Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: \(NaOH + N{H_4}Cl \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O\)

Lời giải chi tiết:

\({n_{NaOH}} = 0,1.2 = 0,2(mol)\)

PTHH: \(NaOH + N{H_4}Cl \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O\)

Theo PTHH: \({n_{N{H_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,2(mol) \to {V_{N{H_3}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính được n _NH3 

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Dựa vào PTHH tính được lượng N₂ và H₂ theo lý thuyết. 

Dựa vào hiệu suất tính được N₂ và H₂ thực tế cần dùng.

Lời giải chi tiết:

n _NH3 = 8,5 / 17 = 0,5 (mol)

\({N_2} + {\text{3}}{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

Theo PTHH: n_N2 = 0,5.n_NH3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol → V_N2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

                      n_H2 = 1,5.n_NH3 = 1,5.0,5 = 0,75 mol → V_H2 = 0,75.22,4 = 16,8 lít

Do hiệu suất phản ứng đạt 40% nên thể tích N₂, H₂ cần dùng là:

V_{N2 cần dùng} = 5,6.(100/40) = 14 lít

V_{H2 cần dùng} = 16,8.(100/40) = 42 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính được n_NH3 

Ta có: \(N{H_3}\xrightarrow{{H = 80\% }}HN{O_3}\)

Dựa vào sơ đồ tính được lượng HNO₃ thu được theo lý thuyết.

Dựa vào hiệu suất cả quá trình tính được lượng HNO₃ thu được thực tế.

Lời giải chi tiết:

n_NH3 = 17 : 17 = 1 (tấn mol)

Ta có: \(N{H_3}\xrightarrow{{H = 80\% }}HN{O_3}\)

→ n_HNO3(LT) = n_NH3 = 1 (tấn mol)

→ m_{HNO3 (LT)} = 63 tấn

→ m_{dd HNO3 (LT)} = 63.(100/63) = 100 tấn

Do hiệu suất phản ứng cả quá trình là 80% nên lượng dung dịch HNO3 thu được là:

m _{dd HNO3 thu được} = 100.80% = 80 tấn

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo các PTHH: 

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Lời giải chi tiết:

n_NH3 = 0,06 mol; n_Cl2 = 0,03 mol

PTHH:

2NH₃    +   3Cl₂ → N₂ + 6HCl

0,02_/0,04 ← 0,03    →       0,06    (mol)

NH₃  +  HCl  →    NH₄Cl

0,04 → 0,04_/0,02 → 0,04             (mol)

Vậy m_NH4Cl = 0,04.53,5 = 2,14 (gam)

Đáp án D

Phương pháp giải:

N₂+3H₂ ⇋ 2NH₃ 

[N₂] = 1M, [H₂] = 1,2M

=>  => tính hiệu suất theo H₂

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

N₂+3H₂ ⇋ 2NH₃ 

           0,1      0,3         0,2

[N₂] = 1M, [H₂] = 1,2M

=>  => tính hiệu suất theo H₂

Đáp án D.

Phương pháp giải:

- Phương pháp đường chéo để tính tỉ lệ mol các khí

- Viết và tính theo PTHH

Lời giải chi tiết:

M_X = 0,225.32 = 7,2

H₂:       2                      20,8

                        7,2                   => n_H2/n_N2 = 20,8/5,2 = 4

N₂:       28                    5,2

Giả sử n_H2 = 4 mol và n_N2 = 1 mol

BTKL: m_X = m_Y => 4.2 + 1.28 = n_Y.0,25.32 => n_Y = 4,5 mol

        3H₂ + N₂ \(\overset {{t^o},xt} \leftrightarrows \) 2NH₃

Bđ:     4        1                         (mol)

Pư:    3x       x                  2x    (mol)

Sau:  4-3x    1-x                2x    (mol)

n_Y = 4-3x + 1-x + 2x = 4,5 => x = 0,25 mol

Hiệu suất tính theo N₂ => H = (0,25/1.100%) = 25%

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

NH₃ bị hấp thụ bởi H₂SO₄

3NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Lấy 1 mol hỗn hợp

=> n_NH3 = 0.5 

n_H2=x; n_N2 = y 

x +y = 0.5 

2x + 28y = 8 . 2 -17 . 0.5 

=> x=y=0.25 

%NH₃ = 50% 

%N₂=%H₂ = 25% 

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

Giả sử số mol N₂ là 1 mol, số mol H₂ là 2 mol, hiệu suất phản ứng là h.

