30 bài tập về amoniac và muối amoni có lời giải

Câu hỏi 1 :

Cho 100 ml NaOH 2M phản ứng hết với dung dịch NH₄Cl dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A 4,48.
B 6,72.
C 2,24.
D 8,96.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: $NaOH + N{H_4}Cl \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O$

Lời giải chi tiết:

${n_{NaOH}} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

PTHH: $NaOH + N{H_4}Cl \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O$

Theo PTHH: ${n_{N{H_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,2(mol) \to {V_{N{H_3}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)$

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 :

Cần lấy bao nhiêu lít khí N₂ và H₂ ở điều kiện chuẩn để điều chế được 8,5 gam khí amoniac, biết hiệu suất phản ứng là 40%.

A N₂ = 14 (lít) và H₂ = 42 (lít).
B N₂ = 42 (lít) và H₂ = 14 (lít).
C N₂ = 28 (lít) và H₂ = 36 (lít).
D N₂ = 36 (lít) và H₂ = 28 (lít).

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Tính được n_NH3

${N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}$

Dựa vào PTHH tính được lượng N₂ và H₂ theo lý thuyết.

Dựa vào hiệu suất tính được N₂ và H₂ thực tế cần dùng.

Lời giải chi tiết:

n_NH3 = 8,5 / 17 = 0,5 (mol)

${N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}$

Theo PTHH: n_N2 = 0,5.n_NH3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol → V_N2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

n_H2 = 1,5.n_NH3 = 1,5.0,5 = 0,75 mol → V_H2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít

Do hiệu suất phản ứng đạt 40% nên thể tích N₂, H₂ cần dùng là:

V_N2 _{cần dùng} = 5,6.(100/40) = 14 lít

V_{H2 cần dùng} = 16,8.(100/40) = 42 lít

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 3 :

Điều chế HNO₃ từ 17 tấn NH₃. Xem toàn bộ quá trình điều chế có hiệu suất 80% thì lượng dung dịch HNO₃ 63% thu được là

A 100 tấn.
B 120 tấn.
C 60 tấn.
D 80 tấn.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Tính được n_NH3

Ta có: $N{H_3}\xrightarrow{{H = 80\% }}HN{O_3}$

Dựa vào sơ đồ tính được lượng HNO₃ thu được theo lý thuyết.

Dựa vào hiệu suất cả quá trình tính được lượng HNO₃ thu được thực tế.

Lời giải chi tiết:

n_NH3 = 17 : 17 = 1 (tấn mol)

Ta có: $N{H_3}\xrightarrow{{H = 80\% }}HN{O_3}$

→ n_HNO3(LT) = n_NH3 = 1 (tấn mol)

→ m_{HNO3 (LT)} = 63 tấn

→ m_{dd HNO3 (LT)} = 63.(100/63) = 100 tấn

Do hiệu suất phản ứng cả quá trình là 80% nên lượng dung dịch HNO3 thu được là:

m _{dd HNO3 thu được} = 100.80% = 80 tấn

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 :

Dẫn 1,344 lít NH₃ vào bình chứa 0,672 lít khí Cl₂. Khối lượng muối NH₄Cl được tạo ra là:

A 1,6 gam.
B 3,2 gam.
C 4,8 gam.
D 2,14 gam.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Tính theo các PTHH:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Lời giải chi tiết:

n_NH3 = 0,06 mol; n_Cl2 = 0,03 mol

PTHH:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

0,02_/0,04 ← 0,03 → 0,06 (mol)

NH₃ + HCl → NH₄Cl

0,04 → 0,04_/0,02 → 0,04 (mol)

Vậy m_NH4Cl = 0,04.53,5 = 2,14 (gam)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 5 :

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac từ N₂+3H₂ ⇋ 2NH₃. Nồng độ mol ban đầu các chất : [N₂] = 1M, [H₂] = 1,2M. Khi phản ứng đạt cân bằng [NH₃] = 0,2M. Hiệu suất phản ứng tổng hợp là

A 43%
B 10%
C 30%
D 25%

Đáp án: D

Phương pháp giải:

N₂+3H₂ ⇋ 2NH₃

[N₂] = 1M, [H₂] = 1,2M

=> $\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = 1,2 < 3$ => tính hiệu suất theo H₂

