Bài 2 trang 79 SGK Hóa học 8


Đề bài

Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

- Tính khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Viết công thức hóa học của hợp chất.

Lời giải chi tiết

Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

mFe = \(\dfrac{152. 36,8}{100}\) = 56 g

mS = \(\dfrac{152. 21}{100}\) = 32 g

mO = \(\dfrac{152. 42,2}{100}\) = 64 g

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

nFe = \(\dfrac{56}{56}\) = 1 mol

nS = \(\dfrac{32}{32}\) = 1 mol

nO = \(\dfrac{64}{16}\) = 4 mol

Suy ra 1 mol hợp chất có chứa 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O.

Vậy hợp chất có công thức hóa học là FeSO4.

Loigiaihay.com


Bình chọn:
4.5 trên 83 phiếu

Các bài liên quan: - Bài 23. Bài luyện tập 4

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 - Xem ngay

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.