         N_{2 (k)}   +  3H_{2 (k)}  2NH_{3 (k)}

Bđ:    1              2                         (Ta thấy: 1/1 > 2/3 => Hiệu suất tính theo H₂)

Pư:   2h/3 ←    2h →        4h/3

Sau: 1-2h/3     2-2h          4h/3

Số mol khí sau phản ứng: n_s = 1-2h/3 + 2 - 2h + 4h/3 = 3 - 4h/3 (mol)

Ta có: \(\frac{{{p_s}}}{{{p_d}}} = \frac{{{n_s}}}{{{n_d}}} \Rightarrow \frac{{3{\rm{ }} - {\rm{ }}\frac{{4h}}{3}}}{{1 + 2}} = \frac{5}{6} \Rightarrow h = 0,375 = 37,5\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: N₂  +  3H₂ \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃

Lời giải chi tiết:

                   N₂  +  3H₂ \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃

Ban đầu:     8          14                                (Ta thấy: 8/1 > 14/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Phản ứng:   x          3x              2x

Sau:           8-x      14-3x            2x

Ta có: n đầu = 8 + 14 = 22 mol và n sau = (8-x) + (14-3x) + 2x = 22 - 2x (mol)

Khi hiệu suất không đổi thì: \(\frac{{{n}_{sau}}}{{{n}_{dau}}}=\frac{{{p}_{sau}}}{{{p}_{dau}}}\Rightarrow \frac{22-2\text{x}}{22}=\frac{10}{11}\Rightarrow x=1\)

→ n_{H2 pư} = 3x = 3 mol

→ H = \(\frac{{{n}_{{{H}_{2}}pu}}}{{{n}_{{{H}_{2}}b\text{d}}}}.100%\) = \(\frac{3}{14}.100%\) = 21,43%

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

                          N₂  +  3H₂ \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃

Ban đầu (lít):     30       30                                (Ta thấy: 30/1 > 30/3 nên hiệu suất tính theo H₂)

Do đó: V_{H2 pư} = 30.30% = 9 lít

Theo PTHH: V_{NH3 thu được} = 2/3.V_{H2 pư} = 2/3.9 = 6 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: NaNO₂ + NH₄Cl \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) NaCl + N₂ + 2H₂O

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_NaNO2 = 0,1.3 = 0,3 mol; n_NH4Cl = 0,3.1,6 = 0,48 mol

PTHH: NaNO₂ + NH₄Cl \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) NaCl + N₂ + 2H₂O

Bđ:        0,3          0,48

Pư:        0,3 →     0,3 →               0,3 →  0,3

Sau:         0           0,18                  0,3       0,3

⟹ V_N2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít); C_{M NaCl}  = 0,3 : 0,4 = 0,75 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,18 : 0,4 = 0,45 (M).

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_(NH4)2SO4 = 0,15 (mol)

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Theo PTHH → n _NH3 = 2.n_(NH4)2SO4 = 0,3 (mol)

⟹ V_NH3 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Gọi thể tích N₂ tham gia phản ứng : x

        N₂  + 3 H₂  <-> 2NH₃

có     40         10

p/u   x           3x             2x

sau   40-x    10-3x           2x

Sau phản ứng: V_khí = 50-2x

H₂SO₄ hấp thụ hết NH₃  => V_sau =40

=> x

=> H

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

Gọi thể tích N₂ tham gia phản ứng : x

        N₂  + 3 H₂  <-> 2NH₃

có     40         10

p/u   x           3x             2x

sau   40-x    10-3x           2x

Sau phản ứng: V_khí = 50-2x

H₂SO₄ hấp thụ hết NH₃  => V_sau = 50-4x=40

=> x=2,5

H tính theo H₂  H= = 

Đáp án A.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

Kết tủa của Ag, Cu tạo phức nên tan hết trong dung dịch NH₃ dư

=> m_{kết tủa} =  

Al(NO₃)₃ + 3NH₃+ 3H₂O  -> Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

Kết tủa của Ag, Cu tạo phức nên tan hết trong dung dịch NH₃ dư

=> m_{kết tủa} =  

Al(NO₃)₃ + 3NH₃+ 3H₂O ->  Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

0,02                                                     0,02

=> m_{kết tủa} = 78.0,02=1,56 gam

Đáp án B.

Phương pháp giải:

Phương pháp: Tính theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

FeCl₃, CuCl₂   Fe(OH)₃

Do Cu(OH)₂  sinh ra tạo phức hết với dung dịch NH₃

=> m_{kết tủa} =  

FeCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O  -> Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

0,01                                             0,01

=>  = 107.0,01=1,07 gam

Đáp án C.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

4NH₃ + 5O₂ ->  4NO  + 6H₂O

=> V

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

4NH₃ + 5O₂  -> 4NO  + 6H₂O

0,4      0,5

=> V_O2 = 0,5.22,4=11,2 lít

Đáp án D.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

=> H tính theo N₂

H= mol

N₂  + 3 H₂  <-> 2NH₃

Thay vào PT tính số mol hỗn hợp sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

=> H tính theo N₂

H= mol

N₂  + 3 H₂ <->  2NH₃

bđ                                          4         16                      

p/u                                          2,8      8,4                     5,6

sau                                          1,2        7,6                                5,6

                                                 => x=14,4 mol

Đáp án B.

Phương pháp giải:

pH = 1 => n_HNO3 = ? (mol)

BTNT N => n_NH3 = n_HNO3 = ?(mol)

=> n_O2 = a – 0,1 (mol)

BT e : => 8n_NH3 = 4n_O2

=> a = ? (mol)

Lời giải chi tiết:

pH = 1=> [H+] = 10^-1 = 0,1 (M) => n_HNO3 = 0,1 (mol)

BTNT N => n_NH3 = n_HNO3 = 0,1 (mol)

=> n_O2 = a – 0,1 (mol)

Sau quá trình 

\(\begin{gathered}
\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 8e\xrightarrow{{}}{N^{ + 5}} \hfill \\
{O_2}\xrightarrow{{}}2{O^{ - 2}} + 4e \hfill \\
\end{gathered} \)

BT e : => 8n_NH3 = 4n_O2

=> 8.0,1 = 4 ( a – 0,1)

=> a = 0,4 (mol)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH

Lời giải chi tiết:

PTHH: 2NH₃+ 3CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3Cu + N₂ + 3H₂O

Bđ:          0,1          0,4

Pư:          0,1 →   0,15    →              0,05                (mol)

n_Y = n_N2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết và tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Theo PTHH: n_OH- = n_NH3 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp:

4NH₃  + 5O₂  -> 4NO + 6H₂o

2NO+ O_2 -> 2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O_2 -> 4HNO₃

Bảo toàn N    n_N(NH3) =n_N(HNO3) 

=>  

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

4NH₃  + 5O₂ ->  4NO + 6H₂o

2NO+ O_2 -> 2NO₂

4NO₂ + 2H₂O + O_2 -> 4HNO₃

Bảo toàn N    n_N(NH3) =n_N(HNO3) = 

=>  

Đáp án A.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

        N₂  + 3 H₂ <->  2NH₃

có     6          20

p/u   x        3x             2x

sau   6-x    20-3x          2x

=> n_sau =18  => x

=> Tính H theo N₂

=> H

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

        N₂  + 3 H₂  <-> 2NH₃

có     6          20

p/u   x        3x             2x

sau   6-x    20-3x          2x

6-x   + 20-3x+ 2x=18

=> 26-2x=18

=> x=4

=> Tính H theo N₂

Đáp án C.