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

N₂+3H₂ ⇋ 2NH₃

0,1 0,3 0,2

[N₂] = 1M, [H₂] = 1,2M

=> $\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = 1,2 < 3$ => tính hiệu suất theo H₂

$H = \frac{{{n_{{H_2}(p/u)}}}}{{{n_{{H_2}(b{\rm{d}})}}}}.100 = \frac{{0,3}}{{1,2}}.100 = 25\%$

Đáp án D.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 6 :

X là hỗn hợp khí H₂ và N₂ có tỉ khối đối với oxi bằng 0,225. Dẫn X vào bình có xúc tác bột sắt, đun nóng thì thu được hỗn hợp khí Y có tỷ khối đối với oxi bằng 0,25. Tính hiệu suất tổng hợp NH₃

A 25%.
B 30%.
C 15%.
D 20%.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

- Phương pháp đường chéo để tính tỉ lệ mol các khí

- Viết và tính theo PTHH

Lời giải chi tiết:

M_X = 0,225.32 = 7,2

H₂: 2 20,8

7,2 => n_H2/n_N2 = 20,8/5,2 = 4

N₂: 28 5,2

Giả sử n_H2 = 4 mol và n_N2 = 1 mol

BTKL: m_X = m_Y => 4.2 + 1.28 = n_Y.0,25.32 => n_Y= 4,5 mol

3H₂ + N₂ $\overset {{t^o},xt} \leftrightarrows $ 2NH₃

Bđ: 4 1 (mol)

Pư: 3x x 2x (mol)

Sau: 4-3x 1-x 2x (mol)

n_Y = 4-3x + 1-x + 2x = 4,5 => x = 0,25 mol

Hiệu suất tính theo N₂ => H = (0,25/1.100%) = 25%

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 7 :

Cho hỗn hợp khí N₂, H₂ và NH₃ có tỉ khối so với H₂ là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua dd H₂SO₄đặc dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là :

A 25% H₂, 25% N₂, 50% NH₃
B 50% H₂, 25% N₂, 25% NH₃
C 25% H₂, 50% N₂, 25% NH₃
D 30%N₂, 20%H₂, 50% NH₃

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

NH₃ bị hấp thụ bởi H₂SO₄

3NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Lấy 1 mol hỗn hợp

=> n_NH3 = 0.5

n_H2=x; n_N2 = y

x +y = 0.5

2x + 28y = 8 . 2 -17 . 0.5

=> x=y=0.25

%NH₃ = 50%

%N₂=%H₂ = 25%

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 8 :

Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A 85,88%.
B 14,12%.
C 87,63%.
D 12,37%.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 9 :

Trong một bình kín dung tích không đổi chứa khí N₂ và H₂ với tỉ lệ thể tích 1:2. Đốt nóng bình sau một thời gian để xảy ra phản ứng N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftharpoons$ 2NH_{3 (k)}. Sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất trong bình bằng 5/6 áp suất trước phản ứng. Hiệu suất của phản ứng là

A 37,5%.
B 50,5%.
C 75%.
D 25%.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

Giả sử số mol N₂ là 1 mol, số mol H₂ là 2 mol, hiệu suất phản ứng là h.

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftharpoons$ 2NH_{3 (k)}

Bđ: 1 2 (Ta thấy: 1/1 > 2/3 => Hiệu suất tính theo H₂)

Pư: 2h/3 ← 2h → 4h/3

Sau: 1-2h/3 2-2h 4h/3

Số mol khí sau phản ứng: n_s = 1-2h/3 + 2 - 2h + 4h/3 = 3 - 4h/3 (mol)

Ta có: $\frac{{{p_s}}}{{{p_d}}} = \frac{{{n_s}}}{{{n_d}}} \Rightarrow \frac{{3{\rm{ }} - {\rm{ }}\frac{{4h}}{3}}}{{1 + 2}} = \frac{5}{6} \Rightarrow h = 0,375 = 37,5\% $

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 10 :

Một hỗn hợp gồm 8 mol N₂ và 14 mol H₂ được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 10/11 áp suất ban đầu. Hiệu suất tổng hợp NH₃ là

