
Đề bài
Cho bài tập thực nghiệm như hình 6.17 và tính nồng độ dung dịch thu được.
Lời giải chi tiết
Học sinh vào phòng thí nghiệm và làm thí nghiệm như hình vẽ.
Số mol của \(CuS{O_4}.5{H_2}O\) là :
\(\eqalign{ & {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = {{{m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}} \over {{M_{CuS{O_4}.5{H_2}O}}}} \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,= {{50} \over {160 + 5.18}} = 0,2mol \cr & \Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 0,2mol \cr} \)
Nồng độ mol của dung dịch thu được là :
\({CM_{.CuS{O_4}}} = {{{n_{CuS{O_4}}}} \over {{V_{{\rm{dd}}}}}} = {{0,2} \over {0,5}} = 0,4M\)
Loigiaihay.com
Giải bài tập Bài 6 trang 83 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.
Giải bài tập Bài 4 trang 83 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.
Giải bài tập Bài 3 trang 83 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.
Giải bài tập Bài 2 trang 83 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.
Giải bài tập Bài 1 trang 83 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.
Giải bài tập Hoạt động 2 trang 81 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.
Giải bài tập Hoạt động 1 trang 80 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2.
>> Xem thêm
Các bài khác cùng chuyên mục
Cảm ơn bạn đã sử dụng Loigiaihay.com. Đội ngũ giáo viên cần cải thiện điều gì để bạn cho bài viết này 5* vậy?
Vui lòng để lại thông tin để ad có thể liên hệ với em nhé!
Họ và tên:
Email / SĐT: