóa trị có cực
B.

\(X{Y_2}\), cộng hóa trị có cực
C.

\({X_2}Y\), liên kết ion
D.

\(XY\), liên kết ion

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức hóa học của X và Y

Lời giải chi tiết :

X (Z=19) => X là K

Y (Z=17) => Y là Cl

Công thức tạo bởi X và Y là KCl

Liên kết giữa X và Y là liên kết ion

Câu 14 :

Liên kết trong các phân tử \({H_2}S\), \(N{H_3}\), \(HCl\), \(C{H_4}\) là

A.

liên kết cộng hóa trị
B.

liên kết kim loại
C.

liên kết ion
D.

liên kết cho – nhận

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Liên kết hóa học giữa phi kim và phi kim thường là liên kết cộng hóa trị

Lời giải chi tiết :

Đáp án A

Câu 15 :

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

A.

CH₄
B.

NH₃
C.

H₃C – O – CH₃
D.

PH₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của liên kết hydrogen

Lời giải chi tiết :

Liên kết NH₃ vì liên kết N-H phân cực.

Đáp án B

Câu 16 :

A.

Liên kết ion
B.

Liên kết cộng hóa trị có cực
C.

Liên kết cộng hóa trị không cực
D.

Liên kết hydrogen

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Liên kết hydrogen có vai trò làm bền chuỗi xoắn đôi DNA

Đáp án D

Câu 17 :

Tương tác van der Waals được hình thành do

A.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử.
B.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử.
C.

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
D.

lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào

- Định nghĩa của tương tác van der Waals: là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: C

Câu 18 :

Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A.

F₂.
B.

Cl₂.
C.

Br₂.
D.

I₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào

- Đặc điểm của tương tác van der Waals:

+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: A

- Giải thích: Phân tử khối của F₂ nhỏ nhất trong các chất trên

Câu 19 :

Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), K (Z=19). Tính kim loại của chúng tăng dần theo thứ tự sau:

A.

Mg<Na<K
B.

Na<K<Mg
C.

K >Na>Mg
D.

K<Na<Mg

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi của kim loại trong cùng nhóm và chu kì

Lời giải chi tiết :

Na và Mg cùng chu kì => Tính kim loại Na > Mg

Na và K cùng nhóm => Tính kim loại K > Na

Thứ tự tính kim loại tăng dần: Mg < Na < K

Đáp án A

Câu 20 :

Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính base tăng dần :

A.

NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄.
B.

Si(OH)₄, Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂
C.

Mg(OH)₂, NaOH, Si(OH)₄, Al(OH)₃.
D.

Si(OH)₄, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi của hợp chất trong cùng một chu kì, nhóm

Lời giải chi tiết :

Trong một chu kì, tính kim loại giảm dần => tính base giảm dần

Đáp án D

II. Tự luận

Câu 1 :

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố carbon (Z = 6), sodium (Z = 11).

Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố trên? chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Lời giải chi tiết :

Carbon (Z=6): 1s²2s²2p²

=> Có 4 electron ở lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim

Sodium (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Có 1 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố kim loại

Câu 2 :

(b) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, neutron là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.

Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron và số khối của X?

Lời giải chi tiết :

Gọi số khối đồng vị còn lại là a. Ta có phương trình

\({\bar A_V} = \frac{{50.0,25 + a.99,75}}{{100}} = 50,9975 \to a = 51\)

Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadium là 51

b) Gọi số electron = số proton trong X là Z; số neutron trong X là N

Tổng số proton, electron và neutron trong X là 49 nên 2Z + N = 49 (1)

Số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện

=> N = 2Z x 53,125% => 17Z – 16N = 0 (2)

Từ (1) và (2) ta có Z = 16, N = 17

Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +16; 16 proton; 16 electron; 17 neutron và có số khối A_x = 16 + 17 = 33

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 2

Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 3

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 4

Trong hạt nhân nguyên tử có chứa những loại hạt nào?

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 5

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

Xem chi tiết

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 6

Chu kì là

Xem chi tiết

Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

Xem chi tiết

>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Các bài khác cùng chuyên mục

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 1

Bài giải mới nhất

Báo lỗi góp ý