A 17,18%.
B 18,18%.
C 22,43%.
D 21,43%.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: N₂ + 3H₂ $\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows $ 2NH₃

Lời giải chi tiết:

N₂ + 3H₂ $\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows $ 2NH₃

Ban đầu: 8 14 (Ta thấy: 8/1 > 14/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Phản ứng: x 3x 2x

Sau: 8-x 14-3x 2x

Ta có: n đầu = 8 + 14 = 22 mol và n sau = (8-x) + (14-3x) + 2x = 22 - 2x (mol)

Khi hiệu suất không đổi thì: $\frac{{{n}_{sau}}}{{{n}_{dau}}}=\frac{{{p}_{sau}}}{{{p}_{dau}}}\Rightarrow \frac{22-2\text{x}}{22}=\frac{10}{11}\Rightarrow x=1$

→ n_{H2 pư} = 3x = 3 mol

→ H = $\frac{{{n}_{{{H}_{2}}pu}}}{{{n}_{{{H}_{2}}b\text{d}}}}.100%$ = $\frac{3}{14}.100%$ = 21,43%

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 11 :

Cho 30 lít N₂ phản ứng với 30 lít H₂ trong điều kiện thích hợp sẽ tạ ra V thể tích NH₃ (đktc) khi hiệu suất phản ứng đạt 30% thì giá trị của V là

A 12 lít
B 15 lít
C 6 lít
D 15 lít

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

N₂ + 3H₂ $\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows $ 2NH₃

Ban đầu (lít): 30 30 (Ta thấy: 30/1 > 30/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Do đó: V_{H2 pư} = 30.30% = 9 lít

Theo PTHH: V_{NH3 thu được}= 2/3.V_{H2 pư} = 2/3.9 = 6 lít

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 12 :

Trộn 100 ml dung dịch natri nitrit 3M với 300 ml dung dịch amoni clorua 1,6M đun nóng đến phản ứng hoàn toàn. Thể tích khí N₂ sinh ra và nồng độ mol các muối trong dung dịch sau phản ứng là:

A V_N2 = 6,72 (lít); C_{M NaCl} = 0,75 (M); C_{M NH4Cl} = 0,45 (M).
B V_N2 = 6,72 (lít); C_{M NaNO2} = 0,75 (M); C_{M NH4Cl} = 0,45 (M).
C V_N2 = 5,376 (lít); C_{M NaCl} = 0,6 (M); C_{M NaNO2} = 0,15 (M).
D V_N2 = 5,376 (lít); C_{M NaCl} = 0,6 (M); C_{M NH4Cl} = 0,45 (M).

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: NaNO₂ + NH₄Cl $\xrightarrow{{{t^o}}}$ NaCl + N₂ + 2H₂O

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_NaNO2 = 0,1.3 = 0,3 mol; n_NH4Cl = 0,3.1,6 = 0,48 mol

PTHH: NaNO₂ + NH₄Cl $\xrightarrow{{{t^o}}}$ NaCl + N₂ + 2H₂O

Bđ: 0,3 0,48

Pư: 0,3 → 0,3 → 0,3 → 0,3

Sau: 0 0,18 0,3 0,3

⟹ V_N2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít); C_{M NaCl} = 0,3 : 0,4 = 0,75 (M); C_{M NH4Cl} = 0,18 : 0,4 = 0,45 (M).

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 13 :

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ. Thể tích khí (đktc) thu được là:

A 2,24 lít.
B 6,72 lít.
C 3,36 lít.
D 8,8 lít.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_(NH4)2SO4 = 0,15 (mol)

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Theo PTHH → n_NH3 = 2.n_(NH4)2SO4 = 0,3 (mol)

⟹ V_NH3 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 14 :

Thực hiện phản ứng giữa 10 lít H₂ và 40 lít N₂ với bột Fe làm xúc tác nung nóng. Hỗn hợp sau phản ứng được dẫn qua dung dịch H₂SO₄ loãng dư ( hấp thụ khí NH₃) còn lại 40 lít khí. Các thể tích đo ở điều kiện nhiệt độ , áp suất.

Hiệu suất của quá trình tổng hợp NH₃

A 75%
B 50%
C 60%
D 85%

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Gọi thể tích N₂ tham gia phản ứng : x

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

có 40 10

p/u x 3x 2x

sau 40-x 10-3x 2x

Sau phản ứng: V_khí= 50-2x

H₂SO₄hấp thụ hết NH₃ => V_sau =40

=> x

=> H

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

Gọi thể tích N₂ tham gia phản ứng : x

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

có 40 10

p/u x 3x 2x

sau 40-x 10-3x 2x

Sau phản ứng: V_khí= 50-2x

H₂SO₄hấp thụ hết NH₃ => V_sau = 50-4x=40

=> x=2,5

H tính theo H₂ H= $\frac{{{n_{{H_2}(p/u)}}}}{{{n_{{H_2}(b{\rm{d}})}}}}.100$ = $\frac{{3.2,5}}{{10}}.100 = 75\%$

Đáp án A.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 15 :

Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO₃)₃ 0,2M, Cu(NO₃)₂ 0,1M và AgNO₃ 0,2M tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A 4,06.
B 1,56.
C 5,04.
D 2,54.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

$\left. \begin{array}{l} Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}\,\,0,02mol\\ Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}0,01mol\\ AgN{O_3}\,\,\,\,\,\,0,02mol \end{array} \right\}\mathop \to \limits^{{\rm{dd}}N{H_3}} Al{(OH)_3}$

Kết tủa của Ag, Cu tạo phức nên tan hết trong dung dịch NH₃ dư

=> m_{kết tủa} = ${m_{Al{{(OH)}_3}}}$

Al(NO₃)₃ + 3NH₃+ 3H₂O -> Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

$\left. \begin{array}{l} Al{\left( {N{O_3}} \right)_3}\,\,0,02mol\\ Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}0,01mol\\ AgN{O_3}\,\,\,\,\,\,0,02mol \end{array} \right\}\mathop \to \limits^{{\rm{dd}}N{H_3}} Al{(OH)_3}$

Kết tủa của Ag, Cu tạo phức nên tan hết trong dung dịch NH₃ dư

=> m_{kết tủa} = ${m_{Al{{(OH)}_3}}}$

Al(NO₃)₃ + 3NH₃+ 3H₂O -> Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

0,02 0,02

=> m_{kết tủa} = 78.0,02=1,56 gam

Đáp án B.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 16 :

Thêm NH₃ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol FeCl₃ ; 0,2 mol CuCl₂. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là :

A 0,90g.
B 0,98g
C 1,07g
D 2,05g

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Phương pháp: Tính theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

FeCl₃, CuCl₂ $\mathop \to \limits^{{\rm{dd}}\,N{H_3}(d)}$ Fe(OH)₃

Do Cu(OH)₂ sinh ra tạo phức hết với dung dịch NH₃

=> m_{kết tủa} = ${m_{F{\rm{e}}{{(OH)}_3}}}$

FeCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O -> Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

0,01 0,01

=> ${m_{F{\rm{e}}{{(OH)}_3}}}$ = 107.0,01=1,07 gam

Đáp án C.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 17 :

Thể tích O₂(đktc) cần để đốt cháy hết 6,8 gam NH₃ tạo thành khí NO; H₂O là:

A 16,8 lít
B 13,44 lít
C 8,96 lít
D 11,2 lít

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂O

=> V

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

${n_{N{H_3}}} = \frac{{6,8}}{{17}} = 0,4mol$

4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂O

0,4 0,5

=> V_O2 = 0,5.22,4=11,2 lít

Đáp án D.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 18 :

Cho 4 mol N₂ và 16 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thu được x mol hỗn hợp khí. Biết hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là 70%. Tính x?

