Bài 2 trang 79 SGK Hóa học 8

Bình chọn:
4.4 trên 50 phiếu

Giải bài 2 trang 79 SGK Hóa học 8. Hãy tìm công thức hóa

Đề bài

Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

- Tính khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Viết công thức hóa học của hợp chất.

Lời giải chi tiết

Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

mFe = \(\frac{152. 36,8}{100}\) = 56 g

mS = \(\frac{152. 21}{100}\) = 32 g

mO = \(\frac{152. 42,2}{100}\) = 64 g

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

mFe = \(\frac{56}{56}\) = 1 mol

mS = \(\frac{32}{32}\) = 1 mol

mO = \(\frac{64}{16}\) = 4 mol

Suy ra 1 mol hợp chất có chứa 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O.

Vậy hợp chât có công thức hóa học là FeSO4.

Loigiaihay.com

Đã có lời giải Sách bài tập - Hóa lớp 8 và Bài tập nâng cao - Xem ngay

>>Học trực tuyến các môn học lớp 8, mọi lúc, mọi nơi môn Toán, Văn, Lý, Hóa. Các thầy cô giỏi nổi tiếng, dạy hay dễ hiểu

Các bài liên quan