Phương pháp giải:

       N₂  + 3 H₂ ->  2NH₃

có     4       14

p/u   x        3x       2x

sau   4-x    14-3x          2x

n_sau =16,4

=> x

So sánh để xem tính hiệu suất theo N₂ hay H₂

Lời giải chi tiết:

       N₂  + 3 H₂  -> 2NH₃

có     4       14

p/u   x        3x            2x

sau   4-x    14-3x         2x

4-x   + 14-3x+ 2x=16,4

=> 18-2x=16,4

=> x=0,8

Tính hiệu suất theo N₂ vì lượng H₂ dư nhiều hơn  (N₂: 4mol, H₂: 14 mol)

=> H= = 

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phương pháp:

nNH₄NO₃ + M(OH)_n  -> M(NO₃)_n  + nNH₃ +nH₂O

                                                                    0,2

=> M_muối = M+ 62n= 

=> M

Biện luận => M, n

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải:

nNH₄NO₃ + M(OH)_n  -> M(NO₃)_n  + nNH₃ +nH₂O

                                                                    0,2

=> M_muối = M+ 62n= 

=> M=68,5n

n

1

2

3

M

68,5

137(Ba)

205,5

Đáp án D.

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu lần lượt là a và b (mol)

=>  n_{N2 pư}  = 10%.a = 0,1a (mol)

                   N₂     +   3H₂ \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃

Ban đầu:     a             b

Phản ứng:   0,1a  → 0,3a      →       0,2a

Sau:            0,9a       b-0,3a              0,2a

→ n đầu = a + b (mol) và n sau = 0,9a + b - 0,3a + 0,2a = 0,8a + b (mol)

Sau phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu nên ta có:

p đầu - p sau = 0,05.p đầu → 0,95.p đầu = p sau → \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{1}{{0,95}}\)

Mặt khác, ở nhiệt độ không đổi thì: \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{{{n_{dau}}}}{{{n_{sau}}}} \Rightarrow \frac{{a + b}}{{0,8{\text{a}} + b}} = \frac{1}{{0,95}}\)

→ a/b = 1/3

Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂

→ %n_N2 = \(\frac{1}{{1 + 3}}.100\% \) = 25% và %n_H2 = 75%

Đáp án C

Lời giải chi tiết:

n_NH3 = 17 : 17 = 1 mol

PTHH: N₂ + 3H₂ \(\rightleftharpoons \) 2NH₃

           0,5 ← 1,5 ←     1      (mol)

Do hiệu suất phản ứng H = 25% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán được:

n_{N2 cần dùng} = 0,5.(100/25) = 2 mol => V _{N2 cần dùng} = 44,8 lít

n_{H2 cần dùng} = 1,5.(100/25) = 6 mol => V _{H2 cần dùng} = 134,4 lít

Đáp án A

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Lời giải chi tiết:

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂

                   N₂  +  3H₂ \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃

Ban đầu:     1          4                                      (Ta thấy: 1/1 < 4/3 nên hiệu suất tính theo N₂)

Phản ứng:   x →    3x       →       2x

Sau:            1-x      4-3x               2x

→ ∑n_sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x (mol)

Trong hỗn hợp sau phản ứng, NH₃ chiếm 20% theo thể tích nên ta có:

\(\frac{{2{\text{x}}}}{{5 - 2{\text{x}}}}.100\%  = 20\% \) → x = 5/12

→ n_{N2 pư} = x = 5/12 mol

→ \(\% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\%  = \frac{{5/12}}{1}.100\%  = 41,67\% \)

 Đáp án C