A 14,1
B 14,4
C 14,3
D 14,2

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

$\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{16}}{4} = 4 > 3$

=> H tính theo N₂

H= $\frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{{{n_{{N_2}(b{\rm{d}})}}}}.100 = \frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{4}.100 = 70\% \Rightarrow {n_{{N_2}(p/u)}} = 2,8$ mol

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

Thay vào PT tính số mol hỗn hợp sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

$\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{16}}{4} = 4 > 3$

=> H tính theo N₂

H= $\frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{{{n_{{N_2}(b{\rm{d}})}}}}.100 = \frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{4}.100 = 70\% \Rightarrow {n_{{N_2}(p/u)}} = 2,8$ mol

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

bđ 4 16

p/u 2,8 8,4 5,6

sau 1,2 7,6 5,6

=> x=14,4 mol

Đáp án B.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 19 :

Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH₃ và O₂ ( có xúc tác Pt) để chuyển toàn bộ NH₃ thành NO. Làm nguội và thêm nước vào bình, lắc đều thu được 1 lít dung dịch HNO₃ có pH = 1, còn lại 0,25a mol khí O₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A 0,6.
B 0,3.
C 0,5.
D 0,4.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

pH = 1 => n_HNO3 = ? (mol)

BTNT N => n_NH3 = n_HNO3 = ?(mol)

=> n_O2 = a – 0,1 (mol)

BT e : => 8n_NH3 = 4n_O2

=> a = ? (mol)

Lời giải chi tiết:

pH = 1=> [H+] = 10^-1 = 0,1 (M) => n_HNO3 = 0,1 (mol)

BTNT N => n_NH3 = n_HNO3 = 0,1 (mol)

=> n_O2 = a – 0,1 (mol)

Sau quá trình

$\begin{gathered}
\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 8e\xrightarrow{{}}{N^{ + 5}} \hfill \\
{O_2}\xrightarrow{{}}2{O^{ - 2}} + 4e \hfill \\
\end{gathered} $

BT e : => 8n_NH3 = 4n_O2

=> 8.0,1 = 4 ( a – 0,1)

=> a = 0,4 (mol)

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 20 :

Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là:

A 3,36
B 2,24
C 1,12
D 1,344

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH

Lời giải chi tiết:

PTHH: 2NH₃+ 3CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

Bđ: 0,1 0,4

Pư: 0,1 → 0,15 → 0,05 (mol)

n_Y = n_N2= 0,05.22,4 = 1,12 lít

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 21 :

Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là

A 3,0M.
B 1,0M.
C 2,0M.
D 2,5M.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Viết và tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

NH₄⁺ + OH^-→ NH₃ + H₂O

Theo PTHH: n_OH-= n_NH3 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Đáp án D

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 22 :

Từ 34 tấn NH₃ sản xuất 160 tấn HNO₃ 63%. Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO₃ là:

A 80%
B 50%
C 60%
D 85%

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Phương pháp:

4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂o

2NO+ O_2 ->2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O_2 ->4HNO₃

Bảo toàn N n_N(NH3) =n_N(HNO3)

=> ${m_{N{H_3}}} \to H$

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂o

2NO+ O_2 ->2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O_2 ->4HNO₃

Bảo toàn N n_N(NH3) =n_N(HNO3) = $\frac{{{{160.10}^6}.63}}{{63.100}} = 1,{6.10^6}(mol)$

=> $\begin{array}{l} {m_{N{H_3}}} = 1,{6.10^6}.17 = 27,{2.10^6}g\\ H = \frac{{27,{{2.10}^6}}}{{{{34.10}^6}}}.100 = 80\% \end{array}$

Đáp án A.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 23 :

Cho 6 mol N₂ và 20 mol H₂ vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thu được 18 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ trên.

A 75%
B 50,67%
C 66,67%
D 85%

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Phương pháp:

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

có 6 20

p/u x 3x 2x

sau 6-x 20-3x 2x

=> n_sau =18 => x

$\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{20}}{6} = 3,33 > 3$ => Tính H theo N₂

=> H

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

N₂ + 3 H₂ <-> 2NH₃

có 6 20

p/u x 3x 2x

sau 6-x 20-3x 2x

6-x + 20-3x+ 2x=18

=> 26-2x=18

=> x=4

$\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{20}}{6} = 3,33 > 3$ => Tính H theo N₂

$H = \frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{{{n_{{N_2}(b{\rm{d}})}}}}.100 = \frac{4}{6}.100 = 66,67\%$

Đáp án C.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 24 :

Cho 4 lít N₂; 14 lít H₂ vào bình phản ứng hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích 16,4 lít (đktc). Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

A 50%
B 20%
C 80%
D 30%

Đáp án: B

Phương pháp giải:

N₂ + 3 H₂ -> 2NH₃

có 4 14

p/u x 3x 2x

sau 4-x 14-3x 2x

n_sau =16,4

=> x

So sánh để xem tính hiệu suất theo N₂ hay H₂

Lời giải chi tiết:

N₂ + 3 H₂ -> 2NH₃

có 4 14

p/u x 3x 2x

sau 4-x 14-3x 2x

4-x + 14-3x+ 2x=16,4

=> 18-2x=16,4

=> x=0,8

Tính hiệu suất theo N₂ vì lượng H₂ dư nhiều hơn (N₂: 4mol, H₂: 14 mol)

=> H= $\frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{{{n_{{N_2}(b{\rm{d}})}}}}.100$ = $\frac{{0,8}}{4}.100 = 20\%$

Đáp án B

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 25 :

Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch bazơ của kim loạithu được 4,48 lít khí (đktc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

A Ca
B Mg
C Cu
D Ba

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

nNH₄NO₃ + M(OH)_n -> M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

0,2

=> M_muối = M+ 62n= $\frac{{26,1}}{{0,2}}.n$

=> M

Biện luận => M, n

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

nNH₄NO₃ + M(OH)_n -> M(NO₃)_n + nNH₃ +nH₂O

$\frac{{0,2}}{n}$ 0,2

=> M_muối = M+ 62n= $\frac{{26,1}}{{0,2}}.n$

=> M=68,5n

n

1

2

3

M

68,5

137(Ba)

205,5

Đáp án D.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 26 :

Một hỗn hợp N₂ và H₂ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N₂ đã phản ứng là 10%. Thành phần % số mol N₂ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A 50% và 50%.
B 30% và 70%.
C 25% và 75%.
D 35% và 65%.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu lần lượt là a và b (mol)

=> n_{N2 pư}= 10%.a = 0,1a (mol)

N₂ + 3H₂ $\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows $ 2NH₃

Ban đầu: a b

Phản ứng: 0,1a → 0,3a → 0,2a

Sau: 0,9a b-0,3a 0,2a

→ n đầu = a + b (mol) và n sau = 0,9a + b - 0,3a + 0,2a = 0,8a + b (mol)

Sau phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu nên ta có:

p đầu - p sau = 0,05.p đầu → 0,95.p đầu = p sau → $\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{1}{{0,95}}$

Mặt khác, ở nhiệt độ không đổi thì: $\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{{{n_{dau}}}}{{{n_{sau}}}} \Rightarrow \frac{{a + b}}{{0,8{\text{a}} + b}} = \frac{1}{{0,95}}$

→ a/b = 1/3

Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂

→ %n_N2 = $\frac{1}{{1 + 3}}.100\% $ = 25% và %n_H2 = 75%

Đáp án C

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 27 :

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 17 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc.

A 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂
B 22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂
C 22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂
D 44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

n_NH3 = 17 : 17 = 1 mol

PTHH: N₂ + 3H₂ $\rightleftharpoons $ 2NH₃

0,5 ← 1,5 ← 1 (mol)

Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

n_{N2 cần dùng} = 0,5.(100/25) = 2 mol => V _{N2 cần dùng}= 44,8 lít

n_{H2 cần dùng} = 1,5.(100/25) = 6 mol => V _{H2 cần dùng}= 134,4 lít

Đáp án A

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 28 :

Trong một bình kín chứa 10 lít nito và 10 lít Hidro ở nhiệt đô 0^o C và 10atm. Sau khi PƯ tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC. Biết rằng có 60% Hidro tham gia PƯ , áp suất trong bình sau PƯ là :

A 1010 atm
B 8 atm
C 99 atm
D 8,5 atm

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 29 :

Một bình kín có thể tích là 0,5 lit chứa 0,5mol H₂ và 0,5 mol N₂ , ở nhiệt độ t^o C . Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành . Hằng số cân bằng Kc của PƯ tổng hợp NH₃ là

A 1,278
B 3,125
C 4,125
D 6,75

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 30 :

Hỗn hợp A gồm 2 chất khí N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1 : 4. Nung A với xúc tác ta được hỗn hợp khí B, trong đó sản phẩm NH₃ chiếm 20% theo thể tích (biết các khí đo cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là